Коэффициент пересыщения

Символ S обычно используется [3] для обозначения коэффициента пересыщения [c.362]

Рассчитайте энергию Гиббса образования зародыша критического размера в пересыш,енном растворе кремниевой кислоты, полученной из водного раствора силиката натрия с помощью ионного обмена. Поверхностное натяжение на границе кремнезема с водой примите равным 45 мДж/м . Коэффициент пересыщения раствора равен 3. Плогность частиц 1,8 г/см . [c.182]

Величины под знаком логарифма представляют собою коэффициент пересыщения ф. Иногда полезна оценка абсолютного пересыщения [c.14]

Важной предпосылкой для образования тумана является пересыщение по давлению конденсирующегося пара при охлаждении системы конденсирующийся пар — неконденсирующийся газ ниже температуры конденсации. Степень пересыщения пара оценивают коэффициентом пересыщения [см. уравнение (4.46)], представляющим собою отношение давления Р конденсирующегося пара во всем объеме парогазовой системы или в какой-то его части (если отсутствует равновесие между отдельными частями системы), к давлению Рос (Т) насыщенного пара над плоской поверхностью той же жидкости при заданной температуре [c.112]

Пересыщение раствора характеризуется его абсолютным значением, т. е. разностью х — Xq между концентрацией пересыщенного х и насыщенного Xq растворов, ИЛи относительным пересыщением х —Xf lxa, или степенью (коэффициентом) пересыщения хЧх (см. 1.1.3 и 4.5.1). [c.237]

Заключение о возможности выпадения гипса дается по коэффициенту пересыщения [c.131]

При разрежении в аппарате 0,085 МПа температура кипения утфелей составляет 72—78 °С, избыточное давление греющего пара 0,07—0,10 МПа. Эффект кристаллизации составляет (ед) I—12—13, II — 5—7, III—10—12. Для заводки кристаллов содержание сухих веществ в сиропе должно быть 82—83 % при 73—75 °С. На 40 т сиропа через пробный кран в вакуум-аппарат вводят около 50 г тонкоиз-мельченной сахарной пудры, просеянной через сито с числом нитей на 1 см 67. Через 30—40 сек отбирают пробу утфеля на стекло и в проходящем свете наблюдают качество кристаллов. Если образуется слишком много кристаллов или образуются вторичные кристаллы ( мука ), их растворяют введением сиропа (подкачки) и повторно заводят затравку. При нормальном содержании равномерных кристаллов (3—5 тыс. Шт. в 1 г) их наращивают постепенными подкачками сиропа и оттеков. При заводке кристаллов коэффициент пересыщения сиропа составляет обычно 1,2—1,3. Для пеногашения иногда вводят ПАВ в количестве 0,005—0,01 % к массе утфеля. [c.68]

Для уменьшения коэффициента пересыщения используется метод рециркуляции образующегося в результате нейтрализации осадка сульфата кальция. Концентрация ионов кальция в сточной воде уменьшается при увеличении дозы рециркулирующего осадка продолжительность перемешивания этой воды должна быть не менее 20—30 мин. Для уменьшения зарастания трубопроводов, по которым транспортируются нейтрализованные известью сернокислотные стоки, применяют методы промывки, увеличивают скорость транспортирования, а также заменяют металлические трубопроводы на пластмассовые. [c.105]

Сахароза хорошо растворяется в воде, при повышении температуры ее растворимость возрастает. В растворах сахароза является сильным дегидратором. Она легко образует пересыщенные растворы, кристаллизация в которых начинается только при наличии центров кристаллизации. Скорость этого процесса зависит от температуры, вязкости раствора и коэффициента пересыщения. [c.59]

Коэффициент пересыщения жидкости воздухом определяется по выражению [c.99]

В рассматриваемом здесь расчетном случае экспериментальный коэффициент пересыщения э был равен 2,4. [c.99]

Фактор, определяющий характер и размер частиц осадка,— пересыщение раствора. Коэффициенты пересыщения для хорошо растворимых солей не превышают 1,5. Растворы с особо высокой степенью пересыщения образуют малорастворимые вещества. Чем выше степень пересыщения (меньше устойчивость пересыщенного раствора, меньше индукционный период), тем больше вероятность выделения твердой фазы в аморфном состоянии. Чем труднее растворимо вещество, тем более высокая степень пересыщения наблюдается в растворе, в котором оно образуется в результате химической реакции. Хорошо же растворимые вещества выделяются из своих пересыщенных растворов в виде кристаллов. Коэффициенты пересыщения (/С) при этом малы. [c.53]

Степень пересыщения мон ет характеризоваться различными величинами абсолютным или относительным пересыщением, а также коэффициентом пересыщения. Первая из них зависит от способа выражения концентраций, а вторая и третья безразмерны. [c.9]

Ср Коэффициентом пересыщения называют [c.9]

Рис. 2. Зависимость индукционного периода от коэффициента пересыщения при кристаллизации фтористого кальция при 18° С [128].

Рис. 5. Зависимость плотности растворов алюмокалиевых квасцов от коэффициента пересыщения при 40 С.

На рис. 6 представлены данные о зависимости показателя преломления растворов алюмокалиевых квасцов от коэффициента пересыщения [36]. Температура при этом оставалась постоянной. Судя по рисунку, коэффициент преломления, так же как и плотность, линейно зависит от у в интервале значений коэффициента пересыщения 0.85—1.10. Переход из ненасыщенного состояния в пересыщенное происходит плавно и никак не отражается на ходе кривой п=/(у). Сопоставление результатов [12] с данными рис. 6 еще раз подчеркивает различие в поведении растворов при изменении температуры и изменении концентрации. Как и предполагалось, переход раствора в переохлажденное состояние, сопряженный с изменением свойств не только растворимого, но и растворителя, непохож на переход из ненасыщенного состояния в пересыщенное за счет изменения только содержания растворенного вещества в жидкой фазе. Таким образом, есть все основания полагать, что данные ранних исследований [33, 56] правильно отражают суть дела. То, что в ходе переохлаждения в ряде случаев изменение свойств сопровождается изломами на соответствующих кривых, тоже выглядит вполне закономерным [12, 55]. Однако необходимо уточнить, насколько на величину температуры структурной перестройки растворителя влияют растворенные вещества. Судя по литературным данным, специальные исследования в этой области не проводились. [c.31]

Рис. 7. Зависимость удельной электропроводности растворов алюмокалиевых квасцов от коэффициента пересыщения при 30° С.

Имеется и другая методика определения предельных пересыщений [59, 64]. Она основана на измерении индукционных периодов кристаллизации при различных пересыщениях. Согласно [59], между логарифмами времени периодов индукции и коэффициентов пересыщения должна наблюдаться линейная зависимость [c.38]

Рис. 10. Схематическое изображение зависимости величины индукционных периодов от коэффициента пересыщения, отвечающей уравнению (26).

Судя по данным табл. 18, с повышением температуры увеличивается градиент изменения индукционного периода с изменением степени пересыщения. Эта закономерность соблюдается как для безводных солей, так и для кристаллогидрата. С уменьшением пересыщения стабильность резко возрастает. Однако ширина метастабильной зоны при этом уменьшается. В принципе возможен и другой характер зависимости концентрационного коэффициента изменения протяженности индукционных периодов от температуры. Однако дело не в этом. Важно установить, каким значениям и п отвечают более устойчивые растворы и каким — менее устойчивые. Большие значения п говорят о том, что с изменением степени пересыщения время нахождения раствора в метастабильном состоянии резко возрастает. Но по крайней мере в ряде случаев одновременно сокращается интервал пересыщений, относящихся к этому состоянию. Поэтому наиболее стабильные растворы образуют те вещества, для которых и А п, и п имеют большие значения, т. е. для более устойчивых пересыщенных растворов характерна широкая зона метастабильности и быстрое увеличение времени нахождения в ней по мере удаления от границы метастабильности. Например, дигидроортофосфат кальция в растворе фосфорной кислоты (рис. 2) имеет A Jn=д.2%Ъ и и=16, а при такой же температуре нитрат бария — соответственно 0.09 и 18. Растворы первого из них более устойчивы, потому что примерно при одинаковых п отношение А п у него больше, и следовательно, выше то пересыщение, при котором время пребывания в метастабильном состоянии становится значительным. Судя по рис. 2, величина такого пересыщения для дигидроортофосфата кальция близка к =7. Для азотнокислого бария она не более 1.05. С другой стороны, если предельные пересыщения растворов двух солей одинаковы, более устойчивыми будут растворы той из них, у которой выше значение п. Предложенные критерии не являются абсолютными, потому что линейная зависимость lg от % у при незначительных пересыщениях нарушается. Предел применимости уравнения (26) зависит от индивидуальных свойств вещества. Для умеренно-и среднерастворимых солей он чаще всего заключен в интервале значения коэффициента пересыщения 1.01—1.10, а для трудно- [c.67]

Из табл. 17 и 18 видно,что устойчивость пересыщенных растворов с изменением температуры тоже не остается неизменной. На связь устойчивости с температурой неоднократно указывалось [15, 31, 53, 103]. Как правило, с понижением температуры устойчивость увеличивается. От нее зависит как ширина метастабильной зоны, так и А д/Ду. Характер зависимости может быть различным. Примеры зависимости д от коэффициента пересыщения при различных температурах приведены на рис. 35 и 36. При построении представленных на них кривых использованы данные ра- [c.68]

Пересыщение раствора характеризуют его абсолютным значением, т. е. разностью х — х между концентрациями пересыщенного х и насыщенного х растворов, или относительным пересыщением (х — Хо)/Хо, или степенью (коэффициентом) пересыщения х 1хо- [c.41]

В воздухе, содержащем пары воды, образуется туман при температуре 269 К, когда коэффициент пересыщения становится равным 3,71. Рассчитайте критический размер ядер конденсации и число молекул, содер ащихся в них. Поверхностное натяжение воды 76,4 мДж/м , плотность воды 1 г/см . [c.181]

Для растворов используют концентрационное пересыщение ДС = С — — абсолютное, (3 = АС1С — относительное, у = С/С — коэффициент пересыщения (С > С ). Для кристаллизации из расплава используют величину переохлаждения ДТ = — Т, где Тпл — температура плавления вещества, Т — температура переохлажденного расплава, Т < 7,, . [c.58]

Важно отметить, что при составе добываемой воды, соответствующем проектному (последняя строка в табл. 5.3), выпадения гипса происходить не может (коэффициент пересыщения ф = 0,11). Следовательно, наблюдаемое гипсообразование связано с изменением состава пластовой воды, произошедшим за длительное время эксплуатации Восточно-Сулеевской площади. Можно наблюдать указанное изменение, сравнив средние текущие концентрации ионов Са и 804 с проектными. Так, по реагирующим скважинам, приведенным в табл. 5.3, на октябрь 1998 г. средняя концентрация Са составляла 7820 мг/л (в проектной документации -24772 мг/л), а 804 - 313 мг/л (по проекту - 35,7 мг/л). Очевидно, что концентрация ионов кальция снизилась, а сульфата - увеличилась. [c.132]

Количество кристаллического СаЗО.-гН.О в реакторе Концентрация ионов Са++ в растворе, г/л Коэффициент пересыщения ГСа2+] [c.16]

Образующийся в результате нейтрализации сульфат кальция (гипс) кристаллизуется из разбавленных растворов в виде Са504-2Н20. Растворимость этой соли при температуре О—40 °С колеблется от 1,76 до 2,11 г/л. При более высокой концентрации сульфат кальция выпадает в осадок, поэтому при нейтрализации сильных кислот, кальциевые соли которых труднорастворимы в воде, необходимо устраивать отстойники-шламонакопители. Существенным недостатком метода нейтрализации серной кислоты известью является также образование пересыщенного раствора гипса (коэффициент пересыщения может достигать 4—6), выделение которого из сточной воды может продолжаться несколько суток, что приводит к зарастанию трубопроводов и аппаратуры. Присутствие в сточных водах многих химических производств высокомолекулярных органических соединении усиливает устойчивость пересыщенных растворов гипса, поскольку эти соединения сорбируются на гранях кристаллов сульфата кальция и препятствуют их дальнейшему росту. [c.105]

Некоторые соображения относительно размера дискретных частиц кремнезема в такой системе получены следующим образом. Александер сообщил, что при нагревании 0,1 М раствора мономера при 90°С и pH 2,2 в течение 30 мин с последующим охлаждением полная степень полимеризации (С.П.), подсчитанная из усредненного значения молекулярной массы, составляла только 2,4. Это связано с тем, что 40 % кремнезема в системе все еще оставалось в мономерной форме, а остальное представляло собой полимерное (коллоидное) образование. Мономер присутствовал в концентрации 0,24%, тогда как растворимость массивного аморфного кремнезема составляла только 0,038 % при 90°С. Такое несоответствие может быть объяснено, если предположить, что мономерный кремнезем находился в равновесии с небольши.ми коллоидными частицами. Коэффициент пересыщения по отношению к массивному кремнезему был равен 6,3. Для кремнезема, полученного при данной температуре, этот коэффициент определяется по степенному выражению 10° 2 -°, где О — диаметр частицы в нанометрах. В соответствии с рис. 3.32 диаметр частиц равен 1,3 игл. [c.338]

Рис. 3, Зависимость индукционного периода от коэффициента пересыщения при кристаллизации тетрабор-нокислого натрия при 0.8 С [64].

Данные табл. 11 получены при кристаллизации из неперемешиваемых растворов. Из них ясно видно, что между сравнительно хорошораство-римыми соединениями и труднорастворимыми имеет место большое различие в свойствах пересыщенных растворов. И хотя при сравнении труднорастворимых солей не наблюдается строгой зависимости между Ср и 7 р, можно утверждать, что эта зависимость является одной из решающих при описании свойств пересыщенных растворов. Чем меньше растворимость, тем больших предельных относительных пересыщений можно достигнуть. Для солей, растворимость которых находится в сравнительно узком интервале, коэффициент пересыщения в первом приближении близок к постоянной величине. На рис. И—13 приведены данные различных авторов о предельных концентрациях растворов. Как видим, зависимость Сщ от растворимости в известных пределах изменения Ср близка к линейной. Для растворимостей 60 — 200 г/100 мл НдО предельный коэффициент пересыщения при 20° С равен примерно 1.14. Если растворимость солей заключена в интервале 10—100 г/100 мл НаО, то при 40° С 7 р=1.06, а для диапазона растворимостей 5—50 г/100 мл НаО при 20° С предельный [c.47]

На первых двух рисунках приведены данные по кристаллизации фтористого кальция, для которого ге=6.5, и тетраборно-кислого натрия при и=6.4. Из сравнения характера зависимостей лнд=/(т)> показанных на рисунках, видно, что с увеличением постоянной п убыль пересыщения вызывает все более резкое увеличение периода индукции. Так, при изменении коэффициента пересыщения всего на 10—15% время нахождения в метастабильном состоянии растворов Са(НаР04)2, для которого /г=16, изменяется в 15 раз. Изменение же коэффициента пересыщения раствора тетраборнокислого натрия на те же 15% приводит к изменению величины индукционного периода всего в 2—2.5 раза. Здесь и=6.4. Такое же изменение у в случае аммонийтитанилсульфата (и=1.4) приводит к изменению нахождения в метастабильном состоянии всего в среднем на 30 —50 %. Значения и п для ряда солей, осаждаемых в различных условиях, приведены в табл. 17 и 18. В первой из них собраны данные, относящиеся в основном к кристаллизации из перемешиваемых растворов. [c.65]

Сцас где Снас Концентрация насыщения, С — концентрация пересыщенного раствора. Переохлаждение расплава определяется разностью АТ=Т—Тил, где Гпл — температура плавления, Т — температура переохлаждения расплава. Относительное пересыщение характеризуется отношением (р—р ас) / /Рнас или (С—Снас)/Снас ОТНОШепИЯ р/рнас ИЛИ С/Снас называются коэффициентом пересыщения. Фольмер ввел ДЛЯ пересыщения и переохлаждения единое понятие — превышение. - [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология