Комплексы хелаты

Хелатные комплексы. Хелаты, образуемые ионами металлов с органическими реагентами, способными координироваться одновременно не менее чем двумя донорными атомами (обычно атомами О, N и 8), составляют одну из самых обширных групп комплексных соединений, применяемых в экстракционно-фотометрических методах анализа. Наиболее распространенные органические реагенты, применяемые для экстракции хелатов металлов, описаны в монографиях [11, 12, 13, 20, 70, 72]. [c.331]

Необходимая для полимеризации геометрия химических группировок в активном центре ДНК-полимераз задается с помощью координационного взаимодействия определенных атомов матрицы, затравки и субстрата с ионами металлов. Субстраты поступают в реакцию синтеза ДНК в виде комплексов (хелатов) с ионами Мё= -Ионы 2п--, входящие в активный центр почти всех матричных ферментов, как ДНК-, так и РНК-полимераз, обеспечивают правильную взаимную ориентацию З -ОН-группы затравки, а-фосфата субстрата и очередного нуклеотида матрицы. Возможно, это обстоятельство отражает историю возникновения первых систем мат- [c.46]

Эффективным способом борьбы с радиоактивным загрязнением является закрепление радионуклидов органическим веществом с образованием нерастворимых комплексов (хелатов). В большинстве почв повышение pH, количества обменного калия и кальция способствует сорбции радионуклидов (например, стронция). Глинистые минералы хорошо фиксируют такие радионуклиды, как стронций, цезий. [c.303]

Полидентатный лиганд, координированный одним комплексообразователем и, следовательно, образующий с ним замкнутый связями цикл атомов, называется хелатообразующим лигандом, а сам комплекс — хелатом. [c.172]

Если лиганды состоят из нескольких атомов, могут быть случаи, когда с комплексообразователем взаимодействуют два, три или большее число атомов одного лиганда. Такие лиганды называют полидентатными, а образовавшиеся комплексы — хелатами. Характерная особенность хелатов — наличие циклов, состоящих из атомов лиганда и включающих комплексообразователь. [c.74]

Чувствительные фотометрические методы, как правило, основаны на образовании двойных, тройных и даже четверных комплексов, хелатов или ионных пар (ион-ассоциированных комплексов) металлов или неметаллов, особенно с окрашенными ОР. Большинство подходящих ОР для фотометрических определений металлов и неметаллов детально рассмотрены и обсуждены в монографиях, обзорах и справочниках [10-14, 20, 29, 65-84]. Наиболее полно справочные данные по ОФР представлены в [83]. [c.235]

Пространственное строепие диоксимов может быть различным. Диоксимы образуют стабильные внутренние комплексы (хелаты) с ионами тяжелых металлов. Наиболее характерными являются комплексы никеля — малорастворимые соединения, окрашенные в красный цвет. Эти реакции используют в аналитической химии (Л. Чугаев). [c.478]

Оксин является слабой ОН-кислотой (р/Са=9,7), образует соли. С ионами многих тяжелых металлов образует соли — внутренние комплексы (хелаты), растворимые в органических растворителях. Оксин широко применяется в качестве аналитического реагента. [c.700]

Очевидно, в результате енолизации бмс-ф-дикетонов) происходит образование клешневидного комплекса (хелата) и частичный отрицательный заряд, возникаюш ий на углероде, делокализуется между углеродом и карбонильными кислородными атомами, что приводит к стабилизации молекулы и понижению ее реакционной снособности [c.176]

Ингибирование процессов окисления соединениями (1) и (2) протекает, по-видимому, через промежуточное образование комплекса хелата с НО г и обусловлено тем, что благодаря наличию в хелатном узле ковалентных связей между металлом и органическим лигандом ион металла является эффективным переносчиком электронов от органической части хелата к перекисным радикалам. Такой процесс может приводить к гибели перекисных радикалов и окислению органической части хелата без изменения валентности иона металла. Возникающий [c.447]

Это проявляется в низкой температуре плавления (75—76°) и летучести с паром. С рядом металлов 8-оксихинолин образует нерастворимые координационные комплексы ( хелаты ) сн сн НС-СН [c.551]

С рядом металлов 8-оксихинолин образует нерастворимые координационные комплексы — хелаты [c.494]

Комплекс хелата железа получается синтезом при эквивалентном перемешивании РеСЬ и трилона Б. [c.222]

Комплексоны. Комплексонами называются соединения, дающие прочные внутренние комплексы (хелаты) с ионами металлов, К ним относятся лекоторые двух-, трех- и четырехосновные аминокислоты (и их соли). Внутрикомплексные соли комп-лёксонов хорошо растворимы в воде, некоторые — в органических растворителях, чем пользуются при извлечении их из водных растворов. КомплеКсонЫ широко применяются не только в аналитической практике и технологии, но и в медицине —для выделения из организма токсических в том числе радиоактивных, ионов металлов. [c.380]

Значительное замедление процесса окисления простых эфиров целлюлозы имеет место и при добавлении некоторых комплексных соединений, например, комплексов продуктов конденсации салицилового альдегида с гексаметилендиамином или с -фенилендиами-ном с ионами поливалентных металлов Комплексы (хелаты) с Си + и Fe + тормозят окисление простых эфиров целлюлозы, а хелаты с Zn2+ или А - - не оказывают влияния на этот процесс. [c.244]

Хелатные комплексы (хелаты, циклические комплексы) — соединения, в которых полидентатный лиганд образует с центральным атомом цикл (стр. 79). [c.214]

Комплексы, как и другие соединения, можно условно разделить на три группы электролиты, неэлектролиты и слабые электролиты. К неэлектролитам принадлежат комплексы, состоящие из одной внутренней сферы (карбонилы металлов, тг-комплексы, хелаты, циклические комплексы). [c.387]

Незаряженные соединения могут быть образованы ионами, в состав которых входит металл, благодаря координации, которая происходит за счет химических связей. Большинством соединений этой категории являются незаряженные координационные комплексы хелаты, образованные металлом и комплексообразователем (реактивом). Так, дитизон, куп-ферон и другие реактивы образуют хелаты с рядом металлов, которые экстрагируются органическими растворителями. Например, дитизон образует со свинцом хелат, который хорошо экстрагируется четыреххлористым углеродом [c.6]

Кроме мыл в качестве С. могут быть использованы др. металлсодержащие комплексы - хелаты, металлоцены, карбонильные комплексы, ацетилацетонаты, производные фе-нантролииа, а также нек-рые орг. соед., не содержащие металла, напр, диарилхиноксалины, диарилфеназнны. [c.339]

Анионы эфиров р-оксокислот содержат сопряженную систему с выравненными связями и де."окализованным отрицательным зарядом, они являются амбидентными анионами с несколькими реакционными центрами. Их соли в неразбавленных растворах существуют в виде ионных пар (сравните с р-дикетонами, гл. ХХУ1П.Б 2). С ионами тяжелых металлов они образуют окрашенные внутренние комплексы — хелаты. Раствор РеС1з дает интенсивную краснофиолетовую окраску [c.637]

Хелатные комплексы (хелаты) — комплексы, лиганды которых способны к образованию циклов ( клешней ). Такие хелатирующие лиганды содержат два (бидентатные лиганды) или больше (попиден-татные пиганды) злектронодонорных атома. Примером подобных комплексов могут быть оксалатные ("ООС—СОО ) или этилендиамин-ные (HjN— Hj— Hj—NHj). [c.339]

Комплексонами называют полидентатные хелатообразующие органические аналитические реагенты, отличающиеся наличием в их молекулах основных и кислотных групп и способные к образованию прочных растворимых в воде комплексов (хелатов) с ионами различных металлов. Основной группой обычно является третичная аминогруппа, в которой атом азота имеет неподеленную электронную пару кислотной группой могут быть ацетатная —СН2СООН, карбоксильная —СООН, реже фосфорная —РО3Н2, арсоно-вая —АзОзН2 или сульфо —ЗОзН группы. [c.333]

Помимо. фа.кторов, уже обсуждавшихся в предыдущих разделах,. на стабильность циклических. комплексов (хелатов) влияют еще два других фактора размер и число хелатных циклов. Различия между хелатными и. нециклическими комплексами являются по сути термодинамическими, и. обычно их относят за счет так называемого хелатного эффекта. [c.148]

Свойства. Бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок. Растворима в разбавленных растворах щелочи, плохо растворима в воде, не растворима в большинстве органических растворителей. С большинством мнОго валентных катионов образует прочные, растворимые в воде комплексы (хелаты). Применение. В гистохимии для декальцинации по методу Фреймана [1] и в системе субстрат — нитро-ВТ-тетразолнй для выявления глутаминазы [2], Ингибитор щелочной фосфатазы и активатор аденозинтрифосфатазы [Берстон, 178], [c.458]

Удаление еще большего количества магния из рибосом путем, например, добавления 10 М этилендиаминтетраацетата (ЭДТА), образующего с М + клешневидные комплексы (хелаты), приводит к расщеплению 608-субъедини- [c.23]

В среде перхлората скорость активации Нз выражается уравнением и = %[Нг][М] , где V — скорость, п = 1 для М = Сц2+, Нй-+, Н2з , МпО и п = 2 для М = Ag > . Каталитическая активность Си повышается путем комплексообразования с такими отрицательными ионами, как СЬ, 504 и СНзСОО, но она понижается при образовании внутренних комплексов (хелатов), особенно с реагентами, содержащими азот. Обсуждается механизм катализа в этих системах и исследуется возможная роль электронного и атомного перехода между Нг и катализатором в активационном процессе. Сделаны некоторые заключения относительно действия других гидрогениза-ционных катализаторов. [c.346]

За последние годы усилился интерес к новым видам комплексных катализаторов, к которым относятся л-аллильные комплексы , хелаты алкиллития , комплексы металлорганических соединений, ацетилацетонаты металлов , различные их сочетания и т. д. Некоторые из них отличаются высокой стереоспецифичностью, например продукт реакции я-кротилникельхлорида с хинонами (X), [c.99]

Межмолекулярное взаимодействие ROOH с. хелатом меди имеет специфический характер и не может быть объяснено только образованием водородных связей с участием атома водорода группы —ООН. Комплекс хелата меди с ЦГГП образуется мгновенно в течение времени смешения растворов, что характерно и для образования водородных связей. Однако при использовании NiL2 можно наблюдать медленное изменение спектра, что свидетельствует об относительно медленной пере- [c.133]

Это принципиально новый тип иммуноанализа. Чувствительность большинства описанных методов флуоресцентного иммуноанализа не позволяет определять вещества в концентрациях менее 1 нг/мл. Чувствительность флуоресцентных методов иммуноанализа можно повысить, если использовать в качестве меток комплексы хелатов некоторых лантанидов (например, европия или тербия), время затухания флуоресценции которых на шесть порядков превышает врёмя затухания флуоресценции обычных меток [5, 6 ]. Следовательно, с помоп ью уориметра с временным разрешением эмиссию комплексов европия можно измерять независимо от фоновой флуоресценции, обладающей небольшим временем затухания [7-10]. [c.154]

Следовательно, всасывание зависит от совокупности различных факторов как со стороны лекарств и пищевых продуктов, так и со стороны организма. На всасывание могут оказывать влияние степень наполнения желудка, способность ЛВ к комплексо-, хелато- и ионообразованню, а также объем, состав и вязкость секрета, степень взаимодействия с активным транспортом, прорпшаемость слизистой оболочки пищеварительного тракта, повреждающее действие препарата и пищевых продуктов на слизистую оболочку, влияние на микрофлору, участвующую в метаболизме препарата. Как правило, указанные факторы взаимосвязаны и обусловлены индивидуальными и возрастными особенностями больного, спецификои течения патологического процесса. [c.82]