Мышьяк комплексообразование

В периодической системе элементов амфотерные элементы занимают средние места в периодах по диагонали из верхнего левого угла к нижнему правому углу. Типичные элементы, образующие амфотерные соединения бериллий, алюминий, хром, цинк, германий, мышьяк, олово, сурьма, свинец и др. У этих элементов не достроены р-атомные орбитали (табл. 5). Исключение составляет лишь хром, у которого во внешнем слое находятся 3d 4s -электроны хром — переходный металл с хорошо выраженной способностью к комплексообразованию. [c.25]

Так как кислоты представляют соли гидроксония, то растворение металлов в кислотах представляет частный случай этого правила рядов вытесняется водород. Однако кислоты переводят осадок в раствор целиком (вследствие необратимости реакции), а соли металлов переводят в раствор или катион, или анион. Это позволяет проводить селективное растворение. Например, сульфат свинца растворяется в растворе карбоната натрия, вытесняя сульфат-ион в раствор. При взаимодействии осадка сульфата свинца с цинком выделяется свободный свинец и сульфат-ион переходит в раствор. Карбонат свинца легко растворим в кислотах. При этом РЬ " и сульфат-ион переходят в раствор. Если же растворять осадок сульфида свинца (П) действием раствора нитрата серебра, то сульфид-ион осаждается ионом серебра, а катион свинца переходит в раствор. Применяя реакции комплексообразования, можно растворять соли, не растворимые в кислотах например, сульфид мышьяка (1П) растворяется в растворе сульфида натрия, образуя тиоарсенит натрия. Осадок хлорида серебра при взаимодействии с раствором сульфида натрия превращается в менее растворимый сульфид серебра. [c.132]

Халькогениды [46, 47]. Сульфиды. Сероводород не осаждает галлия из растворов солей, так как сульфид галлия, подобно сульфиду алюминия, тотчас же нацело гидролизуется. Однако в присутствии носителя, например цинка, олова или мышьяка, галлий может быть осажден в виде сульфида за счет комплексообразования. При действии [c.233]

Для всех галогенидов мышьяка и его аналогов характерны три основных типа химических реакций термическая диссоциация, гидролиз и комплексообразование. Низшим галогенидам, кроме того, свойственны реакции диспропорционирования. Наиболее характерна термическая диссоциация для пентагалогенидов, протекающая по схеме [c.293]

Все известные галогениды элементов подгруппы мышьяка склонны к реакциям комплексообразования. При этом они способны образовывать два типа комплексных соединений ацидокомплексы и катионршге комплексы. Пентагалогениды являются лучшими комплексообразователями, чем тригалогениды, что можно легко понять как с позиции электростатических представлений, так и с позиций МВС. Для тригалогенидов более характерны катионные комплексы, которые можно рассматривать как продукты присоединения к ЭГ., нейтральных молекул, имеющих неподеленные электронные пары, например [Лз(ЫНз)4]С)з, [В](Ы0)]С1з и т. д. Кроме того, они образуют и ацидокомплексы при взаимодействии с галогенидами активных металлов, которые с точки зрения электронной теории кислот и оснований обладают основными свойствами, например [c.294]

При более высоком pH комплексообразование сопровождается сорбцией германия осадком таннинового комплекса [16]. Осаждают таннином из слабокислых растворов. Расходуется 40—50 кг таннина на 1 кг германия. Если в растворе есть другие элементы, осаждаемые таннином, его расход, естественно, увеличивается. Танниновые осадки прокаливают с целью удаления органических веществ, влаги и части мышьяка. При этом теряется до 2% германия вследствие частичного восстановления СеОа углеродом до СеО, летучей при температуре обжига. Обожженный продукт может содержать до 45% СеОа [59]. [c.182]

Пентагалогениды элементов V группы — фосфора, мышьяка, сурьмы, ниобия и тантала — дают соединения состава 1 1с простыми эфирами [769], со сложными эфирами [307, 369], альдегидами и кетонами [818], бензоилхлоридом [465, 1108], ДМФ [1111, 996], АН [1195, 647, 666, 986], ДМСО и дифенилсульфоксидом [1111, 1016]. Способностью к четко выраженному комплексообразованию с донорными растворителями обладают оксигалогениды элементов V группы, которые образуют соединения состава 1 1с ГМФТА (365, 1 2 и 1 3 — с ДМСО [759, 1114]. [c.55]

Химические свойства гидридов элементов подгруппы УА определяются в значительной степени наличием у них неподеленной пары электронов, благодаря чему возможно образование комплексов с группами, являющимися акцепторами электронов. Наиболее сильно донорные свойства выражены у аммиака, несмотря на больщую электроотрицательность азота. У фосфина склонность к комплексообразованию значительно меньше, а арсин является совсем слабым комплексообразователем. Аммиак легко образует координационную связь с протоном, с образованием очень стабильного аммонийного иона. Аналогичные соединения фосфора малостойки, и мышьяк не способен к образованию иона ар-сония. [c.621]

Малые величины летучести фторидов фосфора и мышьяка свидетельствуют о процессах комплексообразования, происходящих в растворах фтористоводородной кислоты за счет водородных связей —F—--Н. [c.114]

Двойные связи фосфор — фосфор [619] и мышьяк — мышьяк [620] при комплексообразовании с переходными металлами стабилизируются. Известны о-связанные структуры (214) и координация боком (213). [c.211]

Азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Здесь надо прежде всего отметить, что способность к комплексообразованию (в смысле разнообразия лигандов) довольно близка к соседним элементам IV группы и в то же время несколько увеличивается по мере перехода от азота к сурьме и висмуту. При этом очень большое значение имеет состояние окисления рассматриваемых элементов. [c.584]

Для мышьяка (III) тенденция к гидролитическому распаду комплексонатов с ЭДТА выражена в значительно большей степени, чем для сурьмы(III). При рН<3 не исключена возможность комплексообразования [249], в частности формирования комплексоната состава [As (OH)2H2edta]- [182]. Однако при рН>3, по-видимому, хелатные структуры не существуют. [c.138]

Гораздо большими возможностями в этом отношении обладают органические реактивы, в которых путем введения подходящих донорных атомов, хромофорных и ауксохромных групп можно изменять в желаемом направлении необходимые для фотометрических определений свойства. В зависимости от характера определяемого иона и его склонности-к комплексообразованию с донорными атомами данного типа органические фотометрические реактивы обычно представляют собой цолидендатные хелатообра--зующие липанды с атомами кислорода, азота и серы, а в более редких случаях — и с атомами фосфора, мышьяка и др. [c.390]

Скорость осаждения германия резко снижается в присутствии винной кислоты и ионов фтора. Влияние последних устраняется комплексообразованием с алюминием, что используется для открытия германия в присутствии мышьяка к раствору добавляют реактив и NaF, в результате чего осаждается селенид мышьяка (П1), который отфильтровывают, и затем к фильтрату добавляют соль алюми ния и определяют германий. Таким способом можно обнаружить германий, если содержание его в пробе составляет 0,05 мг, а содержание мыльяка 50 мг (предельная концентрация германия 1,3-10 Мешаюг проведепию реакции u(I, II) и SeO . Реакция эта очень интересна, но мало изучена. [c.293]

Соответствующие методики анализа описаны для алюминия [1030], антимонида алюминия [876], циркония [1148] и урана [1010]. Комплексообразование в среде 0,1 н. раствора НС1 использовали для отделения примесей от основной массы селена [779]. Мышьяк при растворении в азотной кислоте переходит в анион АзО и не сорбируется катионитом из 0,1 н. раствора НМОз, в то время как поглощение примесей микронавеской смолы происходит количественно [349]. Анализ арсенида галлия проводят в два этапа с экстракционным удалением Оа и ионообменным отделением примесей от мышьяковой кислоты [348]. Чтобы избежать ступенчатой схемы обогащения, сорбцию примесей проводят катионитом из щелочной (pH 11) среды, в которой оба основных элемента (мышьяк и галлий) образуют анионные формы. Примеси Сё, Со, Си, N1 и 2п связываются этилендиамином в растворимые катионные комплексы, сорбируемые Ма-формой катионита КБ-4п-2 [602]. [c.302]

Фотометрические методы, использующие цветные реакции комплексообразования и окисления — восстановления, а также реакции флуоресцентные и каталитические, были описаны для определения в германии и его двуокиси всех главнейших примесей. Особое внимание уделялось определению одной из вреднейших примесей — мышьяка, который является обычным спутником германия в процессе получения последнего. Отделение этой примеси от германия производили экстракцией хлороформным раствором дизтилдитиокарбамината диэтиламмония из солянокислого раствора, содержащего щавелевую кислоту для связывания германия в комплекс. Определение производили электролити- [c.111]

Хлориды остальных катионов изучаемой группы в воде растворимы. Некоторые из них склонны к комплексообразованию с ионом хлора, так как, например, для Sn известны производные комплексной кислоты HjlSn lel- Хлориды мышьяка, будучи хлорангидри-дами, полностью разлагаются водой с образованием соответствующих кислот. Наоборот, избыток НС1 ведет к появлению в растворе заметных концентраций катионов мышьяка. [c.149]

Молекула трихлорида мышьяка сильно нолярна, имеет форму пирамиды Диэлектрическая проницаемость. жидкого трихлорида мышьяка довольно высока (е = 12,8 при комнатной температуре). Температурный интервал жидкого состояния —18 — 130° С при атмосферном давлении. Благодаря этим свойствам и способности трихлорида мышьяка выступать в качестве акцептора и донора хлор-иона при комплексообразовании он является очень хорошим растворителем. [c.293]

Комплексообразование. Из комплексных соединений мышьяка следует указать гетерополикислоты наиболее важная из них молибденовомышьяковая кислота Нз[А5Мо 204 ]. [c.496]

Комплексообразование. Тиосоли мышьяка, сурьмы, олова, ванадия, молибдена, вольфрама содержат комплексные сульфид-ионы. например [SnSj] -, [AsS4]3-. Кроме того, ртуть образует довольно устойчивый комплекс состава [HgSjp-. [c.548]

Реакции комплексообразования. Галлийорганические соединения типа КзОа образуют продукты присоединения 1 с производными элементов V и VI групп — азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, кислорода, серы, селена, теллура с соединениями висмута комплексы не образуются. Больше всего изучены реакции комплексообразования триметилгаллия. [c.395]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология