Лангмюра слоя адсорбента

До сих пор мы рассматривали явления адсорбции преимущественно с их фактической стороны, излагая только обнаруживаемую опытом зависимость адсорбции ог различных факторов и не вдаваясь в обсуждение самой природы этого явления. Работы по исследованию химического взаимодействия между поверхностным слоем адсорбента и молекулами или ионами адсорбируемого вещества, выполненные Н. А. Шиловым с сотрудниками, изучение электрической природы адсорбционных процессов в работах Лангмюра, Б. В. Ильина и др, и обширные исследования последних лет, в особенности М. М, Дубинина и А. В, Киселева (изучение тонкой структуры адсорбентов), привели к значительному углублению наших знаний в отношении природы адсорбционных процессов и их практического нспользования. [c.416]

Мы сохраняли до сих пор первое положение теории Лангмюра н, следовательно, трактовали различные модели мономолекулярного слоя. Однако у большинства технических адсорбентов адсорбция не ограничивается первым слоем. С этим столкнулись при получении важной характеристики адсорбентов — их поверхности. [c.393]

Для описания процесса мономолекулярной адсорбции наибольшее распространение получила теория Лангмюра, согласно которой за счет нескомпенсированных сил у поверхностного атома или молекулы адсорбента адсорбированная. молекула удерживается некоторое время на поверхности. Адсорбция происходит в особых точках поверхности — центрах адсорбции. Образуется мономолекулярный слой адсорбированного вещества, полностью или частично покрывающий поверхность адсорбента. Теория Лангмюра [c.506]

Как показали исследования Максвелла [5], Лангмюра [6], Шулейкина [7] и многих других ученых, скорость статического испарения в воздух прямо пропорциональна разности давления насыщенного пара Ро при данной температуре и давления паров в воздухе. Следовательно, если создать условия, которые обеспечили бы минимальное значение (в пределе равное нулю) фактической упругости пара в пространстве, где происходит испарение, то тем самым увеличилась бы скорость испарения. Это возможно достигнуть при применении весьма малого количества вещества, взятого для испарения в достаточно большом пространстве, или при помещении вблизи поверхности испарения. достаточно активного адсорбента данных паров, или, наконец, при создании тока воздуха (ветра), который удалял бы пары и способствовал испарению (уменьшению толщины переходного диффузного слоя). [c.158]

Теория адсорбции, разработанная Лангмюром, исходит из представлений о наличии на поверхности адсорбента активных центров, на которых адсорбируются молекулы адсорбата под действием поверхностных сил. Адсорбированная молекула через некоторый промежуток времени (называемый средней продолжительностью жизни адсорбированной молекулы) удаляется и заменяется другой. Чем активнее адсорбент, тем быстрее поверхность его покрывается мономолекулярным слоем адсорбированного вещества и устанавливается равновесие. [c.109]

Уравнение Михаэлиса совпадает с уравнением изотермы адсорбции Лангмюра. Лангмюр исходил из предположения, что лри адсорбции вещества из раствора на поверхности твердого тела образуется мономолекулярный слой, экранирующий силовое поле адсорбента, и что процесс адсорбции сопровождается одновременно как прилипанием, так и отрывом сорбируемых молекул. [c.23]

Лангмюр принимает динамическую картину адсорбционного процесса адсорбированные молекулы газа не сидят прочно на поверхности адсорбента, а непрерывно обмениваются с молекулами в газовой фазе при этом устанавливается адсорбционное равновесие. Каждая молекула задерживается некоторое время на поверхности, поэтому последняя всегда частично покрыта адсорбционным слоем. Величина покрытия растет со средней продолжительностью пребывания молекул на поверхности, а последняя величина в свою очередь зависит от силы взаимодействия между адсорбционным центром и адсорбируемой молекулой. [c.284]

Уравнение Лангмюра может быть применено для вычисления удельной поверхности ( 130) адсорбента. Определяют величину предельной адсорбции (в числе молекул на грамм адсорбента) для случая образования насыщенного мономолекулярного слоя и площадь, занимаемую одной молекулой, и затем вычисляют поверхность одного грамма адсорбента. [c.286]

Со времени появления теории адсорбции Лангмюра было предложено много видоизменений его теории и других объяснений адсорбционного процесса. Чаще в этих теориях идет речь об ином толковании природы адсорбционных сил и о толщине адсорбционного слоя. В частности, при адсорбции газообразных и растворенных веществ на пористых адсорбентах, особенно при больщих концентрациях, изотерма адсорбции принимает 5 — образный вид. Эти особенности адсорбции находят удовлетворительное объяснение на основе теории полимолекулярного слоя. [c.286]

Теория, разработанная Лангмюром, исходит из представлений об образовании мономолекулярного слоя адсорбированного веп ества вследствие действия активных центров адсорбента, [c.19]

Для большого интервала концент]раций эти два уравнения дают обычно весьма различающиеся результаты. В частности,, при повышении концент рации адсорбируемого вещества количество его, найденное по уравнению Лангмюра, стремится к предельной величине а , соответствующей насыщению поверхности, в то время как по уравнению Оствальда — Фрейндлиха величина а непрерывно возрастает. Это различие проистекает из самих гипотез, на которых основаны уравнения изотерма адсорбции Лангмюра предполагает образование только одного мономолекулярного слоя, ориентированного по всей поверхности адсорбента, а уравнение Оствальда — Фрейндлиха предусматривает бесконечное образование слоев, удерживаемых все слабее по мере удаления их от поверхности твердого тела. Следовательно, в каждом конкретном случае нужно применять либо то, либо другое уравнение. [c.207]

При широком исследовании изотерм адсорбции на различных адсорбентах, особенно при адсорбции паров, было показано, что наиболее общим типом являются пе изотермы Лангмюра, атак называемые -образные изотермы (рис. 97), в которых адсорбция не останавливается на образовании монослоя, а продолжается до образования полимолекулярного слоя. Зона образования мопослоя или лангмюровской адсорбции охватывает от начала координат до первого перегиба кривой в точке В (рис. 130), а в дальнейшем происходит полимолекулярная адсорбция и капиллярная конденсация, объясняющая второй подъем кривой. [c.226]

Вывод уравнения Лангмюра основывается на допущении, что предельное количество адсорбированного газа отвечает покрытию поверхности адсорбента только мономолекулярным слоем молекул газа. При меньшей же степени насыщения адсорбента молекулы газа покрывают не всю поверхность, а лишь некото-Р) часть ее. Рассматривая адсорбцию как обратимый процесс конденсации и [c.506]

Разработан и экспериментально проверен метод относительного расчета кинетических кривых термической десорбции углеводородов одного гомологического ряда из цеолитов в условиях вакуума [90]. Авторами принято, что в условиях вакуума основными факторами, определяющими кинетику десорбции, являются отрыв молекул адсорбата от активных центров поверхности адсорбента и диффузия внутри кристаллов цеолита, а остаточная адсорбция после удаления адсорбата из объема адсорбционных полостей происходит мономолекулярным слоем на дискретных центрах однородной поверхности в отсутствие взаимодействия между адсорбированными молекулами, т. е. в соответствии с теорией Лангмюра. Поэтому скорость десорбции может быть определена из уравнения [c.97]

При исследовании адсорбции и десорбции используются большей частью аналитические методы определения концентрации ПАВ в исходном и равновесном растворе, а также методы с применением весов Лангмюра и меченых атомов для характеристики поверхности адсорбентов и адсорбционных связей с ней модификаторов применяются методы инфракрасной спектроскопии. Методы электронной микроскопии пригодны для изучения строения адсорбционных слоев ПАВ. [c.16]

Теория БЭТ несмотря на условность предпосылок позволила вывести уравнение изотермы адсорбции, имеющей S-образную форму. Вид этой изотермы характерен для полимолекулярной адсорбции. При значениях давления, далеких от давления насыщенного пара при данной температуре, и значении константы равновесия полимолекулярной адсорбции С>1 уравнение S-образной изотермы переходит в уравнение изотермы адсорбции Лангмюра. Таким образом, адсорбция в каждом слое подчиняется уравнению Лангмюра. Существует пять основных типов изотермы адсорбции (рис. 109). Изотермы типа I характерны для микропористых адсорбентов выпуклые участки на изотермах типов И и IV свидетельствуют о присутствии в адсорбенте наряду с макропорами и микропор. Менее крутой начальный подъем кривых адсорбции может быть связан с наличием моно- и полимолекулярной адсорбции для адсорбента переходнопористого типа. Начальные вогнутые участки изотерм типов И1 и V характерны для систем адсорбент — адсорбат, когда взаимодействие их молекул значительно меньше межмолекулярного взаимодействия молекул адсорбата, вызванного, например, появлением водородных связей. Теория БЭТ является наиболее полной тео(рией физической адсорбции. [c.257]

По теории Поляни, адсорбция определяется Ван-дер-Ваальсовы] ш силами, радиус действия которых больше, чем остаточных валентностей в теории Лангмюра, и поэтому адсорбция не локализуется в первом молекулярном слое, а приводит к образованию полимолекул яр но го слоя. Действительно, при широком исследовании изотерм адсорбции на различных адсорбентах, особенно при адсорбции паров, было показано, что наиболее общим типом являются не лангмюровские изотермы (рис. 38), а так называемые 5-образные изотермы, в которых адсорбция не останавливается на образовании кюнослоя, а продолжается до образо- [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология