Органические деполяризаторы

Sn " , которые, как известно, увеличивают водородное перенапряжение, замедляют таким образом коррозию железа в кислотах и способствуют восстановлению органических веществ на железном катоде. Ионы Sn постоянно образуются на поверхности железа при коррозии оловянного покрытия, однако после растворения слоя олова их концентрация падает. Возможно также, что разность потенциалов пары железо—олово благоприятствует адсорбции и восстановлению на катоде органических деполяризаторов, в то время как при меньшей разности потенциалов эти процессы не протекают. Существенным недостатком консервной тары является так называемое водородное вспучивание, которое связано со значительным возрастанием давления водорода в банке. При этом допустимость использования консервов становится сомнительной, так как накопление газов в банке происходит и при разложении продуктов под действием бактерий. [c.240]

Количество водорода, накапливаемое во время хранения консервов, определяется не только толщиной оловянного покрытия, температурой, химической природой контактирующих пищевых продуктов, но чаще всего составом и структурой стальной основы. Скорость выделения водорода увеличивается при использовании сталей, подвергнутых холодной обработке (см. разд. 7.1), которая является стандартной процедурой для упрочнения стенок тары. Последующая, случайная или умышленная, низкотемпературная термообработка может приводить к увеличению или уменьшению скорости выделения водорода (см. рис. 7.1). Высокое содержание фосфора и серы делает сталь особенно чувствительной к воздействию кислот, в то время как несколько десятых процента меди в присутствии этих элементов могут способствовать уменьшению коррозии. Однако влияние меди не всегда предсказуемо, так как в любых пищевых продуктах присутствуют органические деполяризаторы и ингибиторы, часть которых может выполнять свои функции только при отсутствии в стали примесей меди. [c.240]

Элементы с органическим деполяризатором [c.47]

Современные методы переменнотоковой полярографии, например квадратно-волновая полярография, по чувствительности и разделяющей способности значительно превосходят постояннотоковую полярографию при определении обратимо восстанавливающихся или соответственно окисляющихся деполяризаторов. Применение современных методов полярографии, таких, как прямоугольная полярография, при определении органических деполяризаторов связано с большим недостатком сильная адсорбция применяемых органических растворителей и самого деполяризатора влияют на ход реакции переноса. При этом изменяются неконтролируемым образом пиковые токи. Переменнотоковую полярографию гораздо реже применяют для аналитического определения органических деполяризаторов, чем постояннотоковую полярографию, при которой описанное явление практически не имеет места. [c.162]

Скорости ионных реакций в растворе обычно весьма значительны, и поэтому кинетику суммарного процесса будет определять замедленность стадии разряда органической молекулы. В этом случае плотность тока не будет зависеть от pH раствора и будет определяться потенциалом на границе раздела металл — раствор и концентрацией органического деполяризатора на поверхности катода. Чем труднее восстанавливается органическая молекула, тем более отрицательный потенциал необходимо создать на поверхности катода. Естественно, что в этом случае важное значение приобретает выбор материала электрода. Использование катодов с низким перенапряжением выделения водорода в случае трудно восстанавливающихся веществ приведет к тому, что на катоде одновременно с реакцией восстановления будет происходить выделение водорода и, соответственно, выход по току продуктов восстановления будет уменьшаться с ростом катодного потенциала и плотности тока. В связи с разрядом водорода на катоде, хотя скорость процесса катодного восстановления при постоянном потенциале не будет зависеть от pH, выход по току будет снижаться с уменьшением pH электролита. [c.446]

При добавлении в исследуемый раствор электролита, образующего вместе с растворителем фон, предельный ток восстановления анионов, как показано выше, возрастает, а предельный ток катионов снижается. Обычно считается, что предельный ток недиссоциированных молекул при этом не изменяется, так как молекулы могут доставляться к поверхности катода только посредством диффузии, а не миграции. Однако это наблюдается, по-видимому, только для молекул, не обладающих дипольными моментами или трудно поляризующихся под влиянием электрического поля вокруг капли. Даже незаряженные молекулы могут втягиваться катионами фона, находящимися в плотной части двойного электрического слоя. Более детально влияние фона, в том числе на полярографические волны органических деполяризаторов, рассмотрено ниже. [c.12]

В случае органических деполяризаторов, не обладающих зарядом, главным фактором, влияющим на легкость их восстановления, является изменение г ) -потенциала. Это проявляется в достаточно чистом виде, если фоновый электролит состоит из однозарядных ионов (при отсутствии специфической их адсорбции и влияния pH на процесс восстановления). Поэтому при. увеличении концентрации такого фонового электролита абсолютное значение г ) -потенциала отрицательно заряженного электрода уменьшается следовательно, скорость восстановления незаряженных органических молекул возрастает, т. е. 1/2 смещается в сторону менее отрицательных значений потенциалов. [c.14]

Приведенный здесь вывод не касается тех случаев, когда органический деполяризатор может образовывать комплексы с катионами фона как в объеме раствора, так и в плотной ча- [c.14]

Для отрицательно заряженных органических деполяризаторов увеличение размеров катионов (и, как следствие, их специфической адсорбции) особенно сильно влияет на скорость восстановления (например, на восстановление различных анион-радикалов в щелочной среде). Кроме того, как уже было показано на многих примерах реакций восстановления различных производных антрахинона и других органических соединений, катионы фонового электролита могут образовывать ассоциаты (контактные ионные пары) с анион-радикалами и особенно с. дианионами, что влияет на потенциалы восстановления указанных соединений. Прочность этих ионных пар растет с уменьшением радиуса катионов (К <Ма+< Ь1), что соответственно сказывается на значениях разности потенциалов полуволн АЕ /2) между второй и первой волнами антрахинона и его производных [7]. [c.15]

Уменьшение скорости вытекания ртути т приводит к увеличению показателя степени — -кривой, и для случая, когда, например, = 60 сек и т = 0,1 мг-сек , его значение должно достигать 0,230, что хорошо согласуется с экспериментом [97]. Для многих неорганических и органических деполяризаторов было найдено хорошее соответствие опытных данных с рассчитанными по уравнению, исправленному на сферическую диффузию. Экспериментальные условия для этой проверки выбирались таким образом, чтобы исключить влияние емкостного тока (обычно применяемые концентрации деполяризатора составляли 3-10 —4-10 М) в случаях, когда применялись более низкие концентрации, проводился учет влияния емкостного тока, который не только вычислялся, но и измерялся. В этих работах вносилась также поправка на изменение скорости вытекания ртути со временем, что раньше считалось основной причиной отклонения теоретических — кривых от экспериментальных эта поправка вычислялась по уравнению Смита [34]. При работе с обычными полярографическими капиллярами и струнным гальванометром, который позволяет снимать зависимость тока от времени, начиная с 0,1 сек, поправки на изменение скорости вытекания ртути очень малы и их влияние на величину показателя степени — -кривой уменьшается до значений ошибок опыта. Добавление желатины не отражается на форме кривой на первой капле для диффузионных токов, но уменьшает величину тока (кривая 3 на рис. 41). [c.91]

Многие электродные процессы на капельном электроде с участием неорганических и органических деполяризаторов протекают необратимо (см. таблицы потенциалов полуволны). Из полярографических кривых можно определить параметры необратимых процессов, а именно коэффициент переноса а и гетерогенную константу скорости электродной реакции к1. Для определения этой константы необходимо знать еще значение нормального потенциала Е°. [c.195]

Некоторые особенности осциллографических методов. В осциллографической, как и в классической полярографии встречаются различные по природе виды токов. Для правильной расшифровки экспериментальных данных необходимо отчетливо представлять себе различие между обоими методами полярографии. В то время как в классической полярографии поверхность капельного электрода все время обновляется и на нее почти не оказывают влияния процессы, происходившие на предшествующих каплях, при осциллографических измерениях поверхность электрода поляризуется в широкой области потенциалов, так что в этом случае продукты всех реакций остаются у электродной поверхности и могут воспроизводимо влиять на протекание последующих процессов. Поэтому осциллографическая полярография часто расширяет аналитические возможности классического метода,особенно в случае органических деполяризаторов. С этой точки зрения осциллополярография напоминает полярографию со стационарным капельным электродом (см. гл. П). Например, в щелочной среде трехвалентный хром при положительных потенциалах окисляется до хромата при изменении потенциала электрода до достаточно отрицательных значений образовавшийся на электроде хромат вновь будет восстанавливаться. Таким образом, удается получить кривую восстановления хромата, отсутствующего в растворе, что невозможно осуществить методом классической полярографии (рис. 271). [c.498]

Читателей, интересующихся изучением адсорбции органических деполяризаторов хронопотенциометрическим методом, отсылаем к недавно вышедшему обзору Эршлера [359]. [c.172]

Подобное смещение электроактивной группы органического деполяризатора при образовании прочной координационной связи с ионом металла наблюдалось [39] на примере некоторых азосоединений типа [c.268]

Прежде чем перейти к обсуждению частных реакций, рассмотрим общие вопросы анодного галоидирования. При электролизе раствора галоида на платиновом электроде, содержащем следы иридия и родия для придания электроду устойчивости к корродирующему действию свободного галоида, выделение последнего происходит обычно при потенциале разряда галоида в растворе. Таким образом, выделение иода, брома и хлора происходит соответственно при значениях потенциала примерно 0,52 0,94 и 1,31 в. Однако если в растворе присутствует деполяризатор, который может реагировать с выделяющимся галоидом, потенциал выделения галоида будет несколько ниже. При надлежащем регулировании анодного потенциала опасность возникновения смешанных реакций обычно незначительна. Хотя для напряжения разложения воды было получено несколько значений, устойчивое выделение кислорода и водорода происходит при разности потенциалов примерно 1,7 б. При этом гидроксильные ионы разряжаются на аноде с образованием воды и выделением газообразного кислорода. Однако иногда может оказаться, что вещество, которое подвергается анодному замещению, является хорошим деполяризатором кислорода в таком случае конечный продукт будет результатом двух одновременно протекающих процессов анодного окисления и замещения. Если анодное замещение производится в щелочной среде, то при определенной поляризации начинается выделение кислорода, и получающийся конечный продукт окажется результатом двух процессов. Это особенно характерно для тех случаев, когда органический деполяризатор присутствует в количествах, недостаточных для того, чтобы немедленно реагировать с выделяющимся галоидом. В таких условиях галоид реагирует с ионом гидроксила, образуя гипогалоидную кислоту, которая может быть как галоидирующим, так и окисляющим агентом. В особен- [c.152]

Присоединение хлора к органическому деполяризатору подробно изучалось многими исследователями [ 1 j. На основании этих экспериментальных исследований можно установить три различные механизма для объяснения анодного хлорирования, происходящего с превращением ионов хлора в атомарный хлор. [c.153]

Система Ы — органический. деполяризатор [c.142]

IV. 3. ОРГАНИЧЕСКИЕ ДЕПОЛЯРИЗАТОРЫ IV. 3.1. Ароматические нитросоединения [c.206]

Увеличение константы скорости при переходе от процесса разложения амальгамы растворами без органических деполяризаторов к процессу разложения растворами, содержащими восстанавливаемые органические вещества, для кислой, нейтральной и слабощелочной сред может характеризоваться уравнением [c.226]

Как уже отмечалось, адсорбция органических соединений максимальна вблизи потенциала нулевого заряда электрода . Потенциалы нулевого заряда электродов из различных металлов заметно различаются между собой [105], следовательно, для электродов из металлов различной природы неодинаковы и потенциалы максимальной адсорбции. Наряду с другими факторами, зависящими от природы материала электрода, неодинаковая адсорбция органических деполяризаторов на различных электродах оказывает существенное влияние на протекание электродного процесса, поэтому Антропов [106] для сопоставления скоростей электродной реакции на электродах из различных материалов предлагает пользоваться значениями потенциалов, отнесенных к нулевым точкам соответствующих электродов (нулевыми точками металлов Антропов называет потенциал незаряженной поверхности электродов из этих металлов в растворах, не содержащих поверхностно-активных веществ). [c.40]

Приведенные выше уравнения справедливы для процессов, предшествующая реакция протонизации которых протекает в объемном реакционном слое, т. е. для случаев объемных кинетических и квазидиффузионных волн. Однако, вследствие поверхностной активности многих органических соединений на границе электрод— раствор даже при заполнении неактивной формой деполяризатора всего лишь 0,5% поверхности электрода, как показывает простой расчет [57, 133], доля поверхностного тока значительно выше, чем объемного. Таким образом, большинство кинетических токов с участием органических деполяризаторов имеет чисто поверхностный характер. [c.47]

Сдвиг 1/2 волн восстановления к более отрицательным потенциалам при увеличении содержания органического растворителя Б растворе, хотя и в меньшей степени, должен, по-видимому, иметь место и в случае электродных процессов с участием как бы неадсорбированных незаряженных органических деполяризаторов. Такие процессы могут протекать лишь при очень отрицательных потенциалах, при которых почти не происходит адсорбция органических соединений на поверхности электрода. В этих условиях, как уже отмечалось, коэффициент активности переходного комплекса по-видимому, мало изменяется при увеличении доли органического растворителя, тогда как коэффициент активности деполяризатора /ох при этом падает (растворимость нейтральных [c.73]

Увеличение константы скорости реакции разложения амальгамы для кислых, нейтральных и слабощелочных сред при переходе от процесса разложения амальгамы растворами без органических деполяризаторов к процессу разложения амальгамы растворами электролитов, содержащими восстанавливаемые органические вещества, может характеризоваться следующим уравнением [c.535]

Кроме кислот и щелочей, которые могут быть как случайными, так и естественными компонентами, пищевые продукты обычно содержат различные органические вещества. Некоторые из них, как отмечалось выше, являются комплексообразователями, другие действуют как ингибиторы коррозии или как катодные деполяризаторы. При контакте с продуктами с низким содержанием ингибиторов, но богатыми деполяризаторами пищевая тара кор-, родирует быстрее, чем если продукты содержат кислоты. Корро- зия внутреннего оловянного покрытия консервных банок из-за наличия органических деполяризаторов обычно протекает без выделения водорода, или оно незначительно. Однако, когда оловянное покрытие полностью прокорродирует, последующая коррозия протекает обычно с выделением водорода. Причина такого поведения точно не установлена, но можно предположить, что ионы [c.239]

Отличительной чертой элементов с органическими деполяризаторами я)зляется невысокая скорость катодной реакции. [c.48]

В большинстве описанных выше случаев рассматривалось ускорение или торможение электрохимических процессов с участием неорганических деполяризаторов [9—32, 34—38, 41—51, 56—62, 70, 72—78, 98—106]. Меньше внимания было уделено влиянию поверхностноактивных веществ на электродные процессы с участием органических деполяризаторов. И в этом случае присутствие адсорбирующихся веществ влияет на число волн и их форму, на потенциалы полуволны и механизм обратимых и, особенно, необратимых процессов. Например, ингибирующее влияние эозина на полярографическое восстановление некоторых хиионов было описано в работе Визнера 18]. Эозин снижает предельный ток обратимой катодной волны хинона, не влияя на потенциал полуволны. При более отрицательных потенциалах наблюдается дополнительная волна, соответствующая заторможенному восстановлению хинона на новерхности электрода, покрытой адсорбировавшимся веществом. При необратимом восстановлении могут иметь место оба вида торможения, как обусловленного образованием иленки, так и изменением %-потеициала (в случае поверхностноактивных веществ ионного типа). Подобные факты описаны в ряде работ 1111—114]. В частности, отмечался значительный эффект тетраалкиламмониевых солей, которые часто применяются в качестве фона при исследоваиии органических деполяризаторов при этом влияние оказывают и концентрация, и размер тетраалкиламмониевых ионов. Так как полярографические данные (особенно значения потенциалов полуволн) часто используются для устаиовле- [c.311]

До сих пор при рассмотрении электродных процессов, ограниченных скоростью предшествующих химических реакций, предполагалось, что эти реакции протекают в некотором реакционном объеме вблизи поверхности электрода. При выводе уравнений кинетических токов Коутецкий, Брдичка, Гануш, Делахей и другие исследователи также исходили из предположения, что предшествующие химические реакции протекают в объеме раствора у поверхности электрода. Можно, однако, показать [479, 480, 530, 531], что во многих случаях, особенно когда в предшествующих реакциях принимают участие органические молекулы, эти реакции имеют место не только в объеме раствора, но и на поверхности электрода с участием адсорбированных частиц. Наблюдаемый кинетический ток в этих случаях является суммой двух слагаемых поверхностного и объемного токов, характеризующих процессы, протекающие на поверхности электрода и в объемном реакционном слое. Большинство органических соединений обладает заметной поверхностной активностью на границе ртуть — раствор при потенциалах ртути, не очень удаленных от точки нулевого заряда (раздел А главы П1) поэтому подавляющее большинство кинетических волн с участием органических деполяризаторов имеет поверхностную составляющую тока. [c.113]

Электрохимическое поведение органических соединений обладает рядом характерных особенностей, отличающих их от неорганических веществ. Эти особенности обусловлены [841] а) заметной адсорбируемостью органических деполяризаторов на поверхности электрода, приводящей обычно к значительному ускорению электродных и приэлектродных процессов б) участием в потенциал-определяющей стадии ионов водорода в) тормозящим влиянием продуктов электродной реакции, если их поверхностная активность выше, чем у исходных соединений (иногда торможение обусловлено почти полным заполнением поверхности адсорбированным деполяризатором [438, 784]) г) способноетью некоторых органических соединений образовывать водородные связи или иным образом взаимодействовать с растворителем. Поэтому при изменении состава растворителя наряду с явлениями, характерными для волн разряда неорганических деполяризаторов, которые обусловлены изменениями коэффициентов диффузии и активности ионов (см., например, обзоры К. Швабе [842, 843], работы Я. И. Турьяна и сотр. [844—846], И. Тати и Р. Такахаши [847, 848], а также других исследователей [849—852]), в случае волн восстановления органических соединений наблюдаются дополнительные эффекты [841], связанные с перечисленными особенностями их электрохимического поведения. [c.248]

Авторы [582] считают, что скорость-определяющей стадией процесса является перенос первого электрона, и переходный комплекс представляют в виде аниона (R—Hal), в котором ослаблена связь между галоидом и остальной частью молекулы следовательно, факторы, приводящие к повышению стабильности переходного комплекса, должны сдвигать Еу, к положительным потенциалам. Этим они [582] объясняют более положительные значения Еу, первой волны I4 в воде по сравнению с его величинами в водно-органических растворителях. Однако с этих позиций нельзя объяснить тот факт, что при переходе к различным почти безводным растворителям значения Еу, для одного и того же органического деполяризатора—-у-гексахлорциклогексана — становятся очень близкими (см. например, рис. 9 в [843]). [c.250]

Анодное фторирование простых олефинов нельзя использовать в препаративных целях, поскольку биц-дифториды неустойчивы. Замещенные олефины типа 1,1-дифенилэтилена, трихлорэтилена и те-трахлорэтилена дают продукты фторирования. Считают, что реакция идет как анодное окисление органического деполяризатора. В растворе ацетонитрила с AgP в качестве фонового электролита [c.173]

Однако для целого ряда органических деполяризаторов при малом содержании воды значения Еу практически одинаковы в различных растворителях (в первую очередь для тех, которые имеют близкие значения диэлектрических постоянных). В качестве примера приведены значения Еу первых волн некоторых ароматических углеводородов [31], их винильных [32, 33] и га-логенпроизводных [30] в метаноле и в диметилформамида (табл. 2). [c.217]

Другим материалом для диафрагм, который применяется чаще, чем какой-либо иной, служат некоторые виды пористого фарфора. Автор нашел, что самым подходящим является алунд [6]. Из него можно изготовить диафрагмы различных размеров и форм преимущества их заключаются в низком электросопротивлении и высокой устойчивости почти в любых средах и при любой температуре. Так как сопротивление такой диафрагмы проникновению органического деполяризатора меньше, чем у целлофана, то всегда существует опасность потери органического вещества. Если электролиз продолжается не более 8 час., это не является серьезным препятствием. Однако диафрагма засоряется, и соответственно увеличивается ее электрическое сопротивление. Такие диафрагмы тщательно про.мываются водой или другим подходящим растворителем, а затем их оставляют на ночь вымачиваться в 50% растворе азотной кислоты. Процесс отмывки можно ускорить, если нагреть раствор до 100° и оставить диафрагму вымачиваться в течение часа после обработки азотной кислотой ее промывают водой до полного удаления кислоты. Очистка диафрагмы позволяет использовать ее несколько раз без замены. [c.41]

Окисление органического соединения электролитическим методом во многих отношениях очень сходно с действием сильного окисляющего агента. Однако механизм окислительного процесса пока еще окончательно не установлен. Глесстон и Хикклинг предложили механизм [1], согласно которому предполагается, что в водном растворе гидроксильные ионы разряжаются при низком потенциале, образуя гидроксильные радикалы, которые, соединяясь, дают перекись водорода. Перекись водорода может затем реагировать с органическим деполяризатором, вызывая окисление, или разлагаться, давая кислород и воду [c.105]

В качестве материалов для катода химического источникаТ тока с органическим электролитом было предложено большое число органических деполяризаторов галоидопроизводных, нитросоединений, хйнонов и других, которые были перечислены в разделе 1. На основе органических полимеров возможно создание аккумуляторов, допускающих разряд плотностями тока до 10 ла/с.и [241]. [c.142]

Оригинальное конструктивное решение для первичного элемента на системе с органическим деполяризатором было предложено фирмой Monsanto Resear h orp. (США). Речь идет о батарее с сухой лентой [15, 49, 59, 224, 237]. Конструкцию элемента поясняет рис. 32. Между двумя коллекторными головками с помощью приводного механизма протягивается лента, состоящая из пленки сепаратора с нанесенными на нее слоями лития (анод) и органического деполяризатора [c.142]

Учет всего этого особенно важен при изучении восстановления не очень сильных органических деполяризаторов или при проведении реакции восстановления с небольшой скоростью подачи деполяризатора в реакционный сосуд. Это можно проиллюстрировать амальгамным процессом восстановления фурфурола, недавно изученным автором совместно с В. А. Тушналобовой и Д. П. Семченко. Одним из продуктов восстановления фурфурола является фурфуриловый спирт, находящий широкое применение в производстве синтетических смол, пластмасс, химически стойких цементов, для повышения термоустойчивости каучуков и в целом ряде других производств [79, 80]. [c.246]

Процессом анодного замещений является электрохимическое фторирование органических соединений — один из немногих методов электроорганического синтеза, очень быстро нащедших себе промышленное применение, поскольку только с его помощью удалось синтезировать целый ряд полностью фторированных органических соединений с функциональными группами и гетероатомами. При электрохимическом фторировании происходит анодное замещение атомов водорода в молекуле органического соединения на. фтор — самый электроотрицательный элемент. Процесс этот протекает при высоких анодных потенциалах и поэтому практически единственной средой, пригодной для осуществления такого замещения, является безводный фтористый водород. Реализация этого процесса в водной среде невозможна из-за того, что стандартный потенциал кислорода и его перенапряжение при разряде воды значительно ниже потенциалов, при которых возможно замещение водорода на фтор. Результатом электролиза водных сред, содержащих фтор-ион и органический деполяризатор оказывается выделение кислорода и окисление органического вещества. При электролизе фтористого водорода, содержащего до 10% воды, фторированию прежде всего подвергается вода с образованием моноокиси фтора OF2. Процесс сопровождается также образованием озона, и нередко приводит к взрывам и разрушению аппаратуры. Электролиз становится безопасным, а электрохимическое фторирование возможным только при содержании влаги менее 1%, однако присутствие ее в количестве более 0,1% заметно снижает выход целевых продуктов по току. [c.456]

Значение А 1/2МрН для процессов электровосстановлепия всегда отрицательно и часто близко к — 60 мв eд pH, следовательно, величина последнего члена в скобках в правой части уравнения (1-81) близка к —1. Если, как это характерно для большинства случаев, органический деполяризатор находится в растворе в виде незаряженной молекулы и приобретает положительный заряд в результате приэлектродной реакции протонизации непосредственно перед электрохимической реакцией, то 2=0 и, как следует из уравне- [c.64]

На основании уравнения (XIII-18) можно рассчитать время, необходимое для полного восстановления или окисления органического деполяризатора Тп- Действительно для с = 0 [c.562]

Наконец, на основании уже имеющихся данных по влиянию электрического поля на перезарядку ионов [253, 256] можно сделать выводы о подборе более целесообразного знака ф-потенциала при использовании катализаторов-переносчиков. Так, очевидно, при использовании для этой цели системы Сг207 /Сг нужно поддерживать весьма отрицательную величину потенциала по ф-шкале. Это уменьшит адсорбцию органического деполяризатора и продуктов его восстановления на электроде и в то же время облегчит подход ионов Сг + к электроду и отвод ионов Сгг07 в глубь раствора. [c.563]

Марганец обычно добавляется в электролит в виде Мп304. На аноде Мп + окисляется до Мп + и Мп +, которые отбирают электроны у органического деполяризатора, в результате чего происходит восстановление марганца и окисление органического соединения. [c.564]

Для случая, когда замедленной стадией является присоединение одного электрона, соотношение констант скоростей разложения амальгам разных щелочных металлов (М и М2) в присутствии одного и того же органического деполяризатора выралсается уравнением [c.134]