Оксалат перманганатом

Особое значение (для аналитических целей) имеет реакция окисления щавелевой кислоты и ее солей — оксалатов перманганатом калия в кислой среде. Ион QO ", теряя 2 электрона, переходит в СО2 по реакции [c.318]

Окисление оксалата перманганатом [c.161]

В титриметрическом анализе широко используются не только кислотно-основные взаимодействия, но и другие типы аналитических реакций окислительно-восстановительные, реакции комплексообразования. Например, наше определение кальция в образце № 1 в виде оксалата можно завершить не взвешиванием, а окислительно-восстановительным титрованием оксалата перманганатом калия (перманганатометрия) по реакции [c.454]

Реакция (18-6) считается стадией, определяющей скорость процесса восстановления Се . Здесь имеется аналогия с реакцией окисления оксалата перманганатом (см. разд. 17-2), в которой критическим промежуточным соединением является комплекс между оксалатом и Мп ". Стадия, определяющая скорость процесса, обратима, так как радикал С2О4 может вновь окислить Се" до Се . Концентрация сульфата контролирует количество образующегося реакционноспособного промежуточного соединения Се" — оксалат, но не его удельную скорость разложения [26]. Таким образом, погрешность при титровании Fe" Се" в присутствии оксалата может быть снижена добавлением сульфата. Фосфаты тоже замедляют реакцию между Се" и оксалатом. [c.373]

Метод, основанный на использовании реакций оксалат — окисел и оксалат — перманганат в следующих соотношениях [c.59]

Медленные реакции часто можно сделать более подходящими для объемного анализа, изменяя эти факторы. Добавление, например, молибдата приводит к каталитическому ускорению восстановления бромата иодидом. Раствор можно нагреть для ускорения реакции так, например, поступают при титровании оксалата перманганатом в кислой среде. В других случаях прибавляют избыток реактива и обратное титрование производят через достаточно большой промежуток времени, например при омылении эфиров. [c.14]

Более широко применяется объемный вариант метода титрова-г ния оксалата перманганатом калия или сульфатом церяя (IV). [c.172]

Индуцированная реакция окисления оксалатов перманганатом калия довольно сложна. Механизм реакции пока еще полностью не выяснен. Реакция, по всей вероятности, является сопряженной, причем марганец(П) выполняет роль индуктора (поэтому реакцию относят к типу автокаталитических). В отсутствие марганца(II) реакция характеризуется длительным индукционным периодом, в течение которого происходит накопление ионов марганца в различной степени окисления. В присутствии марганца(II) реакция протекает практически [c.175]

Метод основан на осаждении кальция в виде оксалата кальция, растворении осадка и титровании оксалата перманганатом калия. [c.133]

По этому методу были успешно проведены многие окислительно-восстановительные титрования. Авторы, предложившие этот метод, применили его для титрования иода тиосульфатом или арсенитом натрия (и наоборот), для титрований оксалатов перманганатом (и наоборот) и для прямых титрований [c.89]

Далее реакция приводит к появлению малоустойчивого Г1п(Ш),образующего комплексы с оксалатом. Разложение этих комплексов приводит к накоплению в растворе ионов и к увеличению скорости реакции. Для ускорения этих процессов рекомендуют провоцить титрование оксалата перманганатом в горетих растворах. [c.138]

Экспериментально установлено влияние скорости получение препарата на скорость его последующего химического превращения. Так, чем больше скорость получения двуводного оксалата никеля из сернокислого никеля и щавелевой кислоты, тем больше и скорость термического разложения оксалата. Перманганат аммония, полученный быстрым охлаждением раствора, взрывает при последующем нагреве до 78° С. Тот же препарат, полученный изотермическим испарением раствора, при последующем нагреве медленно разлагается, но не взрывает. Старение препаратов оксалата свинца приводит к появлению четких линий на дебаеграммах. Параллельно со старением кристаллов растет скорость реакций скорость растворения, скорость разложения,, восстановления водородом, скорость твердофазных реакций. Скорость реакции растет также с измельчением, что эксперименталы-но установлено для скорости дегидратации пятиводной сернокислой меди, термического разложения перманганатов, углекислого кадмия, оксалата свинца, гидрата окиси магния, перхлората аммония и ряда других реакций. При этом степень дисперсности почти не влияет на скорость термического разложения свежепо-лученных кристаллов. [c.121]

Максимумы светопоглощения экстрактов в изобутаноле находятся при 625 и 725 ммк. Оптимальные пределы концентрации фосфора составляют 0,2—1,5 мкг1мл. Определению не мешают ионы ацетата, бромида, карбоната, хлорида, цитрата, бихромата, фторида, йодата, нитрата, нитрита, оксалата, перманганата, сульфата, аммония, алюминия, бария, трехвалентного висмута, кадмия, кальция, трехвалентного хрома, двухвалентного кобальта, двухвалентной меди, двухвалентного железа, трехвалентного железа, двухвалентного свинца, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентного никеля, калия, серебра, натрия, четырехвалентного тория, уранила и цинка. Концентрация ионов трехвалентного мышьяка, йодида и роданида не должна быть выше 50 мкг/мл, а концентрация силиката или четырехвалентного олова — выше 25 мкг/мл. Опре- [c.15]

При определении среднего атомного веса смеси редкоземельных элементов по методу, основанному на переведении оксалатов в окислы II титровании оксалатов перманганатом, титр раствора перманганата устанавливают по чистому оксалату тех редкоземельных металлов, которые являются основными компонентами смеси . Хотя определение атомного веса большей частью служит для контроля точных разделий, но оно представляет интерес и в рядовых анализах, так как может дать представление [c.632]

Для определения химического выхода осадок растворяют в горячей H2SO4 (1 10) и титруют оксалат перманганатом калия. [c.470]

Так как разность окислительно-восстановительных потенциалов этой реакции много больше, чем для предыдущей, окисление оксалатов перманганатом должно итти значительно энергичнее, чем окисление хлор-ионов, что и наблюдается в действительности. [c.174]

Лейтон и Форбс (1930) изучали реакцию разложения оксалата, сенсибилизированную ионами уранила, с точки зрения точной актинометрии. Они отметили преимущества реакции отсутствие реакции в темноте, широкая полоса поглощения, нулевой порядок реакции на свету, температурный коэффициент, практически равный 1, незначительное влияние добавок ( ), легкость анализа (посредством титрования оксалата перманганатом). Указывая на широкое расхождение результатов предварительных определений квантового выхода (от =0.04, по Андерсону и Робинсону, до у=1, по Боуэну и Уаттсу, а также Буши, и до Y 500, по данным Болла), Лейтон и Форбс провели систематическое определение у в монохроматическом ультрафиолетовом свете. Выходы определялись в области от 255 до 490 нм при следующих условиях [c.269]

При определении среднего атомного веса смеси редкоземельных элементов по методу, основанному на переведении оксалатов в окислы и титровании оксалатов перманганатом, титр раствора перманганата устанавливают по чистому оксалату тех редкоземельных металлов, которые являются основными компонентами смеси . Хотя определение атомного веса большей частью служит для контроля точных разделений, но оно представляет интерес и в рядовых анализах, так как может дать представление об относительном содержании некоторых металлов или подгрупп, особенно иттриевой группы, элементы которой мало различаются по физическим и химическим свойствам. [c.578]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология