Теплота разрыва связей

Принципиально возможно получение дивинила из алифатических углеводородов без применения катализаторов при достаточно высоких температурах. Однако термическим процессом получается очень низкий выход дивинила, так как одновременно образуется значительное количество продуктов глубокого распада (метана, этилена, этана, пропилена). Глубокий распад углеводородов происходит вследствие того, что при расщеплении алифатических углеводородов для разрыва связи между атомами углерода (связи С—С) необходимо затратить 62,8 ккал/моль, а теплота разрыва связи углерода с водородом (связи С—Н) составляет 85,6 ккал/моль. [c.597]

АТФ представляет собой наиболее распространенный и чрезвычайно важный член группы органических соединений, участвующих в процессах метаболизма, включая сохранение энергии, ее использование и транспорт. В химическом отношении к таким соединениям относятся органические фосфаты или тио-эфиры, для которых характерно наличие так называемых высокоэнергетических связей Ч Этот термин отчасти может вводить в заблуждение он не относится в обычном смысле к энергии, выделяемой при образовании связи или требуемой для ее разрыва. Большинство учебников физической химии содержит таблицы, в которых приведены средние значения энергии связей, характеризуемые величиной АЯ°, т. е. количеством тепла, поглощаемого при их разрыве. Предполагается, что связи всех реагентов и продуктов в газовой фазе разрываются симметрично. Этот тип энергии связи называют теплотой атомизации. Сравнение проводят при стандартной температуре 25°С. Из данных, приведенных в таблицах, можно рассчитать теплоту реакции, складывая вместе теплоты образования связей всех типов и вычитая из получившейся суммы теплоту разрыва связей. При этом прочность каждой из связей выражается в килокалориях на моль при 25 °С. Рассмотрим в качестве примера химическую реакцию, катализируемую аспартазой [c.179]

Теплоты разрыва связей [c.72]

Знак и величина теплоты растворения АН в свою очередь определяются соотношением величин теплоты разрыва связей кристаллической решетки твердого вещества и теплоты гидратации. [c.125]

Поскольку энергия активации обратной реакции — образования молекулы из свободных радикалов — равна нулю, то энергия активации реакции диссоциации как раз и равна теплоте разрыва связи. Полученные этим и другими путями энергии диссоциации в общем хорошо согласуются со значениями, определенными термохимически. [c.322]

Влияние теплот разрыва связей в молекулах углеводородов на их теплоту сгорания было рассмотрено в гл. П. Аналогично влияет теплота разрыва связей между атомами и на жаропроизводительность углеводородного топлива. [c.85]

Теплота разрыва связей между атомами в молекуле азота очень велика, и взаимодействие молекулярного азота и кислорода с образованием закиси азота сопровождается затратой большого количества тепла. [c.260]

Причина соответствий между ,Кх и Хм становится очевидной, если рассмотреть физические основы некоторых из шкал электроотрицательностей. Шкала Полинга — Гайсинского связана с квадратными корнями из средних теплот разрыва связей в галогенидах металлов с образованием атомов в основных состояниях, а шкала Малликена [237] основана на потенциалах ионизации ионов металлов в валентных состояниях . Шкала Оллреда — Рохова [9] связана с электростатическими силами притяжения между ядром и электроном, находящимся на расстоянии, равном ковалентному радиусу, рассчитанными с использованием эффективных ядерных зарядов по Слейтеру. Далее, было найдено, что существуют корреляции между электроотрицательностями и работой выхода при термоионной или фотоэмиссии [ИЗ] и между электроотрицательностями и последовательными потенциалами ионизации [201]. . [c.51]

Овойства полимерной серы исследовал Паулис с сотрудниками. Он установил что молекулярные веса полимерных цепей в растравленной сере, рассчитанные на основании данных ЭПР при 200—350° С и по данным статической магнитной вос-приихмчи вости до 600° С, удовлетворительно совпадают между собой. С ростом температуры от 200 до 550° С среднее число атомов в цепи уменьшается от 3-10 до ЫО . Для теплоты разрыва связи S — Sb полимерной цепи получено значение АЯ = = 31,7 ккал моль, удовлетворительно совпадающее со значением АЯ, оцененной на основании измерений вязкости расплава. Исследована также магнитная восприимчивость жидкой серы, методов Фарадея в интервале температур 100—600° [c.590]

Корреляция теплоты пиролиза с концентрацией питрильных групп свидетельствует о непосредственном участии нитрильных групп в реакциях химического преобразования полимера с развитием экзотермического эффекта. По нашему предположению, у порошка преобладают реакции циклизации, так как наблюдается более быстрый темп уменьшения концентрации нитрильных групп по сравнению с волокном. У волокна преобладают реакции сшивания, так как наблюдается более быстрый темп увеличения МН-групп по сравнению с порошком. Резкое возрастание общего фона поглощения также служит подтверждением образования цепи сопряженных связей. Для более детального установления природы экзоэффекта ПАН проведен расчет теплового баланса внутримолекулярных и межмолекулярных реакций, исходя из стандартных величин теплот разрыва связей. Оба типа реакций практически нейтральны, если не учитывать энергии сопряжения угле-род-азотных двойных связей. [c.212]

Для превращения насыщенного углеводорода в непредельное соединение, например н-бутана С Н. в н-бутилены Hg, применять простой пиролиз, т. е. воздействие высокой температуры без участия катализатора, нецелесообразно. При пиролизе протекает ряд побочных реакций глубокого разложения, сильно снижающих выход целевого продукта. Это происходит потому, что для разрыва связи С—С требуется 62,8 ккал1моль (т. е. на 6-10 молекул), тогда как теплота разрыва связи С—Н составляет 85,6 ккал/моль. [c.79]

Химически связанная вода. Различают ионную связь влаги с материалом и воду молекулярных соединений типа кристаллогидратов ( aSO4 пН2О), причем связь последней с материалом значительно слабее. Свободную энергию связи воды и теплоту разрыва связи можно рассчитать, приняв за основу зависимость давления насыщенного пара свободной воды от температуры. [c.23]

Алифатические углеводороды легче подвергаются крекингу, чем дегидрированию, в результате чего могут образоваться нежелательные в данном случае продукты глубокого распада углеводорода. Известно, что для разрыва связи С — С при крекинге необходимо затратить 62,8 ккал/моль, а теплота разрыва связи С — Н составляет 85,6 ккал/моль. В связи с этим для успешного проведения реакции дегидрирования алифатических углеводородов приходится использовать катализаторы, способные понизить температуру реакции дегидрирования ниже той температуры, при которой еще не ощутителен крекинг. В качестве таких катализаторов в технике нашли применение контакты, среди которых для рассматриваемых нами реакций наибольшее распространение получили окисные хромоалюмипиевые катализаторы с различными добавками, повышающими активность катализатора. [c.67]

Энергия активации реамции Wl, согласно расчетам одного из нас , составляет около 10 ккал/моль, энергия активации реакции 2 должна быть больше разности теплот разрыва связей С—Н в феноле и Н—О в воде, т. е. порядка 25—30 ккал/моль. Предэкспоненциальный множитель в реакции № 1, как реакции [c.109]

Благодаря сильному взаимодеххствию кратных связей и особенно сопряженных связей в молекуле аддитивность теплот разрыва связей для непредельных и ароматических соединений не соблюдается. [c.73]

В табл. 19 приведены данные о теплотах разрыва связей в углеводородах по Я. К. Сыркину и М. Е. Дяткиной [16] и по Л. Паулин-гу [17]. [c.29]

При сопоставлении теплот разрыва связей между атомами углерода в молекуле углеводородов легко увидеть, что разрыв одной двойной связи требует значительно меньшего расхода энергии, чем раэрыв двух одинарных связей. Еще меньше расход энергии на разрыв одной тройной связи по сравнению с расходом энергии на разрыв трех одинарных связей. Чтобы установить влияние различия в теплотах разрыва двойной и одинарной связей между атомами углерода на теплоту сгорания [c.29]

Поскольку число грамм-атомов углерода и водорода, получаемых при разрыве связей в трех молях этилена и одном моле циклогексана, одинаково, теплота сгорания трех молей этилена должна быть выше теплоты сгорания одного моля циклогексана на число килокалорий, со-ответствуюш ее разности в теплотах разрыва связей между атомами в одном моле циклогексана и трех молях этилена. [c.30]

Однако жаропроизводительность углеводородов не определяется однозначно лишь жар опроиз1 одительностью углерода и водорода, так жак на нее влияет теплота разрыва связей между атомами в молекулах углеводородов различного строения и молекулярной массы. [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология