Кислоты водородные теории

В ранних теориях в качестве кислоты принимались вещества, содержащие кислород (кислородная теория Лавуазье) или водород (водородная теория Либиха). В теории электролитической диссоциации Аррениусом дано следующее определение кислота и основание [c.424]

Развитие взглядов на кислоты и основания. Понятия К. и о. появились на заре развития химии. В 1778 Лавуазье выдвинул теорию, объяснявшую особенности кислот наличием в них кислорода (кислородная теория кислот). Несостоятельность этой теории проявилась в том, что очень многие кислородсодержащие вещества (окислы металлов, щелочи, соли и др.) не обладают кислотными свойствами, а с другой стороны, ряд типичных кислот (плавиковая, соляная, синильная), как было выяснено Дэви и Гей-Люссаком (1810, 1814), не содержит кислорода. Берцелиус ( 8i2—19) устранил первое из этих противоречий, усмотрев причину кислотных и основных свойств в знаке электрич. заряда окислов электроотрицательные окислы неметаллов образуют кислоты, а электроположительные окислы металлов — основания. В 1814 Дэви предложил считать носителем кислотных свойств водород, входящий в состав всех известных тогда кислот (водородная теория кислот), а Либих (1833) уточнил эту теорию, отнеся кислотные свойства за счет не любого водорода, а лишь способного замещаться иеталлом. [c.291]

Водородная теория кислот Дэви, Грэма, Либиха, Жерара [c.314]

В 1814 г. Дэви обнаружил, что соединение иода с кислородом (теперь это соединение называется йодноватый ангидрид) проявляет кислотные свойства только при присоединении к нему воды. При замещении в образовавшемся соединении водорода па металл получались соли. Так впервые была установлена разница между ангидридом и кислотой. На основании результатов этого исследования Дэви предположил, что носителем кислотных свойств является не кисло-лород, а водород. Этот взгляд был развит и обоснован на большом экспериментальном материале Дюлонгом и, особен-бенно, Либихом. Кислородную теорию заменила водородная теория кислот. [c.231]

Таковы некоторые примеры, иллюстрирующие протонную теорию кислот и оснований. Если теория сольвосистем может рассматриваться как возрождение на более высоком уров 1е кислородной теории Лавуазье, то протонная теория есть развитие водородной теории кислот Либиха. Из всех теорий кислот и оснований протонная теория наиболее разработана с количественной стороны значительный вклад в этом направлении внесен советскими учеными, особенно Н. А. Измайловым. Многие химики считают эту теорию наиболее совершенной. Соединения, фигурирующие в теории сольвосистем как кислоты, но не содержащие ионов водорода, эти исследователи иногда называют кислотоподобными веществами. [c.251]

ИСТОКИ ВОДОРОДНОЙ ТЕОРИИ КИСЛОТ [c.26]

Таковы некоторые примеры, иллюстрирующие протонную теорию кислот и оснований. Если теория сольвосистем может рассматриваться как возрождение на более высоком уровне кислородной теории Лавуазье, то протонная теория есть развитие водородной теории кислот Либиха. Из всех теорий кислот и оснований протонная теория наиболее разработана с количественной стороны значительный вклад в этом направлении внесен советскими учеными, особенно Н. А. Измайловым. Многие химики считают эту теорию наиболее совершенной. [c.239]

Затем Ш. Жерар последовательно применил водородную теорию ко всем кислотам. Он показал, что серная, хромовая и угольная кислоты двухосновны (Ю. Либих считал их одноосновными) . [c.163]

Глава 3. Истоки водородной теории кислот [c.28]

Водородная теория кислот [c.28]

Водородная теория кислот 29 [c.29]

Таким образом, исчезла резкая грань между водородными и кислородными кислотами, которая существовала, пока кислородным кислотам приписывали состав ангидридов. По водородной теории кислот все кислоты являются соединениями водорода. [c.29]

Однако не водородная теория кислот Дэви-Дюлонга, а дуалистическая теория Берцелиуса получила распространение и пользовалась всеобщим признанием в 20-х и 30-х годах прошлого века. В этом сказались не только импонирующая стройность дуалистического учения, но и тот исключительный личный авторитет, которым Берцелиус пользовался в среде химиков первой половины XIX в. [c.36]

Решительная критика химиков-органиков—Дюма, Лорана, Жерара и др. — привела дуалистическую теорию к падению. Естественно, что не могли не подвергнуться пересмотру и вытекающие из н.ее взгляды относительно кислот. Либих возродил и усовершенствовал водородную теорию кислот. Непосредственным поводом для этого было изучение количественных соотношений при реакциях между кислотами и основаниями, в частности, выполненное Грэмом исследование фосфорных кислот и их солей. [c.36]

ГЛАВА 7 ВОДОРОДНАЯ ТЕОРИЯ КИСЛОТ [c.41]

Мы помним, что Дэви предложил водородную теорию кислот в связи с открытием кислот, не содержащих кислорода. По этой теории кислородные соединения становятся кислотами только после того, как к ним присоединяется вода и таким образом в соединении появляется водород. [c.41]

Глава 7. Водородная теория кислот [c.42]

Водородная теория кислот получает поддержку со стороны электрохимии [c.46]

Мысль о том, что не кислород, а водород — кислотообразующий элемент возникла вскоре после открытия водородных кислот, но водородная теория кислот завоевала в химии прочные позиции лишь после того, как было доказано, что кислородные кислоты — это не окислы металлоидов, а гидраты окислов. Так было уничтожено противоречие между, казалось бы, непримиримыми химическими фактами. Кислородные и водородные кислоты были объединены в один класс водородных кислот, водород которых способен замещаться на металл. [c.54]

Водородная теория получила поддержку со стороны электрохимии, прогресс которой привел к ионной теории кислот и оснований. Водородная теория приобрела логическую законченность после того, как признали, что носителями свойств кислот являются только ионы водорода. Все многообразие кислот и оснований было сведено к двум простейшим ионам — иону водорода и нону гидроксила, а реакция нейтрализации — к образованию воды из этих ионов. [c.54]

Льюис протестует против культа протона , ярко выраженного в теории Бренстеда Ограничение группы кислот соединениями, содержащими водород, столь же мешает систематическому пониманию химии, как и ограничение окислителей веществами, содержащими кислород И в другом месте Среди большой группы веществ, являющихся кислотами, водородные кислоты не сильнейшие и не всегда наиболее типичные представители . [c.216]

Уже более ста лет тому назад, после долгой и упорной борьбы между сторонниками кислородной теории и последователями водородной теории, победили последние, и водородная теория, полагали, прочно и окончательно утвердилась в химии. А сейчас мы оказались свидетелями новой дискуссии между последователями водородной теории кислот и теми учеными, которые осуждают культ протона . [c.257]

Последовательно ли в таком случае отказываться от водородной теории кислот, в частности от наиболее совершенного из ее вариантов— теории протолитического кислотно-основного равновесия Конечно, нет. [c.258]

Г. Дэви и независимо от него П. Л. Дюлонг выдвинули водородную теорию кислот, согласно которой критерием кислоты является не наличие в ее молекуле кислорода, а наличие подвижного водорода, [c.637]

Идея о существовании мпо-гоосповных кислот получила обоснование и дальнейшее развитие в 1838 г. в статье Ю. Либиха О конституции органических кислот . Изучая соли многих органических кислот яблочной, фумаровой, циануровой и др., он пришел к выводу, что кислоты могут быть одноосновными, двухосновными и трехосновными. Ю. Либих отмечал, что водородная теория кислот (в противовес кислородной) [c.163]

Водородная теория подтверждала те факты (существовапио трех различных фосфорных кислот, мпогоосновных кислот), которые пе мог обосновать Я. Берцелиус, но в то же время с помощью этой теории нельзя было объяснить кислотное поведение таких веществ, как СО2, 8102, 80з. Между тем в системе Берцелиуса эти вещества занимали определенное место среди кислот. [c.163]

Т. Гротгус опубликовал свою новую идею в малоизвестном ежегоднике Курляндского общества словесности и художеств в Митаве в 1819 г., когда Г. Дэви и Я. Берцелиус уже создали свою теорию электрохимического сродства. Связь между электрической энергией и химическим сродством достаточно очевидна,— говорил Г. Дэви в 1806 г.— Быть может, они тождественны по своей природе и являются основными свойствами вещества . Он выступил против утверждения Я. Берцелиуса, что соли состоят И1 кислоты и основания (например, сернокислый калий КО + ЗОэ). Г. Дэви предлагал рассматривать соли как соединения металла с электроотрицательным радикалом (К-Ь304). Эти представления логли в основу водородной теории кислот. Я. Берцелиус впоследствии согласился с доводами Г. Дэви. [c.310]

Водородная теория кислот 2/777 Водородная энергетика 1/784, 767, 785-787, 1082 2/497 4/1I10, 1211 Водородно-дейтериевый обмен 5/904 Водородное охрупчивание 2/271, 932, 936, 957 3/5 4/1180, 1256 5/895 Водородные устройства кислородные топливные элементы 4/1211 5/487, 488, 917 кулонометры 5/914 лампы накаливания 4/785 электроды 3/134 4/154, 155, 819-821 5/839-843, 920 Водородный показатель 1/787, 763, [c.569]

В самом начале XIX в. были выполнены русским ученым В. В. Петровым (1761—1834) и английским ученым Г. Девв (1778—1829) первые работы по электролизу химических соединений. Применение этого метода позволило Г. Деви открыть калий, натрий, барий, кальций, стронций и магний, а также доказать эле ент(огю природу хлора, который считали сложным веществом, Он создал водородную теорию кислот. [c.8]

В 1815 г. Г. Дэви, а вслед за ним П. Дюлонг пытались созда водородную теорию кислот, но недостаточно убедительно обосн вали свои взгляды. По мере того как возрастал авторитет эле трохимической теории Я. Берцелиуса, идеи Г. Дэви и П. Дюлон постепенно забывали. Но в соответствии с электрохимически представлениями Я. Берцелиус продолжал изображать кислот как оксиды кислотообразующих элементов. [c.110]

Чтобы сделать выбор между теорией Аркуса, теорией образования нмидных групп и теорией, в основу которой положено предположение о недоступности части групп вследствие стерических затруднений, Пиннер исследовал поведение сополимера метакриламида и метакриловой кислоты. Если теория Аркуса верна, то доля доступного для реакции азота должна уменьшаться при снижении содержания метакриламида в сополимере, так как уже в исходном полимере при этом будет увеличиваться число амидных групп, участвующих в образовании двух водородных связей. С другой стороны, если возникают имидные группы, то доля удаляемого азота должна увеличиваться при уменьшении содержания амидов в полимере, так как при этом будет уменьшаться вероятность нахождения амидных групп рядом друг с другом—условие, необходимое для образования имидных групп в результате внутримолекулярной реакции. Наконец, на недоступность амидных групп, связанную со стерическими препятствиями, состав сополимера должен оказывать небольшое влияние, так как амидные и карбоксильные группы имеют приблизительно одинаковый объем. [c.220]

Так было с теорией Либиха, согласно которой кислота — водородное соединение, в котором водород может быть замещен на металл. Та же участь постигла и классическую теорию кислот и оснований Аррениуса, которая до сих пор занимает большое место в вузовских учебниках по химии. Согласно этой теории, кислотами счита- [c.5]

Признание водородной теории кислот было задержано дуалистической теорией Берцелиуса. Химики допускали существование кислот, не содержащих водорода, наряду с водородными кислотами. Одновременно с амфидными солями, которые считались построенными из кислоты и основания, имели дело с галоидными солями, строение которых не укладывалось в эту схему. [c.41]

После открытия Либихом многоосновных органических кислот пересмотр теоретических взглядов относительно природы кислот и солей и признание водородной теории кислот стали вполне обоснованными. Если строение фосфорных кислот еще можно формально объяснить с позиций дуалистической теории тем, что к РцО присоединяетС/1 разное число частиц воды, которые могут замещаться основанием, то такое объяснение неприемлемо применительно к многоосновным органическим кислотам. Остается предположить, что во всех кислотах водород замещается на металл. Основность кислоты определяется числом атомов водорода, способных замещаться на металл. Такой способностью не обладает значительная часть атомов водорода органического соединения. [c.41]

Принципиальные установки статьи Либиха близки к содержанию теории Дэви-Дюлонга и это признает сам автор. Тем не менее значение этой работы велико, так как она око 1чательпо доказала несостоятельность кислородной теории кислот, устранила двойственность подхода к кислородным и водородным кислотам, к амфидным и галоидным солям и окончательно утвердила водородную теорию кислот в химии. [c.43]

Сторонники водородной теории кислот находили сходным сгрое-ние кислот и солей. Жерар нодчгркнул это единство, описывая кислоты как разновидность солей. [c.43]

Научные работы в области химии относятся к неорганической химии и электрохимии, основоположником которой он является. Открыл (1799) опьяняющее и обезболивающее действие закиси азота и определил ее состав. Изучал (1800) электролиз воды и подтвердил факт разложения ее на водород и кислород. Выдвинул (1807) электрохимическую теорию химического сродства, согласно которой при образовании химического соединения происходит взаимная нейтрализация, или выравнивание, электрических зарядов, присущих соединяющимся простым телам при этом чем больше разность этих зарядов, тем прочнее соединение. Путем электролиза солей и щелочей получил (1808) калий, натрий, барий, кальций, амальгаму стронция и магний. Независимо от Ж. Л. Гей-Люссака и Л. Ж- Тенара открыл (1808) бор нагреванием борной кислоты. Подтвердил (1810) эле,меитарную природу хлора. Независимо от П- Л. Дюлонга создал (1815) водородную теорию кислот, Одно-времеино с Гей-Люссаком доказал (1813—1814) элементарную природу иода. Сконструировал (1815) безопасную рудничную лампу. Открыл (1817—1820) каталитическое действие платины и палладия, Получил (1818) металлический литий. [c.180]

Основные научные исследования посвящены общей и неорганической химии. Впервые получил хлористый азот (1811) и фосфорнова-тистую кислоту (1816). Независимо от Г. Дэви и почти одновременно с ним предложил (1815) водородную теорию кислот. Совместно с профессором физики Политехнической школы в Париже А. Т. Пти установил (1819) закон теплоемкости твердых тел, согласно которому при постоянном объеме атомная теплоемкость всех простых твердых тел не зависит от температуры и составляет 6 кал/(моль-град), то есть произведение удельных теплоемкостей простых твердых тел на атомные массы образующих элементов — величина приблизительно постоянная (закон Дюлонга — Пти). Они же вывели (1818) общую формулу для скорости охлаждения тел. Определил (1824—1830) давление [c.181]

Появление теории электролитической диссоциации Аррениуса коренным образом изменило взгляды на причины каталитического действия кислот в реакциях гидролиза (см. [25]). Постоянно подмечаемая экспериментально, хотя и приблизительная, пропорциональность между катализирующей способностью кислот и их электропроводностью была удачно объяснена каталитическими свойствами водородного иона, В соответствии с теорией Аррениуса электропроводность находилась в прямой зависимости от степени диссоциации кислоты скорость реакций гидролиза оказывалась таким образом пропорциональной концентрации катализирующего водородного иона. Это хорошо объясняло высокую катализирующую способность сильных кислот и низкую — слабых кислот. Естественно, что простота объяснений и X соответствие большому числу опытов послужили основанием для распространения теории, приписывающей каталитическую активность кислот водородным ионам. С реакций гидролиза эта теория была перенесена и на реакции этерификации явления катализа с помощью щелочей вскоре стали объяснять как результат действия тидро ксильных ионов. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология