Пирогаллол свойства

Таннин — желтовато-белый или светло-коричневый порошок. На воздухе и свету постепенно темнеет. Имеет слабый характерный запах и вяжущий вкус. При 210—215 °С разлагается, образуя пирогаллол и диоксид углерода. Растворимость таннина в 100 мл воды 300 г нерастворим в эфире, хлороформе, бензоле, тетрахлориде углерода, сероуглероде и бензине. Растворим в ацетоне, этаноле и этилацетате. При растворении в воде дает коллоидные растворы, имеющие кислую реакцию, вяжущий вкус вращает плоскость поляризации вправо. Обладает восстановительными свойствами. С желатиной, белками и крахмалом образует малорастворимые осадки, а также осаждает многие катионы металлов и алкалоиды. [c.206]

Свойства Галловая кислота образует бесцветные, шелковистые иглы, не имеющие запаха. Она растворяется в 130 ч. холодной и в 3 ч. кипящей воды, образуя жидкость, имеющую слабо-кислую реакцию. Ири 100° она теряет свою кристаллизационную воду при 200° плавится, а при более высокой температуре разлагается на СОг и пирогаллол. [c.286]

Применение пирогаллола весьма разнообразно благодаря своим восстановительным свойствам ои используется в качестве проявителя в фотографии,, в качестве лекарственного средства при кожных заболеваниях (псориазе и др.) и в качестве поглотителя кислорода кроме того, пирогаллол применяется при синтезе многих красителей. [c.553]

Номенклатура всегда связана с теоретическими представлениями соответствующей науки поэтому история развития ее довольно точно отражает исторический путь, пройденный исторической химией. В тот период, когда представления о природе органических веществ были весьма смутными, большинство названий было связано с теми природными источниками, из которых данные вещества получались (винный спирт, уксусная кислота, пробковая кислота, бензойная кислота, мочевина, хинин, ванилин, молочная кислота), с их наиболее характерными свойствами (индиго, какодил, гремучая кислота) или путями получения (серный эфир, пировиноград-ная кислота, пирогаллол). Отдельные соединения получили название по имени исследовавших их ученых (кетон Михлера, углеводород Чичибабина). Названия подобного типа часто употребляются и в настоящее время. Эти тривиальные , традиционные названия не дают представления о природе вещества, не расшифровывают его строения, ложатся большой нагрузкой на память, затрудняют усвоение фактического материала. Однако при частом, повседневном употреблении они удобнее длинных систематических названий. [c.56]

Галловая кислота обладает сильными восстановительными свойствами она осаждает металлы из растворов серебряных и золотых солей. В щелочном растворе она поглощает кислород воздуха точно так же, как пирогаллол, окрашиваясь в коричневый цвет. Железистая соль галловой кислоты растворима в воде и бесцветна напротив, железная соль имеет глубокую окраску и нерастворима. Поэтому хлорное железо дает с водным раствором галловой кислоты голубовато-черный осадок. [c.179]

Наиболее характерным свойством пирогаллола является способность легко окисляться. Так, пирогаллол мгновенно восстанавливает золотые и серебряные соли, я его щелочные растворы настолько сильно абсорбируют кислород, что их применяют в газовом анализе для связывания и количественного определения кислорода. Закисная соль железа, содержащая небольшую примесь окисной соли, окрашивает раствор пирогаллола в синий цвет, который затем переходит в коричневый избыток окисной соли железа окисляет пирогаллол до пурпуро-галлина (стр. 917). [c.553]

Пирогаллол — белые кристаллы без запаха на воздухе и на свету темнеют. При медленном нагревании сублимируется без разложения. Хорошо растворим в воде, хуже — в этаноле и эфире мало растворим в бензоле и хлороформе. Ядовит. Обладает восстановительными свойствами. Очищают его возгонкой. Т. кип. 309° С при 168° С начинает разлагаться. [c.98]

В многолетней истории открытия и изучения свойств индивидуальных р. 3. э. уже давно отмечались факты, противоречащие представлениям о них как простых солеобразующих металлах. В качестве примеров можно упомянуть образование редкоземельными элементами ацетилацетонатов, лактатов, гликолятов и ацетатов с необычными для типичных солей свойствами, соединений с пирокатехином и пирогаллолом, являющихся неэлектролитами и пр. Систематизация этих отрывочных наблюдений и большое экспериментальное изучение многочисленных соединений различных индивидуальных р. з. э. с минеральными и органическими кислотами, аминами и другими реагентами позволили одному из нас совместно с Е. А. Терентьевой доказать существование комплексных соединений р. з. э. [1-4]. [c.274]

Антиокислительные свойства фенолов зависят от их строения. Работами М. Д. Тиличеева, М. Б. Вольф и О. В. Васильевой (Плетневой), Н. М. Силищенской, И. П. Уварова и др. [67—71] установлено, что основными компонентами, обусловливающими максимальную эффективность антиокислителей фенольного типа, являются многоатомные фенолы и некоторые их диметиловые эфиры, в частности диметиловый эфир пирогаллола. Было показано, что антиокислительными свойствами в основном обладают фенолы с гидроксильными группами, расположенными рядом (о-диоксибензолы, пирокатехин, пирогаллол и их гомологи). Продукты, богатые фенольными соединениями различного строения, получают при термической переработке твердых горючих ископаемых. [c.234]

Эти соли более растворимы в воде, чем сами аминофенолы. Водные, особенно щелочные, растворы амннофенолов легко окисляются кислородом воздуха. Благодаря сильным восстановительным свойствам аминофенолы, наряду с гидрохиноном и пирогаллолом, применяются в фотографии как проявители. При проявлении главным процессор. является восстановление галоидных соединений серебра до металлического серебра. Ввиду сложности процесса дать здесь уравнение реакции невозможно. Можно лишь указать, что в бензольном ядре органического проявителя [c.497]

Восстанавливающие свойства фенолов проявляются еще интенсивнее в щелочных растворах. Так, например, пирогаллол легко выделяет коллоидный осадок серебра и меди из аммиачных растворов гидратов окиси указанных металлов. , [c.178]

В противоположность сиккативам есть большая группа органических соединений, которые замедляют высыхание масел. К отрицательным катализаторам окисления и высыхания жиров принадлежат следующие группы веществ фенолы, амины, альдегиды, кетоны, спирты и др. Такое же свойство имеет сера, особенно при повышенных температурах. Сильной антиокислитель-ной способностью обладают гидрохинон, пирогаллол, а- и (5-наф-толы, резорцин и ряд других органических веществ. [c.107]

ПИРОГАЛЛОЛ (пирогалловал кислота, 1,2,3-триоксибензол) СвНэ (ОН)з — трехатомный фенол, бесцветные кристаллы, иглы или пластинки, легко сублими- он рующиеся, т. пл. 133— ОН 134° С хорошо растворим в воде, спирте, эфире. Наиболее характерным свойством П. является способность легко окисляться он мгновенно восстанавливает соли золота и серебра, а его щелочные растворы сильно связывают кислород. Этим пользуются в газовом анализе для количественного определения кислорода. П. используется как восстановитель, в фотографии как проявитель, в газовом анализе для поглощения кислорода, в аналитической химии для обнаружения многих элементов, в органическом синтезе и др. П. ядовит. [c.191]

Номенклатура органическн,х соединений определяет правила составления их названий. В первоначальный период развития органической химии соединения получали тривиальные (случайные, несистематические) названия. В таких названиях отражались природные источники веществ (муравьиная кислота, виноградный сахар), способы получения (серный эфир, пирогаллол — пиро означает по гречески огонь), особенно заметные свойства (гликоль —от греческого слова гликос — сладкий пикриновая кислота—от греческого пикрос —горький). Такие названия сохранились для наиболее распространенных веществ и поныне. [c.210]

При накоплении гидроксильных групп е бензольном ядре химическая активность его возрастает, е частности увеличивается склонность к окислению. Поэтому многоатомные фенолы имеют восстановительные свойства и используются в качестве проявителей в фотографии (г дрохинон, в меньшей степени пирокатехин и пирогаллол) он ОН он [c.166]

Один грамм галловой ки1Слоты раство ряется в ЮО мл эфира, в 87 мл воды при 25 °С ш в 3 мл кипящей воды. Галловая кислота обладает восстанавливающими свойствами и ее н-пропиловый эфир (т. пл. 150 °С) применяют в качестве антиокислителя жиров и масел. Галловая кислота при нагревании легко отщепляет двуокись углерода и превращается в пирогаллол. Декарбоксилирование при относительно низких температурах является характерной особенностью о-ип-феноло-кислот, но не лг-феноло кислот. Вероятно, это обусловлено тем, что перемещение протона от карбоксильной группы в кольцо очень облегчается гидроксилом, находящимся в орто- или пара-положении (за счет [c.352]

Трополоны. К числу давно известных представителей этой группы принадлежат образуемая одной из плесеней стипита-говая кислота, алкалоид колхицин и красящее вещество пурпурогал-лин — Сц-соединение, которое найдено в природе и может быть получено окислением пирогаллола. Все три эти вещества были подробно исследованы, но их строение оставалось неустановленным, и никто не подозревал, что между ними есть что-либо общее. В 1945 г. Дьюар в Англии, заметив, что циклогептатриенолон должен обладать ароматическими свойствами, поскольку для него возможны дпе структуры Кекуле, назвал это еще неизвестное родоначальное соединение трополоном [c.493]

Это достаточно резко выражено у продуктов окисления бензола. При нормальной температуре бензол (СеНб) не способен присоединять кислород оксибензол (СеНбО) проявляет эту способность слабо диоксибензол (СеНбОа) сильно, а триоксибензол (СбНбОз)—очень сильно На свойстве триоксибензола (пирогаллол) интенсивно соединяться с кислородом основано его применение в газовом анализе. [c.72]

Но.менклатура органических соединений — система названий органических соединений. В первоначальный период развития органической химии вновь открытые соединения получали тривиальные (несистематические) названия. В такого рода названиях отражаются, например, природные источники веществ (муравьиная кислота, винная кислота, мочевина, кофеин), особенно заметные свойства вещества (гремучая кислота, свинцовый сахар), способы получения (пирогаллол, серный эфир), имя открывшего ученого (кетон Михлера, комплекс Иоцича, реактив Гриньяра). [c.3]

Пирогаллол — белое криста.плическое вещество без запаха. -/пл = 133°С /к11п = 309°С. На воздухе и на свету темнеет. При медленном нагревании сублимируется без разложения i при 168 °С начинает разлагаться. Хорощо растворим в во- де 40 г при 13°С 62,5 г при 25 °С в этаноле 100 г при 25 °С в эфире 83,3 г при 25 °С и в растворах кислот. Мало растворим в бензоле и хлороформе. Ядовит. Обладает восстановительными свойствами. Очищают возгонкой. [c.188]

Галловая кислота (т.пл. 253°С) при нагреваний подвергается декарбоксилированию с образованием пирогаллола. Она обладает восстанавливающими свойствами. С хлорным келезом она Образует малорас-творймое сине-черное соединение, которое используется как краситель для приготовления чернил. [c.447]

Подобно пирогаллолу, 2,3,4-триоксипиридин довольно устойчив в кислых растворах, а в щелочных отличается сильными восстановительными свойствами и быстро поглощает кислород из воздуха. [c.418]

Манекке описал приготовление и свойства ряда смол, полученных конденсацией гидрохинона, пирогаллола, резорцина или пирокатехина с фенолом и формальдегидом. Все эти смолы могут быть окислены хлоридом железа (III), бихроматом калия или сульфатом церия (IV) и восстановлены хлоридом титана (III) или гидразином- Наиболее важные характеристики окислительно-восстановительной смолы следующие 1) общая емкость смолы как окислителя или восстановителя, которая обычно составляет величину порядка 7 миллиэквивалентов на 1 г для смолы, полученной из гидрохинона, фенола и формальдегида 2) емкость до проскока — количество прореагировавшего восстановителя (окислителя) на единицу массы смолы до появления в растворе, вытекающем из колонки, заметного количества [c.390]

Фенолы. Резорцин, гидрохинон, пирогаллол, о-, м-, /г-крезолы, а- и -нафтолы давно известны как ингибиторы общей коррозии меди и латуни в щелочных средах [229]. Ингибирующая способность фенолов повышается при введении в их молекулу дополнительных окси- или аминогрупп. Лучшими ингибирующими свойствами обладают тиофенол и п-тиокрезол, обеспечивая (при концентрации 0,2 г/л) защиту меди в 0,02 М NH4 I на 97ч-99%. Ингибирующая способность тиофенолов обусловлена, как полагают [230], их хемосорбцией на поверхности металла. Электрохимические исследования показали, что фенолы преимущественно тормозят восстановление кислорода. [c.184]

Композиция может содержать диоксибензольные производные, такие как резорцин или гидрохинон, а также производные триоксибензола, например пирогаллол, который взаимодействуют с полиэфиром, улучшая защитные свойства ппенки, образующейся при преобразовании ржавчины. Кроме этого полиэфиры могут смешиваться с реакционноспособными соединениями, например, полярными, смешивающимися с водой органическими растворителями, такие как гликоли или поливалентные спирты, которые улучшают их растворимость или диспергируемость в воде. [c.121]

Некоторые органические вещества, находясь в воде в концентрациях, значительно меньших, чем пороговые, могут обнаруживаться органолептически после обычного хлорирования водЬ1. Это свойство уже давно известно в отношении летучих фенолов и характеризуется их способностью образовывать хлор-фенольные (аптечные) запахи. Аналогичные явления так называемого провоцирования запаха были экспериментально воспроизведены при хлорировании воды, загрязненной бензином, стоками завода душистых эфиров и пр. Наряду с этим были установлены новые факты, указывающие, что далеко не все фенолы (особенно двух-трехатомные) способны образовать при хлорировании воды хлорфенольные запахи (тимол, резорцин, гидрохинон, пирогаллол, паратретичный бутилфенол и др.). Практическое их значение возрастает в тех случаях, когда решается вопрос о спуске сточных вод в водоем, используемый для централизованного питьевого водоснабжения, с организацией обеззараживания воды хлором. В этих случаях вопрос должен решаться Б первую очередь на основе правильно поставленной пробы на возмож ность так называемого провоцирования хлор-фенольного (или ему подобного) запаха и привкуса в процессе, обычном при хлорировании (обеззараживании) воды. [c.169]

Для обозначения положения последних нумерацию в кольце Ф. начинают с углерода, связанного с группой ОН. Для моно- и диметилпроизводных фенола широко распространены тривиальные названия о-, м-, п-крезолы и ксиленолы соответственно. Монооксинафта-лины наз. нафтолами. Двухатомные Ф. (диоксибен-золы) подразделяют на opmo- i,2-), мета-(1,Ъ-) и пара-(1,4-)изомеры, наз. также пирокатехином, резорцином и гидрохиноном соответственно трехатомные Ф.— на 1,2,3-, 1,2,4-и 1,3,5-триоксибензолы (пирогаллол, оксигидрохинон и флороглюцин соответственно). Важное практич. значение имеют бис-(и-оксифе-нил)алканы, гл. обр. 2,2-бмс-(4,4 -оксифенил)пропан (диан, дифенилолпропан, бисфенол А) и его производные. Пространственно затрудненные (экранированные) 2,6-диалкилфенолы и их производные по химич. свойствам довольно резко отличаются от др. Ф. [c.361]

Иониты на основе фенол-формальдегидных полимеров представляют большую группу полимерных материалов, нашедших широкое применение в процессах очистки и разделения. Рассмотрены современные представления об ионитах и о механизме ионного обменаНаибольшее количество работ относится к катионообменным ионитам на основе сульфированных новолаков. Изучены процессы сульфирования 440-447 д свойства сульфированных ионитов 4 4-446, 448 Катионообменные иониты также получены путем конденсации с формальдегидом п-фенол-сульфокислотырезорцина и монохлорацетата 4 , резорцина 457 резорцина и резорцинового альдегида 45з, резорциноваго альдегида 45 , пирогаллола 457 пирокатехина 45 . 457, 4б гидрохино- [c.900]

Пирогаллол обладает яркими восстановительными свойствами и поэтому применяется в качестве фагографического проявителя, как лекарство при некоторых накожных заболеваниях, а также как абсорбент кислорода в сильно щелочном растворе при анализе газа и, наконец, при синтезе некоторых красителей. [c.221]

Этот стабильный органический свободный радикал — более сильный окислитель, чем окись азота. Окислительные свойства порфирексида (Е = 0,725 в) проявляются в реакциях с иодистоводородной кислотой, пирокатехином, гидрохиноном, пирогаллолом, аскорбиновой кислотой, иистеином, щелочными растворами фор.малина, глюкозы и фруктозы. Все эти окислительные процессы югут быть представлены одноэлектрон ной схемой [c.14]

Из кислородсодержащих органических веществ наиболее а1<тивными ингибиторами окисления являются фенолы. В отнощении аутоксидации вазелинового масла наибольшими антиокислительными свойствами обладают, повидимому, -нафтол и пирогаллол, а такнш гидрохинон и пирокатехин. Менее активны резорцин и флороглюцин. Простейший фенол (карболовая кислота) вовсе неактивен. Действие фенолов в первую очередь сказывается на снижении образования кислых продуктов и (в несколько меньшей степени) продуктов уплотнения. Характер последних резко изменяется. Вместо смолистых веществ, растворимых в петролейном эфире, в присутствии фенолов образуются темные осадки, по внешнему виду и нерастворимости в петролейном эфире напоминающие асфальтены [2]. [c.702]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология