Давление паров хлорида натрия

Таблица 8.19 Давление паров воды над насыщенными растворами хлорида и сульфата натрия

ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ ВОДЫ НАД НАСЫЩЕННЫМИ РАСТВОРАМИ ХЛОРИДА И СУЛЬФАТА НАТРИЯ [c.594]

Вычислить при 100° С давление пара раствора хлорида натрия с концентрацией 0,01 масс, доли (1%). Кажущуюся степень диссоциации соли в растворе принять равной единице. [c.88]

Давление паров воды над растворами хлорида натрия различных концентраций составляет [c.189]

Плотность насыщенного раствора хлорида натрия Рр.ра = = 1,20 г/см , плотность ртути pHg = 13,60 г/см . Парциальным давлением водяного пара ввиду его малого значения в насыщенном растворе поваренной соли в данном опыте можно пренебречь. Таким образом [c.38]

Содержание хлорида натрия в паровой фазе увеличивается с ростом температуры. Это явление объясняется тем, что с ростом температуры повышается давление пара, он становится более плотным и в определенной степени растворяет соль так же, как и жидкая вода. [c.110]

Давление паров хлорида натрия при различных температурах [17] [c.34]

При конструировании аппаратуры необходимо учитывать физические и химические свойства исходных и получающихся веществ. Реакцию восстановления проводят в запаянных толстостенных стеклянных трубках и стальных бомбах или под обычным давлением, пропуская пары хлорида цад раскаленным металлом-восстановителем. Если же давление пара хлорида мало, то над хлоридом для его восстановления пропускают пары натрия или калия увлекаемые током водорода. [c.46]

Давление в газометре р составляет р = + Рг — Рз, где Р — атмосферное давление, Па р2 — давление по манометру, Па Рз — давление пара воды над запорной жидкостью (для насыщенного раствора хлорида натрия — 3564,4 Па при 293 К и 4548,6 Па при 303 К). [c.154]

Непористые адсорбенты, на поверхности которых с ростом давления пара происходит моно- и полимолекулярная адсорбция. К ним относятся непористые кристаллические и аморфные адсорбенты хлорид натрия, графитированные сажи, аэросилы. [c.164]

Последовательность выполнения работы. Установить термостат на температуру 40° С. Приготовить растворы соли (например, хлорида натрия) в во.де с содержанием (моль/1000 г) 1 2 3 4 5. На установке, описанной на с. 162, измерить давление насыщенного пара чистой воды р1,о и над приготовленными рас- [c.177]

При электролизе на катоде разряжаются ионы Na+ с образованием металлического натрия, а на аноде идет разряд ионов С1 и образуется газообразный хлор. На практике эта простая первичная схема электролиза осложняется. рядом побочных процессов, я также обстоятельств, затрудняющих осуществление производственного процесса. Основная сложность процесса заключается в том, что хлорид натрия плавится при 800° С, а натрий имеет температуру кипения около 883° С выше 800°С давление паров натрия настолько высоко, что он почти полностью испаряется. Кроме того, при этих температурах натрий энергично растворяется в расплаве и начинает реагировать с кислородом воздуха и с веществами, входящими в состав футеровки ванн. [c.311]

Ацетонитрил находится в жидком состоянии в удобной для работы области температур (от -45 до +82 °С), относительно легко очищается и не разлагается при хранении после очистки. Он токсичен, а давление его паров достаточно велико, чтобы создать потенциальную опасность достижения предельно допустимой концентрации, равной 20 млн [2]. Как растворитель ацетонитрил особенно удобен для обработки реакционных смесей с целью идентификации или выделения продукта. Достаточно высокое давление паров при комнатной температуре позволяет легко отделить ацетонитрил выпариванием. Ацетонитрил весьма эффективно можно использовать для спектроскопических измерений, так как он полностью прозрачен в видимой и ближней ультрафиолетовой областях. Приготовленные обычным методом жидкие образцы при толщине кюветы 1 см обладают 90%-ной трансмиссией в области от 1900 до 2000 А [3. Ацетонитрил может быть использован в кюветах толщиной 1 см с вычитанием фона чистого, растворителя в ближней ИК-области до 2 мкм. Он характеризуется интенсивным поглощением в области спектра между 170 и 173 нм. Как растворитель для инфракрасных измерений ацетонитрил мало подходит для области поглощения хлорида натрия. [c.5]

Расчет теплоты сублимации основан на том факте, что интенсивность пиков в спектре прямо пропорциональна давлению пара образца в ионном источнике. Образец помещают в емкость с отверстием очень небольшого диаметра (ячейка Кнудсена), соединяющим ее с ионным источником, поэтому вещество может попасть в источник только за счет диффузии чфез это отверстие. Если ячейка термостатирована и в ней имеется достаточное количество образца, так что часть его всегда находится в твердом виде, то теплоту сублимации образца можно определить, исследуя изменения интенсивности пика (которая связана с давлением пара) в зависимости от температуры образца. Небольшое количество образца, диффундирующее в ионный источник, не оказывает заметного влияния на равновесие. При таких исследованиях были получены интересные результаты относительно природы частиц, присутствующих в паре над некоторыми твердыми веществами, имеющими высокие температуры плавления. В паре над хлоридом лития были обнаружены мономеры, димеры и тримеры, а в паре над хлоридами натрия, калия и цезия — мономеры и димеры [20]. [c.327]

Последовательность выполнения работы. Приготовить растворы соли (например, хлорида натрия) в воде концентрации (моль/1000 г) 1 2 3 4 5. На установке, описанной на с. 162, измерить давление насыщенного пара чистой воды и над приготовленными растворами, начиная с меньших концентраций. Измерения провести при температурах (°С) 50, 60, 70. На основании полученных экспериментальных данных а) рассчитать активность воды в указанных растворах при различных температурах по формуле б) построить график в координатах lgaпJO—1/7 и по тангенсу угла наклона кривой определить парциальную молярную т лоту растворения воды, ДЯ,, при разных концентрациях соли (дЯр5 д = 2,3 а) в) рассчитать химические [c.178]

Хлорид серебра (т. пл. 455 °С) служит главным образом для вакуумноплотного приклеивания плоских окошек из стекла или кварца к стеклянным приборам. Его можно применять до —300 °С при этом давление пара 10 мм рт. ст. Хлорид серебра готовят из раствора нитрата серебра осаждением разбавленной соляной кислотой, промывают, сушат при 100 °С и при необходимости сплавляют в кварцевом или фарфоровом тигле. Он может сравнительно легко деформироваться даже при комнатной температуре. Соединяемые части нагревают до 500 °С, места контакта опускают в порошок хлорида серебра или посыпают им либо покрывают пленкой из хлорида серебра. Части соединяют и хлорид серебра равномерно проплавляют в пламени горелки, после чего место соединения медленно охлаждают, не допуская образования трещин. Для удаления замазки из хлорида серебра можно воспользоваться раствором тиосульфата натрия. [c.48]

Физическая и аналитическая химия. В работе [65] были определены коэффициенты активности хлорида натрия в водно-метанольном растворителе и показано, что на стеклянные электроды в области их натриевой функции не действует специфически изменение природы растворителей, в отличие от наблюдаемого ранее в области водородной функции [66—68]. В дипломных работах, выполненных в ЛГУ под руководством М. М. Шульца, давление паров воды над насыщенными трехкомпонентными растворами солей рассчитывалось методом третьего компонента [69] по данным для э. д. с. элемента [c.329]

Концентрация солей в океане эквивалентна содержанию хлорида натрия в количестве примерно 30 000 вес. ч. на млн. ч. воды, а) Вычислите давление пара морской воды. (Р25 с 23 мм рт. ст.) б) Допустите, что морская Еода является идеальным раствором, и вычислите минимальную работу АО, необходимую для получения чистой воды и чистой соли из 1 кг морской воды, в) Дайте оценку обоснованности допущения об идеальности в пункте б . Еслн бы наблюдались отклонения от идеальности, было бы давление паров воды выше или ниже, чем над идеальным раствором [c.197]

Давление пара эвтонических растворов этой четверной системы исследовано почти до конца (до 486°,5, температура плавления эвтектики безводной системы из хлоридов и сульфатов натрия и калия равна 516°). [c.127]

Вследствие большой растворимости при высоких температурах сульфатов натрия и калия в насыш,енных растворах хлоридов этих металлов максимальное давление пара эвтонических растворов значительно (на десятки и даже сотни атмосфер) ниже максимального давления пара насыщенных растворов хлоридов, взятых в отдельности. [c.128]

С, так как дальнейшее повьЕБение температуры вызывает значительное испарение расплава вследствие роста давления пара хлорида натрия и хлористого железа. Кажущаяся. энергия активации найдена равной 10500 кал/моль для всего исследованного интервала температур. [c.80]

Уже при температуре плавления летучесть хлоридов относительно велика. Так, давление пара хлорида натрия при 800° равно 1 мм рт. ст., тогда как у хлорида калия при 800°—4,5, а при 700°—1,5 мм рт. ст. Плотности паров соответствуют формулам Na l, K l и т. д. Следовательно, образуются ионные пары. [c.611]

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

Напишите электродные реакции, протекающие в растворе хлорида натрия. Рассчитайте равновесные потенциалы этих реакций при стандартных пар-циальны.х давлениях газов. Объясните последовательность электродных реакций на примере электролиза данного раствора. [c.223]

В производстве хлора электролитическим разложением водного раствора хлорида натрия из электролизера выделяются хлор и водород — соответственно на аноде и катоде. При этом от анода отводится смесь хлора и водяных паров. Из этой смеси сначала конденсируют влагу при 20—30 °С, затем хлор полностью осушают купоросным маслом и применяют его как в газообразном, так и в ожиженном виде. Ожижают хлор или при Т 293 К, но после повышения давления до 1,4н-1,6 МПа, или при атмосферном (иногда пониженном) давлении с охлаждением до 223 К или при промежуточных условиях Т = 248-н268 К и Р = 0,3- -0,6 МПа. В первом случае для охлаждения применяют промышленную воду, во втором — хладон-30 (дихлорметан, Гдл = 176 К, 7 кип = 313 К), в третьем — водный раствор СаС1з. [c.60]

Получение соды каустической. Соду каустическую диафраг-менную (товарный продукт) выпускают по ГОСТ 2263—79 сорт РД — высший (гидроксида натрия не менее 46%, хлорида натрия не более 3,0%, карбоната натрия не более 0,4%, железа в расчете на РегОз не более 0,007%, хлората натрия не более 0,25%) или по специальному требованию потребителей с содержанием гидроксида натрия не менее 50%. Ее получают путем выпарки электрощелоков в многокорпусных выпарных системах с двух-, трех- и четырехступенчатым использованием пара. Число ступеней вьгаарки, т. е. число последовательно включенных по пару корпусов, определяется давлением греющего пара Рсв и давлением сокового пара в последней ступени [c.68]

Если вести обработку такой соли, как хлорид натрия, в жестких условиях (при температуре 500 °С и давлении 1 МПа, с применением воды в виде перегретого пара), то Na l гидролизуется. Хлороводород начинает удаляться с паром, и парадоксальный гидролиз становится явью [c.99]

Эти значения были предоставлены авторам Р. А. Робинзоном. Они были согласованы с наилучшими результатами определения коэффициентов активности хлоридов и бромидов натрия и калия с помощью метода электродвижущих сил и по давлению пара (десять независимых измерений), а также с результатами последних определений изопиестических отношений. Значения осмотических коэффициентов даны с точностью до четвертого знака после запятой, чтобы можно было с их помощью провести плавную кривую. Последняя значащая цифра не имеет физическог значения. [c.276]

Правильность некоторых значений средних коэффициентов активности для более высоких концентраций была независимым путем подтверждена Стоксом [30] с помощью метода, при котором раствор соли при 25° приводится в равновесие с водой, находящейся при более низкой температуре, через газовую фазу. Путем точного измерения разности температур находят температуру воды и определяют ее активность из данных но стандартным значениям, давлений пара, приведенным в International riti al Tables . Результаты, полученные для концентрированных растворов хлоридов натрия и кальция, а также для гидрата окиси натрия, свидетельствуют о том, что этот метод является весьма точным. [c.568]

Отличительной особенностью адсорбции этана при —183 или —195°, удобной для практического использования, является низкое давление насыщенного пара (0,0083 и 0,0017 Л1м рт. ст. соответственно). В соответствии с этим мала поправка на мертвое пространство (см. стр. 352), Эта особенность использовалась рядом исследователей. Первое исследование, по-видимому, принадлежит Вутену и Брауну [64], которые брали для молекулы этана Л, = 24 А , в то время как Росс [65] полагал Лт = 23 А при адсорбции на хлоридах натрия и калия и двуокиси титана, основываясь на сравнении с площадью, определенной по изотермам азота. Однако Джонсон и др. [66], а позже О Коннор и Улиг [67] использовали значение 20,5 А , основываясь на плотности твердого этана. В этом случае получено удовлетворительное соответствие значений удельной поверхности, рассчитанной методом БЭТ, и геометрической площади для стержней и шариков из стекла пирекс в качестве адсорбента. Например, по данным адсорбции этана при —183° шарики имели площадь поверхности 142 сл1 и геометрическую площадь 137 см . Для фольги железа, восстановленной водородом при 1000°, а затем откачанной при 400°, было получено значение фактора шероховатости г, равное 1,2. Для нержавеющей стали, травленной кислотой, г = = 1,4, а для полированной электрически — 1,12. [c.98]

Чистый хлорид натрия не гигроскопичен. Известное увлажнение поваренной соли на влажном воздухе объясняется содержанием в ней примесей. Хлорид натрия кристаллизуется в виде бесцветных правильных кубов удельного веса 2,17. При температуре плавления (801°) он уже заметно летуч, однако в меньшей степени, чем хлорид калия. (Давление пара Na l по данным Хориба (Horiba) при 800° равно 1 мм рт ст, в то время как у КС1 — при 800° давление пара равно 4.5 и при 700° 1,5 мм рт ст). Плотность пара соответствует формуле Na l. [c.214]

Па рис. 2 приведены изотермы сорбции-десорбции паров воды для золотисто-желтого образца, полученного при окислении железа в 1 % растворе хлорида аммония при комнатной температуре, с удельной поверхностью 22-м /кг (образец 1) и землистого (сиена) цвета образца, полученного при окислении железа в 10 /о растворе хлорида натрия при 371 К, с удельной поверхностью 1 56-10 м /кг (образец 2). Изотермы сняты эксикаторным методом. Образцы перед снятием изотерм не подвергали термической обработке, а только выдерживали до постоянной массы над ангидроном. Обе изотермы полностью обратимы. Адсар бция паров воды образцом 1 в интервале равновесных относительных давлений от 0,1 до 0,65 незначительна и увеличив1ается только при более высоких давлениях, что свидетельствует о малой сорбционной активности образца. Адсорбция паров воды образца 2 [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология