Теллур валентные переходы

При переходе в возбужденное состояние (что имеет место при поглощении энергии, например при нагревании) у атома серы сначала разъединяются Зр-, а затем 35-электроны (показано стрелками). Число неспаренных электронов, а следовательно, и валентность в первом случае будут равны четырем (например, в SO2), а во втором — шести (например, в SO3). Очевидно, четные валентности 2, 4, б будут иметь и аналоги серы —селен, теллур и полоний, а их степени окисления будут равны —2, +2, +4 и 4-6- [c.240]

Главную подгруппу шестой группы составляют кислород, сера, селен, теллур и полоний. Все эти элементы имеют электронные конфигурации внешнего валентного слоя типа ns np (гг=2, 3, 4 и 5 соответственно у кислорода, серы, селена и теллура (см. табл.. 1), что обусловливает прежде всего окислительные свойства этих элементов, хотя при переходе от кислорода к теллуру и полонию окислительная способность элементов резко ослабляется. [c.288]

У других элементов данной подгруппы (серы, селена и теллура) спаренные электроны s- и р-орбиталей легко возбуждаются и могут переходить на соответствующие d-орбитали. При этом увеличивается число неспаренных электронов, а значит и валентность элементов до четырех [c.353]

Отвечающие типичным валентным переходам селена и теллура окислительновосстановительные потенциалы сопоставлены ниже (верхняя цифра относится к кис лой среде, нижняя — к щелочной) > [c.358]

При переходе от гексагонального селена к гексагональному теллуру структура становится еще более похожей на такую решетку. Валентные углы в цепи приближаются к 90°, а расстояние Гп становится почти равным г- / Гх = 1,199). [c.104]

Как И у S, валентность у Se и Те 2—, 4+ и 6+ наиболее устойчивы соединения Se (IV) и Те (IV). В отличие от соединений S(IV) они проявляют скорее окислительные, чем восстановительные свойства. Переход Se (IV) и Те (IV) в Se(VI) и Te(VI) возможен только под действием сильных окислителей. Известны также соединения Те(И) и в меньшей степени Se(II) особенно характерны комплексные соединения Те(II). Окнс-лительно-восстановительные потенциалы селена и теллура изображаются схемами [1 ] [c.92]

В первую очередь будут рассмотрены полупроводники, обладающие собственной проводимостью. К немногочисленным известным веществам этого класса можно отнести германий, кремний [7], теллур [8] и сульфид свинца. Их основной отличительной чертой является небольшая ширина запрещенной зоны между верхним заполненным уровнем валентной зоны и зоной проводимости, вследствие чего при комнатной температуре в результате теплового движения в зону проводимости переходит достаточное число электронов, обусловливая тем самым проводимость ука- [c.169]

Решение. В указанном ряду размеры валентных электронных облаков элементов (О, 8, 8е, Те) возрастают, что приводит к уменьшению степени их перекрывания с электронным облаком атома водорода и к возрастающему удалению области перекрывания от ядра атома соответствующего элемента. Это вызывает ослабление притяжения ядер взаимодействующих атомов к области перекрывания электронных облаков, т. е. ослабление связи. К этому же результату приводит возрастающее экранирование ядер рассматриваемых элементов в ряду О—8—8е—Те вследствие увеличения числа промежуточных электронных слоев. Таким образом, при переходе от кислорода к теллуру прочность связи И—Э уменьшается. [c.56]

Как и следует ожидать из подобия внешних электронных структур кислорода и серы, эти элементы образуют ряды соединений с аналогичными формулами, однако по химическим свойствам эти соединения значительно отличаются друг от друга. В шестой группе периодической системы наблюдается постепенное изменение свойств с увеличением атомного веса по мере перехода от типичных элементов через подгруппу В. Легкие элементы являются типичными металлоидами, а с увеличением атомного веса элементы по своим свойствам становятся все более металлическими. По мере перехода от кислорода к теллуру атомы увеличиваются в размере, и изменение поведения внешних валентных электронов можно связать с более сильным экранированием заряда ядра промежуточными заполненными электронными оболочками. Это проявляется следующими различными способами [c.343]

Первый горизонтальный ряд отвечает первому периоду и содержит два элемента, второй и третий ряды отвечают второму и третьему периодам и содержат по 8 элементов. Каждый из этих трех периодов завершается инертным газом. После аргона до ближайшего инертного газа криптона идет уже не 8, а 18 элементов 8-й, 9-й и 10-й элементы, т. е. железо, кобальт, никель, являются своеобразным переходом к меди, имеющей только некоторые общие черты с калием, под которым она находится, к цинку, имеющему (неполное) сходство с кальцием, и т. д. Эти три (Ре, Со, N1) элемента входят в 8-ю группу и благодаря близости их свойств заключены в одну клетку. Медь, цинк и т. д. составляют начало соответствующих подгрупп в 1-й, 2-й и других группах. 4-й период именуется большим периодом и содержит столько же элементов (18), как и 5-й. В б-м периоде имеется 32 элемента чрезвычайно близкие по свойствам редкоземельные элементы помещены в одну клетку. Аргон и калий, кобальт и никель, теллур и иод, торий и протактиний по ходу атомных весов дают кажущиеся отклонения. Мы называем эти отклонения кажущимися, потому что индивидуальность элемента определяется не столько атомным весом, бывшим, по существу говоря, лишь отправным пунктом в исканиях Менделеева, сколько-местом в системе. Валентность в группах растет от единицы до 8 по кислороду и, начиная с 4-й группы, падает от 4 до нуля по водороду. Сумма этих двух максимальных валентностей равна 8. В левой части находятся типичные металлы, дающие в водных растворах сильные основания, в правой части — металлоиды, дающие [c.29]

Система потенциалов ионизации элементов VI группы (см. рис. 10) точно подтверждает характерные сдвиги в группе кислорода для I, II, IV потенциалов и носит приближенный характер для III потенциала (отклонение для теллура) и V, VI потенциалов. Устойчивость соединений в общем понижается с повышением валентности и с переходом от серы к теллуру. В подгруппе хрома характерные сдвиги обнаруживают высшие (VI) потенциалы. Низшие же показывают некоторые отклонения. Наиболее прочными и технически важными являются шестивалентные соединения этих металлов и трехвалентные соединения хрома. По первым потенциалам ветвь неодим—уран располагается слева от молибдена. [c.56]

Халькогены являются двухвалентными в элементарном состоянии и в кристаллической и аморфной формах (см. стр. 675 и 714). При таком строении каждый атом имеет двух ближайших соседей, так что образуются цепи или циклы. Расстояния между атомами, принадлежащими различным цепям или циклам, значительно больше. Этим самым оправдывается предположение, что между такими цепями или циклами действуют вторичные валентные силы (вандерваальсовы силы). Из отношения межатомных расстояний внутри таких цепей и между ними можно заключить, что величина вторичных валентных сил возрастает от селена к теллуру. Это можно рассматривать как признак перехода к металлической связи. [c.660]

В работе показано, что теллур п металлический (гексагональный) селен образуют между собой в любых соотношениях непрерывный ряд твердых растворов. Изменение размеров элементарной ячейки в зависимости от концентрации происходит почти линейно величина параметра с имеет определенную тенденцию к уменьшению (что соответствует несколько меньшему валентному углу в цепях атомов, чем это необходимо при линейном изменении параметра), постоянная решетки а изменяется значительно меньше (всего на 2% при непрерывном переходе от чистого селена к чистому теллуру). Изменение параметра а зависит от способа приготовления сплавов, что было уже замечено Кребсом в случае чистого селена. [c.119]

После 5 ч обработки образцов смесью С3Н0+О2 при 320"С (кривые 2 и 2 ) число ионов Те + в катализаторе уменьшается, а число ионов Те + увеличивается. Однако в образце Со— Мо—Те из Те + образуется больще ионов Те +, чем в образце Со—Мо—Те—Ре. Хемосорбция смеои акролеина и кислорода при 320 °С в течение 4 ч на Со— Мо—Те (3) и в течение 6 ч на образцах Со—Мо—Те—Ре (<3 ) приводит к еще большему увеличению числа ионов Те +. Эти валентные переходы теллура обратимы прогревание образцов в кислороде при той же температуре и давлении 5 Па возвращает катализатор в исходное состояние (4). [c.192]

В указанном ряду размеры валентных электронных облаков элементов (0,S,Se,Te) возрастают, что приводит к уменьшению степени их перекрывания с элеетронным облаком атома водорода и к возрастающему удалению области перекрывания от ядра атома соответствующего элемента. Это вызывает ослабление притяжения ядер взаимодействующих атомов к области перекрывания электронных облаков, т е. ослабление связи. Таким образом, при переходе от кислорода к теллуру прочность связи Н-Э уметаптается. [c.22]

Уже было показано (разд. 27), что п, у)-реакция не только приводит к разрушению ковалентных связей, но и изменяет валентности (МпО — — МпОа) активированных атомов. Эта возможность изменения валентности при изомерных переходах соответствует ранее изложенным представлениям. Потеря валентных электронов, вызванная внутренней конверсией и эффектом Оже, наряду с выходом электрона из молекулы, в отдельных случаях может привести к изменениям валентности и к образованию другой молекулы [12]. Это явление представляет не только общий интерес, но и может быть использовано для химического разделения определенных изомерных пар. Метастабильный, полученный облучением нейтронами теллур окисляют, например, перманганатом до теллуровой кислоты НеТеОв. В результате [c.304]

По представлениям авторов, при изомерном распаде изменение валентности или разрушение связей в молекуле происходят только в тех случаях, когда имеет место внутренняя конверсия с последующими явлениями. Экспериментальные доказательства этого утверждения дали Сиборг, Фрид-лендер и Кеннеди [13]. Они помещали на определенное время и при определенной температуре газообразный диэтилтеллур [(Те ), (Те ) ] в стеклянные ампулы. После удаления газа на стенках ампулы находили активный теллур, соответствующий основному состоянию изомеров теллура. Опыты с диэтилцинком (2п ), проведенные при тех же условиях, не дали аналогичного явления. Связь цинк — этильная группа не разрушалась, хотя энергия у-кванта 2п (0,44 Мэв) почти в пять раз больше, чем теллура -127 (0,089 Мэв). Это объясняется сильной конверсией уквантов (Те ) и (Те ), в то время как при изомерном переходе (7п ) не происходит внутренней конверсии. Эти исследования подтвердили, что разрыв связей в молекуле (изменение валентности) при изомерном распаде обусловлен не эффектом отдачи. Энергия отдачи (2п ) около 1,5 эв, (Те ) около [c.305]

Бор образует множество химических соединений ковалентного характера. В соединениях он почти всегда трехвалентен (3-р), и число его соединений с более низкой валентностью (1+, 2-j-) ограниченно. В известном смысле можно считать, что в ионно-ковалентных соединениях с наиболее электроотрицательными элементами бор находится в виде катиона В и i-ораздо более отрицателен, чем его аналоги. Наличие у этих элементов, в том числе и у бора, четырехвалентных орбит приводит к возможности гибридизации с образованием sp -гибридных орбит и тетраэдрической конфигурации связей. С элементами VI группы — кислородом, серой и селеном — бор образует ряд соединений, окислов и халькогенидов, однако их устойчивость на воздухе невелика и падает при переходе от соединений с кислородом к соединениям с серой и селеном. Соединения бора с теллуром неизвестны. [c.10]

Обзор свойств халькогенидов бора показывает, что в рядах малоустойчивых соединений бора с серо11, селеном и теллуром устойчивость падает при переходе от сульфидов к теллуридам и вместе с тем уменьшается число образующихся соединений. Свойства соединений почти не изучены из-за их неусто11чивости. Наиболее характерными для сульфидов и селенидов являются составы с соотношением 2 3, в которых проявляется высшая валентность бора 3 4 . [c.19]

Подгруппа VIA. При переходе по периоду к более высоким номерам групп вместе с электронными конфигурациями меняется и размер атомов и ионов. Несмотря на увеличение числа электронов, атомный и ионный радиусы уменьшаются. Радиусы атомов главной подгруппы меньше, чем подгруппы VA и растут от кислорода к полонию. Поэтому их восстановительные свойства ниже подгруппы азота и усиливаются к полонию. Устойчивость соединений максимального валентного состояния падает от серы к полонию, В подгруппе— селен, теллур, полоний — при движении сверху вниз свойства элементов и поведение веществ изменяются закономерно. Увеличивается размер атома, иона, уменьшаются энергия ионизации и электроотрицательность, т. е. усиливаются металлические призна- [c.348]

Склонность к образованию соединений в высшем валентном состоянип у р-элементов с переменной валентностью в пределах группы при увеличении порядкового номера понижается. Исключение в этой закономерности составляют р-элемепты V периода производные иода (УП), теллура (VI), сурьмы (V) более устойчивы, чем аналогичные соединения брома, селена и мышьяка. У -элементов в пределах группы склонность к проявлению максимальной валентной возможности растет с увеличением порядкового номера при переходе от [c.249]

В. И. Плотников [57] исследовал соосаждение с гидроокисью железа Зе и Те обеих валентностей. Контроль иолноты осаждения осуществлялся с помощью радиоактивных изотопов Зе и Те . Автор пришел к следующим выводам теллурит- и теллурат-ионы в одинаковой степени полно могут быть выделены с Ре(ОН)з аммиаком из растворов с pH 9,4-9,7, селенат-ион при этом переходит в фильтрат из растворов с pH 8,4—8,6 селенит-ион практически полностью соосаждается с Ре (ОН) з при условии дополнительного выделения из фильтрата с новой порцией железа (1П) селенат-ион при этом остается в растворе, не соосаждаясь [c.273]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология