Адсорбция ионов и молекул

Н. А. Фигуровский и Т. А. Комарова [373] по вопросу о механизме процесса кристаллизации отмечают, что результаты экспериментальных исследований, полученные при изучении кинетики кристаллизации, не дают оснований рассматривать процесс роста кристаллов как один из видов простых химических реакций первого (адсорбция ионов и молекул на поверхности кристаллов), второго или п-го порядка (десольватация ионов или молекул) либо же с точки зрения определяющего влияния на скорость роста кристаллов, явлений диффузии и других факторов. Они приходят к выводу, что механизм роста кристаллов до сих пор остается неясным. [c.99]

Н—Н 0=0 Адсорбция ионов и молекул используется, [c.84]

Необходимы глубокие исследования адсорбции на поверхности, включая оценку влияния эффективных размеров заряда ионов, вычисление теплоты адсорбции ионов и молекул, исследование адсорбции органических соединений на твердых телах, разработка средств учета роли поверхности, в первую очередь в пористых средах. [c.14]

Очевидно также, что увеличение температуры способствует коагуляции, поскольку при этом уменьшается адсорбция ионов и молекул растворителя и, следовательно, снижается потенциал поверхности. [c.14]

На строение двойного электрического слоя оказывает также влияние специфическая адсорбция ионов и молекул, происходящая на границе электрод—раствор. Она вызвана действием химических сил и накладывается на чисто электростатическое взаимодействие между ионами и поверхностью электрода. Специфическая адсорбция ионов и молекул, вызывая изменение структуры двойного слоя, изменяет значение ф -потенциала и оказывает заметное влияние на величину поляризации и скорость электродных процессов (см. гл. XV, Перенапряжение водорода ). [c.326]

ВЛИЯНИЕ СПЕЦИФИЧЕСКОЙ АДСОРБЦИИ ИОНОВ И МОЛЕКУЛ НА ФОРМУ И ПАРАМЕТРЫ ПОЛЯРОГРАММ В МЕТОДАХ С ЛИНЕЙНОЙ И ТРЕУГОЛЬНОЙ РАЗВЕРТКОЙ ПОТЕНЦИАЛА [c.72]

Адсорбция ионов и молекул на поверхности электрода [c.32]

Адсорбция ионов и молекул на поверхности электрода 2. Некоторые общие сведения по термодинамике процессов окисле [c.197]

Гапон Е. Н. Адсорбция ионов и молекул коллоидной фракцией почвы и строение почвенных коллоидов. Сб. Почвенный поглощающий комплекс и вопросы земледелия . Изд. ВАСХНИЛ, стр. 35— 96, 1937 (а). [c.175]

В связи с этим особое значение имеет потенциал нулевого заряда, на что впервые указал Фрумкин. За потенциал нулевого заряда (фн. з) принимают потенциал -металла, измеренный по отношению к электроду сравнения в условиях, когда заряд металла равен нулю. При потенциале нулевого заряда двойной ионный слой на электроде отсутствует, хотя скачок потенциала на границе металл— электролит не равен -нулю. Потенциалы нулевого заряда являются в некотором отношении специфическими константами металлов, характеризующими их поведение (адсорбцию, смачиваемость, течение электрохимических реакций, твердость и т. д.). При потенциалах нулевого заряда электрод обладает наибольшей способностью адсорбировать растворенные в электролите вещества, хуже всего смачивается растворителем, имеет максимальную твердость. Эти свойства связаны с той особой ролью, которую играет скачок потенциала в двойном ионном слое. От его знака и значения зависит адсорбция ионов и молекул на электроде. Способность электрода адсорбировать органические молекулы понижается при наличии скачка потенциал,а -в двойном ионном слое. По мнению Фрумкина, это объясняется тем, что поле -втягивает молекулы воды, имеющие большую диэлектрическую проницаемость, вытесняя с поверхности органические молекулы. Поэтому адсорбционная способность электрода оказывается максимальной вблизи потенциала нулевого заряда, т. е. в тех условиях, когда отсутствует ионный слой. Введением в электролит поверхностно-ак-тивных ионов можно изменять знак и величину ионного слоя, а значит, и адсорбционную -способность электрода. [c.127]

Модифицирование Э., получившее широкое распространение в электрокатализе, произ-вс химических источников тока, электрохимических сенсоров и т. п., основано как на физических (ионная имш нтация, разрыхление пов-сти, выращивание монокристаллич. фаней, создание монокристаллич. структур, физ. адсорбция ионов и молекул и др.), так и хим. методах. В частности, химически модифицированные Э. представляют собой проводящий или полупроводниковый материал, покрьггый мономолекулярными (в т. ч. субатомными), полимолекулярными, ионными, полимерными слоями, в результате чего Э. проявляет хим., электрохим. и/или оптич. св-ва слоя. Хим. модифицирование достигается хемосорбцией на пов-сти Э. ионов и молекул, ковалентным связыванием разл. агентов с поверхностными атомными фуппами, покрытием пов-сти орг., металлорг. или неорг. полимерными слоями, созданием композитов из электродного материала и в-ва -модификатора. [c.425]

О клюз и ей, т. 5 е. адсорбцией ионов и молекул кристаллами осадка в процессе их укрупнения в этом случае увлеченные вещества находятся внутри кристаллов. [c.26]

Влияние адсорбции ионов и молекул на фотоэмиссию [c.105]

В условиях специфической адсорбции ионов и молекул фототок может существенно меняться уже при незначительных изменениях параметров, характеризующих двойной слой, что делает исследование этого явления методом электронной фотоэмиссии особенно перспективным. [c.30]

Измерения а обычно используют для регистрации различных процессов, протекающих на границе раздела фаз. Так, адсорбция ионов и молекул поверхностно-активных флотационных реагентов на поверхности пузырька всегда сопровождается понижением статического или равновесного поверхностного натяжения Ор. Это понижение Ор особенно значительно, если в реагенте имеется масляная фаза. Нарушение адсорбционного равновесия, например, при вытягивании поверхности пузырька будет приводить к соответствующему росту поверхностного натяжения, которое для отличия от Ор назовем динамическим и обозначим ад. [c.23]

Заключения о характере взаимодействия между адсорбированными на электроде частицами и об их взаимодействии с электродом делают на основании вида изотерм адсорбции, получаемых при разных потенциалах (зарядах) электрода. Адсорбцию неорганических и органических соединений на электродах, как правило, нельзя описать изотермой адсорбции Лэнгмюра, так как она справедлива лишь для однородной поверхности и не учитывает сил взаимодействия между адсорбированными частицами. Адсорбцию ионов и молекул на ртути, а также на других металлах довольно хорошо описывает изотерма адсорбции Фрумкина, а в случае ионов и логарифмическая изотерма адсорбции Темкина. [c.76]

Зависимость пограничного натяжения от потенциала и адсорбции ионов и молекул [c.32]

На строение двойного электрического слоя оказывает также влияние специфическая адсорбция ионов и молекул, происходящая на границе электрод — раствор. [c.325]

Специфическая адсорбция ионов и молекул способствует изменению структуры двойного электрического слоя, что приводит к изменению -потенциала. На рис. 142 показано влияние адсорбции анионов на строение двойного электрического слоя и распределение в нем потенциала. [c.325]

Адсорбция ионов и молекул. На платиновом электроде могут адсорбироваться не только водород и кислород, но и присутствующие в растворе ионы и нейтральные молекулы галогенид-, фосфат-ионы, спирты и др. 41. 42, 100-111 Ддсорбционная способность поверхностно-активных веществ зависит от ряда факторов, в первую очередь от природы адсорбата, кислотности раствора и потенциала электрода. Так, например, галогениды по прочности связи и по величине адсорбции располагаются в ряд Р <С1 <Вг"<1 , их ад-сорбируемость при переходе от кислых к щелочным растворам, а также при высоких анодных или катодных потенциалах значительно уменьшается (вплоть до полной десорбции). [c.54]

Рост частиц твердой фазы за счет процесса коагуляции происходит следующим образом. Как правило, по достижении определенных размеров зародыш стабилизируется вследствие адсорбции ионов и молекул на его поверхности. При этом образуются частицы коллоидных размеров. Коллоидная частица (мицелла) состоит из двух частей — ядра, образованного из твердой фазы, и стабилизатора, состоящего из потенциалоопределяющих ионов растворенного электролита, связанных с ядром адсорбционными силами . Благодаря электростатическому притяжению вокруг стабилизатора собираются противоположно заряженные компенсирующие ионы электролита, образующие внешнюю оболочку мицеллы. Часть компенсирующих ионов находится на молекулярном расстоянии от потенциалоопределяющих ионов, образуя так называемый гельмгольцевский двойной слой, а другая часть расположена диффузно, т. е. концентрация ионов постепенно убывает от поверхности мицеллы к периферии слоя (диффузная часть двойного электрического слоя)Ч Существование диффузной части двойного электрического слоя обусловливает наличие заряда коллоидной частицы (так называемый электрокинетический потенциал), который служит одним из факторов стабильности коллоидных частиц. [c.66]

IВеличина я]) -потенциала зависит, как известно [26, 27], от заряда поверхности электрода, концентрации постороннего электролита, а также специфической адсорбции ионов и молекул. При специфической адсорбции анионов г ) -нотенциал смещается в отрицательную сторону при этом возможна также перезарядка поверхности. Специфическая адсорбция катионов приводит к обратному эффекту. [c.96]

Адсорбция ионов и молекул. На твердых электродах могут адсорбироваться присутствующие в растворе ионы и нейтральные молекулы галогенид-, фосфат-ионы, таллий (I), кадмий (II), спирты и друпие неорганические и органические вещества [14, 15, 42, 89— 92]. Адсорбционная способность зависит от ряда факторов, в первую очередь от природы адсорбата, кислотности раствора и потенциала электрода. Например, галогениды по прочности связи и по [c.30]

Непосредственное участие лигандов в стадии ионизации металлов и важная роль процессов адсорбции ионов и молекул на растворяющихся металлах была показана в работах Коло-тыркина. Фильштих и Геришер установили, что анодный процесс ионизации серебра имеет второй порядок по молекулам аммиака. Второй порядок по хлорид- и бромид-ионам наблюдается при анодном растворении палладия (Кравцов и Зеленский). [c.192]

Исследованиями А. И. Фрумкина и его сотрудников [15] определены условия, при которых происходит адсорбция ионов и молекул па поверхности электрода, соприкасающегося с раствором. Большинство этих исследований производилось но методу электрокапиллярных кривых, применимого только в случае электродов в жидком состоянии. В последние годы А. Н. Фрумкиным и его сотрудниками был разработан новый метод, заключающийся в измэрении емкости электрода переменным током. [c.74]

Работами Н. А. Шилова и К. В. Чмутова [3], М. М. Дубинина [4], Л. К. Лепинь [5, 6] была показана принципиальная разница между адсорбцией из растворов и из газовой фазы, а также между адсорбцией-ионов и молекул. [c.21]

Для исследования строения двойного электрического слоя, особенно специфической адсорбции ионов и молекул, А. Н. Фрумкипым предложено использовать [c.325]

Позже уравнение(III.57) было выведено статистически Фау- лером и Гугенгеймом [66] для локализованной адсорбции частиц из газовой фазы. В связи с этим использование уравнения (II 1.57) при рассмотрении нелокализованной адсорбции ионов и молекул на границе жидкий металл (ртуть) — раствор встречало возраже- ния [42]. Однако возражения эти являются несостоятельными, так как понижение пограничного натяжения адсорбированным слоем Ц следует трактовать как двумерный аналог осмотического давления концентрированных растворов, а не как аналог сжатого газа [65]. йИначе говоря, в случае адсорбции из растворов, когда молекулы [ сорбата замеш,ают в поверхностном слое молекулы раствори-Вля, условие локализованной адсорбции не является обязатель-llJ M для выполнения уравнения Лэнгмюра(III.53) или уравнения р РрУмкина (III.57). В этих условиях уравнение(III.57) может [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология