Окись лития свойства

Литий способен вступать в реакцию с углеродом (в вакууме, при температуре красного каления), образуя карбид гСд-Карбид лития представляет собой бесцветное или серое кристаллическое вещество, очень бурно реагирующее с водой. При этом литий сгорает в окись, а углерод выделяется в свободном состоянии. Реакция сопровождается взрывом [36]. Если подвергать карбид лития медленному воздействию водяного пара, то разложение карбида происходит с выделением ацетилена и образованием гидрата окиси лития. Как элемент первой группы периодической системы литий образует с серой растворимый в воде сульфид. Сульфид может быть получен взаимодействием паров серы с нагретым металлическим литием. Свойства сульфида лития аналогичны свойствам сульфида натрия, практического применения сульфид лития пока не имеет. [c.466]

Для изготовления обуви методом литья под давлением разработана композиция на основе ДСТ-30. В этой композиции в качестве эластичной и термостойкой добавки используется ДСТ-50, в качестве мягчителя — масло МС-20, теплопроводящего и пигментирующего ингредиента — окись цинка. Такой состав обеспечивает удовлетворительные технологические и эксплуатационные свойства обуви [29]. [c.290]

Менее известный четырехчленный циклический эфир, окись триметилена (СН2)зО, также расщепляется легко, однако труднее, чем окись этилена. Окись тетраметилена (тетрагидрофуран) представляет собой сравнительно устойчивое соединение, которое смешивается с водой и обладает ценными свойствами в качестве органического растворителя. Он часто используется вместо диэтилового эфира в реакциях Гриньяра и нри восстановлении литий-алюминийгидридом (стр. 310). [c.371]

Приготовление реактива Фишера. Итак, мы выяснили, что для приготовления реактива Фишера необходимо иметь в распоряжении четыре веш ества иод, сернистый ангидрид, пиридин и метанол. Важно помнить, что содержание влаги в пиридине и метаноле, используемом для приготовления реактива Фишера, не должно превышать 0,05—0,10%. В противном случае значительная часть иода и сернистого ангидрида будет израсходована на химическое связывание воды, присутствующей в исходных растворителях. Так, при содержании воды на уровне 0,1% непроизводительный расход иода составляет около 20% от необходимого количества. Следовательно, растворители следует предварительно осушить над сильными водоотнимающими агентами и перегонять. В случае пиридина пригодны любые осушители, обладающие основными свойствами гидрид или окись кальция, алюмогидрид лития, металлический натрий и т. д. Эффективный метод осушки пиридина, особенно при большом содержании воды — азеотропная отгонка с бензолом. Для этой цели бензол и пиридин берут в отношении около 1 3 и после отгонки азео-тропной смеси и избытка бензола собирают продукт, киняпщй при 115—116 °С. Влажный метанол можно сушить безводным сульфатом меди или кальция, металлическим магнием или натрием и другими [c.38]

Способность придавать лакмусу синий цвет — характерное свойство щелочей. Окиси натрия и лити 51, соединяясь с водой, образуют щелочи. Окись натрия дает при зтом едкий натр NaOH, окись лития — гидрат окиси лития LiOH [c.98]

Чистый Л. к. получают пропусканием СО. в р-р ЫОН в пром-сти — действием поташа или преим. соды (в виде сухих солей или р-ров) на р-ры солей лития вблизи их точки кипения. Обычно осаждение проводится из технич. р-ров сульфата лития, т. к. они непосредственно получаются после разложения рудных концентратов (см. Литий). Л. к. — важнейшая промышленная соль лития, источник для получения большинства других его соединений. Самостоятельное значение Л. к. имеет в пиротехнике, произ-ве пластмасс (катализатор), в черной металлургии (десульфурация стали). Однако наибольшее применение Л. к. находит в произ-ве керамики и стекла. При этом используется способность образующейся из Л. к. окиси лития давать с многими окислами легкоплавкие эвтектики без потери кислотоупорности основного материала. Окись лития придаст материалу специфич. особенности, повышает его качество или сообщает новые свойства. [c.495]

Применение самой ЫгО невелико. Однако благодаря ее ценным свойствам она вносится со многими другими соединениями лития в различные системы, составляющие основу таких материалов, как стекло, фарфор, эмали, глазури. Окись лития является эффективным плавнем, часто позволяющим сократить общее количество вводимых в состав стекол щелочей, что способствует повышению термостойкости изделий [114]. В составе различных стекол, глазурей и эмалей окись лития снижает вязкость силикатных расплавов, коэффициент термического расширения стеклокерамнче-ских материалов и температуру обжига изделий [114—117]. Положительное влияние оказывает Ь1гО и на физико-химические свойства силикатных материалов повышает их химическую и термическую устойчивость, поверхностную твердость, усиливает блеск глазурей и эмалей [114, 118]. [c.25]

Электрические свойства некоторых стекол, содержащих окись лития. [c.19]

Составы этого типа не содержат дефицитных компонентов, поскольку в отличив от сподуменовых составов, в них окись лития замещена на окись магния. Отсутствие в этих составах щелочных окислов сообщает Ю1 высокие диэлектрические свойства. [c.8]

Таким образом, наибольшей устойчивостью к испарению и диссоциации обладают моноуранат лития и диуранаты лития и натрия. В этом они приближаются к уранатам щелочноземельных металлов [42]. Это понятно, если учесть, что литий и в меньшей мере натрий по свойствам значительно отличаются от своих тяжелых аналогов и приближаются к кальцию [43]. В частности, окись лития термически устойчива до 1500°С и образует изоморфные смеси с окисью кальция [44, 45]. Температура плавления МзгО также достаточно высока и равна 920° С. Но все же термическая устойчивость уранатов лития и натрия значительно уступает устойчивости уранатов щелочноземельных металлов. Но грубой оценке, скорость испарения Ыги04 при 1000° С в двадцать раз больше скорости испарения моноуранатов щелочноземельных металлов при 1300° С [42]. [c.74]

Благодаря указанным свойствам окись лития нашла широкое применение в производстве глазурей, эмалей, фарфора, стекла, снталлов. Известно применение соединений лития и в производстве керамических связок для абразивных изделий. Разработана связка [5] для карбидкремниевых кругов, приготовляемая из полевого шпата, кремнезема, глины, литиево-боросиликатного стекла, манганата лития и молибдена. Для изготовления электро-корундового абразивного инструмента предложена связка, содер-жаш ая примерно 69% кремнезема, 13% окиси бора и 10% ш,елоч-ных окислов, из которых 3% приходится на окись лития [6]. [c.4]

Из рассмотренных методов АК наибольшее практическое применение находит эхометод. Около 80 % объектов, контролируемых акустическими методами, проверяют эхометодом. С его помощью решают задачи дефектоскопии поковок, литья, сварных соединений, многих неметаллов. Эхометод служит для измерения толщины объектов при одностороннем доступе, оценки физико-механических свойств материалов. Другие методы АК применяют для решения задач контроля, где использование эхометода невозможно, нерационально, либо их применяют в качестве дополнительных методов для получения более полной информации об ОК. [c.140]

Свойства стеклообразных материалов для подложек сведены в табл. 4. Свойства различных поликристаллических керамических материалов даны в табл. 5. По сравнению со стеклами поликристаллические керамические материалы имеют более высокие температуры размягчения, большую механическую прочность, лучшую теплопроводность и хорошую химическую стабильность. К недостаткам относятся более грубые поверхности и большая стоимость. Особую группу составляют стеклослюда и стеклокерамика. К последней относятся рекристаллизованные стекла, полученные плавлением стеклянной заготовки с такими зародышеобразующими агентами, как окись лития и титана. Плавка прозрачного стекла проводится обычными методами. При остывании стекла достигается температура, при которой происходит выделение зародышеобразуюшего вещества. Стекло с зародышами повторно нагревается до температуры, где продолжается рост зарожденных кристаллов. Состав стекла и режим термообработки определяют тип кристаллизации и их конечные свойства. Стеклокерамические материалы могут быть изготовлены с малыми допусками, так как во время процесса кристаллизации имеют место очень малые изменения плотности. Коэффициент термического расширения также может быть в некоторой степени уменьшен. Однако стоимость их относительно высока, а теплопроводность и электрические свойства не так хороши, как у обычных керамических материалов. [c.501]

Чтоб изучить, какое влияние на механические, термические и диэлектрические свойства фарфора оказывает введение в состав фарфоровой массы минерализаторов (окиси цинка, талька, углекислого лития, ашарита, двуокиси титана и доменного шлака), мы брали в качестве исходных сырьевых материалов часов-ярскую глину, глуховецкий каолин, люберецкий песок, пегматит и фарфоровый бой. Окись цинка, тальк, окись титана, углекислый литий, ашарит и доменный шлак вводились в фарфоровую массу в количестве 1—2%. [c.271]

Было установлено также, что целесообразно вводить в состав стекол два щелочеземельных окисла ВаО и СаО или SrO и СаО. Для улучшения варочных свойств вводилось в небольших количествах окись лития и окись лантана, способствующих к тому же сохранению щелочеустойчивости, достигнутой введением в состав стекол необходимых количеств двуокиси циркония. Таким образом, было синтезировано свыше 30 стекол серии Щ (щелочеустойчивые) в лабораторных условиях. Составы и свойства некоторых из них приводятся в табл. 31. [c.101]

Добавки окиси лития вводились ранее LI]в цирконат-титаната свинца с целью стабилизации его свойств, при этом, согласно работа С1], окись лития в количестве 0,25-1,0 вес. % не оказывала особого влияния на спекаемость керамики (температура спекания 1250°) хотя, как было показано нами С2,ЗЛ, окись лития способствует спеканию керамики Т иРЬ Т( 0 - РЬ( Ге ) ОдКроме того, известно, что добавки вись ута совместно с другими элементами Г4] заметно снижаю температуру получения качественной керамики цирконат-титаната свинца. [c.146]

Свойства. Поли-га-ксилилен — бесцветное кристаллич. вещество. Полимер, иолученный пиролизом ди-ге-ксилилена, имеет строго линейное строение мол. масса ок. 500 ООО. При теми-рах выше 200 С оп растворим в хлорированном дифениле н бензилиензоате, из к-рых при 160 °С осаждается в виде геля. Для поли-п-ксилилена характерны две кристаллич. формы с теми-рой перехода второго рода 220 — 260 "С (но разным лит. источникам). На воздухе ири теми-рах выше 170 °С ноли-п-ксилилен окисляется по метиленовой группе с образованием гидроперекисей, при распаде к-рых образуются ароматпч. к-ты. В результате декар-боксилпрования этих к-т получаются низкомолекулярные ароматич. углеводороды. [c.436]

Примеси изменяют свойства не то лько металлических, по и полупроводниковых катализ.аторов. Добавление к окиси цинка окиси лития изменяет скорость реакций превращения СО в углекислый газ, разложения закиси азота па азот и кислород. К окиси магния добавлялась окись сурьмы при этом наблюдалось падение активности катализатора по отношению к реакции разложения перекиси водорода на воду и кислород. Если окись вольфр-ама пропитать очень малым количеством щелочи, скорость реакции окисления углеводорода повышается, но при увеличения количества щелочи наступает характерное уменьшение актишности катализатора. [c.57]

Как правило, уменьшенпе эффективной вязкости с возрастанием скорости сдвига происходит тем сильнее, чем выше жесткость полимерной цепи, выше молекулярная масса полимера и ниже теми-ра. Наир., В. а. расплавов полиэтилена практически пе проявляется при темп-рах выше 290°С, в ю время как опа в сильной степени выражена для температур 140—200 °С. Поликапролактам и полиэтилентерефталат низкой мол. массы в процессах переработки ведут себя как практически ньютоновские жидкости, и с В. а. этих полимеров можно не считаться. Напротив, прп течении полидисперс-иых каучуков и жесткоцепиых полимеров типа эфиров целлюлозы В. а. проявляется во всем практически доступном наблюдению диапазоне скоростей деформации. Пластификация способствует тому, что область, в к-рой проявляется В. а., сдвигается в сторону низких напряжений и охватывает более широкий диапазон скоростей сдвига. При увеличении скорости сдвига от нуля до значений, характерных для технологич. процессов переработки полимеров (экструзии, литья под давлением, калаидрова-иия и т. п.), в типичных случаях эффективная вязкость в области В. а. снижается в 10 —10 раз. Поэтому показатели вязкостных свойств полимерных систем, определенные в области низких скоростей и напряжений сдвига, часто ока.зываются непригодными для описания технологич. свойств этих систем. [c.283]

В Ок-Риджской национальной лаборатории проводится интенсивное изучение реакторного горючего на основе систем расплавов фторидов. Известны смеси расплавленных фторидов, имеющие достаточно низкие точки плавления и высокие растворимости тетрафторида урана, чтобы стать хорошими растворителями для реакторного горючего. Наилучшими свойствами обладают смеси фторидов натрия и циркония, натрия и бериллия, лития и бериллия. Разумеется, для последней смеси требуется литий, высокообогащенный по изотопу Li . Раствор UF4 в расплавленной с.меси фторидов натрия и [c.386]

Положительные электроды на основе окислов никеля имеют достаточно большой положительный заряд, они стойки в э.лектро-лите, хорошо обрабатываются, сравнительно недороги, служат долго и не требуют особого ухода. Этот комплекс свойств ж сделал никелевые электроды самыми распространенными. У некоторых батарей, в частности цинковосеребряных (положительный электрод — окись серебра), удельные характеристики лучше, чем у железоникелевых или кадмийиикелевых. Но никель намного дешевле серебра, к тому же дорогие батареи служат намного меньше. [c.65]

Если сопоставить элементы с малым весом атома, рассмотренные нами до сих пор, то можно ясно видеть, что в числе их, судя по формам высших их соединений, недостает одного элемента между бериллием и углеродом. Действительно, литий Li = 7 дает LiX, бериллий Ве = 9 образует ВеХ , а потом следует углерод С = 12, дающий СХ. Очевидно, что для полноты ряда должно ожидать элемента, образующего RX и имеющего атомный вес более 9 и менее 12. Таков и есть бор, В =11, образующий ВХ . Литий и бериллий — металлы, углерод металлических свойств не имеет бор в свободном состоянии является, как углерод, в нескольких видах, составляющих переходные формы от металлов к металлоидам. Литий дает энергическую едкую щелочь, бериллий образует основание весьма слабое следовательно, в окисле бора В О должно ожидать еще более слабых свойств основания и часть кислотных свойств, тем более, что 0 и ЫЮ , следующее за ВЮ по составу и периодической системе, образуют уже кислотные окислы. И действительно, в единственном известном до сих пор окисле бора пррявляется слабый основной характер вместе со свойствами слабого кислотного окисла. Эго видно даже в том, что раствор В О , изменяя синий цвет лакмуса в слабо красный, на куркумовую бумажку действует как щелочь, что служит даже для открытия В О в растворе. Борнощелочные соли имеют сами по себе щелочную реакцию, что ясно указывает на слабый кислотный характер борной кислоты. Если их смешать в растворе с соляною кислотою, то борная кислота освобождается, и если в такой раствор опустить куркумовую бумажку и потом эту последнюю высушивать, то избыток НС1 улетучивается, а борная кислота остается на бумажке и сообщает куркуме бурое окрашивание, подобное тому, какое дают щелочи. Окись бора, или борный ангидрид, входит в состав многих минералов [c.111]

Как в I группе за литием следует Na, дающий более основный окисел, как во II группе за Ве следует Mg, так и в III группе за легчайшим элементом — бором, почти не обладающим основным характером, следует алюминий, А1 = 27, которого окись Al O , или глинозем, имеет довольно ясные основные свойства, которые слабее, чем у MgO, но яснее, чем у В О . Между элементами III группы алюминий есть самый распространенный в природе достаточно указать на то, что он входит в состав глины, чтоб ясно было всеобщее распространение алюминия в коре земной. Алк>миний, или металл квасцов (alumen), потому и называется иначе глинием, что находится в глине. Глииа, столь распространенное всюду землистое вещество, известное каждому, есть нерастворимый остаток, получившийся после действия воды, содержащей углекислоту, на многие каменистые горные породы, в особенности на полевые шпаты, в них заключающиеся. Полевой шпат есть соединение, содержащее кали, натр, глинозем, кремнезем. Подобных ему (полевошпатовых, гл. 18) соеди- [c.117]

Все гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов могут получаться при действии воды на металл или окись в случае щелочных металлов эта реакция протекает очень бурно. Литий по многим свойствам похож на щелочноземельные, а не иа щелочные металлы. Например, если сжигать литий в избытке кислорода, то образуется нормальная окись Ь1зО, тогда как другие щелочные металлы образуют Ма,0,, КО,, РЬО, и СбОз- Далее, ЫОН разлагается до окисла при красном калении (сравнить с кальцием и т. д.), а NaOH и гидроокиси других щелочных металлов можно возгонять без потерн воды. Гидроокись лития растворяется в воде только до содержания 4 моля на литр при 10°С, тогда как растворимость НаОН достигает 12 молей на литр. Подобно тому, как Ь)ОН ПО многим свойствам напоминает гидроокиси щелочноземельных металлов, гидроокись бериллия имеет много общих свойств с А1 (ОН)з, н поэтому ее следует отнести скорее во вторую группу, чем в первую. Она осаждается при прибавлении гидроокиси щелочного металла к раствору бериллиевой солн в виде геля, растворяющегося в избытке щелочи. Оба эти свойства являются характерными для многих гидроокисей второй группы. Гидроокись магния также имеет тенденцию к образованию слизеподобного осадка, а гидроокиси кальция, стронция и бария можно легко получить в кристаллическом виде. Гидроокиси магния, кальция, стронция и бария значительно [c.397]

Натрий (Na), атомная масса 23, повторяет свойства лития. Металл. Na20 — окись натрия. Гидрат окиси натрия NaOH — щелочь. [c.85]

Смотреть страницы где упоминается термин Окись лития свойства: [c.274] [c.88] [c.66] [c.352] [c.21] [c.22] [c.495] [c.274] [c.44] [c.495] [c.48] [c.66] [c.150] [c.677] [c.86] [c.106] [c.321] [c.227] [c.321] [c.495] [c.565] [c.490]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология