Окислители бором

В кислотах, не являющихся окислителями, бор не растворяется. Он растворяется, например, в концентрированной азотной кислоте [c.251]

Химически бораны весьма реакционноспособны и по отношению к большинству реагентов менее устойчивы, чем кремневодороды. Водой, щелочами, окислителями бораны разрушаются, например. [c.143]

С кислотами, не являющимися сильными окислителями, бор не реагирует. [c.223]

Бор растворяется в концентрированной азотной кислоте и царской водке. Концентрированная серная кислота действует на него лишь при сильном нагревании. С кислотами, не проявляющими окислительные свойства, бор не реагирует. При сплавлении с едкими щелочами в присутствии окислителей бор образует соли борной кислоты. [c.125]

Кристаллический бор реагирует с расплавленными щелочами в присутствии окислителей. [c.332]

Нитриды неметаллов — бора и кремния — отличаются исключительно высокой коррозионной стойкостью. На карбид бора не действуют при температуре кипения разбавленные и концентрированные минеральные кислоты, растворы окислителей, щелочей и др. (табл. 32). На нитрид кремния не действует серная, соляная, азотная и фосфорная кислоты, не действуют хлор и сероводород при 1000° С. Изделия из нитрида бора стойки против окисления на воздухе при 700° С до 60 ч, при 1000° С до 10 ч, в хлор( при 700° С до 40 ч. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре не действует на изделия из нитрида бора в продолжение семи суток концентрированные фосфорная, плавиковая и азотная кислоты действуют очень слабо. [c.297]

Кристаллический бор практически не реагирует с растворенными щелочами, ио взаимодействует с расплавленными щелочами в присутствии окислителей. Аморфный бор растворяется в концентрированных растворах щелочей с образованием метабората [c.347]

Наряду с соединениями, отвечающими степени окисления 4-3, элементы этой подгруппы, кроме бора, проявляют способность образовывать и соединения, отвечающие их степени окисления + 1, а также +2. Такие соединения алюминия неустойчивы, а галлия и индия менее устойчивы, чем соединения, отвечающие степени окисления +3. Но соединения таллия в степени окисления +1 уже более устойчивы, чем соединения, отвечающие степени окисления +3, в связи с чем последние обладают свойствами окислителей. [c.73]

Специальные виды топлива применяются для реактивных двигателей. В таких двигателях химическая энергия топлива превращается в механическую энергию. В воздушно-реактивных двигателях самолетов горючим служит керосин, а окислителем — кислород воздуха. В ракетных двигателях кроме керосина горючим служат спирты, амины, гидразин и диметилгидразин, водород, аммиак, а также твердые бор, алюминий, литий и др. В качестве окислителей используются жидкие кислород и фтор, азотная кислота, пероксид водорода, перхлораты аммония и калия и др. [c.354]

Атомы неметаллов (за исключением благородных газов, водорода и бора) на наружном энергетическом уровне имеют 7, 6, 5 и 4 электрона. К неметаллам относят элементы главной подгруппы VII группы F, С1, Вг, 1, At главной подгруппы VI группы О, S, Se, Те главной подгруппы V группы N, Р, As главной подгруппы IV группы С, Si а также Н, В и благородные газы. Атомы неметаллов (за исключением благородных газов) в химических реакциях образуют элементарные отрицательные ионы. Эти элементы в зависимости от их структуры и условий реакции могут принимать электроны, т. е. выступать в качестве окислителей, и отдавать электроны, т. е. быть восстановителями. У неметаллических элементов восстановительная функция выражена в меньшей степени, чем окислительная. [c.111]

Окислительная способность нейтральных атомов. Атомы, принимающие (фиксирующие) электроны, являются окислителями. В то время как оторвать электроны от наружного слоя можно у каждого атома (даже от атома инертного газа), фиксируют электроны только те атомы, в наружной оболочке которых 4, 5, 6 и 7 электронов (к ним следует отнести водород и бор), т. е. атомы, которые могут находиться в отрицательно валентном состоянии. Это — неметаллы. Они расположены в табл. 26 справа от пунктирной линии. [c.95]

Все атомы рассматриваемой подгруппы являются восстановителями, однако бор может быть и окислителем. [c.434]

Химические свойства. Как было уже сказано выше, элементы рассматриваемой подгруппы относятся к числу восстановителей исключение составляет бор, способный реагировать и как восстановитель, и как окислитель. [c.436]

В этом отношении бор представляет собой элемент, близко стоящий к углероду и кремнию, относящимся к окислителям—восстановителям. [c.436]

Очевидно, металлы как восстановители будут вступать в реакции с различными окислителями, среди которых могут быть простые вещества, кислоты, соли менее активных металлов и некоторые другие соединения. Соединения металлов с галогенами называются галидами, с серой — сульфидами, с азотом — нитридами, с фосфором— фосфидами, с углеродом—карбидами, с кремнием — силицидами, с бором — боридами, с водородом — гидридами и т. д. Многие из этих соединений нашли важное применение в новой [c.153]

Кристаллический бор хорошо растворим лишь в царской водке. Аморфный бор растворим в концентрированной ННОз, щелочах (в присутствии окислителей) [c.475]

В кислотах, не являющихся окислителями, бор не растворяется. Он взаимодействует при нагревании с конц. H2SO4. HNO3, а также с царской водкой (смесь конц. H I и HNO3), при этом образуется В(ОН)з и выделяются диоксид серы SOi или оксиды азота. [c.347]

Во многих отношениях бораны являются необычными соединеь[иями для понимания их природы представления классической валентности недостаточно. Все они, как диборан, электронодефицитны и у них наблюдаются многоцентровые химические связи. По свойствам бораны имеют много общего с кремневодо-родами и углеводородами. Диборан — газ, остальные — твердые летучие вещества или жидкости. Все бораны имеют характерный неприятный запах, очень токсичны вдыхание их паров вызывает головную боль и рвоту. Химически бораны весьма реакционноспособны и по отношению к большинству реагентов менее устойчивы, чем кремневодороды. Водой, щелочами, окислителями бораны разрушаются, например [c.328]

Иопользование бихро(мата калия в качестве окислителя бора ока1залось невоз(можньгм, та1К как окислительно-восстановительный потенциал системы СггО /Сг +, равный 1,3 в, недостаточен для быстрого и количественного окисления бора. Реакция протекает медленно. Повышение температуры в реакционной смеси мало способствует (ускорению реакции [20]. [c.90]

На бор действуют лишь горячие концентрированные азотная и серная кислоты, а-также царская водка, переводя его в Н3ВО3. Щелочи при отсутствии окислителей на бор не действуют. [c.436]

По электроотрицательности атом бора находится вблизи середины шкалы электроотрицательностей, поэтому он может быть как окислителем, так и восстановителем. В большинстве соединений бор проявляет степень окисления +3 (ВРз, ВгО и др.), .,но в некоторых бор имеет отрицательные степени окисления (МдВг, СаВв и др.). Связи, образуемые бором, являются ковалентным . [c.328]

Как уже указывалось, титан способен взаимодействовать с углеродом лишь при высоких температурах. В системе титан — углерод при этих условиях образуются очень твердые сплавы, содержащие карбид титана Т1С — кристаллическое металлоподобное вещество с температурой плавления 3140°С, и ряд твердых растворов. Карбид титана проводит электрический ток, легко сплавляется с металлами и другими карбидами, образуя при этом иногда чрезвычайно твердые тугоплавкие сплавы. При обычной температуре карбид титана довольно инертен, при высоких же температурах ведет себя подобно элементарному титану — реагирует с галогенами, кислородом, серой, азотом, а таклсе с кислотами и солями — окислителями с образованием продуктов, аналогичных получающимся при действии на элементарный титан. Подобные карбиду соединения титан образует с фосфором (фосфиды), кремнием (силиды), бором (бориды). [c.270]

Химически элементарный бор, особенно криста,ллический, мало активен. Из элементарных окислителей нри обычной темпералуре на бор действует только фтор, причем образуется газообразший [c.346]

Магний довольно стоек во влажном воздухе и в воде за счет образования на его поверхности малорастворимой пленки Мд(ОН)г. В безводной среде, особенно при соприкосновении с окислителями при высокой температуре, магний очень активный металл. Это свойство широко используется в химической практике для восстановления в первую очередь титана, а также бора, кремния, хрома, циркония и др. методами магнийтермии. На этом же свойстве основано применение магния в кино- и фотоделе и др. Некоторое применение магний находит и в производстве химических источников тока в качестве анодного материала, а также в химической промышленности для магнийорганического синтеза. [c.506]

По электроотрицательности атом борв находится почти в середине шкалы электроотрицательностей, поэтому он может быть как окислителем, так и восстановителем. Как уже указано выше, а большинстве соединений бор проявляет степень окисления 43 (ВРз, В2О3 н др.), но в некоторьи соединениях бор имеет отрицательные степени окисления (М В2, С В и др.). Связи, образуемые бором, яаляютса ковалентными. [c.344]

Четвертая группа. Если для элементов подгруппы бора основной степенью окисления была +3 и лишь в единичных случаях - -1 (в связи с чем окислительно-восстановительные процессы перехода от одного из этих состояний в другое были не типичны), то для элементов подгруппы углерода (С, 8], Ое, 8п, РЬ) в соответствии со строением внешнего электронного слоя характерны две степени окисления (4-2 и -]-4). Первая отвечает восстановительным свойствам, вторая — окислительным свойствам. При переходе от С к РЬ степень окисления - -2 становится все более характерной, в связи с чем растет и устойчиг вость веществ, содержащих Ддя с и 8( степень окисления +2 проявляется в очень небольшом количестве соединений (например, СО, 810) для них характерна степень окисления +4. 0е(0Н)а, 8п(0Н)2 и рЬ(0Н)2 — амфотерные соединения их основные свойства усиливаются от Ое к РЬ у 0е(0Н)2 преобладает кислотная ионизация, у РЬ(0Н)г — основная. Вещества, содержащие ионы являются сильными восстановителями, соединения РЬ" — сильными окислителями. [c.93]

Хром — блестящий серебристо-белый металл, самый твердый из всех металлов. В обычных условиях он устойчив по отношению к воздуху и воде, что обусловливается образованием на его поверхности тонкого прочного слоя окисной пленки, предохраняющей его от дальнейшего окисления. При нагревании хром взаимодействует с кислородом и может соединяться с галогенами, серой, азотом, углеродом, кремнием, бором и др. Хром реагирует с разбавленными кислотами. Сильные окислители (HNO3 и др.) пассивируют его вследствие образования плотной окисной пленки. [c.142]

Кобальт вполне устойчив по отношению к воде и воздуху. В разбавленных кислотах он растворяется труднее, чем железо. Кислород окисляет кобальт лишь при температурах выше 300 С. При нагревании кобальт (особенно в виде порошка) взаимодействует, как и железо, со многими неметаллами. Соединения его с галогенами (СоС1з и др.) — соли, с водородом и бором — твердые растворы. Кобальт образует и металлоподобные соединения типа С03С, СоаМ и др. Кобальту соответствуют два оксида СоО и С02О3. Оксиды и отвечающие им гидроксиды имеют преимущественно основной характер. СогОд — сильнейший окислитель Со " + Со +( = 1,84 В). Относительно более [c.296]

Карбиды титана, циркония и гафния проводят электрический ток, легко сплавляются с металлами и другими карбидами, образуя при этом иногда чрезвычайно твердые тугоплавкие сплавы. При обычной температуре они довольно инертны при высоких же температурах ведут себя подобно соответствующим элементарным металлам (реагируют с галогенами, кислородом, серой, азотом, а также кислотами и солевыми окислителями с образованием продуктов, аналогичных получающимся при действии на соответствующие металлы). Подобного типа соединения титан, цирконий и гафний образуют с фосфором (фосфиды), кремнием (силиды), бором (бориды). [c.85]

Соединения. При сплавлении с металлами бор выступает в роли окислителя, проявляя в соединениях с s-элементами степень окисления —3 (например, в Mg3B2). Такие соединения, называемые боридами, разлагаются кислотами с образованием смеси боро-водородов — б о р а н о в. [c.288]

Соединения. При сплавлении с металлами бор выступает в роли окислителя, проявляя в соединениях с -элементами степень окисления -3 (например, в MgзB2). Такие соединения, [c.385]

В. табл. 11 элементы этой группы расположены шрава от пунктирной черты (кроме атомов инертных газов). Окислителями-восстановителями являются также водород и бор. [c.140]

При обычных условиях простое вещество бор - твердое вещество ( = 2075 °С). Кристс1ллическое строение бора особенное. Оно не является характерным ни для Me uraTOB, ни для неметаллов. В нем реализуется большее число связей (>4), природа которых не является ни типично металлической, ни обычной ковалентно L Кристалл бора состоит из икосаэдров - правильных двадцати-вершинами. При обычных температурах бор весьма инертен, мпературах он становится аюгивным, взаимодействует с кисло-ми, серой, азотом, углеродом, водородом и многими металлами, нно реагирует с такими сильными окислителями, как фтор, го-фованная азотная кислота и царская водка. Аморфный бор по-ряется при кипячении в концентрированной щелочи [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология