Электропроводность жидкого хлористого водорода

Н. М. Чирков и В. И. Гольданский [4] показали, что чистая слюда или кварц являются в определенных условиях катализатором реакции парофазной этерификации уксусной кислоты этиловым спиртом. В чистых веществах реакция практически не идет, но в присутствии в газовой фазе хлористого водорода и паров воды реакция идет как чисто гетерогенная с большой скоростью. Авторы показали, что вода адсорбируется на поверхности слюды, давая нленку из нескольких молекулярных слоев. В присутствии НС1 появляется поверхностная проводимость слюды, зависящая от давления НС1 и водяного пара, что ясно указывает на наличие в этой пленке электролитической диссоциации H I. Здесь и идет процесс этерификации, подобно тому, как он идет под влиянием сильных кислот в жидких смесях кислот и спиртов. При этом присутствие НС1 в газовой фазе не обязательно. Предварительная обработка слюды или кварца парами НС1 обеспечивает поверхностную электропроводность и катализ в отсутствии НС1 в газовой фазе. [c.276]

Гидрид лития весьма реакционноспособен очень бурно реагирует с водой с жидким аммиаком взаимодействует с образованием амида, а с газообразным — лишь при 320° С с кислородом, хлором и азотом при обычной температуре не взаимодействует, но при нагревании с азотом образует нитрид лития, с хлором и хлористым водородом — хлорид лития. При длительном нагревании до 650—700° С ЫН взаимодействует с серой, углеродом, кремнием и фосфором с образованием сульфида, карбида, силицида и фосфида лития соответственно. Обладая резко выраженными восстановительными свойствами, он легко восстанавливает окислы, хлориды и сульфиды металлов [371]. Гидрид лития имеет высокую электропроводность, поэтому может быть подвергнут электролизу (на катоде выделяется литий, а на аноде — водород). Гидрид лития образует двойные гидриды (алюмогидрид, борогидрид и др.), которые широко используются в аналитической химии и для органического синтеза. [c.16]

Хлорид аммония в растворе жидкого аммиака ведет себя так, как. хлористый водород в воде, т. е. является сильной кислотой. Это доказывается тем, что указанный раствор нейтрализует основания и обладает высокой электропроводностью. [c.143]

Были исследованы основные свойства различных производных кислорода и серы типа ROR и RSR в жидком НС1. Более ранние исследования показывают, что можно обнаружить протонизирован-ные формы спиртов и эфиров в НС1, НВг, HI и что некоторые из этих растворов хорошо проводят ток Вода и сероводород нерастворимы в жидком хлористом водороде но растворяются, когда один или оба атома водорода в них замещены на метильную или фенильную группу. Диметилсульфид, судя по электропроводности, — одно из самых сильных оснований в галогеноводородах (см. табл. 19). [c.94]

Однако в присутствии хлористого водорода (500 мг на 100 г ЗОа) электропроводность резко возрастает при изменении концентрации воды от 0,001 до 0,075%. При более высокой концентрации наблюдается расслоение и точное измерение становится невозможным. В интервале 0,03—0,07% Н2О электропроводность изменяется линейно. Вероятно, эти экспериментальные факты объясняются образованием соляной кислоты, которая хорошо ионизирована в среде жидкого сернистого ангидрида. Кондуктометрическая ячейка требует строгого термостатирования, так как температурный коэффициент электропроводности составляет 8% на 1 °С. [c.128]

В жидком виде хлористый водород проявляет разительный контраст со своими водными растворами без воды он тока практически не проводит. Провозвестник теории электролитической диссоциации, русский ученый Гитторф, за три четверти века до современной теории электролитов приписал отсутствие электропроводности у безводного хлороводорода особому характеру заключенного [c.324]

Хлористый водород и серная кислота в жидком сероводороде ведут себя как кислоты, но электропроводность этих растворов очень невелика. [c.68]

Другие чистые жидкие вещества, например сжиженный чистый хлористый водород НС1, жидкая безводная двуокись серы SO2 и жидкий аммиак NH3, тоже плохо проводят электрический ток. Однако их водные растворы являются хорошими проводниками, но имеют различную электропроводность. [c.206]

Электропроводность растворов обусловлена присутствием в них ионов, образующихся при диссоциации растворенных веществ. В водном растворе под действием молекул воды хлористый водород хорошо диссоциирует на ионы, поэтому такой раствор обладает значительной электропроводностью. Жидкий хлористый водород не электро-проводен, т. е. в нем пра тически не происходит диссоциации молекул. [c.210]

Если электропроводность раствора спирта в жидком хлористом водороде вызвана образованием оксониевого комплекса, то не той ли же причиной следует объяснять электропровод1юсть спиртового и водного растворов хлористого водорода [c.64]

При взаимодействии с сильнокислыми системами бензальдегид ведет себя как основание. Он частично экстрагируется из инертного растворителя концентрированной серной кислотой [22] и образует с B I3 в жидком хлористом водороде растворы с высокой электропроводностью [274]. Тот факт, что его теплота смешения с хлористым алюминием так же велика, как и теплота смешения триэтиламина, дискредитирует этот способ оценки основности [93]. [c.252]

Чистая вода, как и чистый жидкий хлористый водород являются плохими проводниками электричества, но водные растворы соединений галогенов хорошо проводят ток. Как правило, эквива.лептная электропроводность электролита Л увеличивается с разведением и в конце концов достигает предельного значения. а-, характеризующего бесконечно разбавленный [c.223]

В жидком виде хлористый водород проявляет разительный контраст оо своими водными растворами без воды он тока практически не проводит. Провозвестник теории электролитической диссоциации русский ученый Гитторф за три четверти века до современной теории электролитов приписал отсутствие электропроводности у безводного хлороводорода особому характеру еаключенного в нем водорода, такому же, как в органических соединениях, а хо рошую электропроводность водных растворов—тому, что здесь хлороводород находится в гидратированном виде. [c.235]

К 1935 г. появилось уже более 200 работ, в основном Каюра, Краузе, Крауса и Кочешкова. Из этого большого количества работ одна, посвященная достаточно узкому вопросу, а именно легкости, с которой алкильные производные олова взаимодействуют с хлористым водородом, приобрела промышленное значение в 1940 г. было показано, что небольшие дозы дилауратдибутилолова или родственные ему соединения, растворенные в поливинилхлориде, препятствуют изменению цвета или обугливанию пластика при формовании или при облучении солнечным светом. Аналогично небольшие количества тетрафе-нилолова, растворенные в жидких диэлектриках, содержащих хлорированные углеводороды, такие, как трихлорбензол, предотвращают представляющую большую опасность электропроводность жидкости при действии коронного разряда или случайных дуг. Количество оловоорганических соединений, требуемых для этого, весьма незначительно (такого же порядка, как и количество антиоксиданта в резине), но важность ингибитора стимулировала дальнейшее исследование новых типов оловянных соединений, на что нельзя не обратить внимания. [c.201]

В винильных производных германия [39], а также шестичленного цикла, содержащего два атома германия [78]. Выполнены рентгенографические исследования [79] и электронографические исследования [80], масс-спектрометрические [81, 82] и магнетито-химич ские исследования [83—86]. Определялись дипольные моменты ряда соединений [13, 87—91]. Определялся молекулярный вес ( aH5)4Ge [92 и растворимость тетраэтил- и тетрафенил-германия [92, 93]. Вычислялась молекулярная рефракция ряда германийорганических соединений [94]. Вычислялись и определялись температура кипения некоторых гидридов германия и моногидридов алкилгермания [95]. Измерялась электропроводность хлористого трифенилгермания в жидком безводном хлористом водороде [96. [c.16]

Органические соединения, содержащие кислород, азот и серу, обычна очень хорошо растворяются в жидком фтористом водороде,, а получающиеся растворы в большинстве случаев проводят электрический ток. Многие иа этих веществ могут быть выделены из растворов в неизмененном виде, несмотря на наличие некоторого взаимодействия с растворителем, приводящего к образованию ионов, обусловливающ1[х электропроводность растворов. Это характерно для растворов просты эфиров, фенолов и карбоновых кислот. Другие соединения этого типа могут быть выделены из растворов в неизмененном виде, если между смешением и разделением прошло немного времени. К такого рода соединениям относятся алифатические спирты и кетоны, например ацетон. Остальные вещества реагируют с НР с такой скоростью, что выделение их из растворов невозможно. Тиофен полимеризуется и образует нерастворимый продукт. Ацетилхлорид очень быстро реагирует с НР с образованием ацетилфторида и хлористого водорода. [c.204]

В случае исследованных Мейервейном галогенидов не удалось провести непосредственной проверки путем определения электропроводности его хорошо обоснованного доказательствами по аналогии предположения, что реагируют ионы, так как невозможно совершенно исключить образование хлористого водорода. Напротив, имеется заслуживающий внимания параллелизм между электропроводностью и реакционноспособностью у ряда галогенидов типа хлористого аллила, у которых, как Уже упоминалось раньше (т. 1, стр. 301), имеется склонность к ионизации. Штраус [286—290] нашел здесь полный параллелизм между электропроводностью хлоридов в жидкой ДВУОКИСИ серы и скоростью обмена галогена на другой галоген, гидроксил или алкоксил. Приводимая ниже таблица содержит небольшую часть его измерений [c.552]

См. [285]. Авторы этой работы утверждали, что электропроводность таких галогенидов, как (СНз)зСС и jHj — СНС1 — СН3, в жидком SOj вызывается отщеплением хлористого водорода. Для обсуждаемых здесь хлоридов это навряд ли так, потому что при отщеплении НС1 у них должны бы образовываться алленовые производные, что крайне невероятно. [c.552]

Точно определить понятие электрод довольно трудно. В простейшем случае под этим термином подразумевается металл, находящийся в электропроводном контакте с электролитом. Таковы, например, медь в растворе сульфата меди или платина в растворе, содержащем водород и водородные ионы. Иногда, такая система включает также покрывающий слой на поверхности металла или присутствующий в виде самостоятельной фазы избыток постороннего вещества, насыщающего электролит. Избыточная фаза может быть и газообразной, как, например, у водородного электрода, и жидкой, и твердой. В каломельиом электроде металлическая ртуть находится в контакте с раствором хлористого калия, который насыщен каломелью, причем избыток каломели присутствует в виде взвеси или в виде покрывающего слоя на поверхности металла. К внешней цепи каломельный электрод подключается с помощью платиновой проволоки, погруженной в ртуть. Законен вопрос, не следует ли в таком случае считать частью электрода и платиновый проводник. [c.21]