Бериллий в природе

В водных растворах бериллий дает цветные реакции двух типов. Первый тип — это образование лаков pH раствора доводят до такого значения, при котором выпадает осадок гидроокиси бериллия, который затем адсорбирует реагент (краситель), что приводит к изменению окраски. Реакции второго типа связаны, вероятно, с взаимодействием красителя и берилла-тов щелочность раствора должна быть достаточной для растворения гидроокиси бериллия. Природа окрашенных продуктов не установлена. Реакции этого типа как реакции более специфичные следует предпочесть реакциям первого типа. Так, например, алюминий в сильнощелочных растворах не дает подобных реакций. [c.279]

Сульфид бериллия BeS — кристаллическое вещество со структурой типа сфалерита (см. рис. 236, а). Образуется взаимодействием простых веществ при 1350°С или взаимодействием металла с HaS. В горячей воде BeS полностью гидролизуется. Амфотерная природа BeS проявляется при его сплавлении с основными и кислотны.ми сульфидами [c.567]

ЧуЕ)Ствительность активационного анализа зависит от источника возбуждения и периода полураспада образовавшихся радиоактивных нуклидов и может достигать 10 г. С другой стороны, она определяется также природой содержащихся в анализируемой пробе элементов, которые можно активировать. Источники потока нейтронов с небольшой плотностью, такие, как смесь бериллия и радия, активируют лишь немногие элементы, но позволяют определять их с большой точностью. Источниками потока нейтронов большой плотности являются ядерные реакторы. [c.389]

Известно, однако, немало отступлений от этого закона, в особенности у легких элементов и, в частности, у неметаллов. Так, атомная теплоемкость бора равна 13,8 бериллия 15,9 кремния 19,9 алмаза 5,7 дж. На рис. 23 приведены кривые зависимости изобарной теплоемкости некоторых кристаллических веществ от температуры, которые позволяют понять природу указанных выше отступлений. [c.63]

Сульфаты всех металлов, кроме бериллия, встречаются в природе. Растворимость их в воде падает от сульфата бериллия к сульфату бария [c.50]

Выше были описаны идеальные кристаллы, в которых составляющие их частицы строго закономерно расположены в пространстве по узлам решетки. В таких кристаллах существует дальний порядок , отсутствуют пустые места в узлах и нет частиц вне этих узлов. В природе иногда встречаются подобные идеальные кристаллы, достигающие очень больших размеров. Например, находили идеальные кристаллы минерала берилла ди- [c.165]

Распространение в природе. Элементы этой подгруппы в виде соединений широко распространены в природе, за исключением бериллия п радия. Наиболее распространены кальций и магний. В свободном состоянии они не встречаются вследствие высокой восстановительной способности. [c.252]

Распространение в природе и получение. Элементы ПА-подгруппы химически активны и встречаются в природе только в виде соединений. Содержание их в литосфере составляет, % (мае.) бериллия 6-10 , магния 2,1, кальция 3,6, стронция 0,04, бария 0,05 и радия 1 т. е. наиболее распространены в природе магний и кальций. [c.293]

Распространенность в природе. Массовые доли бериллия, магния и щелочноземельных металлов в земной коре составляют 6-10- % (Ве), 2,10% (М ), 3,60% (Са), 0,04% (5г), 0,05% (Ва), 1-10-> >% (Ка). В свободном состоянии эти металлы в природе не встречаются. [c.234]

Бериллий встречается в природе в составе минерала— берилла ЗВеО-АЬОз-68102, окрашенные разновидности которого — изумруды и аквамарины относятся к драгоценным камням. [c.234]

Таким образом, основными проявлениями радиационного повреждения бериллия являются структурные изменения, распухание, газонакопление, снижение пластичности и возможное растрескивание (разрушение) материала. Понимание природы этих повреждений и установление механизма элементарных процессов, протекающих в бериллии При облучении, помогут дать правильную оценку работоспособности материала и рекомендовать границы его применимости в ядерных реакторах. [c.26]

Бор по энергетическим показателям несколько уступает бериллию, но довольно распространен в природе, поэтому он может найти практическое применение в качестве составной части горючих компонентов ракетных топлив. [c.75]

Полученные в опытах на гигантских ускорителях сведения о характере и вероятности описанных выше процессов дают возможность понять природу взаимодействия космических лучей с атомами элементов всех космических тел, которые встречаются на их пути при блуждании в мировом пространстве. Двигаясь по искривленным и запутанным траекториям, частицы космических лучей проходят большие расстояния. Хотя плотность межзвездного газа и пыл в общем невелика, но при длительном движении в них появляется заметная вероятность столкновения частиц космических лучей с ядрами межзвездного вещества. При столкновении с ядрами водорода, которые имеют наибольшую распространенность в этом веществе, образуются в основном пи-мезоны, а более тяжелые ядра расщепляются с образованием ядер самых легких элементов — лития, бериллия и бора. Поэтому становятся понятными аномально высокие содержания этих элементов, наблюдаемые в космических лучах. Мы уже указывали, что литий, бериллий и бор почти полностью выгорают в термоядерных реакциях, протекающих в недрах звезд. Вследствие этого в конце активной жизни звезды содержание этих элементов в ее веществе очень мало. [c.144]

Стронций и барий — мало распространенные элементы, их содержание в окружающей среде составляет несколько сотых процента. Бериллий относится к редким элементам, его распространенность еще в 100 раз ниже. Радий не имеет стабильных изотопов. Его долгоживущий ИЗОТОВ с периодом полураспада 1620 лет образуется в результате цепочки радиоактивных превращений, сопровождающих распад ядер урана. Поэтому радий сопутствует в природе урану. Радий претерпевает а-распад с образованием радиоактивного инертного газа радона с периодом полураспада около 4 дней [c.137]

Нахождение в природе. Содержание скандия в земной коре оценивается равным 0,0006%. В природе скандий рассеян и встречается лишь в виде незначительной примеси в минералах редкоземельных элементов, бериллия, тантала, ниобия, олова, вольфрама, циркония, титана, алюминия, а также в золах углей, природных водах и окаменелых остатках рыб. Для получения 1 г оксида скандия нужно переработать 3—4 кг гадолинита, [c.205]

Природа осадителя оказывает влияние на характер осадка гидроокиси бериллия.. [c.51]

Коэффициент распределения бериллия зависит от природы органического растворителя (хлороформ < толуол < бензол < [c.135]

Положение зоны бериллия на бумаге, как и любого другого катиона, определяется составом подвижного растворителя, сортом бумаги, концентрацией вещества и природой посторонних примесей [225, 627]. [c.147]

В качестве амфотерных электролитов хорощо известны много- исленные гидроксиды сравнительно малоактивных металлов — бериллия, алюминия, цинка, галлия и др. Двойственная пэнрода амфотерных гидроксидов связана с тем, что онн диссоциируют как по типу основания, так и по типу кислоты. Такие гидроксиды являются соединениями ковалентной природы, мало растворимы а воде. В той мере, в какой они растворимы, гидроксиды ведут себя как потенциальные электролиты, т, е. их ионизация происходит лишь иод действием воды. Приняв условно формулу гидроксида Ме (ОН) у, рассмотрим, как будет происходить его ионизация по двум направлениям— основному I) и кислотному 2) [c.182]

Деалкилирование с водяным паром. Первые исследования реакции деалкилирования алкилароматических углеводородов с водяным паром были проведены в 1949 г. [46]. Эта работа показала, что при 350—450 °С в присутствии алюмоникелевых катализаторов ксилолы в избытке водяного пара можно превратить в толуол и бензол. Де-алкилирующие свойства никелевых катализаторов зависят от природы носителя способа приготовления катализатора и содержания в них никеля. В качестве носителей исследовали силикагель, окись алюминия [47—49], окись хрома, кизельгур [3, с. 168—176], окиси берилия, магния, кальция, бария, цинка [50, 51]. Наиболее благоприятные результаты получены при использовании в качестве носителя никелевого катализатора окиси хрома и окиси бериллия. [c.257]

II группы, например хлорид магния, можно получать прямым хлорированием металлического Mg или из окисла MgO, подобно безводному хлориду бериллия. Однако это дорогие способы поскольку безводный Mg b в большом количестве потребляется промышленностью именно как исходный продукт для получения металла, изготовлять Mg , из металлического Mg бессмысленно. Поэтому важно уметь приготовить безводный Mg l2, например, из карбоната магния, встречающегося в природе. [c.36]

Элементы II А подгруппы химически активны и встречаются в природе только в виде соединений. Бериллий чаще всего встречается в виде ганерала берилла ВезА12(8Юз)б- Окрашенные примесями разновидности берилла известны как драгоценные камни - изумруд, аквамарин и т.д. Магний, кальций, стронций и барий входят в состав природных сульфатов, карбонатов, фосфатов, силикатов. [c.10]

Характеристические соединения. ВеО получа от термическим разложением гидроксида, сульфата, нитрата или основного карбоната бериллия. Он бесцветен, плавится при 2580 °С (Д/У , 2 1,ч= =—611,0 кДж/моль), а охлаждение расплава ведет к образованию стекла. Кристаллы ВеО имеют структуру вюртцита. И стеклообра-зование, и вюртцитпая структура ВеО свидетельствуют о его малой полярности. В воде он не растворяется, водородом не восстанавливается, но химической природе оп амфотерен взаимодействует с более кислотными и основными оксидами, а также с кислотами и основаниями. [c.126]

Дело даже не в том, что Д. И. Менделеев опубликовал свою таблицу несколько раньше Л. Мейера. Для Л. Мейера таблица была удобной формой систематики элементов, за которой он не смог увидеть всеобщего закона Природы. Б 1870 г. Л. Мейер писал, что целый ряд элементов по своим свойствам не укладывается в системы, если нм приписать общепри)1Ятые в то время- атомные веса. Указывая на это, Л. Мейер делал следующее заключение Было бы преждевременно принимать изменения до сих пор принятых атомных весов на такой ненадежной основе. Вообще в настоящее время на подобного рода аргументы нельзя ни слишком сильно полагаться, ни ожидать от них столь же определенного решения вопроса, как от определения теплоемкости или плотности пара . В этой цитате со всей очевидностью проявилось отношение Л. Мейера к периодическому закону. Д. И. Менделеев не только исправил атомные веса бериллия, индия, церия, лантана, иттербия, эрбия, тория, урана, но и с большой точностью предсказал свойства еще не открытых эле< ментов — галлия, скандия, германия. В этом и заключается триумф периодического закона Д. И. Менделеева. [c.82]

БЕРИЛЛИЙ (от греч. beryllion-уменьшит, от beryllos-берилл лат. Beryllium) Be, хим. элемент П гр. периодич. системы, а т. н. 4, а т. м. 9,01218. В природе встречается только один стабильный изотоп Be. Поперечное сечение захвата [c.280]

Взаимодействие альфа-частиц с ядрами многих элементов (кислорода, хлора, бериллия и др.) приводит к образованию нейтронов 0(а,п) оЫе, дВе(а,п) С. Таким образом, альфа-излучающие элементы — уран и торий — являются источниками нейтронов в природе. Нейтроны в природе выделяются также в результате спонтанного деления ядер урана-235, открытого в 1940 г. Флеровым и Петражаком. Период полураспада при спонтанном делении урана-235 равен Ю лет. [c.310]

В некоторых электронодефицитных соединениях (например, соединениях лития, бериллия, бора и алюминия) атомы водорода образуют мостики между двумя атомами (напрнмер, атомами В в ВгНе) известны линейные или нелинейные мостп-ковые связи типа М—Н—М также в некоторых карбонилгидрид ных ионах металлов, таких, как [(СО)5СгНСг(СО)5] . (Боро-водороды описаны в гл. 24, а карбонилгидриды металлов — в гл. 22 см. также обсуждение природы связей в гл. 7.) [c.7]

Методы определения хрома путем измерения интенсивности флуоресценции по линии СтКа, вызванной рентгеновскими лучами, применяют при анализах руд, горных пород, минералов, биологических объектов, металлов, сплавов. Интенсивность аналитической рентгеновской линии обусловлена концентрацией элемента, природой основы, в которой находится элемент, природой и концентрацией других элементов, присутствующих в пробе, и толпщной пробы [41. Измеренная критическая толщина слоя металлического хрома равна 0,003 мм для порошков она значительно выше [534, с. 2301. Теоретические значения предела обнаружения хрома по критерию Зст равны при определении в металлическом железе — 4,0-10 %, в бериллии— 1.0-10 % [4, с. 232]. Пределы обнаружения хрома в растворах 5 мкг/мл [534]. При определении хрома используют различные типы спектрометров с кристаллом Ъ1р, рентгеновской трубкой с У-анодом (50 кв, 30 ма) в качестве приемника излучения используют сцинтилля-ционный счетчик с кристаллом КаТ(Т1) или проточные пропорциональные счетчики. [c.97]

Бериллий занимает особое место в этом ряду. Он легко сорбируется на катионообменниках из разбавленных растворов минеральных кислот поглощение Ве " уменьшается с увеличением концентрации кислоты. Кроме тогр, сорбция, особенно в области более низких концентраций кислоты, зависит от природы кислоты и возрастает в ряду НС1 < HNO3 < H2SO4. Таким образом, в 1,5 М растворе соляной кислоты бериллий отделяется от ионов щелочноземельных металлов, которые сорбируются на смоле Dowex 50. [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология