Растворители неводные амфотерные

Амфотерные растворители. К числу неводных амфотерных (амфипротных) растворителей относятся главным образом спирты (метанол, этанол, пропанол, изопропанол, изобутанол) и их смеси с инертными растворителями (например, с бензолом). К этой же группе можно отнести и ряд других растворителей (например, ацетонитрил, ацетон, метилэтилкетон, метилизопропилкетон, метилизобутилкетон и др.). [c.155]

Амфотерными могут быть окислы, галогены, нитриды, карбиды в воде и неводных растворителях ( 17). [c.63]

Классический пример амфотерного растворителя — вода. Но поскольку еще будет повод поговорить об амфотерности воды, а также потому, что книга эта все же посвящена неводным растворителям, в качестве примера амфотерных растворителей назовем спирты. Известно, что, замещая атом водорода в гидроксильной группе на металл, например, на натрий, спирты проявляют свойства кислот. Основные же свойства спиртов выражаются в том, что они взаимодействуют с кислотами, образуя сложные эфиры. [c.62]

Растворители. В качестве неводных растворителей для кислотно-основного титрования применяют кислые растворители в качестве сред для титрования слабых оснований основные растворители для титрования слабых кислот амфотерные, инертные и смешанные растворители—для титрования слабых кислот и оснований. [c.155]

Неводные растворители и смешанные растворители на их основе широко применяют в практике аналитической химии. Свойства растворителя существенно влияют на растворимость вещества, его кислотно-основные свойства и кислотно-основные равновесия в растворе. Одно и то же соединение в зависимости от применяемого растворителя может быть а) кислотой, основанием, амфотерным или нейтральным соединением, б) сильным или слабым электролитом. [c.31]

Как следует из восьмой главы, неводные растворители увеличивают соотношение в силе незаряженных и катионных кислот, поэтому в этих растворителях условия раздельного титрования амфотерных веществ улучшаются. В первом приближении увеличение соотношения в константах незаряженных и катионных кислот определяются величиной [c.879]

Многие свойства воды, такие, как значительный дипольный момент, амфотерный характер, большая диэлектрическая проницаемость и, наконец, ее доступность и легкость очистки, ставят воду как растворитель в особое положение. Но в некоторых случаях неводные среды могут быть применены с большим успехом. Началом исследований в этой области является применение теории Дебая—Хюккеля к неводным растворителям, используемым в качестве среды в органических реакциях. Некоторые неводные растворители, например безводный фтористый водород, применяются в промышленном масштабе. Поэтому удивительно, что еще так мало известно о многих неводных растворителях. [c.505]

Первая и вторая группы охватывают все случаи титрования слабых кислот и оснований, а также титрование амфотерных веществ. Наилучшие условия титрования для слабых кислот достигаются в основных неводных растворителях, таких, как пиридин, диметилформамид и др., для слабых оснований — в кислых неводных растворителях, уксусной кислоте и уксусном ангидриде. [c.796]

За последнее время теория и практика ионного обмена получили новое развитие, как в отнощении получения новых синтетических ионитов, катионитов, анионитов и специальных смол, так и в теории ионного обмена, статики, кинетики и динамики. Получили широкое развитие ионообменные мембраны. Выяснены отдельные факторы, влияющие на ионный обмен и различные аномалии при ионном обмене, влияние индивидуальных особенностей ионитов, индивидуальных особенностей сорбируемых веществ, влияние неводных растворителей. Иониты получили применение в качестве молекулярных сит . Выяснено значение ионитов в процессах катализа (И. П. Лосев, Е. Б. Тростянская), микропористость и макропористость ионитов (Е. Б. Тростянская), синтезированы амфотерные полиэлектролиты (А. Б. Даванков). [c.277]

Кислота (2) (Н3О+) называется кислотой, сопряженной основанию (2), и основание (1) ( N-) является основанием, сопряженным кислоте (1) (HGN). Такой подход можно применить как к водным, так и к неводным растворителям. Растворители можно классифицировать как кислотные (уксусная кислота), основные (жидкий аммиак), амфотерные (вода и спирты) и апротонные (гексан). [c.128]

Приведенные в табл. 41 данные показывают, что это справедливо для сильных кислот в амфотерных растворителях. Например, в этиловом спирте рАГ = 19,13 р соляной кислоты я 2,0 и — lg куКобА= 19,13 — 2,0 = 17,13 (в воде —Ан/Аобд=14), поэтому точность титрования соляной кислоты и других сильных кислот в неводных растворителях возрастает. [c.451]

В отличие от минеральных кислот, отношение К Коб карбоновых кислот в амфотерных растворителях не уменьшается соответственно точность титрования в неводных растворах не увеличивается (см. табл. 41). Только в кетонах наблюдается небольшое улучшение условий титрования (рис. 114). Однако и в этих случаях неводные растворп-тели улучшают условия титрования, если растворимость кислот в неводных растворителях больше, чем в воде, так как это обстоятельство приводит к уменытюилго Л , = -А л А [c.451]

Да, ничего не выйдет, если пытаться определить концентрацию каждой из кислот в водном растворе. Но достаточно взять растворитель, дифференцирующий кислоты, и тогда... Впрочем, лучше слов преимущества титрования в целесообразно подобранных неводных растворителях проиллюстрирует рис. 4, на котором приведена кривая потенциометрического титрования смеси пяти (пяти ) кислот в амфотерном растворителе метилизобутилкетоне раствором достаточно сильного основания — гидроксида тетра-метиламмония. Как видно из рисунка, каждой из кислот отвечает точно фиксируемый перегиб на кривой титрования. И нетрудно понять, что произошло бы, пожелай химик раститровать эту смесь в водном растворе. В лучшем случае аналитику удалось бы определить раздельно сумму хлорной и соляной кислот, а также сумму салициловой и уксусной кислот. С фенолом же в воде вооб- [c.63]

Так как у амфотерных неводных растворителей (спиртов) величины 2 lgу и lgToмoл близки по абсолютному значению и противоположны по знаку, амфотерные растворители не изменяют величины рК- и не улучшают условий титрования. Заметное увеличение рК наблюдается в уксусной кислоте и по отношению к очень слабым основаниям в муравьиной кислоте. Это объясняется большой положительной величиной 21g7° " этих растворителей в соответствии с их явно выраженными кислотными свойствами. [c.879]

В отличие от минеральных кислот, отношение /Си//Собд Для карбоновых кислот в амфотерных растворителях не уменьшается соответственно точность титрования в неводных растворах не увеличивается (см. табл. 43). Только в кетонах наблюдается небольшое улучшение условий титрования (рис. 128). Однако и в этих случаях неводные растворители улучшают условия титро- [c.532]

Закономерности коррозионных процессов в неводных (органических) средах опредёляются физико-химическими свойствами растворителей [1—3L Последние делят на апротонные, не участвующие в кислотно-основном равновесии и реакциях, связанных с переносом протона, и протолитические трех групп (табл. ИЛ) протогенные, кислые (способность к выделению протона выше способности к присоединению) протофйльные, основные (акцепторные свойства по отношейию к протону превалируют над до-норными) амфотерные (обладают кислотными и основными свойствами). [c.335]

Предыдущее обсуждение показало, что на пути к созданию шкалы pH для неводного растворителя стоят два главных препятствия. Они имеют место как для амфотерных и смешанных (водоподобных) растворителей, так и для апротонных (инертных) растворителей. Эти препятствия — следствие отсутствия прямого и надежного метода разделения свободной энергии переноса электролита на ионные составляющие, без которого не может быть определен эффект среды для иона водорода. Эти трудности лежат в основе главного препятствия на пути создания общей шкалы кислотности для всех растворителей. Подобное ограничение не позволяет также создать теоретически удовлетворительную шкалу активностей иона водорода даже для одного растворителя, и вода в этом отношении не является исключением. [c.339]

В последние годы большое значение приобрели неводные растворы, где растворителями являются многие органические вещества, например безводные кислоты (муравьиная, уксусная, хлоруксусная, иронионовая), гликоли и их смеси. К основным растворителям относятся амины — одно-, двух- и многоатомные, гидразин, пиридин и др. Амфотерными растворителями являются спирты (метанол, этанол, пропанол и др.) и их смеси, например с бензолом. [c.5]

В табл. 2 приводятся для сравнения также данные о силе электролитов в вОде, растворителе, как известно, амфотерном. Вообще, сопоставление силы электролитов в иеводных растворах с воднымр — излюбленный прием в химии неводных растворов, поскольку водные растворы были и продолжают оставаться гораздо более обстоятельно изученными. [c.54]

Как и в других неводных растворителях, сила электролитов в амфотерных растворителях существенно по нижена по сравнению с водой — и здесь кaзывaeт влияние диэлектрической проницаемости. Кстати, имен но при сопоставлении водных и спиртовых растворо [c.58]

Естественно, что состояние теории жидкостей и отсутствие необходимых методов их экспериментального исследования в первые два десятилетия нашего века привели к тому, что роль растворителя учитывалась либо с чисто химической точки зрения, либо с помощью привлечения таких его макроскопических характеристик, как диэлектрическая проницаемость и вязкость. В этом смысле интересно отметить, что в опубликованной в оригинале в 1953 г. обширной монографии Одрит и Клейнберга Неводные растворители [58] рассматривается их использование в качестве среды для проведения химических реакций, и весь материал изложен в этом свете. Отмечая специфические особенности воды как растворителя, авторы, подробно останавливаясь на таких ее свойствах, как малая электропроводность, амфотерность, легкость протекания в ней реакций нейтрализации, гидролиза и т. п., ограничивают характеристику причин своеобразия воды цитатой из монографии Яндера [59] Замечательное поведение воды объясняется главным образом строением ее молекулы, ее дипольным характером, ее малым объемом и свойствами, обусловленными этими факторами . Такой подход, оказавшийся весьма продуктивным для практики и приведший к возможности классифицировать растворители на химической основе, естественно, недостаточен для понимания внутреннего механизма сложных явлений, сопровождающих образование раствора и изменения его свойств с концентрацией и температурой. Тем не менее следует отметить успехи в классификации растворителей по их прото-фильности, по характерным группам, содержащимся в их молекулах, по их дифференцирующей и нивелирующей способности. Последняя система классификации достигла особенного совершенства в работах школы Н. А. Измайлова [6]. [c.21]

Ониевые ионы играют важную роль в неводном титровании молекулы амфотерных растворителей образуют ониевые ионы при протонировании. Примером может служить ацилониевый ион СНзСООН . Азотсодержащие основания также превращаются при присоединении протона в ониевые ионы, например в ион анилиния СвНаКНз. По Бренстеду все эти соединения являются катионными кислотами. Кислотность катионных кислот находится в обратной зависимости от основности сопряженных оснований. Уксусная кислота является очень слабым основанием и значение снзсоон ониевой [c.52]

Опыты по адсорбции в различных неводных средах ионообменниками смоляного типа проводил Бхатнагар с сотрудниками. Ими были синтезированы смолы с кислыми, основными и амфотерными свойствами в качестве катионита они применяли фенол- или резорцинформальдегидные смолы, в качестве анионита — ж-фенилендиаминовую смолу, а также амфолит (протеиновая смола), в качестве адсорбтива использовали ряд органических кислот, которые растворялись или в полярных (вода, метанол) или в неполярных (четыреххлористый углерод, бензол) растворителях. Для неполярных растворителей была установлена обратимость правила Траубе. Для любой кислоты было установлено увеличение адсорбции при уменьшении дипольного момента растворителя. Максимальная величина адсорбции была получена в ССЦ, дипольный момент которого ра- [c.354]

А. Т. Давыдов изучал ионный обмен в воде, в неводных и смешанных растворителях. Он исследовал термодинамику ионного обмена, закономерности полиионного обмена, зависимость величины сорбции и энергии обмена ионов от температуры, дал оценку точности определения констант ионного обмена, исследовал статику ионообменной сорбции анионов, выяснил влияние амфотерных растворителей на сорбируемость разновалентных ионов (спирт, диоксан), влияние химических свойств растворителей, их кислотности и основности на обмен противоионов (уксусная кислота, этиловый спирт, диметилформамид, пиридин, муравьиная кислота), обмен [c.71]

Во времена алхимии универсальный растворитель искали так же ревностно, как философский камень. Нечего и говорить, что эти поиски оказались тщетными. Спустя много столетий вода — наиболее известный, удобный и часто используемый растворитель — оказалась ближе всего к такому универсальному растворителю. Из-за удобства в обращении с ней и разнообразия свойств она едва ли когда-нибудь будет заменена другим растворителем. В самом деле, до 1900 г. считали, что только вода растворяет ионные соединения. В нлстоящее время признана неправильность этой точки зрения, и можно только удивляться, почему ее так долго придерживались. С начала нового столетия сделаны большие успехи в изучении и использовании неводных растворов. Несмотря на все усилия, свойства неводных растворов знают еще поверхностно они представляют собой малоизученную область. Многие свойства воды, такие, как значительный дипольный момент, амфотерный характер, большая диэлектрическая проницаемость и, наконец, ее доступность и легкость очистки ставят воду в особое положение как растворитель. Однако в некоторых случаях неводные среды могут быть применены с большим успехом. Началом исследований в этой области является применение теории Дебая — Хюккеля к неводным растворителям, используемым в качестве среды в органических реакциях. Некоторые неводные растворители, например безводный фтористый водород, применяются в промышленном масштабе. Поэтому удивительно, что так мало известно о многих возможных неводных растворителях. [c.334]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология