Абсорбция кислорода

Абсорбция кислорода водными растворами однохлористой меди для превращения ее в двухлористую и в оксихлорид меди (см. раздел Х-3). [c.17]

Коэффициенты абсорбции кислорода и азота при 0 С равны соответственно 0,049 и 0,023. Газовая смесь, содержащая 20% О2 и 80% N2, подвергнута взбалтыванию с водой при 0°С. Каков состав газовой смеси, растворенной в воде Определить состав газовой смеси после выделения ее из раствора и повторного растворения в воде (при той же температуре). [c.32]

Недавно Фюрст и Нитш исследовали абсорбцию кислорода и азота водой при весьма малом времени контакта фаз [43]. Они обнаружили поверхностное сопротивление, хотя оно было очень малым (2— [c.386]

Опубликовано очень много работ по абсорбции кислорода рас-твора. ш сульфита натрия [18—31]. Причина здесь состоит в том, что этот процесс в широком интервале условий проходит в режиме быстрой реакции, так что он может использоваться для определения величины поверхности раздела фаз в контакторах газ — жидкость по методике, рассмотренной в разделе 8.3. Достоверность метода критически обсуждалась в работе [31]. [c.164]

Этот метод определения kiu был использован Нордом б для лабораторного барботажного абсорбера, содержащего около 15 см жидкости. В аппарате происходила абсорбция кислорода растворами сульфита и однохлористой меди (см. раздел Х-3). Кислород вводили через пористый стеклянный диск. Согласно опытным данным, величина составила 0,0483 эквивалентов О2 на 1 л жидкости в 1 мин при давлении кислорода 1 атм. Отношение А 1ро, [c.171]

Абсорбция кислорода растворами сульфита натрия в присутствии ионов или Со + как катализаторов протекающей реакции ши- [c.172]

При абсорбции кислорода раствором сульфита натрия была измерена поверхность раздела газовой и жидкостной фаз в псевдоожиженных слоях твердых частиц размером от 0,3 до 3 мм. Установлено, что поверхность раздела фаз падает с уменьшением порозности слоя, причем она мало чувствительна к изменению размера частиц. При измерении размеров пузыря и поверхности раздела фаз в случае газожидкостного псевдоожижения стеклянных бус диаметром 6 мм место расположения устройства для ввода газа позволяло создавать достаточно большие пузыри в основании слоя. Было установлено, что по мере удаления от газораспределительной решетки средние размеры пузырей уменьшаются, а поверхность раздела между газом и жидкостью увеличивается. Более интенсивное дробление пузырей наблюдали при повышенной скорости и в слоях с малым расширением. [c.661]

При абсорбции кислорода кислыми растворами однохлористой меди образуется хлорная медь [c.252]

Рейт провел исследование абсорбции кислорода раствором сульфита в колонне с орошаемой стенкой, используя кобальтовый [c.253]

При абсорбции кислорода из воздуха раствором, содержащим достаточное количество сульфита и Ю моль/л кобальта, г [c.256]

Абсорбция кислорода сульфитными растворами применялась также для измерения межфазных поверхностей в абсорбционных [c.257]

При высокой температуре в воздухе, азоте или водороде. Окисление на. воздухе протекает при температурах выше 450 С с образованием оксидов титана и нитридов. Температура воспламенения падает с повышением давления воздуха, что иногда приводит к локализованному выгоранию изготовленных из титанового сплава лопаток компрессоров газовых турбин [42]. Гидрид титана легко образуется при температурах выше 250 °С, а при более низких температурах — при катодном выделении водорода. Абсорбция кислорода, азота или водорода при повышенных температурах приводит к охрупчиванию металла. [c.378]

В технологии процесс растворения газов в жидкостях называют абсорбцией, а растворимость газов в жидкостях принято характеризовать коэффициентом абсорбции Последний — это тот объем газа, приведенный к нормальным условиям, который приходится на 1 объем жидкости при нормальном давлении и заданной температуре. Так как растворимость газов в жидкостях зависит от температуры, коэффициент абсорбции приводят с указанием температуры, что отмечается соответствующим индексом рядом со знаком —а. Например, коэффициент абсорбции кислорода ацетоном при 20 °С записывают так аЬ = 0,216. [c.227]

В качестве меры растворимости газа в жидкости принят коэффициент абсорбции, выражающий собой объем данного газа, поглощаемый (абсорбируемый) единицей объема растворителя при 0° и парциальном давлении растворяющегося газа 760 мм рт. ст. Например, коэффициент абсорбции кислорода водой равен 4,89-10 . Это значит, что 1 л воды при указанных условиях может растворить 4,89-10 л = 48,9 см кислорода. [c.165]

Абсорбцию кислорода следует проводить после удаления из газовой смеси кислых и непредельных углеводородных газов, так как щелочной раствор пирогаллола может частично поглощать эти компоненты. Для поглощения кислорода нашел также применение препарат пирогаллола А — триацетат 1,2,4-триоксибензола. [c.30]

Коэффициент абсорбции кислорода определяют опытным путем или по уравнению [c.379]

Самопишущий манометр, соединенный с бомбой, показывает скорость абсорбции кислорода бензином. Окисление бензина в бомбе, так же как и при хранении, происходит очень медленно в первой стадии окисления (индукционный период), после чего бензин быстро окисляется. В результате бензин разрушается и давление быстро падает после индукционного периода до конца. Индукционный период используется как мера стабильности или смолообразующих свойств бензинов при хранении. [c.314]

Рис. 1-110. Сопротивление в жидкой фазе при абсорбции газов в пленочных колоннах. Теоретические линии рассчитаны для абсорбции кислорода водой

В качестве примера можно назвать абсорбцию кислорода раствором сульфита натрия, содержащим небольшое количество ионов Со " , которые катализируют окисление SO3 (см. раздел Х-3). При обычных условиях эта реакция имеет второй порядок по кислороду (т = = 2) и нулевой — по сульфиту (п = 0). Другой пример — абсорбция кислорода растворами u l, причем реакция имеет первый порядок по кислороду и второй по катиону меди. Последняя система использована Джавери и Шарма [c.210]

Абсорбция кислорода сульфитными растворами широко использовалась для оценки эффективности аэрации в газо-жидкостных реакторах, в частности, в ферментаторах для биологических реакций. Этому вопросу посвящены, например, работы Купера и др. , Финна Шултца и Гадена Филлипса и Джонсона , Йосида и др. . [c.255]

Джавери и Шарма исследовали абсорбцию кислорода растворами дитионита натрия (N328204). Было установлено, что реакция имеет первый порядок по дитиониту при содержании последнего менее 0,08 моль л и второй порядок — при более высоких его концентрациях. При всех концентрациях дитионита реакция имеет нулевой порядок по кислороду. Скорость реакции такова, что ее удобно изучать в лабораторных моделях с механически перемешиваемой жидкостью или с ламинарной струей, причем скорость абсорбции единицей поверхности в условиях режима быстрой реакции /п-го порядка можно определить по уравнению (V,59в). [c.259]

D i п d ог f J. А., L 1 g h t f о о t Е. N., hem. Eng. S i., 26, 1833 (1971). Массопередача через деформируемую поверхность раздела фаз с мгновенной обратимой реакцией (применительно к абсорбции кислорода кровью). [c.281]

L i п е к V., hem. Eng. S i., 27, 627 (1972). Турбулентность у границы раздела фаз при абсорбции кислорода сульфитными растворами. [c.284]

L о w D. I. R., an. J. hem. Eng., 45, 166 (1967). Нестационарная массопередача при абсорбции кислорода кумолом из одиночных пузырей. [c.285]

Onda К.,Takeu hi H., hem. Eng. Sei., 27, 449 (1972). Абсорбция кислорода растворами сульфита натрия в насадочной колонне (анализ влияния концентрации кислорода в газе на порядок реакции и определение межфазной поверхности). [c.287]

W h i t е D. А., hem. Eng. S i., 24, 369 (1969). Кинетика абсорбции кислорода пленкой крови (в оксигенаторе с плоскими дисками, вращающимися на горизонтальном валу). [c.290]

Скорость потребления кислорода определяется в свою очередь условиями массопередачи в многофазной и тeiMe газ—жидкость— клетки, осложненной наличием в жпдкой фазе хлопьев активного ила. Скорость абсорбции кислорода из газовой фазы составляет [c.224]

Производительность апиарата зависит от коэффициента абсорбции кислорода, степени использования воздуха, от удельной потребности в кислороде на синтез единицы биомассы из данного вида сырья и от экономического коэффициента синтеза. [c.378]

Пример 15. Коэффициенты абсорбции кислорода ишота при 0°С равны соответственно 0,049 и 0,23. Газовую смесь, содержащую 20% (об.) О и 80% (об.) N2, взболтали с водой при 0°С до получения насыщенного раствора. Найти процентное соотношение (по объему) растворенных в воде газов. [c.54]

В ГИАП разработан простой метод резкого снижения окисления МЭА, применение которого позволяет использовать МЭА при очистке воздуха и даже члстого кислорода от двуокиси углерода. Окисление МЭА происходит при взаимодействии растворенного в процессе абсорбции кислорода с моноэтаноламином. Скорость окисления при температурах абсорбции невелика, но она резко возрастает при нагревании раствора. Поэтому при промежуточной отдувке кислорода по схеме, приведенной на рис. 1У-32, скорость окисления резко уменьшается (не менее чем в 5— [c.211]

Процесс окисления, по мнению авторов [Зб], слагается Кчз следующих основных стадий I) абсорбция кислорода раствором (образование растворенного кислорода) 2) адсорбция раствореиногс кислорода на поверхности гидратов и активация его превращением в атомарный кислород 3) химический процесс окисления активированным кислородом 4) oб7Jaзoвaниe гидратов. [c.11]

Удивительно то, что механизм сушки еще неизвестен. В начальных стадиях, как уже отмечено, абсорбир5 ется много кислорода, большая часть которого образует перекиси. Однако масло остается жидким почти до последней стадии процесса, в течение которой дальнейшая абсорбция кислорода относительно мала. Молекулярный вес высохшей пленки, определенный криоскопически, более чем в два раза превышает молекулярный вес исходного масла. Однако возмоя но, что изменение в ассоциации молекул происходит при переносе пленки в раствор. Во время сушки йодное число уменьшается, что говорит об уменьшении числа двойных связей. Если масло выдерживать при высоких температурах в отсутствии кислорода, то происходит полимеризация, отмечаемая увеличением молекулярного веса, уменьшением иодниго числа, возрастанием вязкости и, наконец, превращением в полутвердый гель. Эти изменения аналогичны изменениям при сушке в атмосфере кислорода. Действительно, высыхающие масла, применяемые в качестве связующих материалов для красок и лаков, обычно предварительно обрабатываются, чтобы уменьшить время, необходимое для воздушной сушки употребляются вареные или отстоявшиеся масла. При нагревании при температурах несколько ниже точки кипения масло может быть изменено продуванием через него воздуха, образуя так называемое продутое маспо>. Аналогия в изменении свойства масла, вызванном одним только нагреванием или окислением, приводит к предположению, что это изменение обязано сходным химическим превращениям. Поскольку увеличение молекулярного веса и уменьшение ненасыщенностй, вызванное одним только нагреванием, указывает, что здесь имеет место полимеризация, обязанная перекрестному связыванию молекул у олефиновых связей, постольку подобный же механизм можно предположить для сушки при окислении. В первом случае почти несомненно связи между молекулами осуществляются за счет углеродных атомов, но имеет ли место в случае окисления образование кислородных мостиков между молекулами, остается неизвестным. [c.330]

Пористые распределители используются в основном для ускорения абсорбции газа, особенно при аэрации сточных и промышленных вод. Разработаны технические условия определяюш,ие скорость абсорбции кислорода из воздуха, если воздух барботируется через пористую аэрационную пластину со скоростью 0,00965 м ( м -сек) в слод водного раствора сульфита натрия высотой 915 мм, находящийся в сосуде. Для пластин из кремния к окиси алюминия получена скорость абсорбции порядка 34—62 частей на миллион Частей в час [эквивалентно коэффициентам 48-10- — 96-10" кмоль м ч атм)]. Скорость линейно уменьшалась с увеличением проницаемости пластины. При пропускании через угольные трубы и пластины воздуха со скоростью 0,012 м (м -сек) получаемые значения сульфитного числа приблизительно обратно пропорциональны номинальному диаметру пор перегородки. Однако при скорости 0,06 м Цм -сек) эта зависимость не прослеживается, что, по-видимому, указывает на коалесценцию на поверхности мелкопористой перегородки. Это подтверждается наблюдениями Хоугтона и др. которые отмечают сравнительно малое влияние размера пор на скорость абсорбции двуокиси углерода в воде при скоростях газа от 0,06 до 0,086 м (м сек) и для пор величиной от 72 мкм до 1,15 мм. [c.90]