Индикаторные комплексонометрического

Примером индикаторного титрования является комплексонометрическое титрование, когда в качестве индикатора используют какой-нибудь реагент, образующий менее устойчивое комплексное соединение с определяемым ионом, чем титрант. Для уменьщения влияния разбавления на поглощение рекомендуется добавлять из микробюретки титрант приблизительно в 10 раз более концентрированный, чем титруемое вещество. По способу определения точки эквивалентности метод спектрофотометрического титрования подобен кондуктометрическому и амперометрическому титрованию. [c.478]

Для улучшения контрастности перехода окрасок эриохром черного Т используют смесь этого индикатора с различными инертными красителями в качестве внутренних светофильтров метиловым оранжевым [954], метиловым красным [842], метиловым желтым [777], тропеолином 00 [682]. Окраска указанных смешанных индикаторов при комплексонометрическом титровании кальция и магния переходит обычно из красной через серо-коричневую в зеленую. Эриохром черный Т очень широко применяется в аналитической практике при анализе природных вод и др. [514, 515]. Однако он обладает недостатками относительно невысокая чувствительность к ионам кальция, затруднительное титрование суммы кальция и магния при малых содержаниях последнего, ухудшение индикаторных свойств в присутствии некоторых маскирующих реагентов, нестабильность индикаторных растворов, наличие промежуточных окрасок около точки эквивалентности. [c.41]

Таблица 2.2. Статистическая обработка результатов определения железа и лантана комплексонометрическим титриметрическим методом с фтор-селективным индикаторным электродом

Полноту извлечения катионов кадмия из катионита проверяют реакцией с сероводородной водой. В присутствии С(12+ выпадает желтый осадок. Определение содержания ионов кадмия в хлоридном растворе проводят комплексонометрическим методом. Для этого раствор в мерной колбе доводят до метки дистиллированной водой и перемешивают. В коническую колбу пипеткой отбирают 25 мл полученного раствора, добавляют концентрированного аммиака, доведя pH до 9—10 (проверяют по индикаторной бумаге), прибавляют 15 мл буферной смеси, индикатор эриохром темно-синий (0,01—0,05 г смеси [c.221]

Теории методов индикаторного комплексонометрического спектрофотометрического и визуального комплексонометрического титрования аналогичны. Но использование спектрофотометрического контроля и графического способа определения конца титрования дает первому из этих методов ряд преимуществ. [c.61]

Арсеназо I как индикатор имеет ряд преимуществ, поскольку его растворы в воде устойчивы довольно длительное время, не подвергаются окислению кислородом воздуха, как это наблюдается с индикатором эриохромом черным Т. Комплексы редкоземельных элементов с арсеназо 1 более устойчивы, чем с ксиленоловым оранжевым, что также имеет преимущества при индикаторном комплексонометрическом титровании. [c.213]

Комплексонометрическое титрование можно проводить либо с ионоселективным электродом, откликающимся на определяемый ион, либо с Си-чувствительным ионоселективным электродом, добавив в раствор перед титрованием небольшое количество ионов Си(II) в качестве индикаторных. [c.239]

Однако точка максимального наклона кривой потенциометрического титрования достаточно часто не соответствует точке эквивалентности. Это происходит в тех случаях, когда определяемые ионы и ионы титранта имеют различные заряды, т е. стехиометрия реакции отличается от соотношения 1 Г Точка максимального наклона -образной кривой находится с той стороны от точки эквивалентности, где в избытке присутствует ион с меньшим зарядом. Ошибка титрования возрастает при увеличении произведения растворимости осадка в осадительном титровании, при уменьшении силы кислоты или основания в кислотно-основном титровании и при уменьшении прочности комплексов в комплексонометрическом титровании. Несовпадение точки эквивалентности и точки максимального наклона наблюдается также тогда, когда индикаторный электрод обратим лишь к одному из титруемых ионов или крутизна электродных функций к титруемому иону и иону-титранту различна. [c.248]

Назовите причины индикаторных погрешностей при комплексонометрических титрованиях. [c.94]

Возможен вариант метода с выделением образующегося осадка сульфида кадмия, растворением его и комплексонометрическим титрованием ионов кадмия в присутствии эриохромчерного Т или индикаторной системы u(II) — ПАР или u(II) — ПАН [301]. [c.67]

Индикатор окрашен в слабокислом растворе в желтый цвет, однако комплексы кобальта зеленого цвета и других металлов с ПАН имеют небольшую интенсивность окраски и непригодны при прямом комплексонометрическом титровании. Используют соединение индикатора с ионами двухвалентной меди в слабокислом растворе фиолетового цвета при обратном титровании избытка введенного комплексона 1П растворами солей меди. Для определения кобальта устанавливают pH 4 ацетатным буферным раствором, прибавляют индикатор и избыток титрованного раствора комплексона 1П и титруют желтый раствор 0,01 N раствором сульфата меди до появления фиолетового окрашивания. Индикаторная ошибка при таком [c.121]

Потенциометрическое титрование раствором комплексона Л1. Косвенный потенциометрический метод определения кобальта (и других металлов) основан [906] на обратном титровании избытка этилендиаминтетраацетата раствором Hg(N0a)2 индикаторный электрод—амальгамированная серебряная проволока. Оптимальное значение pH 9—11. Описано [1225] применение ртутного индикаторного электрода и амальгамированного золотого электрода при комплексонометрическом определении кобальта и 28 катионов других металлов. [c.125]

Одним из методов обнаружения конечной точки титрования является потенциометрия. В кулонометрической кислотно-основной титриметрии в паре с мембранным стеклянным электродом используют каломельный полуэлемент, в то время как платиновый или золотой индикаторный электрод применяют в редокс определениях. Комплексонометрическое титрование с электрогенерацией этилендиаминтетраацетата-иона (ЭДТА) можно контролировать с помощью ртутного индикаторного электрода, описанного в предыдущей главе, а точку эквивалентности в осадительном титровании обнаруживают, используя серебряный или [c.434]

Стандартизацию ацетата ртути (II) проводят комплексонометрически, нитрата ртути (I) — раствором хлорида натрия с потенциометрической индикацией точки эквивалентности. Потенциометрическое титрование проводят на установке ЛПУ-01, включающей платиновый индикаторный и хлорсеребряный сравнительные электроды, магнитную мешалку, микробюретку емкостью 5 мл с ценой деления 0,01 мл и стакан для титрования емкостью 100 мл. Полученные скачки потенциала при титровании солью одновалентной ртути составляют 80—100 мВ, двухвалентной — 50—80 мВ, что позволяет проводить анализ ненасыщенных соединений с достаточной точностью. [c.447]

Комплексонометрическое ультрамикроопределение N 2+ проводили с ртутным индикаторным микроэлектродом, изготовленным путем электролитического покрытия ртутью из 0,1 н. раствора Нд(ЫОз)2 платиновой проволоки диаметром 0,2—03 мм. Такой электрод хранят в воде во избежание его загрязнения. [c.134]

Содержание цинка в полученном растворе определяют комплексонометрическим методом. Для этого раствор в мерной колбе доводят до метки дистиллированной водой. В коническую колбу пипеткой отбирают 25 мл полученного раствора, добавляют 4 н. раствора НС1 до pH 5—6 (проверка по индикаторной бумаге), чтобы перевести ZnOs " в 2п2+, затем приливают 25 мл аммиачной буферной смеси, вносят 0,01—0,05 г индикатора хром-темно-синего (в сухом виде, растертым с Na l в соотношении 1 100) и титруют 0,02 н. раствором комплексона III до изменения сине-красной окраски раствора в синюю. [c.218]

На взаимод. катализатора с ингибитором основаны методы каталиметрич. титрования, отличающиеся высокой воспроизводимостью (относит стандартное отклонение 0,01 0,03). В этих методах реакц. смесь с катализатором титруют р-ром ингибитора, а точку эквивалентности устанавливают по резкому изменению скорости индикаторной р-ции. Напр., окисление аскорбиновой к-ты кислородом катализируют ионы Си " , к-рые определяют титрованием р-ром N, ЭДТА или др. ингибиторов, связывающих Си в каталитически неактивный комплекс. Этими методами можно определять ионы металлов с гораздо более высокой чувствительностью, чем, напр., комплексонометрически. [c.383]

В осадительном и комплексонометрическом потенциометрическом титровании применяются более селективные ицрикаторные электроды. Это объясняется тем, что ионы, входящие в состав осадков или комплексов, имеют разную природу, а индикаторный электрод должен быть обратимым относительно хотя бы одного из них. [c.234]

Цдатиновый электрод можно использовать в качестве индикаторного также при комплексонометрическом титровании Со , и Т1 +. Можно титровать и с ЭДТА, если вести работу с неподвижной каплей ртути в качестве индикаторного электрода. На этой основе разработан метод для остаточного комплексонометрического определения таких катионов, как АР -, Мп +, Зг , Ва2+, гп2+, С(12+, РЬ2+, Со2+, N12+, Си + и др., когда избыток ЭДТА титруют стандартным раствором Нд(МОз)г. [c.337]

В. Г. Сочеванов с сотрудниками 929] разработали условия амперометрического титрования урана ферроцианидом калия по методу осаждения. Недавно предложен комплексонометрический метод амперометрического определения урана с солями ртути в качестве электрометрического индикатора так как комплексонат урана (IV) более устойчив, чем комплексонат ртути, то последний начинает образовываться лишь после того, как закончится образование комплексоната урана сила тока, обусловленная присутствием ртути, начинает понижаться. Титрование проводят с графитовым индикаторным электродом. Метод позволяет определять микрограммовые количества урана [1025]. [c.386]

Аналитическим реагентом служит водный 0,1М раствор ацетата ртути (II), содержащий в качестве каталитической добавки 0,01М раствор НС1О4, подавляющей сольволиз. Стандартизацию ацетата ртути (II) проводят комплексонометрически. Потенциометрическое титрование выполняют на установке, состоящей из рН-метра ЛПУ-01, включающей платиновый индикаторный и хлорсеребряный сраинительные электроды, магнитную мешалку, микробюретку емкостью 5 мл с ценой деления 0,01 мл н стакан для титрования емкостью 100 мл. [c.452]

Комплексонометрическое титрование. Потенциометрическое титрование катионов комплексоном (III) (ЭДТА) можно проводить с использованием в качестве индикаторного электрода соответствующего металла титрование солей меди с медным электродом, солей цинка — с цинковым и т. д. или подходящего ионоселективного электрода. Однако многие металлические индикаторные электроды необратимы, а число ионоселективных электродов невелико. , [c.209]

Результаты титрования (табл. 2) показали, что Си, находясь в титруемом растворе даже в незначительных количествах, не только затрудняет, но во многих случаях вообще препятствует определению металлов комплексонометрическим методом из-за блокирования индикаторов. Так, отчетливость индикаторного перехода флуорексона и соответственно результаты определения Са заметно ухудшаются в присутствии 0,5 мг Си в титруемом растворе, В то же время у азоиндикаторов (гидрон II, эриохром черный Т) наблюдается заметное ухудшение индикаторного перехода при содержании даже в 10 раз меньших количеств Си. Очень большая ошибка возникает при титровании РЬ в присутствии Си с ксиленоловым оранжевым. При содержании в титруемом растворе 0,7 мг Си результаты определения РЬ завышены более чем на 100%. В этом случае помехи со стороны Си обусловлены не только блокированием индикатора, но й, главным образом, совместным титрованием обоих металлов. [c.79]

Комплексонометрическое титрование. Комплексонометрическим титрованием с потенциометрической индикацией точки эквивалентности можно определять малые количества многих элементов. При этом потенциометрическая индикация снимает ограничение применимости комплексонометрии в. ультрамикроанализе, связанное с трудностями наблюдения изменения окраски индикаторов. Вследствие проведения опыта в малых объемах растворов эксперимент не осложняется дополнительными требованиями к потенциометрической индикации при высоких степенях разбавления. В качестве индикаторного электрода применяют ртутный электрод, который при наличии в растворе небольшого количества ртутной соли ЭДТУ реагирует на изменение активности ЭДТА. Этот электрод легко отравляется галогенид- [c.133]

Определение содержания железа в пигменте желтом железооксидном. В основном это определение аналогично определению содержания солей железа в мумии природной и проводится комплексонометрическим методом. В коническую колбу вместимостью 250 мл помещают навеску пигмента 0,1+0,0002 г и растворяют при нагревании в 30 мл раствора НС1. Охлажденный раствор разбавляют водой до 100 мл и путем добавления раствора уксуснокислого натрия доводят pH раствора до 2—3 по универсальной индикаторной бумаге. Затем приливают 5 мл раствора сульфосалициловой кислоты, нагревают до 50—70° С и титруют раствором трилона Б до перехода темно-вишневой окраски в лимонно-желтую. Содержание соединений железа в пересчете на РегОз вычисляют по формуле, приведенной выше для мумии природной. [c.181]

Определение содержания соединений железа в мумйи природной комплексонометрическим методом Предварительно готовят 0,1 н. раствор трилона Б по стандарту и устанавливают его на титр по восстановленному металлическому железу. Для определения титра в колбе емкостью 250 мл растворяют около 0,05 0,0002 г металлического железа, восстановленного водородом, в 20 мл НС1 (разбавленной 1 1) при нагревании. Затем приливают в колбу 1 мл концентрированной HNOj и кипятят раствор до полного выделения оксидов азота. Полученный раствор титруют 0,1 н. раствором трилона Б в присутствии индикаторной смеси до перехода окраски из красно-фиолетовой в зеленую. [c.151]

Исходя из литературных и наших опытных данных, учитывая чувствительность реакции, контрастность индикаторного перехода, а также избирательность определения железд,в рациональный ассортимент включены комплексонометрические индикаторы — суль. фосалицмловая кислота ксиленоловый оранжевый вариаминовый синий и оксидиметрические индикаторы — фенилаптраниловая кислота и о-фенантролпн, [c.15]

Косвенные комплексонометрические методы определения меди в большинстве случаев дают большую точность, чем прямые методы, которые иногда обладают недостаточней контрастностью перехода вк-раски. Поэтому оправданы поиски новых индикаторных веществ, позволяющих определять медь в широком диапазоне pH и дающих резкий переход окраски в точке эквивалентности. [c.21]

Определение ионов скандия. Комплексонометрическое титрование ионов скандия (III) (p/ s Y 23,1) осуществлялось с применением в качестве индикаторных ионов двухвалентной меди 18,8. Кривая титрова- [c.131]

Для определения катионов в малых объемах растворов различного происхождения целесообразно также пользоваться методами электрометрического титрования. Широко представлены как в растворах жидких включений, так и вообще в природных водах соли кальция и натрия. Интересна возможность прямого определения щелочноземельных элементов амперометрическим титрованием ЭДТА с установлением конечной точки двумя индикаторными электродами [И, 12]. Методика таких комплексонометрических определений в ультрамикромасштабе отработана на [c.266]

Так, для определения никеля в искусственных железо-никелевых шариках диаметром 60—250 мк (массой 5—30 мкг), полученных при экспериментальном воспроизведении процесса образования космической пыли [18], использован метод потенциометрического титрования [19]. Проводили обратное комплексонометрическое титрование с ртутным индикаторным электродом в капиллярной микроячейке, по конструкции аналогичной показанной на рис. 1. Во избежание метающего этому титрованию влияния галоген-ионов использовали электрод сравнения Hg/Hg2S04/H2S04. Растворив шарик в стаканчике для взвешивания (рис. 6) и отделив затем в микрососуде железо осаждением аммиаком, в аликвотных частях центрифугата (объемом 2—4 мкл) определяли десятые, сотые и тысячные доли микрограмма никеля обратным титрованием избытка ЭДТА солью меди. В точке эквивалентности наблюдали четкий скачок потенциала в несколько десятков милливольт. [c.267]

Рассмотрим потенциометрическое титрование двухкомпонентной системы, в которой оба металла образуют прочные комплексы с титрантом и индикаторным ионом, к которому обратим ионоселективный электрод, на примере комплексонометрического определения Ре " " и La " . [c.46]

Рис. 2.12. Кривая последовательного комплексонометрического титрования железа, иттрия и лантана с фтор-селективным индикаторным электродом ([ЭДТА] =0,05 М- [СНзСОО-] = 0,1 М ]р-] = 5 Ю- М)

И, следовательно, [Fe N) ] окисляет дифениламин, при этом появляется синее окрашивание. После достижения точки ивалентности в титруемом растворе появляется избыток [Fe ( N)el "°-HOHOB, отношение [Fe (СЫ)б1 / [Fe ( N)eрезко уменьшается и дифениламин обесцвечивается. В случае приливания Zn++ к титруемому раствору в присутствии системы, содержащей Кз [Fe ( N) ] -f К4 [Fe ( N)g] + бензи-дин, в точке эквивалентности, наоборот, появляется синее окрашивание, как это бывает при комплексонометрическом титровании алюминия, в при- сутствии индикаторной смеси Кз IFe ( N)el + К4 [Fe ( N)e] + бензидин (см. ниже). [c.290]

И. С. Мустафин и Е. С. Кручкова предложили добавлять к раствору индикаторного вещества так называемый внутренний светофильтр, значительно улучшающий контрастность перехода индикатора. Рекомендованные ими индикаторные растворы гидрон I (для суммарного определения кальция и магния) и гидрон И (для определения кальция в присутствии магния) в присутствии избытка определяемых катионов имеют вишнево-красный цвет, переходящий в зеленый при избытке комплексона. У этих индикаторов внутренним светофильтром является краситель наф-тoлoв >Iй желтый. Применяя гидроны, можно пользоваться 0,002 и. растворами титранта и определять 0,003—0,00Ъ мг-экв л кальция и магния. В настоящее время гидрон П является, вероятно, одним из наилучших индикаторов для комплексонометрического определения кальция в присутствии магния. [c.337]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология