Окислители цезием

Калий, рубидий и цезий образуют также бинарные соединения с озоном — озониды ЭО3. Эти ионные соединения являются сильными окислителями за счет реакции [c.66]

Надперекиси рубидия и цезия — очень сильные окислители, способные иногда реагировать со взрывом [31]. Получить их можно, сжигая чистые металлы в избытке очищенного кислорода [26]. [c.86]

В периодах, как правило, ионизационный потенциал возра- стает слева направо, при этом восстановительная активность уменьшается, а окислительная—увеличивается ввиду возрастания величины сродства к электрону. В гомологических рядах ионизационный потенциал падает сверху вниз увеличивается восстановительная активность и падает окислительная активность, так как величина сродства к электрону падает. Наиболее сильные окислители расположены в правой верхней части таблицы (фтор, кислород, хлор, сера и др.) восстановители сосредоточены в нижней левой части таблицы (франций, цезий, радий,барий, лантан и др.), [c.127]

Озониды рубидия и цезия — очень сильные окислители. Крайне неустойчивы к действию паров воды и СОа из воздуха. С водой реагируют бурно [10] [c.86]

Кроме калия, с нитрокобальтиатом взаимодействуют ионы аммония, рубидия, цезия, одновалентного таллия, которые мешают обнаружению калия Мешают также окислители, свободные щелочи, иодиды [216]. Щелочноземельные металлы, железо, алюминий, цинк и другие катионы не дают осадков [1788, 2379]. [c.14]

Кристаллы персульфатов рубидия и цезия относятся к моноклинной сингонии, обладают сильным положительным двойным лучепреломлением. Персульфаты рубидия и цезия не изоморфны с персульфатом калия, кристаллизующимся в триклинной сингонии [255]. Персульфаты рубидия и цезия являются сильными окислителями, устойчивыми только в сухом состоянии. [c.117]

При плавлении нитрата рубидия происходит (в отличие от нитратов калия и цезия) уменьшение объема. Расплавленные нитраты рубидия и цезия — сильные окислители они разрушающе действуют на кварц, платину и многие металлы. [c.123]

Известно, что газы растворяются в солевых расплавах. Если растворение протекает без химического взаимодействия (например, в случае благородных газов, азота [247—250] и т. п. [251—253]) или с незначительным специфическим взаимодействием (например, хлор в расплавленных хлоридах щелочных и щелочноземельных металлов [254—267], хлористый водород [19, 268—272] и т. п.), то растворимость их возрастает с повышением температуры. При ярко выраженном химическом взаимодействии растворяемого газа с солевой средой, как, например, четыреххлористого титана в расплавах хлоридов цезия [274], рубидия [275] и калия [276, 277], раствО римость с повышением температуры уменьшается. Когда растворенный газ может выступать в роли окислителя по отношению к металлу, его растворы в расплавленных солях вызывают коррозию последнего, причем даже в отсутствие непосредственного контакта с газовой средой. [c.181]

Для пассивации, особенно в соляной кислоте, не следует добавлять окислители, которые могут взаимодействовать с кислотой. Так, в кипящей 5 н. соляной кислоте коррозия титана не снижается с добавлением ионов цезия и хрома, так как они быстро восстанавливаются кислотой [3]. [c.58]

Рассматривая приведенный ряд напряжений, мы видим, что вода является достаточно сильным окислителем, чтобы окислить литий, цезий, калий, барий, стронций, кальций, натрий, магний, бериллий, алюминий, марганец. Однако многие из этих металлов (стронций, кальций, магний, бериллий, алюминий, марганец) при окислении водой образуют малорастворимые гидроокиси, которые защищают металл от дальнейшего окисления. Если стронций и кальций хорошо растворяются уже при нагревании с водой, то для растворения магния, бериллия, алюминия и марганца следует применять кислоты, препятствующие образованию защитной пленки гидроокисей. [c.59]

Надпероксиды (супероксиды). Такие соединения известны только для щелочных металлов, например надпероксид калия KOg. Они содержат надпероксид-ион Oj, кратность связи в котором равна 1,5 [0=0] . Надпероксиды образуются одновременно с пероксидами при горении наиболее активных щелочных металлов калия, рубидия и цезия. Надпероксиды — очень сильные окислители. [c.467]

Из соединений Rh (IV) можно назвать труднорастворимый в воде зеленый гексахлорородиат (IV) цезия sJRh le], который является окислителем и частично отщепляет хлор уже при контакте с водой. [c.605]

В соответствии со сказанным, самыми сильными восстановителями являются элементы, находящиеся в начале каждого периода и в конце I главной подгруппы (элементы цезий 55Сз, франций ваРг)- Их атомы имеют самые низкие значения энергии ионизации. Самыми сильными окислителями являются элементы, располагающиеся в правом верхнем углу таблицы периодической системы (фтор, кислород, хлор). Атомы этих элементов обладают наивысшими значениями сродства к электрону. [c.85]

При действии излучений высоких энергий на водные среды, содержащие различные органические вещества, возникает большое количество окислительных частиц, обуславливающих процессы окисления. Радиационно химические превращения протекают не за счет радиолиза загрязняющих воду веществ, а за счет реакции этих веществ с продуктами радиолиза воды ОН , НО, (в присутствии кислорода), Н2О2, Н и еп,лр (гидратированный электрон), первые три из которых являются окислителями. В качестве источников излучения могут быть использованы радиоактивные кобальт и цезий, тепловыделяющие элементы, радиационные контуры, ускорители электронов. [c.69]

Метод радиационного окисления может быть использован для очистки сточных вод от фенолов, цианидов, красителей, инсектеци-дов, лигнина, а также ПАВ. Очистка сточных вод осуществляется при воздействии на них излучения высоких энергий, в качестве источников которых используются радиоактивный кобальт и цезий, ТВЭЛы, радиационные контуры, ускорители электронов. Загрязняющие воду вещества вступают в реакцию с продуктами радиолиза воды ОН, НО2 (в присутствии кислорода), Н2О2 — перечисленные вещества являются окислителями, а также Н" и е гидр, (гидратированный электрон). [c.124]

В химическом поведении иодидов рубидия и цезия много общего с бромидами и хлоридами. Иодиды рубидия и цезия образуют [134, 154] с иодидом калия и между собой непрерывный ряд твердых растворов, а с иодидом натрия — ограниченные твердые растворы (Rbl) и систему эвтектического типа ( sl). Иодиды рубидия и цезия отличаются от других галогенидов повышенной окисляемостью и способностью к образованию продуктов присоединения типа Mel 4SO2. На свету водные растворы иодидов рубидия и цезия постепенно желтеют вследствие выделения свободного иода. Под действием бромной воды, азотистой кислоты и других окислителей иод легко выделяется даже из разбавленных водных растворов иодидов рубидия и цезия. В этом отношении химические свойства иодидов рубидия и цезия и иодидов других щелочных металлов почти одинаковы. [c.103]

Иодаты рубидия и цезия — более устойчивые соединения, чем броматы и хлораты. Однако они также являются хорошими окислителями, вспыхивают на раскаленном угле и взрываются от удара в смеси с горючими веществами. Плотность RblOs и СзЮз при 14—16° С равна соответственно 4,559 и 4,831 г см [375]. [c.142]

При плавлении В. восприимчивость уменьшается в 12,5 раза. Поперечное сечение захвата тепловых нейтропон у В. невелико — 0,034 барна. При обычных т-рах В. устойчив в сухом и влажном воздухе. При нагревании выше т-ры 1000° С сгорает голубым пламенем с образованием окиси В1зОз, к-рую применяют для получения висмутовых солей. В разбавленных растворах солн трехвалентного В. легко гидролизуются. Соли пятивалентного В.— сильные окислители. В. реагирует при нагревании с парами фосфора, легко соединяется с галогенами и халькогенами. Со мн. металлами (натрием, калием, рубидием, цезием, магнием, кальцием и др.) образует тугоплавкие интерметаллические соединения — вис-мутиды. С легкоплавкими тяжелыми металлами (свинцом, оловом, кадмием, индием, ртутью) образует сплавы с от 33 до 156° С. Растворяется в азотной к-те, царской водке , горячей концентрированной серной к-те, слабо растворим в соляной к-те. В разбавленной серной и соляной к-тах не растворяется. Растворы щелочей без доступа кислорода хим. на В. не действуют. Висмутовые руды почти всегда со- [c.188]

Рубидий и цезий при окислении на воздухе образуют непростые окислы №гО и СзгО, а перекисные соединения РЬОг и СзОг желтого цвета. Они представляют собой твердые вещества, плавящиеся при 412 и 432° С, причем расплавы окрашены в черный цвет. Ранее считалось, что состав перекиси рубидия и цезия (так же как и перекиси калия) отвечает формуле Ме О , однако в настоящее время на основании данных рентгеноанали-за установлено, что решетка кристалла перекиси образована ионами Ме+ и 0 , вследствие чего эти перекиси можно рассматривать как соли радикала НОг [36]. Известны также перекисные соединения рубидия и цезия (а также калия) состава М гОг и Ме Ог, последнее рассматривается в случае рубидия и цезия как двойное соединение типа МбгОг 2Ме02. Все перекисные соединения, в частности соединения типа МеОг, являются очень сильными окислителями, реагирующими иногда со взрывом. [c.478]

Пероксиды лития, натрия, стронция, бария при взаимодействии с водой образуют пероксид водорода Н2О2. Надперокси-ды калия, рубидия, цезия, являясь сильными окислителями, реагируя с водой, образуют пероксид водорода, кислород. [c.320]

Кроме описанных выше кислородсодержащих кислот, в аналитической химии находят применение борная кислота Н3ВО3 — для приготовления буферных растворов хлорная кислота НСЮ4 — для осаждения калия, рубидия, цезия в виде малорастворимых соединений и как сильный окислитель селенистая кислота НгЗеОз — для отделения церия от алюминия и редких земель, для осаждения титана и церия селеновая кислота Нг5е04 — как составная часть реактива Клейна для различения метилового и этилового спиртов и др. [c.27]

Декагидродекаборат цезия в смеси с окислителями образует высокоэнергетические горючие составы [27]. Жидкие смеси, содержащие гидразин и декагидродекаборат гидразиния, обладающие хорошей устойчивостью и контролируемой скоростью окисления, пригодны в качестве ракетного топлива [28]. [c.412]

Некоторые вещества приведены в табл. 7 соответственно их электрофильным или электродотным тенденциям. Наиболее активный окислитель — фтор помещен во главе списка элек-трофильных веществ, а одна из сильнейших кислот — трехокись серы стоит в самом конце. Вещества расположены приблизительно в порядке возрастания силы кислот сверху вний. Список электродотных веществ составлен подобным же образом, с самым сильным восстановителем—цезием вверху и самыми сильными основаниями внизу. Очевидно, некоторые из сильнейших окислителей не реагируют как кислоты, а некоторые из сильнейших кислот не реагируют как окислители. Подобное же отношение сохраняет силу и у электродотных веществ. [c.96]

Надперекиси типа МеОг представляют собой твердые вещества желтого цвета, плавящиеся при 412° (КЬОг) и 432 (СзОг) расплавы окрашены в черный цвет [5]. Ранее полагали, что состав надперекисей рубидия и цезия, как и калия, отвечает формуле Мб204. Однако согласно рентгеновским исследованиям, решетка кристаллов МеОг образована ионами Ме+ и ОГ [35]. Надперекиси рубидия и цезия — очень сильные окислители, способные иногда реагировать со взрывом [5]. [c.35]

В горячих пламенах, имеющих температуру порядка 3000 К, в частности в пламени динитроксид — ацетилен, заметную роль может играть ионизация. При этой температуре щелочные элементы ионизованы почти полностью в значительной степени ионизованы и атомы щелочноземельных элементов, некоторых редкоземельных, а также элементов П1 группы. В более холодных пламенах, в которых окислителем служит воздух, ионизация заметна только для цезия, рубидия и калия. [c.67]

Надиероксиды наиболее активных щелочных металлов (калия КО2, рубидия КЬОг, цезия SO2) являются сильными окислителями. Они бурно реагируют с водой с образованием пероксида водорода, кислорода, гидроксида соответствующего металла и выделением теплоты, например тепловой эффект реакции надпероксида калия с во-лой равен 54,3 кДж/моль. [c.20]