Фосфор, открытие

Первая искусственно осуществленная ядерная реакция была реализована супругами Ирен и Фредериком Жолио-Кюри 1з А1(а, я)15 Р, она привела к открытию искусственной радиоактивности. Эта реакция происходила при облучении образца металлического алюминия а-частицами (тип ядерной реакции а, л). В результате образовался искусственный радиоактивный изотоп фосфора и происходило выбрасывание нейтронов. Другая ядерная реакция того же типа 5 °В(а, га)7 Ы, осуществленная ими же, — это облучение бора а-частицами, при котором образовался радиоактивный изотоп азота и тоже выделялись нейтроны (тип а, п). [c.219]

Одна из важнейших реакций, позволяющих получать соединения со связью уг лерод — фосфор, открыта А. Е. Арбузовым [c.342]

Несмотря на то что фунгицидные свойства органических соединений фосфора открыты сравнительно недавно, масштабы производства и применение отдельных фунгицидов этого класса имеют тенденцию к росту. Так, препараты для борьбы с пирикуляриозом риса в настоящее время уже производятся в количестве многих сотен тонн в год [58]. [c.375]

Среди пестицидов имеются органические вещества многих классов хлорпроизводные, азотистые и сернистые соединения, производные кислот фосфора и др. Номенклатура и масштабы производства пестицидов непрерывно увеличиваются. Это объясняется открытием новых, более эффективных и избирательных или менее токсичных препаратов, а также необходимостью постоянной борьбы с природой, которая способна вырабатывать иммунитет по отношению к длительно применяемым средствам. Однако к выбору и применению пестицидов следует относиться очень осторожно, [c.16]

Внешнее сходство свечения элемента фосфора, открытого Брандом в 1669 г., со свечением болонских камней, ввело в заблуждение первых его исследователей, отнесших новый элемент к разряду светящихся камней , откуда и проистекает весьма неудобное совпадение названий этих совершенно различных по природе веществ ). В настоящее время принято различать названия элемента и светящегося состава ударением первый называют фосфор, второй—фосфор. [c.284]

Необходимо разработать специальные уровнемеры, позволяющие исключить ручной метод замера уровня при открытом сборнике фосфора. Однако следует иметь в виду, что разработка приборов для контроля уровня фосфора в аппаратуре затрудняете постоянным нахождением в системе большого количества фосфорного шлама. [c.76]

М-р Джон Ньюлендс зачитал статью, озаглавленную Закон октав и причины численных соотношений между атомными весами . Автор заявил об открытии им закона, согласно которому элементы, аналогичные по своим свойствам, связаны особыми соотношениями, подобными существующим в музыке между произвольной нотой и ее октавой. Исходя из атомных весов элементов в шкале Канниццаро, автор располагает известные элементы в определенной последовательности, начиная с элемента с минимальным атомным весом (водород) и кончая торием (атомный вес 231,5) однако он помещает никель и кобальт, платину и иридий, церий и лантан и т. д. как абсолютно сходные элементы в одной и той же строке. Расположенные таким образом пятьдесят шесть элементов охватывают восемь октав, и автор отмечает, что в результате хлор, бром, иод и фтор оказываются на одной строке, т. е. занимают аналогичные места в его таблице. Азот и фосфор, кислород и сера и т.д. также рассматриваются как элементы, образующие подлинные октавы. Предположения автора иллюстрируются таблицей, представленной на заседании общества и воспроизводимой ниже [c.326]

Важнейшее направление использования электрической дуги — электротермия. Началом ее становления явилось открытие законов термического действия электрического тока (Д. Джоуль, Э. X. Ленц 1841-1844 гг.). С этого времени разрабатываются процессы и организуются производства карбида кальция, фосфора, ферросплавов, электростали. При создании этих производств ограничениями широкомасштабного выпуска перечисленных очень энергоемких видов продукции были отсутствие необходимого количества электроэнергии и малая потребность в ИХ применении. [c.12]

При изучении реакции окисления паров фосфора Н. Н. Семеновым и Ч. Гиншельвудом было открыто совершенно новое явление, характерное только для цепных реакций. Оно состоит в том, что для таких реакций существуют так называемые нижний и верхний пределы воспламенения (взрыва). Другими словами, в некоторой области давлений процесс носит взрывной характер, а при малых и больших давлениях процесс развивается стационарно, т. е. с конечной постоянной скоростью. [c.352]

Указанные выше основные классы органических соединений, в свою очередь, подразделяются на более дробные классы. Так, алифатические соединения подразделяются на карбоцепные, если открытые цепи образованы только углеродными атомами, и гетероцепные, если в состав открытых цепей кроме углеродных входят атомы других многовалентных элементов — кислорода, серы, азота, фосфора, кремния. Карбоциклические соединения подразделяются на алициклические, скелетом которых являются замкнутые циклы из разного числа (начиная с трех) углеродных атомов, и ароматические, в основе которых лежит особая циклическая группировка из шести углеродных атомов — так называемое бензольное кольцо. [c.74]

Классификация органических соединений. Органические соединения могут иметь открытую и замкнутую цепи и соответственно называются ациклическими (алифатическими) и циклическими соединениями. Ациклические соединения с ординарными (не кратными) связями между атомами углерода называют предельными, а с двойными или тройными связями между атомами углерода — непредельными соединениями. Циклические соединения подразделяются на карбо- и гетероциклические соединения. Кольца карбоциклических соединений содержат лишь атомы углерода. К карбоциклическим относятся ароматические и али-циклические соединения. Кольца гетероциклических соединений наряду с углеродом содержат другие атомы, например азот, кислород, серу, фосфор. В соответствии с международной систематической номенклатурой названия органических соединений слагаются из словесных обозначений частей их структуры и знаков, указывающих способ связей этих частей. Основная часть названия соединения состоит из названия самой длинной неразветвленной цепи атомов углерода. Число углеродных атомов в цепи (кольце) обозначаются греческими числительными (кроме первых четырех, обозначаемых мет - 1, эт — 2, проп — 3, бут — 4 атома), например гекс — 6, окт — 8. [c.300]

Из природных соединений фосфора сам[.1м важным является ортофосфаг кальция Саз(Р04)2, который в виде минерала фосфорита иногда образует большие залежи. В СССР богатейшие месторождения фосфоритов находятся в Южном Казахстане в горах Каратау. Часто встречается также минерал апатит, содержащий, кроме Са ((Р04)2, еще Сар2 или СаС . Огромные залежи апатита были открыты в двадцатых годах нашего столетия [[а Кольском полуострове. Это месторождение по своим запасам самое большое в мире. [c.417]

Так, за асимметрическим атомом углерода последовало открытие асимметрического атома азота, серы, селена, олова, кремния, фосфора. Для каждого из этих элементов были получены следую-пще асимметрические соединения, показывающие оптическую активность [c.236]

Эта широко применяемая селективная реакция обнаружения некоторых производных кислот пятивалентного фосфора, открытая Шёнеманном в 1944 г., носит название реакции Шёнеманна. [c.226]

Качественный элементарный анализ органических веществ. При исследовании качественного состава чистых органических соединений чаще всего приходится встречаться с небольшим числом элементов. Это — углерод, водород, кислород, азот, сера, галоиды и фосфор. Открытие всех этих элементов, кроме водорода и кислорода, основано на переводе их в растворимые в воде ионизирующиеся соединения, анализируемые с применением соответствующих реакций, хорошо известных из неорганической химии. Водород же открывается в виде воды. [c.36]

Принцип современного производства фосфора. Открытие доступных природных источников фосфора и рентабельного способа его выделения из них Произошло при следующих обстоятельствах. Весной 1770 г. Шееле обнаружил, что животная земля , т. е. костяная зола, содержит известь, соединенную с каким-то неизвестным веществом. Природа этого вещества была вскоре выяснена Ганом оно оказалось не чем иным, как фосфорной кислотой (точнее — ее ангидридом). Ган выделил из костей небольшое количество фосфора. [c.343]

Принцип современного производства фосфора. Открытие доступных природных источников фосфора и рентабельного способа его выделения из них произошло при следующих обстоятельствах. Весной 1770 г. Шееле обнаружил, что животная земля , т. е. костяная зола, содержит известь, соединенную с каким-то неизвестным веществом. Природа этого вещества была вскоре выяснена Ганом оно оказалось нечем иным, как фосфорной кислотой (точнее ее ангидридом). Ган и выделил из костей небольшое количество фосфора. Бергману же посчастливилось обнаружить минерал, сходный по химическому составу с жженой костью это был апатит. [c.469]

Эта интереснейшая реакция была открыта Графом в 1943 г. [20] она основана на одновременном действии треххлористого фосфора и кислорода на парафиновые углеводороды, приводящем к образованию хлорангидридов алкилфосфиновых кислот, хлористого водорода и хлорокиси фосфора [c.501]

Таким образом (см. табл. 10), для хлора (VII) возможен только один способ объединения оксохлоратных тетраэдров, а именно—в димер с образованием молекулы С12О,. Сера (VI) образует как димер ЗзОГ, так и открытые (50з)оо и замкнутые (50з)з цепочки. Прн этом каждый оксосульфатный тетраэдр объединяется с соседними за счет двух своих вершин —двух мостиковых атомов кислорода. В соединениях фосфора [c.432]

Производство фосфора характеризуется особыми условиями, связанными с пожаро- и взрывоопасностью, вредностью и агресоив-ностью сред, применением открытого огня, высокими температурами, большими силами тока и высоким его напряжением. Поэтому первостепенное значение в организации безопасных условий труда приобретают трудовая дисциплина, качество обучения персонала, строжайшее соблюдение технологических регламентов и инструкций по рабочим местам, организация планово-предупредительного ремонта и его качество. [c.62]

Открытие нижнего предела самовоспламенения смеси фосфора с кислородом [Харитон, Вальта, Семенов (1926)] послужило толчком к изучению разветвленных цепных реакций. Указанные авторы обнаружили, что идущее весьма интенсивно горение паров фосфора в кислороде полностью прекращается при понижении парциального давления кислорода ниже некоторого предельного значения, равного 0,05 мм рт. ст. (нижнее критическое давление самовоспламенения). Достаточно было ничтожного повышения давления (на 0,01 мм рт. ст.), чтобы снова произошла вспышка. При давлении на 0,01 мм рт. ст. ниже критического смесь могла существовать сколь угодно долго. Подробное исследование этого явления показало, что критическое парциальное давление кислорода зависит от давления паров фосфора, от диаметра сосуда и от присутствия инертного газа. Было показано, что разбавление реакционной смеси инертным газом снижает критическое давление. [c.213]

Характерная особенность разветвленных цепных реакций состоит в наличии предельных явлений, заключающихся в том, что при незначительном изменении давлевия, температуры, состава смеси происходит резкое изменение скорости реакции. Толчком к открытию разветвленных цепных реакций и послужило изучение одного из таких предельных явлений, а именно явления пределов воспламенения паров фосфора. Сущность этого явления заключается в том, что при определенном давлении паров фосфора существуют два пpeдeJta давления кислорода (верхний и нижний пределы — а Рх), между которыми лежит область воспламенения фосфора и вне которой, , е. при р Рч, или при р < Р1, нары фосфора не воспламеняются (см. [66, 36]). [c.211]

Аллотропная модификация фосфора - белый (иногда его называют желтый) фосфор входит в состав напалма - боевого зажигательного вещества, применение которого приводило к многочисленным летальным исходам. Наличие фосфора в смеси напалма объясняется его способностью к самовоспламенению на открытом воздухе. Фосфор - это твердое вещество с т. пл. 44 °С, поэтому его транспортируют обычно в жидком виде. Эффект ожога от фосфора значительно усиливается, если на пораженный участок тела попадает несгоревший белый фосфор [Brown,1978]. [c.449]

К группе кетенов можно отнести также низший окисел углерода, открытый Дильсом, — недокись углерода 0=С—С=С=0, образующуюся при нагревании малоновой кислоты с пятиокисью фосфора в вакууме при 140—150° или из бромангидрида днброммалоновой кислоты и цинка [c.228]

При обработке крепкой серной кислотой, полифосфорной кислотой, пятихлористым фосфором в эфире или бензолсульфохлоридом в пиридине кетоксимы претерпевают своеобразную перегруппировку в амнды кислот эта перегруппировка была открыта Бекманом и по его имени названа б е к м а н о в с к о й перегруппировкой . Первая стадия реакции заключается в том, что гидроксильная группа оксима обменивается местами с одним из органических остатков А или В. Раньше считали, что при этом гидроксильная группа обменивается с соседним радикалом [в формуле I (стр. 634) с А, в формуле И — с В], одиако новейшие исследования Мейзенгеймера показали, что, как правило, происходит обратное явление. Соединение б, полученное в результате перегрупиировкн оксима а, представляет собой пе что иное, как енольную форму амида кислоты поэтому продукту перегруппировки можно приписать также формулу в [c.635]

Композиция на основе амфолитшлх и неионогенных ПАВ марки СНПХ 43Д и 43Р. Основное вещество по маркам, %, — Д — 60 2, Р — 50 + 2 растворитель — нефрас АР 120/200 массовая доля фосфора, %, — не менее 0,7 однородная жидкость буро-красного цвета (3 группа по относительной растворимости) плотность, кг/м , — 960 температура, °С вспышки (в открытом тигле) Д-48 и Р-32 вязкость, мм /с при 20 °С — Д-15,7 и Р-263,3, при минус 40 С — 782 и 3322 соответственно, умеренно опасное вещество (3 класс ГОСТ 12.1.007-76) и СНПХ 43Р — малоопасное вещество (4 класс). Выпускался по ТУ 39-576565-046-87 и 39-5765657-055-88. [c.255]

Различие реакционной способности белого и красного фосфора. Небольшие количества красного и белого фосфора помещают в открытые про- ирки и наблюдают в темноте (свечение белого фосфора). [c.546]

Смеси всех горючих газов (Нг, НгЗ, АзНз, углеводородов, светильного газа) с воздухом или кислородом взрывоопасны. Перед зажиганием таких газов, получаемых в газогенераторах, необходимо постоянно проверять аппаратуру на отсутствие кислорода воздуха пробой на гремучий газ. Белый фосфор, щелочные металлы, а также многие металлы в тоикодисперсном состоянии самовоспламеняются на воздухе и поэтому наиболее огнеопасны. Горючие органические растворители нельзя назревать на пламени горелок, открытых электронагревательных приборах или вблизи них, а также вблизи таких источников искр, как выключатели, электромоторы и др. [c.511]

В открытую круглодонную колбу, хорощо охлаждаемую подводимой снаружи водой, наливают 1 дм воды, добавляют 100 г красного фосфора. К полученной суспензии в течение 5 ч при энергичном перемешивании по каплям добавляют раствор, содержащий 170 г ЫаСЮг в 350 см НгО, после чего отфильтровывают не вступивший в реакцию фосфор. После добавления 10— [c.532]

Подготовка. Приготовить раствор белого фосфора в сероуглероде. Налить в стеклянную баночку с притертой пробкой 5—10 мл сероуглерода и опустить туда несколько кусочков белого фосфора, предварительно высушенного (около 0,5 г). Осторожно встряхнуть до полного растворения фосфора. Помшпъ, что сероуглерод огнеопасен Поблизости не должно быть открытого пламени [c.144]

Известно соединение, в котором фосфор, несомненно, образует пять совершенно одинаковых ковалентных связей. Это пентафе-нилфосфор, открытый в 1949 г. Виттигом [c.255]

Структуры полифосфатов можно рассматривать каксо-четания тетраэдров [РО4] с общими вершинами. При этом могут возникнуть открытые цепи ц замкнутые циклы. Полифосфаты с открытой цепью обычно содержат от 2 до 10 атомов фосфора в цепи и их структура аналогична приведенным выше структурам полифосфорных кислот. Полиметафосфаты, как правило, имеют циклическое строение. Обобщенный состав полиметафосфат-аннонов изображается как (РпОлп)" . Ниже приводим структуру некоторых из них [c.276]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология