Хелаты Комплексоны

Хелаты (комплексоны) — комплексные соединения органических веществ с металлом входящие в хелаты металлы — железо, цинк, медь — не поглощаются [c.47]

Весьма важным структурным фактором, определяющим в значительной степени устойчивость и электронную структуру хелатов ароматического ряда, является способ соединения комплексонной группы с ароматическим кольцом [c.227]

Поскольку образование Н, М-циклов приводит к некоторому дополнительному повышению устойчивости комплексоната как в кристаллической фазе, так и отчасти в растворе, подобные циклы предложено [603] рассматривать в одном ряду с традиционными циклическими системами металлоциклами в хелатах и Н-циклами в свободных комплексонах и протонированных комплексонатах. Несмотря на то что водородные связи в комплексонатах несравненно слабее координационных, замыкание И, М-циклов, вероятно, вносит дополнительный энергетический вклад в стабилизацию структуры и, возможно, в некоторой степени определяет строение комплекса. [c.318]

Успехи химии координационных соединений открывают широкие перспективы для создания новых методов лечения и диагностики различного типа заболеваний. Важное место в разработке лекарственных и диагностических средств на основе хелатов занимают комплексоны [931]. Эффективность терапевтических препаратов на их основе предопределяется ролью, которую играют в организме металлы жизни (Na, К, Mg, Са, Мп, Fe, Со, Си, Zn, Мо) [932, 933]. [c.492]

Се(П1)- комплекс с ализариновым комплексоном двойной комплекс Се-хелат 600-625 [c.266]

Она является наиболее изученным соединением этого класса. Данный комплексон вследствие удачного сочетания и взаимного расположения в молекуле донорных центров оказался одним из наиболее эффективно действующих универсальных хелатов, нашедших широкое применение. [c.348]

Хелатные соединения отличаются особой прочностью, так как центральный атом в них как бы блокирован циклическим лигандом. Наибольшей устойчивостью обладают хелаты с пяти- и шестичленными циклами. Комплексоны настолько прочно связывают катионы металлов, что при их добавлении растворяются такие плохо растворимые вещества, как сульфаты кальция и бария, окса-латы и карбонаты кальция. Поэтому их применяют для умягчения воды, для маскировки лишних ионов металла при крашении и [c.588]

За последние два десятилетия особое значение как источник микроэлементов для растений приобрели хелаты (комплексоны) — виутрикомплексные соединения органических веществ с металлами (железо, цинк, медь, и др.) последние не поглощаются почвами, но легко усваиваются растениями. Они обычно дают лучший эффект, чем неорганические соединения микроэлементов. Металлические хелаты, особенно хелаты цинка, успешно применяют в смеси с твердыми, полужидкими и жидкими удобрениями. На сильно карбонатных почвах применяют цинксодержащие органические удобрения илн добавляют к органическим удобрениям неорганические соединения цинка. В настоящее время микроудобрения выпускаются и применяются во всех странах в различном виде как непосредственно, так и в составе простых и комплексных удобрений, поэтому объем их производства трудно поддается учету. Применение по странам мик- [c.57]

Хелатные соединения отличаются особой прочностью, так как центральный атом в них как бы блокирован циклическим лигандом. Наибольшей устойчивостью обладают хелаты с пяти- и шестичленными циклами. Комилексоны на основе ЭДТА как раз и включают пятичленные цик.пы. Комплексоны настолько прочно связывают катионы металлов, что при их добавлении растворяются такие плохо растворимые вещества, как сульфаты кальция и бария, оксалаты и карбонаты кальция. Поэтому их применяют для умягчения иод1л, для маскировки лишних ионов металла при крашении и изготовлении цветной пленки. Большое применение они находят и в ана/1итической химии. [c.368]

Способность Ве40 (СНзСОО)б и р-дикетонатов Ве (И) сублимироваться при нагревании и растворяться в малополярных растворителях (экстракция) используется в технологии бериллия для его окончательной очистки и в химическом анализе. Важные для химии и технологии комплексы Ве с такими кислород-донорными лигандами, как СОз и ОН , а также с р--ионами уже упоминались (с. 36). Отметим в заключение, что Ве (II) в отличие от подавляющего большинства других катионов-комплексообразователей не дает с комплексонами хелатных соединений. Комплексоны, как известно [I, с. 164], представляют собой полиамино-поликарбоновые кислоты, обладают высокой (до 12) ден-татностью и содержат как кислород-, так и азот-донорные атомы. Наиболее прочные комплексы возникают, когда координируются и азот, и кислород с образованием пятичленных хелатных циклов (о хелат-ном эффекте см., например, [1]). [c.44]

Соединения с комплексонами. Комплексонами называют группу а-аминополикарбоновых кислот, у которых два или три атома водорода при атоме (атомах) азота заменены алкилкарбок-сильными группами. Комплексоны способны образовывать с РЗЭ и другими металлами комплексные соединения клешневидного характера, за которыми утвердился термин — хелаты. В большинстве случаев ионы РЗЭ образуют с комплексонами хелаты анионного типа, в которых связь осуществляется через атом азота и атомы кислорода карбоксильных групп. Устойчивость хелатных соединений РЗЭ в водных растворах увеличивается от лантана к лютецию. [c.78]

Комплексометрическое титрование, комплексометрия Хелато- метрия Меркуримет рия Цианидомет- рия Комплексоно- м трия Hg(N03)a K N Комплексон 111 Галогениды и псевдогалоге-ниды Ионы никеля (И), кобальта (II), алюминия, циркония (IV) и тория (IV) Ионы металлов [c.156]

При прямом титровании к р-ру исследуемого иона небольшими порциями добавляют стандартный р-р комплексона. Таким образом определяют ионы Са, 5г, Ва, Си, Mg, Мп, 2п и др. При анализе кинетически инертных акваионов применяют обратное титрование к р-ру исследуемого иона добавляют точный объем стандартного р-ра комплексона, избыток к-рого (после нагревания) оттитровывают стандартным р-ром к.-л. катиона, взаимодействующего с метал-лоиндикатором. Так можно определять любые катионы, образующие более устойчивые хелаты с комплексонами (комплексонаты), чем катион титранта при этом константы устойчивости должны различаться не менее чем на 7 порядков. Метод обратного титрования менее точен, т. к. ошибки возможны при установлении концентраций р-ров не только комплексона, но и катиона. [c.439]

Комплексы ализарин-комплексона с Со +, Ni +, РЬ +, Zn +, Hg +, Сц2+ в кислой среде имеют окраску, характерную для реагента в более щелочной области ЭДТА разрушает комплексы ализарин-комплексона с Со +, РЬ +, Zn + и Сц2+ это используется при комплексонометрических определениях последних и в ряде косвенных методов [1, 76] Окраска комплексов и La + не изменяется в присутствии ЭДТА, что свидетельствует о высокой устойчивости хелатов Подобное явление наблюдается и в случае Се + и Th +, которые можно успешно определять колориметрически [54, 76]. [c.294]

При изучении комплексообразования диамагнитных катионов с комплексонами необходимой стадией является подробное исследование спектров ЯМР свободного лиганда в широком диапазоне значений pH. Кроме того, изучение зависимости химических сдвигов различных функциональных групп хелата от pH позволяет в отдельных случаях вполне достоверно определить последовательность протонировавия аниона комплексона. [c.420]

Для опрыскивания растений весьма перспективными представляются композиции на основе комплексонов Сложные системы полиэтиленполиаминполиуксусных кислот с добавками других комплексообразующих реагентов переводят железо в активную форму, способную легко усваиваться растением. Подобное свойство композиций обусловлено образованием устойчивых водорастворимых простых и смешанных хелатов, а также сложных ассоциатов, различных по составу и прочности, что является предпосылкой к созданию избирательных, эффективных и экономически выгодных антихлорозных препаратов [c.482]

Одной из наиболее обширных и достаточно изученных областей применения комплексонов в медицине является выведение из организма инкорпорированных токсичных или радиоактивных металлов, особенно когда образуются водорастворимые неметаболизованные и выделяемые хелаты [940—942] [c.494]

Например, широко известный комплексон ЭДТА, или трилон Б, представляет собой двунатриевую соль эти-лендиаминтетрауксусной кислоты, содержащую четыре активные группировки, заключающие центральный атом в клешни . По-гречески клешни называются хе-латами, поэтому подобные соединения называют хелат-ными комплексами. Например, [c.265]

Сначала оттитровывают сумму кадмия и ртути раствором комплексона III. Затем в оттитрованном растворе растворяют иодид калия. При этом ртутный хелато-комплекс преобразуется в ртутноиодидный комплекс, высвобождая эквивалентное количество комплексона III, который и оттитровывают обратно 0,1 М раствором сульфата цинка. [c.233]

Комплексонами называют полидентатные хелатообразующие органические аналитические реагенты, отличающиеся наличием в их молекулах основных и кислотных групп и способные к образованию прочных растворимых в воде комплексов (хелатов) с ионами различных металлов. Основной группой обычно является третичная аминогруппа, в которой атом азота имеет неподеленную электронную пару кислотной группой могут быть ацетатная —СН2СООН, карбоксильная —СООН, реже фосфорная —РО3Н2, арсоно-вая —АзОзН2 или сульфо —ЗОзН группы. [c.333]

Отличительной особенностью комплексонов является способность к образованию циклических комплексных соединений — хелатов — с ионами различных металлов. Молекула комплексона представляет собой органический аналитический реагент (ОргАР) с иминодиацетатной —Ы(СН2СООН)з функционально-аналитической группировкой (ФАГ), реагирующей с ионами многих элементов, поэтому комплексоны образуют хелаты с ионами большого числа элементов. При образовании хелатов аминополи-карбоновых кислот ион металла координируется за счет неподеленных электронных пар донорных атомов азота и за счет кислотных ацетатных групп. Это взаимодействие протекает таким образом, что молекула комплексона присоединяется к иону металла посредством нескольких связей так, чтобы наилучшим образом удовлетворить координационные и геометрические требования иона металла. При этом молекула комплексона стремится насытить координационную сферу иона металла, что видно на примере хелатов НТУ с ионами Ре " и ЭДТА с ионами Со + [c.335]

Комплексоны, как известно, используются в аналитической хнмии для количественного определения различных поливалентных металлов за счет связывания их в прочные, но, обычно, растворимые хелатные формы, за счет чего подчас осуществляется переход в раствор даже весьма мало растворимых соединений этих металлов. В кинетике процессов, где образуются или разрушаются силикаты кальция, возможность реализации хелатов, включающих ион кальция, может играть заметную роль. Способ- -ность силикатного тетраэдра образовывать хелаты с кальцием или другими поливалентными металлами в литературе не отмечается. [c.117]

Комплексонометрическое титрование основано на реакциях, при которых определяемые ионы образуют комплексные соединения с некоторыми органическими соединениями. Если при этом получаются внутрикомплексные соединения — хелаты (гл. II, 4), как, например, с комплексонами, то имеет место комплексонометрическое (хелатометри-ческое) титрование . [c.291]

Комплексоны. Комплексонами называются соединения, дающие прочные внутренние комплексы (хелаты) с ионами металлов, К ним относятся лекоторые двух-, трех- и четырехосновные аминокислоты (и их соли). Внутрикомплексные соли комп-лёксонов хорошо растворимы в воде, некоторые — в органических растворителях, чем пользуются при извлечении их из водных растворов. КомплеКсонЫ широко применяются не только в аналитической практике и технологии, но и в медицине —для выделения из организма токсических в том числе радиоактивных, ионов металлов. [c.380]

Смотреть страницы где упоминается термин Хелаты Комплексоны : [c.68] [c.132] [c.79] [c.328] [c.216] [c.103] [c.439] [c.628] [c.742] [c.69] [c.159] [c.98] [c.159] [c.325] [c.377] [c.480] [c.493] [c.176] [c.466] [c.266] [c.38] [c.116] [c.269] [c.221] [c.477]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология