Координационное число жидкости

Наличие максимумов и минимумов на кривой g (г) свидетельствует о том, что имеются предпочтительные расстояния между молекулами, своего рода координационные сферы. Положения максимумов на кривой g r) и определяют радиусы первой и второй координационных сфер среднее число частиц в первой координационной сфере, т. е. на расстояниях можно назвать координационным числом жидкости [c.199]

Когезионная энергия мономерной жидкости, приходящаяся на молекулу, пропорциональна величине 2е, а полимерной жидкости — qZs, где 2 — координационное число жидкости и дг энергия внешних контактов г сегментов. [c.361]

Энергия связи молекул жидкости о определяется той работой, которую надо затратить для того, чтобы развести молекулы жидкости на бесконечно большое расстояние, т.е. она будет адекватна скрытой теплоте испарения для данной температуры, деленной на половину координационного числа жидкости г [c.81]

А — 5] на га[А] и [5 — 5] на п[5]/2, где п — координационное число жидкости, получим [c.37]

Представление о движении узлов кристаллической решетки в жидкостях приводит I выводу о наличии флуктуаций значений координационных чисел, характери-зуюш,их как собственно решетку, так и сольватную оболочку данной молекулы. По данным работ [91 и [10], отклонения в значениях первого координационного числа достигает 25—30%, а второго 45— 50%. Очевидно, что при отклонениях >50% понятие координационного числа теряет смысл. Соответственно теряет смысл и представление о сольватирующем слое выше второго. Функция распределения первых координационных чисел для воды представлена на рис. 2.4, из которого следует, что [c.30]

Это число атомов может быть названо координационным числом в жидкости. Сопоставление координационных чисел в жидкости и в твердом теле [c.145]

С ростом температуры уменьшается т, увеличивается число свободных мест и уменьшается координационное число атомов в жидкости. Когда атомы в твердом теле расположены не плотно, когда в структуре твердого тела имеются большие пустоты, при плавлении благодаря трансляционному движению атомы попадают в эти пустоты. В этих случаях плотность при плавлении увеличивается. Такое заполнение пустот, например, происходит при плавлении. льда. [c.146]

Из экспериментальных значений атомных функций распределения для многих моноатомных жидкостей вычислены координационные числа, которые несколько отличаются от аналогичных величин для твердой фазы. Для большинства простых веществ плавление сопровождается увеличением объема и координационные числа в жидкой фазе меньше, чем в кристаллической, У некоторых элементарных веществ (висмут, германий) плавление сопровождается уменьшением объема, В этом случае координационное число в жидкой фазе больше, чем Б кристалле. Сказанное подтверждается следующими данными, где сопоставлены (п ж) координационные числа в кристалле и в жидкой фазе для области температур, близкой к температуре плавления гелий (12 8,4), неон (12 8,6), аргон (12 10,5), ксенон (12 8,5), литий (14 [c.229]

Бернал и Фаулер (Англия), впервые проделавшие тщательное рентгеноструктурное исследование воды, установили в 1933 г., что и воде остаются фрагменты структуры льда — кристаллические островки (см. стр. 278) для воды это явление выражено более резко, чем для большинства других жидкостей. Для большей части молекул в жидкой воде сохраняется тетраэдрическое окружение, которое они имели в структуре льда среднее координационное число молекул в жидкой воде близко к четырем — при 2, 30 и 83° С оно равно соответственно 4,4 4,6 и 4,9. Большая часть водородных связей, соединяющих молекулы Н О в решетке льда, сохраняется и в воде доля разорванных водородных связей при О, 25, 60 и 100° С составляет соответственно 9, 11, 16 и 20%. [c.279]

Жидкое агрегатное состояние вещества по своему строению является промежуточным между газообразным, в котором частицы распределены в пространстве случайным образом, и твердым кристаллическим, в котором расположение частиц строго упорядочено. В расположении частиц жидкости наблюдается сложное сочетание элементов порядка и беспорядка. В отличие от газа в жидкости имеется так называемый ближний порядок, т. е. каждая частица окружена одинаковым числом ближайших соседних частиц — это число называется координационным числом. Наличие ближнего порядка в некоторой г ере роднит строение жидкостей со строением кристаллов (см. 8.3). Однако в отличие от кристаллов, в которых частицы совершают колебания около строго фиксированных положений, частицы жидкости способны к перемещению. [c.114]

Формула (49.16) выведена для взаимодействия двух частиц. Для приближенного расчета теплоты испарения жидкости надо ввести поправочный коэффициент, учитывающий координационное число и др., т. е. взаимодействие частицы со всем ее окружением. [c.260]

Опыт показывает, что для жидкостей вблизи точки плавления радиусы первой и второй координационных сфер, а также значения координационных чисел близки к аналогичным характеристикам для кристалла (для воды, например, координационное число близко к четырем для сжиженного аргона — к двенадцати и т. д.). В то же время картина ближнего порядка в жидкости по сравнению с кристаллом смазана, значения чисел частиц в координационных сферах испытывают значительные флуктуации. На больших расстояниях корреляции утрачиваются, дальний порядок отсутствует. [c.199]

Таким образом, для расчета необходимо знать среднее расстояние между молекулами в жидкости, координационное число к и два параметра потенциала межмолекулярного взаимодействия— значения го и еа (поскольку два других параметра заданы в виде л=12 и т=6). [c.263]

Число соседних молекул в непосредственно примыкающем ближайшем к ней окружении называется координационным числом к. Для жидкостей эта величина имеет несколько иной смысл, чем для кристаллических тел. Для жидкостей х представляет собой некоторое среднее значение, которое может принимать нецелочисленные значения. При этом х оказывается непрерывной функцией температуры. Эту величину можно найти как число частиц жидкости, лежащее в сферическом слое от а до 2а. Для этого необходимо проинтегрировать (УП1.40) в указанных пределах [c.266]

Кристаллические решетки, в узлах которых находятся отделе-ные атомы, называют атомными. Атомы в таких решетках соединены между собой прочными ковалентными связями. Примером можег служить алмаз — одна из модификаций углерода. Алмаз состоит из атомов углерода, каждый из которых связан с четырьмя соседними атомами. Координационное число углерода в алмазе равно 4. Структура алмаза приведена на с. 127. В решетке алмаза, как и в решетке хлорида натрия, молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую макромолекулу. Число веществ с атомной кристаллической решеткой в неорганической химии велико. Они имеют высокие температуры плавления (у алмаза свыше 3500 °С), прочны и тверды, практически нерастворимы в жидкостях. [c.55]

Координационное число, как один из структурных параметров жидкости, связано со взаимодействием ближайших соседей. Значимость этого числа состоит в том, что оно позволяет составить наглядное представление о характере изменения упаковки при плавлении и дальнейшем нагревании расплава. Однако структура жидкости в целом описывается не координационными числами и радиусами координационных сфер, а радиальными функциями распределения. [c.56]

Теоретические и экспериментальные исследования показывают, что координационное число в жидкости является не числом в буквальном смысле, а своеобразной функцией плотности и температуры. Координационные числа имеют точные значения лишь в кристалле,где функция 4я/ р (7 ) дискретна. В жидкости они подвергаются флуктуациям. По теоретическим расчетам И. 3. Фишера, в жидких металлах флуктуация первого координационного числа 1 составляет 10%, а второго 2 — 30—40%. Столь высокие значения флуктуаций координационных чисел являются следствием трансляционного движения атомов наряду с колебательным. Наиболее вероятное число ближайших соседей в жидкости может не совпадать со средним его значением. Поэтому количественное описание распределения ближайших соседей должно быть отражено не средним координационным числом Пь а функцией распределения определяющей вероятность обнаружения раз- [c.56]

На рис, 2.15 показано распределение координационных чисел жидкого аргона и воды. Видно, что в жидкости кроме среднего координационного числа п, возможны другие значения. Например, для воды одинаково вероятны 1 = 4 и 1 = 5, значительна вероятность для П( = = 3 и П1 = 6. Функция распределения ЩдО в действительности не столь симметрична, как гауссова. У жидкостей, сравнительно плотно упакованных, преобладают флуктуации координационного числа в сторону его уменьшения, а у жидкостей с малой плотностью упаковки атомов — в сторону его увеличения. [c.57]

Коге. чпонная энергия мономерной жидкости, приходящаяся па молекулу, пропорциональна велнчгн е Ze, а полимерной жидкости—где Z — координационное число жидкости и энергия внешних контактов п сегментов. [c.402]

Данные рентгеноструктурного анализа показывают, что при наличии ионов в растворе происходит изменение координационного числа жидкости, т. е. изменение среднего числа атомов, находящихся от выбранного атома на расстоянии, не превышающем радиуса первой координационной сферы. Аналогичное явление имеет место при плавлении твердых тел (см. гл. I, 2). Так, на уменьшение числа атомов в сфере ближней координации, происходящего, например, при плавлении металлов, убедительно указывает ряд рентгеносгруктурных работ [24]. Это явление обычно [c.95]

Ионные фториды — кристаллические вещества с высокой температурой плавления. Координационное число иона фтора 6 (NaF) или 4 ( aFj). Ковалентные фториды — газы или жидкости. [c.282]

Введенное выше понятие координационного числа Л/ суш,е-ственно и само по себе, а не только как вспомогательная функ-ц11я, с помощью которой получено соотношение Гаусса (1.6,6). В непосредственной близости от контакта между шарами образуется капиллярная щель, в которой в первую очередь конденсируются пары и задерживаются стекающие по насадке смачивающие жидкости. Вблизи этих контактов образуются и застойные зоны протекающего потока, замедляющие диффузию и массообмен потока с зернами. С увеличением Nk доля этих застойных зон возрастает. [c.11]

Введенные в полярную жидкость ионы нарушают структуру растворителя на больших расстояниях вокруг ионов. На это указывают результаты рентгенографических и спектроскопических 1 следований растворов и некоторые другие факты (например, увеличение энтропии растворителя при высоких концентрациях ионов). Особенно заметно разрушающее действие на структуру воды ионов больших размеров, тогда как ионы небольшого размера помещаются в пустотах воды и мало изменяют ее структуру. Координационное число ионов средних размеров, особенно одновалентных, в разбавленных растворах равно четырем. Очевидно, они просто замещают молекулы воды в целом, не изменяя структуры последней. Правда, они притягивают и ориентируют находящиеся вблизи молекулы воды и, образуя сольватную оболочку, несколько искажают структуру воды в ближайшем окружении (уменьшается объем, теплоемкость, энтропия, сжимаемость раствора). Однако можно считать, что структура воды в растворе искажена незначительно и да51 е в сольватной оболочке напоминает структуру чистой воды. [c.421]

Для изучения структуры жидкостей с успехом применяется рептгеноструктурный анализ [82]. В жидком бензоле молекулы объединены в группы, располагаясь параллельно друг другу, взаимно пер]1ендикулярно или в одной плоскости. Расстояние между соседями равны соответственно 0,411, 0,494 и 0,655 нм. Группы отделены слоями молекул, ориентированными совершенно произвольно. В жидком бензоле при 8 °С координационное число равно 13,5. При повышении температуры возникают флук-туационные рои, содержащие 18—25 молекул. Внутренне структуре роя соответствует Т-образное расположение молекул. [c.60]

По аналогии можно предположить наличие некоторого координационного числа агрегативной или ассоциативной комбинации. При этом дополнительной их характеристикой в нефтяной системе является иммобилизационная способность, оценивающая количество инородной жидкости иди дисперсионной среды, заключенной в межчастичном пространстве. [c.51]

Координационные числа V (IV) по О и С1 равны 6 и 4. VOj (к) имеет решетку типа TiOj-V при обычных условиях жидкость (т. пл. —26° С), состоит из молекул V I4. [c.201]

Структура и физические свойства жидкости зависят от химической индивидуальности образующих ее частиц, а также от характера и интенсивности сил, действующих между ними. Для воды, как мы видели, большую роль в ассоциации молекул в комплексы играют водородные связи. У неполярных молекул взаимодействие и взаимное расположение обусловливаются дисперсионными силами. Поскольку эти силы ненасыщаемы и ненаправлены, то и жидкости с неполярными молекулами характеризуются высокими координационными числами в комплексах. Высокие координационные числа достигаются и в жидких металлах, ибо металлическая связь тоже ненасыщаема и нена правлена. Иначе говоря, общие закономерности образования комплексов для жидких тел такие же, как и для твердых тел. Отличие заключается в отсутствии жесткости в структуре и дальнего порядка в расположении частиц. [c.152]

Дисиликат лития Li20-2Si02 плавится при 1034 °С с частичным разложением на метасиликат лития и жидкость. По некоторым данным имеет полиморфное превращение при 939° с очень малым тепловым эффектом. Относится к ромбической системе. Плотность — 2,454-103 кг/м . Координационное число ионов лития по кислороду в дисиликате — 4. [c.97]

Изучение рассеивания рентгеновских лучей позволяет определить величины (г). Часто величину гаМг, т. е. 4яг / (г), представляют графически. На рис. XIV. 13 изображено такое распределение для жидкого алюминия. Площадь пика, соответствующая первому максимуму, отвечает среднему координационному числу в жидкости. Для тел, имеющих плотную упаковку в твердом состоянии, координационное число равно 12, а для жидкого состояния — приблизительно 11. Это означает (в рамках теории [c.289]

Опыт 2. Образование аммиакатов серебра. Налейте в пробирку раствор AgNOg, чтобы жидкость покрывала дно пробирки, и добавьте туда несколько капель раствора Na l или КС1 до образования белого осадка. Составьте уравнение реакции. Прилейте к осадку концентрированный раствор аммиака до его растворения. Составьте уравнение реакции, зная, что координационное число серебра равно двум. Раствор сохраните. [c.133]

Сопоставление функций W R) для жидкости и кристалла показывает, что, в случае кристалла максимумы этой функции разделены промежутками, где WiR) = О, тогда как в жидкости даже первый пик не разрешен. Неразрешимость пиков радиальной функции связана, очевидно, с разбросом равновесных положений атомов и их трансляционным движением. Если функция W R) известна, то тем самым известен и характер взаимного расположения частиц. Поэтому основной характеристикой молекулярной структуры жидкостей является радиальная функция распределення. Нахождение этой функции для той или иной жидкости является важнейшей задачей структурного анализа. В дальнейшем изложении иод структурой жидкости будем подразумевать пространственное расположение атомов, ионов или молекул, обусловленное их формой, интенсивностью и характером сил взаимодействия между ними. Количественными параметрами структуры являются координационные числа, равновесные межатомные расстояния, средние квадратичные смещения атомов, а также расстояние, на котором исчезает корреляция в расположении частиц. Характеристиками структуры жидкостей являются также флуктуации концентраций, плотности и ориентации молекул. [c.15]