Магний кристаллогидраты

При обезвоживании 4,56 г кристаллогидрата сернокислого магния получено 2,4 г твердого вещества. Установите формулу кристаллогидрата. [c.40]

Повышение температуры — наиболее распространенный способ ускорения процесса сушки. Нагревание от 20 до 40 °С увеличивает скорость испарения воды в 3 раза, от 20 до 60 °С — в 9 раз, а от 20 до 80 С — в 20 раз. Нагревание позволяет удалить не только свободную, но и связанную, например входящую в состав кристаллогидратов влагу, что не удается при использовании других способов сушки. С помощью, нагревания удается регенерировать многие осушители — хлорид кальция, силикагель, оксид алюминия, цеолиты и др. Более того, при повышенной температуре некоторые вещества способны отщеплять воду. Так, гидроксиды многих металлов, например магния, алюминия, при нагревании образуют соответствующие оксиды и воду. [c.160]

Серия типовых сушилок для минеральных солей с площадью решеток от 1 до 10 м используется для сушки не только сыпучих, но и жидких продуктов. На рис. 5.36 приведен общий вид сушильной установки псевдоожиженного слоя. На рис. 5.37 показана сушилка, которая может быть использована для большой группы минеральных материалов (сульфаты калия, натрия, цинка, магния, хлориды щелочных металлов, двойные соли калия и магния, кристаллогидраты, рудные концентраты и другие аналогичные материалы) производительностью до 150 т/ч высушиваемого продукта. [c.378]

Относительно большой ион Mg2+ слабо удерживает даже те два иона гидроксила, которые входят в состав Mg(OH)2, поэтому гидроокись магния относится (табл. 1.6) к числу оснований средней силы дис—Ю ), а соли магния лишь очень слабо подвергаются гидролизу (лакмус не краснеет). Однако, как будет показано ниже, при нагревании кристаллогидратов солей магния имеет место их сильное гидролитическое разлол<ение. [c.33]

Установите формулу кристаллогидрата углекислого магния, зная, что 20,7 г кристаллогидрата теряют при обезвоживании 8,1 г воды. [c.137]

Опыт 373. Взаимодействие кристаллогидрата хлорида кобальта с металлическим магнием. [c.197]

Сульфат магния. Сернокислый магний (эпсомит). Его получают методом осаждения из раствора морской воды — рапы (Кара-Богаз-Гол). Из водного раствора его выделяют в виде кристаллогидрата (бесцветных, легко растворимых, расплывающихся на воздухе кристаллов) MgS04 7H20. Внешний вид эпсомита — кристаллы белого цвета с желтоватым оттенком. Химический состав его следующий (%) [c.29]

Приборы и реактивы (для всех работ данной главы). Калориметр, мерный цилиндр на 200 мл, техно-химические весы. Карбонат натрия (безводный). Карбонат натрия кристаллогидрат. Сульфат натрия безводный. Сульфат натрия кристаллогидрат. Сульфат магния безводный. Сульфат магния кристаллогидрат. Магний (кусочки). Растворы серной кислоты (0,1 и.), соляной кислоты (1 и.), азотной кислоты (1 и.), едкого натра (1 н.), едкого кали (1 и.). [c.66]

Магний, как уже отмечалось, проявляет некоторое сходство о литием. Для Mg и Ы характерны нестабильность пероксидов, легкость получе иия нитридов, образование кристаллогидратов хорошо растворимых солей. Катионы Ы+ и M.g одинаково ведут себя во многих аналитических реакциях. 6 сходстве свойств соединений магния и лития свидетельствует зависимость, приведенная на рис. 3.7. Как следует из рис. 3.7, для каждого однотипного соединения [c.321]

Молекулярный вес кристаллогидрата щавелевой кислоты Н.СаО,. ЗНгО равен 126, поэтому для осаждения 0,01 г-экв кальция необходимо взять около 0,6 г щавелевой кислоты. Обычно берут полуторный избыток осадителя, т. е. приблизительно 1 г. В случае значительного содержания магния количество щавелевой кислоты необходимо увеличить в 2—3 раза. [c.165]

Выполнение работы. Прокалить фарфоровый тигель, охладить его Б эксикаторе (см. рис. 6) и взвесить на техно-химических весах с точностью до 0,02 г. Насыпать в тигель около V. объема цилиндрической пробирки (около 1—1,3 г) растертого в порошок кристаллогидрата сульфата меди или сульфата магния и взвесить его, пользуясь теми же весами и разновесом. Вычислить массу взятой соли. Поставить тигель с солью на песочную баню и нагревать 30—40 мин при температуре 240—260 С. При работе с сульфатом меди наблюдать за изменением цвета соли. По окончании обезвоживания (сульфат меди при этом полностью побелеет) снять тигель щипцами с песочной бани, поставить в эксикатор и оставить там на 10—20 мин до полного охлаждения. [c.32]

При прокаливании кристаллогидрата карбоната магния улетучиваются пары кристаллизационной воды l выделяется углекислый газ [c.447]

В твердом состоянии соли образуют кристаллогидраты. Соли бериллия и магния гидратированы в большей степени, так как вследствие малого радиуса ионов Be + и полярные моле- [c.238]

Окись магния MgO — очень тугоплавкий белый порошок, растворимый в кислотах. Известна также перекись магния —кристаллогидрат Mg02 л H20. [c.376]

Кристаллогидрат MgS0д. иH20 массой 4,9294 г, имеющий массовый состав 9,86%Mg, 13,01% 8 и 25,97% О (остальное вода), нагревают в сушильном шкафу при 220° С до полного обезвоживания (как это установить ). Найдите химическую формулу кристаллогидрата. Затем соль М 80 растворяют в воде и добавляют избыток перхлората бария, при этом выпадает осадок. Рассчитайте его массу (г). Фильтрат осторожно выпаривают до постоянной массы. Что образуется КЧ атома магния принять равным 6. [c.252]

Во всех богатых водой кристаллогидратах солей магния ион М + окружен 6 молекулами- НаО. Такое же строение имеет гид-ратный комплекс в карналлите Mg Ь КС1-бНаО, поэтому более точная запись его формулы будет К[М (Н20)б]С1з. [c.321]

Безводный хлорид магния МдС12 — пластинчатые гексагональные с перламутровым блеском кристаллы, с температурой плавления 714 °С. Во влажном воздухе дымят и расплываются, растворяются в воде с большим выделением теплоты. В 100 мл воды при 20 °С растворяется 54,8 г соли. Из водного раствора хлорид магния кристаллизуется в виде кристаллогидрата МеСЬ-бНгО. [c.252]

Сколько молекул воды содержится в молекуле кристаллогидрата сульфата магния, если из его навески 0,5520 г получили 0,2492 МдзРзОу [c.78]

Кристаллогидрат магния Mg(N0a)2 бНзО содержит примесь хлориаа магния Mg b 6Н2О. Вычислить процентное содержание компонентов в препарате, если из навески 0,2812 г получили прокаленный осадок [c.80]

В раствор нитрата магния, насыщенный при 20° С,. добавили 1 г безводного нитрата магния и смесь нагрели до полного растворения соли. Сколько соли выкристаллизуется из раствора после его охлаждения до прежней температуры, если известно, что состав кристаллогидрата отвечает формуле М (N 3)2 6Н2О Растворимость нитрата магния при 20° С равна 70 г безводной соли в 100 г воды. [c.73]

О 3-39. 4,88 г безводного сульфата магния М 504 дали 10,0 г кристаллогидратз. Сколько молекул кристаллизационной воды содержит этот кристаллогидрат [c.23]

Многие металлы медленно взаимодействуют с водной взвесью иода. Реакцию можно ускорить при наличии в воде веществ, иовышающи.х растворимость иода, например спирта. Смесь растертого иода с водой помещают в коническую колбу и добавляют порошок металла. На 1 мае. д. иода необходимо брать 5—6 мае. д. воды металл берут в небольшом избытке по сравнению с теоретически необходимым количеством. Скорость реакции зависит от степени окисленности металла и от его химической природы. Реакция идет с небольшим разогреванием. Если разогревания раствора не происходит, то к нему прибавляют спирт. При значительном разогревании, что наблюдается, когда берут мелкодисперсный металл, раствор нужно охлаждать водой. Когда реакция закончится, раствор некоторое время кипятят, чтобы нод полностью прореагировал. Прозрачный раствор отфильтровывают от осадка и оставляют кристаллизоваться. Этим методом можно получить кристаллогидраты разнообразных иодидов железа, кобальта, никеля, магния, цинка, кадмия и т. д. [c.45]

Существует несколько способов подавления гидролиза (стадия 4), протекающего при нагревании гидратов хлоридов металлов. Наиболее простым из них является добавление к нагреваемому кристаллогидрату, например к Mg l2-6H20, вещества, выделяющего НС1 при термолизе. Чаще всего с этой целью используют хлорид аммония. Распадаясь при нагревании по схеме МН4С1 ЫНз + НС1, он дает хлороводород, который смещает влево равновесие гидролиза хлорида магния (стадия 4) [c.37]

Изучению структуры, химизма и свойств кристаллогидратов уделяется большое внимание. Особенно это относится к гидросиликатам, гидроалюминатам, гидроферритам и гидросульфоалюминатам кальция, являющимся продуктами гидратации и твердения порт ландцемента — основного представителя гидравлических вяжущих веществ. Из природных гидратов большое значение имеют гидросиликаты магния (хризотил-асбест, серпентинит и т. д.), гидросиликаты алюминия (каолинит и другие глинистые минералы), а также водные силикаты и алюмосиликаты. [c.22]

Растворимость хлорида магния при 30° С составляет 56 г безводной соли на 100 г воды. Сколько воды необходимо выпарить из насыщенного раствора, поддерживая при этом температуру 30° С, чтобы выкристаллизовалось 10 г кристаллогидрата Mg l2 бНаО [c.73]

Сульфат магния MgS04 служит в текстильной и бумажной промышленности протравой при крашении материалов, а в медицине кристаллогидрат этой соли MgS04 THjO под названием английская соль используется как слабительное и в инъекциях — для снятия спазмов сосудов. [c.405]

В качестве модифицирующих добавок, вносимых в процессе производства, применяют чаще всего неорганические соли. Их вносят в небольших количествах в растворы или плавы, из которых получается кристаллический или гранулированный продукт. Они ингибируют кристаллизацию или растворение при хранении продукта, изменяют его гигроскопичность или форму образующихся кристаллов, либо затрудняют полиморфные превращения. Например, уменьшение слеживания нитрата аммония достигается добавками, замедляющими полиморфные превращения П 1П 1У (см. табл. 11.1) или приводящими к метастабильному превращению И -> IV с меньшей объемной деформацией. Добавкой нитрата магния, который образует кристаллогидрат Mg (Ы0з)2-6Н20, связывается гигроскопическая влага нитрата аммония кроме того, он повышает вязкость межкристального раствора, что приводит к кристаллизации из него NH4NOз в форме хрупких дендритов, не способных прочно цементировать ранее образовавшиеся кристаллы. [c.282]

Выданы вещества кристаллогидрат суль- ходятся в каждой иэ пробирок. Составьте фата меди (II), карбоиат магния, гидроксид уравнения соответствующих реакций в молеку-натрия, железо, соляная кислота, хлорид желе лярном, полном н сокращенном ионном виде. [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология