Перекиси органические кумола

Органические гидроперекиси можно получать прямо окислением углеводородов или других органических соединений кислородом или воздухом этим путем, нанример, получают гидроперекись кумола. В том случае, когда при прямом окислении 1К)лучается целая гамма продуктов, в промышленной практике обычно используется синтез через перекись водорода или другое перекисное соединение. [c.522]

Органические перекиси (перекись бензоила и т. п.) Гидроперекиси (диизопропилбензола, кумола и т. д.) [c.656]

При полимеризации в массе (стр. 44о) и в растворе (стр. 444) в качестве катализаторов при.меняют главным образом органические перекиси, например перекись дибензоила, лауроила, циклогексанона, гидроперекись третичного бутила, изопропилбензола (кумола). Восстановителями являются альдегиды и диоксиацетон, металлические соли, например нафтенаты свинца и железа. [c.437]

Коршуновым и Калининым [37] изучены перекись бензоила, перекись ацетилбензоила, гидроперекись кумола и трет-бутила и разработана методика количественного определения указанных веществ в различных химических продуктах. Обзор работ по полярографии органических перекисей представлен в статье [94]. [c.141]

Процесс отверждения происходит только в присутствии специального катализатора (инициатора полимеризации). В качестве инициатора применяют различные органические перекиси— перекись бензоила, гидроперекиси кумола, метилэтилке-тона и др. Для ускорения реакции сополимеризации в состав лака вводят ускоритель. В качестве ускорителя используют растворы нафтената или линолеата кобальта. [c.38]

Было разработано производство крезолов из толуола через хлортолуолы или толуолсульфокислоты [36, 37]. В США в 1952 г. было получено 900 т 98% -ного /г-крезола из тг-толуолсульфо-кислоты [38]. Разрабатывается производство /г-крезола из п-ци-мола (через перекись цимола), из которого омылением получают /г-крезол и ацетон. Способ производства такой же, как при получении фенола из кумола [39, 40]. /г-Крезол можно также получать окислением толуола воздухом в присутствии катализатора, представляющего комплексное соединение серной кислоты и органических солей бора [41]. [c.24]

Каучуки без функциональных групп могут быть также получены по радикальному механизму в водных эмульсиях с применением в качестве эмульгаторов мыл жирных кислот, изобутилнафта-лин- или лаурилсульфоната натрия и в качестве инициаторов органических перекисей (перекись бензоила, перекись ди-тузег-бутила или гидроперекись кумола). [c.453]

При взаимодействии радикала RO2 (полученного реакцией гидроперекисей с солями меди, кобальта или марганца) с различными классами органических соединений часто образуются перекиси. трег-Бутилгидроперекись с кумолом в этих условиях дает грег-бутилкумилперекись с выходом 90%., а в присутствии бензойной кислоты кроме перекиси образуется еще 20% а-кумилбензоата Эта перекись вначале получалась при [c.276]

Пропилен сначала гидратируется в изопропанол, а затем окисляется чистым кислородом в жидкой фазе нри температуре 90—140 С и умеренном давлении (около 3 ат). В результате окисления получается смесь, содержащая неокисленный изопропанол, ацетон и перекись водорода. После разбавления смеси водой раствор перекиси водорода отделяется перегонкой от органических продуктов. Выше упоминалось об использовании пропилена для производства кумола, который превращается затем в фенол и ацетон. Первая стадия данного процесса также приводит в результате к образованию ацетона из пропилена. [c.71]

Эти величины можно сравнить с полученными при исследованиях реакций различных замещенных перекисей. Так, гомогенное разложение ряда перекисей, например диэтилперекиси, дибензоилперекиси и ди-трет-бутилнерекиси, гидроперекиси кумола и пероксосульфата, протекающее с гомолитическим разрывом связи О—О в газовой или жидкой фазе, обладает энергиями активации около 30—40 ккал/.иоль. Энергии активации при реакциях с другими веществами лежат ниже этого интервала и составляют всего лишь 10 ккал/моль. Более детальное сравнение различных перекисей в одном и том же процессе, а именно при реакции с ионом закисного железа, приведено на рис. 57, взятом у Орра и Вильямса [14]. Как показывают приведенные на рисунке данные, для этой частной реакции между предэкспоненциальпым множителем и энергией активации имеется прямая пропорциональность. При заданной техмперату-ре это соотношение показывает, что все приведенные на рисунке заместители в перекиси водорода снижают скорость реакции. В данном случае положение как раз обратно наблюдаемому при некаталитическом гомогенном разложении органических перекисей, где другие перекиси разлагаются быстрее, чем перекись водорода. Орр и Вильямс [ 14] интерпретируют результаты реакции с ионом закисного железа (рис. 57) таким образом, что отталкивание избыточного электрона в связь О—О снижает энергию активации за счет увеличения числа электронов, способных к координации с закисным железом в активированном комплексе. [c.303]

Известно много органических перекисей и гидроперекисей. Органические надкислоты можно получить действием Н2О2 на ангидриды кислот. Промышленным методом получения надуксусной кислоты является взаимодействие при 45—60° 50%-ного раствора Н2О2 с уксусной кислотой в присутствии НзЗО в качестве катализатора таким методом получают водные 10—55%-ные растворы надуксусной кислоты, содержащие некоторое количество уксусной кислоты. Разбавленные растворы кислоты перегоняют в вакууме. Кроме того, надуксусную кислоту можно получить окислением ацетальдегида кислородом воздуха. Надкислоты широко употребляют для окисления органических соединений кроме того, они служат источниками свободных радикалов, например при взаимодействии с Fe +(aq). Перекись бензоила и гидроперекись кумола являются умеренно стабильными соединениями и их широко используют в качестве инициаторов в радикальной полимеризации, а также для других целей, где требуется инициирование свободными радикалами. [c.216]

Связующие на основе ненасыщенных полиэфирных смол могут отверждаться как при комнатной, так и при повышенных температурах. Для отверждения при комнатной температуре используют инициирующие системы, состоящие из органической перекиси или гидроперекиси и ускорителей (гидроперекись кумо-ла+1нафтенат кобальта перекись метилэтилкетона+нафтенат кобальта). Выбор типа перекисного соединения определяется условиями отверждения, температурой разложения перекиси й содержанием активного кислорода. В большинстве случаев перекиси применяются в жидком виде или в виде паст, а ускорители.— в виде раствора в сшивающем мономере. Наибольшее распространение в качестве ускорителя получил нафтенат кобальта ( ускоритель НК ), представляющий собой стирольный раствор кобальтовой соли нафтеновых кислот (содержащий ионы Со +) различных концентраций 0,60—0,75% (НК-1) и 1,5—2% (НК-2). Для быстрого отверждения стеклопластиков используют четырехкомпонентные системы, состоящие, например, из гидроперекиси кумола (ГПК), НК, перекиси бензоила (ПБ) и диметиланилина [21]. [c.43]

Возможность структурирования насыщенных полимеров с помощью серы и органических ускорителей показана в работах Б. Догадкина и А. Донцова на примере вулканизации полиэти-тена " . При нагревании полиэтилена высокого давления с серой при 200—250 °С происходит образование сероводорода, возникновение двойных связей, присоединение серы и превращение полиэтилена в трехмерную структуру. Было показано, что бензойная кислота не влияет на скорость вулканизации полиэтилена серой, иод принимает активное участие в реакциях ло-шэтилена с серой, а перекись кумола вызывает резкое увеличение скорости связывания серы с полиэтиленом. [c.169]

Литий-а-фенилэтилперекись получается растворенной в апротонном растворителе в процессе синтеза по реакции гидроперекиси а-фенил-этила с грет-бутилатом лития в эфире, гептане, этилбензоле, кумоле. Однако после выделения и высушивания эта перекись, в отличие от литиевых солей третичных гидроперекисей, вновь не растворяется в апротонных органических растворителях. [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология