Теллур структура

При переходе от гексагонального селена к гексагональному теллуру структура становится еще более похожей на такую решетку. Валентные углы в цепи приближаются к 90°, а расстояние Гп становится почти равным г- / Гх = 1,199). [c.104]

Это сходство с металлами указывает, что валентные электроны в германии не связаны с атомами столь прочно, как можно было бы ожидать для настоящего ковалентного каркасного кристалла. Мыщьяк, сурьма и селен существуют в одних модификациях в виде молекулярных кристаллов, а в других модификациях - в виде металлических кристаллов, хотя атомы в их металлических структурах имеют относительно низкие координационные числа. Известно, что теллур кристаллизуется в металлическую структуру, но довольно вероятно, что он может также существовать в виде молекулярного кристалла. Положение астата в периодической таблице заставляет предположить наличие у него промежуточных свойств, однако этот элемент еще не исследован подробно. [c.607]

Как показал В. Г. Петров, модифицирование горячих цинковых покрытий рением (0,01%), церием (0,1%), теллуром (0,001%) или бором (0,001%) повышает защитные свойства покрытии в 1,7—2,0 раза и устраняет нежелательное изменение полярности цинкового покрытия по отношению к железу при повышенных температурах в связи с их меньшей электрохимической гетерогенностью (пониженное содержание фаз, обогащенных железом, и значительная протяженность ri-фазы с измельченной структурой). [c.357]

Расхождение расчетных и опытных данных на 16% исследователь объясняет тем, что навязанное структурой 2п8 расположение атомов кислорода приводит к растяжению их связи с атомами цинка, к увеличению их длины по сравнению с длиной этих связей в кристалле 2пО и, следовательно, к их ослаблению. Отсюда— сужение энергетической щели между соответствующими уровнями в энергетическом спектре цинк-сульфидного фосфора, обусловленное понижением энергии электронов связи 2п — О в структуре сложного сульфидного соединения цинка. Подобное явление наблюдается и в случае цинк-сульфидных фосфоров, активированных гомологами кислорода — селеном и теллуром. Последние, так же как кислород, образуют химические связи с цинком, которым отвечают определенные локализованные уровни в энергетическом спектре фосфора. Ширина запрещенной зоны в энергетических спектрах кристаллов селенида и теллурида цинка составляет 2,60 и 2,27 эВ соответственно. Отложив эти величины по вертикальной оси от дна зоны проводимости сульфида цинка, исследователь определил, что этим уровням отвечает излучение с длиной волны 480 нм для селена и 548 нм для теллура. Но это на 40 им [c.125]

Рис. 174. Структура гексагональных селена и теллура

Рис. 21.19. Фрагмент структуры кристаллического селена или теллура. Штриховые линии схематически изображают слабые взаимодействия, связывающие атомы соседних цепочек.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА — естественная система химических элементов, созданная гениальным русским химиком Д. И. Менделеевым. Расположив элементы в последовательности возрастания атомных масс и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, закономерности которой теоретически вытекают из сформулированного им периодического закона Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева позволяют установить свя ь между всеми химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. Как впоследствии стало известно, периодичность в изменении свойств элементов обусловлена числом электронов в атоме, электронной структурой атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов. Число электронов равно положительному заряду атомного ядра это число равно порядковому (атомному) номеру элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Отсюда современная формулировка периодического закона Свойства элементов, а также свойства образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер (2) . Поскольку атомные массы элементов, как правило, возрастают в той же последовательности, что и заряды атомных ядер, современная форма таблицы периодической системы элементов полностью совпадает с менделеевской, где аргон, кобальт, теллур расположены не в порядке возрастания атомной массы, а на основе их химических свойств. Это несоответствие рассматривалось противниками Д. И. Менделеева как недостаток его системы, но, как позже было доказано, закономерность нарушается в связи с изотопным составом элементов, что также предвидел Д. И. Менделеев. Периодический закон и периодическая система элементов [c.188]

Рис. XI.10. Ориентировка градиента электрического поля на ядрах теллура в структуре Те.

Цепные структуры образуются, если действие прочной химической связи распространяется между атомами или группами атомов вдоль некоторого направления. Таким образом, каждая частица связана наиболее прочно только с двумя другими. Таковы зигзагообразные молекулярные структуры селена и теллура, некоторые силикаты. Между собой цепи атомов связаны слабыми силами Ван-дер-Ваальса. [c.162]

Структура элементных полупроводников подчиняется так называемому правилу октета , согласно которому каждый атом имеет (8 — №) ближайших соседей, где № — номер группы периодической системы, в которой находится данный химический элемент. Например, координационные числа в полупроводниковых модификациях углерода, кремния, германия, олова равны четырем (8—IV), в кристаллах фосфора, мышьяка, сурьмы — трем (8—V), а в полупроводниковых сере, селене, теллуре — двум (8—VI). [c.341]

Подгруппа селена. По. электронным структурам нейтральных атомов селен и теллур являются прямыми аналогами серы. Эти три элемента, вместе взятые, иногда называют халькогенами ( рождающими медь ). Наиболее тяжелый элемент подгруппы — полоний — радиоактивен, относится к наименее распространенным (содержание в земной коре около 2 10 %) и сравнительно с другими мало изучен. [c.351]

Молекулы галогенидов ЭРв имеют структуры октаэдров с атомом Э в центре [ (SeF) = 1,69 А, / (SeF) =5,5, d(TeF) = 1,82 А]. Подобно SFe, шестифтористые сален и теллур характеризуются высоким давлением паров в твердом состоянии (т. возг. соответственно —46 и —39 °С). Поэтому их точки плавления (—35 и —37 °С) могут быть определены лишь под повышенным давлением. Образование обоих соединений из элементов сопровождается значительным выделением тепла (246 и 315 ккал/моль). [c.359]

Атомы серы, селена и теллура в отличие от атома кислорода могут проявлять переменную валентность (—2, —4 и —6) и для описания их соединений часто привлекают представление об участии Зй(-орбиталей в образовании связей. Соответственно этому увеличивается и число возможных случаев гибридизации орбиталей, а следовательно, и число различных геометрических структур среди соединений этих элементов. [c.191]

Данные таблицы показывают, что даже для плотнейших упаковок около V4 всего объема кристалла приходится на пустоты между атомами. В простой кубической структуре объем пустот составляет около половины объема кристалла, а в тетраэдрической — около /3 всего объема твердого тела. У селена и теллура на объем атомов приходится менее V4 всего объема кристалла. Со структурой и характером сил взаимодействия атомов связаны механические, тепловые, электрические и другие физические свойства металлов. Поэтому для глубокого понимания свойств как твердых тел, так и жидкостей необходимо детальное знание их структуры и электронной конфигурации атомов, из которых эти тела состоят. Особенно важно располагать экспериментальными данными о влиянии давления, температурных и концентрационных изменений на структуру вещества. [c.169]

Отечественными и зарубежными исследователями была изучена структура расплавов почти всех металлов, полуметаллов и неметаллических соединений. Анализ полученных данных приводит к выводу, что по характеру ближней упорядоченности атомов расплавы этих веществ можно разделить на три основные группы. Первую составляют типичные металлы, ко второй относят висмут, галлий, германий, кремний, сурьму и другие элементы с рыхлой упаковкой к третьей группе принадлежат селен и теллур. [c.176]

Рис. 58. Кристаллическая структура гексагональных модификаций селена и теллура

В работе [13] было проведено изучение дифракции мессбауэровского 7-излучения с энергией 35,6 кэВ в монокристалле теллура (структура теллура была обсуждена ранее в гл. XI). Предварительные исследования монокристалла естественного изотопического состава с отражающей поверхностью параллельной плоскостям (0003) (т. е. перпендикулярной к оси с кристалла), проведенные на рентгеповском дифрактометре, показали отсутствие каких бы то ни было рефлексов отражения в окрестности углов, соответствующих положению максимумов отражения 0001 и 0002, которые являются запрещенными для монокристалла теллура, в то время как для Ка,, Ка, И К излучения Мо присутствовали отражения [c.241]

С образец состава СоТе представляет собой двухфазную смесь Со-ЬСо лТе (дефектная структура NiAs), С увеличением содержания теллура структура изменяется в сторону структуры типа Сб.. но прежде, чем достигается состав СоТе2, происходит переход к структурному типу марказита. [c.504]

Существование линейных цепей в кристаллическом ЗеОд упомянуто при сравнении структур окислов серы, селена и теллура. Структура ромбической формы 55,63 (валентинит) сравнивалась с кубической формой (сенармонтит) в гл. IV. В первой из этих структур существуют бесконечные цепи (ЗЬзОз) , а во второй —отдельные молекулы ЗЬ О . [c.363]

Диоксид теллура ТеОг (т. пл. 733Т) имеет структуру типа рутила (см. рис. 70, б), т. е. координационное число Те равно 6. Желтая модификация [c.340]

Из соедпненпй типичных неметаллов в форме элементоорга-пическпх в нефти могут присутствовать вещества, содержащие кремний, германии, селен, теллур, фосфор и галоиды (хлор, бром п под). Наличие перечисленных микроэлементов в дистиллятных фракциях позволяет предполагать, что там они связаны с небольшими углеводородными радикалами. Селен и теллур, присутствующие обычно в нефтях в очень малом количестве, видимо, образуют соединения, подобные сернистым. Галоидированные продукты могут быть во всех классах нефтяных соединений, но имеются сведения, что бром более других галоидов тяготеет к сложным структурам типа асфальтеновых [887, 888]. [c.163]

Название, выражающее замену атома или группы в основной структуре (repla ement пате) так называемое а -название — дается соединению, в котором С, СН нли СЬЬ заменены гетероатомом, например 2,7,9-триазафенантрен. Сюда же относятся названия с приставками тио- (а также селено- или теллура-) для обозначения замены кислорода серой (или, соответственно, селеном и теллуром), например тиопиран. [c.305]

Диоксид теллура Те02 (т. пл. 733 С) имеет структуру типа рутила (см. рис. 91, б), т. е. координационное число Те равно 6. Желтая модификация РоОа (т. возг. 885°С) имеет кубическую решетку типа СаРг (см. рис. 91, а) с координационным числом атома полония 8. [c.368]

Дальнейшее развитие метод получил в работах [И], [12], где учитывается поляризация излучения сверхтонких компонент мес-сбауоровского спектра. Исследование электрических квадрупольных взаимодействий в монокристаллическом поглотителе было проведено в работе [13]. Теллур по своим электрическим свойствам относится к полупроводникам. Его гексагональная структура образована параллельно расположенными спиральными цепочками атомов Те, в которых каждый атом теллура находится на расстоянии 2,86 А от следуюш,его (рис. XI.9). Валентный угол равен в цепочке 102,6°, атомы теллура в цепочке связаны ковалентно. [c.209]

Аналоги серы — селен и теллур — образуют селениды и теллуриды. Состав их чаще, чем сульфидов, бывает переменный. Для многих из них в большей степени, чем для сульфидов, характерны полупроводниковые свойства. Почти все диселениды тяжелых металлов имеют низкие коэффициенты трения вследствие слоистой гексагональной структуры, особенно У8ег, НЬЗег, Та5еа, МоЗеа- Их используют в космической технике, как составные части смазочных материалов для аппаратов с высоким вакуумом. [c.242]

В качестве примера рассмотрим структуры молекул HjO и NHa. Молекула воды образова 1а атомом кислорода и двумя атомами водорода. У атома кислорода два неспаренных р-электрона, которые занимают две орбитали, расположенные под углом 90 друг к другу. У атомов водорода по одному s-электрону. Если электрон атома водорода обладает спином, направленным противоположно спину одного из неспаренных р-электронов атома кислорода, то при сближе-нии этих атомов образуется общая электронная пара, связывающая атомы О и Н. Если бы пространственное расположение орбиталей после образования связи не изменилось, то угол между связями был бы 90° или близок к нему. Однако известно, что угол в молекуле HjO равен 104,5° (рис. 5). Это объясняется тем, что связи О—Н сильно полярны (вследствие большой разницы электроотрицательностей этих элементов), электроны сильно оттянуты к атому кислорода, в результате чего остовы атомов водорода приобретают некоторый положительный заряд и взаимно отталкиваются при этом угол между связями увеличивается. У аналогов кислорода — серы, селена, и теллура — электроотрицательность меньше, поэтому углы между связями в молекулах HaS, HjSe, НаТе равны соответственно 92, 91, 89°. [c.27]

Важно отметить, что, несмотря на существенное упрочение в случае серы и фосфора одинарных ковалентных связей элемент—элемент, в целом в каждой из групп периодической системы действует тенденция к понижению прочности ковалентных гомоатомных и гетероатомных связей. Доказательством может быть понижение величины т. пл. простых веществ с алмазоподобной структурой при переходе от углерода ( 3350°С) к кремнию (1414°С) и, напротив, повышение т. пл. в рядах молекулярных соединений неметаллов сера (+119°С), селен (-Ь220°С), теллур (+450°С), а также в группе галогенов и благородных газов. Для молекулярных гомоатомных соединений прочность межмолекулярных связей, вызывающих увеличение температуры плавления, растет по мере уменьшения прочности связи элемент—элемент внутри молекулы [3]. Например, в ряду галогенов наименее прочной является молекула Ь, что согласуется с наличием относительно прочной кристаллической молекулярной структуры иода (в отличие от других галогенов) при обычных условиях. [c.249]

Ниже приведены данные о структуре и тинах гибридизации соединений серы и теллура (по Э. Картмеллу и Г. Фоулзу). [c.191]

Аналогия между структурами аморфных тел и жидкостей не означает идентичности существующего в них ближнего порядка. Так, например, жидкий кремний и германий имеют ближний порядок, существенно отличный от блинснего порядка в аморфном состоянии. В то же время цепочная структура селена и теллура сохраняется при переходе из аморфного состояния в жидкое. [c.10]

Кристаллическая структура элементов В -подгруппы подчиняется правилу Юм-Розери, согласно которому координационное число фиксированного атома п = 8 — Ы, гд,е N — номер группы периодической системы, в которой находится данный элемент. Например, в кристаллическом иоде и броме (7-я группа) каждый атом имеет по одному ближайшему соседу, что соответствует молекулам Ь и Вгг. Эти молекулы связаны со своими соседями ван-дер-ваальсовыми силами, образуя молекулярные кристаллы. Селен и теллур (6-я группа) образуют кристаллическую структуру в виде спиральных цепочек с координационным числом 2. Атомы элементов пятой группы (Аз, 5Ь, В1) упаковываются в решетке с координационным числом 3 + 3. Углерод, кремний и германий (4-я группа) образуют типично ковалентные кристаллы с координационным числом 4. [c.168]

Соединения с другими неметаллами. Халькогениды элементов подгруппы германия, как и оксиды, образуют 2 ряда монохалькогениды ЭХ и дихалькогениды ЭХ . Низшие халькогениды известны для всех элементов и халькогенов. Все монохалькогениды элементов можно получить как непосредственным взаимодействием компонентов при нагревании, так и пропусканием сероводорода через водные растворы, содержаш,ие ионы +. Дисульфиды германия и олова получают непосредственным взаимодействием компонентов при повышенном давлении пара серы. Все монохалькогениды являются типичными полупроводниками, что свидетельствует о преобладающем вкладе ковалентной составляющей в химическую связь. Кроме того, надо учитывать определенный ионный вклад, обусловленный различием в электроотрицательности, а также нарастание металличности с увеличением порядкового номера компонентов. Сульфиды и селениды германия и олова кристаллизуются в орто-ромбической структуре, а при переходе к соответствующим теллури-дам происходит уплотнение структуры с повышением координационного числа до 6 (структура типа Na l). [c.225]

При переходе от типических элементов к элементам подгруппы селена с возрастанием атомных радиусов, уменьшением ионизационных потенциалов и ОЭО нарастает металличность. Поэтому от кислорода к теллуру закономерно снижается окислительная и возрастает восстановительная активность. Об этом же свидетельствует характер изменения стандартных редокс-потенциалов. Наоборот в положительных степенях окисления в группах сверху вниз растет окислительная активность. Так, пронзводные серы (+4) преимущественно функционируют как восстановители, а соединения 8е (+4) и Те (+4) — окислители. С усложнением электронной структуры и увеличением размера атома растет координационное число. Если для серы и селена наиболее характерны к. ч. 3 и 4, для теллура типично к. ч. 6, хотя наблюдаются к. ч. 7 и 8. [c.328]

Характеристические соединения и соли селен- и теллурсодержащих кислот. При сгорании селена и теллура на воздухе или в токе кислорода образуются диоксиды. В отличие от сернистого газа диоксиды селена и теллура — твердые полимерные вещества. 8еОз имеет цепочечную структуру, в которой атомы селена в состоянии 5 о -гиб-рпдизацпи окружены тремя атомами кислорода, находящимися в [c.329]

Применение селена и теллура и их соединений. Селен —один из важнейших полупроводниковых материалов. Кроме того, селен является одним из главных полупроводникобразующнх элементов. На его основе получают полупроводниковые селениды. Селен используется для изготовления селеновых выпрямителей, фотоэлементов, фоторезисторов, мишеней видиконов . Селен добавляют к сере при вулканизации каучука, он служит модификатором для создания мелкозернистой структуры стали. [c.333]

Все сульфиды металлов подгруппы хрома (Сг5, СгзЗз, Э5г и Э5з для Мо и У) достаточно термически устойчивы и обладают полупроводниковыми свойствами, что подчеркивает их неметаллическую природу. Все они представляют собой координационные кристаллы и обладают переменным составом, что особенно характерно для низших сульфидов. В этом отношении они заметно отличаются от галогенидов, которые нередко образуют или молекулярные структуры, или кластеры. Взаимодействие хрома, молибдена и вольфрама с селеном и теллуром протекает менее энергично, причем вольфрам с теллуром соединений не образует, а в остальных случаях в системах образуется небольшое количество соединений, отвечающих лишь [c.345]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология