Никель величины

В табл. 2.2 также представлены результаты исследования влияния природы исходных соединений никеля на величину поверхности закиси никеля. Величина поверхности исходных веществ была самой различной. Минимальной величиной поверхности (0,4 м /г) обладал азотнокислый никель, максимальной (195 м /г)—основной углекислый никель. Так же, как и в предыдущем случае, при разложении этих соединений наблюдается существенное увеличение степени дисперсности и соответственно величины поверхности. Для некоторых образцов это увеличение весьма значительно. Если относительное изменение величины поверхности образца, полученного разложением азотнокислой соли, равно 40, то величина кристалликов при этом уменьшается на 2 порядка. Однако абсолютная величина поверхности существенно ниже, чем в случае гидроокиси никеля (16 м /г). Размер частиц, определенный рентгенографически, составляет - 20 нм, а по адсорбционным измерениям 50 нм. Это показывает, что первичные частицы упакованы в более крупные агрегаты настолько плотно, что их поверхность частично недоступна для молекул адсорбируемого газа [9]. [c.26]

Параметры взаимодействия при выражении концентрации в процентах и использовании десятичных логарифмов имеют значения = —0,042, = = —0,02, = +0,01 (при 1600° С). Из определения величины е следует, что 1п/ ) = При указанном выборе концентраций [ ]. Например, —0,042 [Сг]. Таким образом, для сплава с [Ре] — 80%, [Сг] = 5%, [Мп] = 15% получим 1 /]ч)(М, Сг, Мп) = —0,042-5 — 0,02-15= —0,51 = = 1,49, т. е. / ] =0,31. Учитывая, что [Ы]рр= 0,043, находим 0,043 = = 0,31 [Ы]спл и [N] пл = 0,139. Мы видим, что для Сг и Мп величины 6 , отрицательны. В случае же никеля величина положительна и составляет +0,01. Поэтому в сплавах железа, содержащих никель, концентрация азота при прочих равных условиях уменьшается. Вычислим [N[ 1 в расплаве с 70% Ре, 5% Сг и 25% N1 при указанных выше условиях = атм, 1600° С [c.123]

Как известно, ядерный спин изотопа Ni равен /=3/2, поэтому появление изотропной сверхтонкой структуры из четырех линий (слабая центральная линия обязана изотопу °Ni, а четвертая линия СТС накладывается на боковую компоненту спектра ЭПР донорного азота) указывает на связь наблюдаемого спектра ЭПР с примесью никеля. Величина СТС составляет (6,5 0,5) Ш " Т, а g-фактор равен 2,032 + 0,001. Можно предполагать, что появление очень слабой дополнительной дублетной структуры /1 = 2,7-Ю " Т, обязано взаимодействию неспаренного спина с ядром изотопа С (/=1/2, содержание 1,1 %). Наличие только одной пары линий обусловлено смещением никеля к одному (или двум) из четырех окружающих атомов углерода вследствие эффекта Яна —Теллера (см. рис. 158,6). [c.427]

На кривой изменения момента магнитного насыщения для этой системы имеется невысокий максимум в области 10—20% № при дальнейшем увеличении содержания никеля величина постепенно снижается. [c.195]

Кроме концентрации никеля, величина метанообразования находится в тесной связи с составом самого алюмосиликатного катализатора, т. е. с соотношением АЬОз и ЗЮг. Соответствующие данные помещены в табл. 36. [c.129]

Основной карбонат никеля осаждался преимущественно из раствора азотнокислого никеля с повышенной концентрацией до П5—135 г л N1 вследствие малого объема емкости для приготовления этого раствора концентрация раствора соды была соответственно понижена до 100—130 г л. В отдельные периоды из-за отсутствия азотнокислого никеля использовался сернокислый никель. Это потребовало некоторых изменений условий осаждения, которое осуществлялось двухструйно. При использовании сернокислого никеля величина pH осаждения была увеличена с 7,5 до 8,5—9,0 в целях предотвращения образования наряду с основным карбонатом и основного сульфата никеля, затрудняющего отмывку осадка от иона 504, остаточное содержание которого достигало 5% (на абс. сухое вещество отмываемого осадка). [c.406]

По данным Томсона [77 ], для сплавов хрома и никеля величина коэффициента Ь при lg 1 с изменением состава сплава не остается постоянной. На фиг. 49 приведены зависимости коэффициента Ь от содержания хрома в сплаве, построенные по данным Томсона,, а также найденные им численные значения постоянной а уравнения Тафеля. Из фигуры видно, что увеличение содержания хрома в сплаве вызывает снижение величины коэффициента Ь. Однако при содержании в сплаве 30 и 50% Сг наблюдаются соответственно минимум и максимум величин 6 постоянная а при содержании в сплаве 30 %Сг имеет минимальную величину. [c.74]

Однако если реакция протекает по механизму электрохимической десорбции (атом — ион) при отсутствии равновесия в стадии разряда, то степень заполнения может быть более низкой. Для железа максимум емкости наблюдается [45] вблизи +0,4 в нг однако для никеля величина емкости значительно меньше [44], чем для платины [33]. В случае менее благородных металлов коррозионные процессы могут усложнять интерпретацию кривых спада потенциала трактовка для таких условий дана Милнером [47]. [c.478]

Величина а может быть найдена из значений констант равновесия реакции до и после изотопного замещения (из коэффициента разделения изотопа), а при наличии справочных данных — вычислена методами статистической механики. Таким путем были определены величины о или для реакций обмена изотопов водорода на платине [373], гидрирования бензола и дегидрирования изопропанола на никеле [205, 208, 374]. Для конверсии метана на никеле величина а была определена из кинетических данных [375]. [c.199]

Для исследованных катализаторов конверсии активный компонент - никель. Величину поверхности никеля определяют по количеству кислороде, хемосорбированного определенным количеством восстановленного (активированного) катализатора. [c.156]

Таким образом, при отрицательных отклонениях от закона Рауля ул меньше единицы, а при положительных уа больше единицы. Коэффициент активности характеризует степень связанности вещества с раствором. Например, коэффициент активности алюминия, растворенного в твердом никеле, — величина очень малая вследствие большой энергии связи между никелем и алюминием, а коэффициент активности серы в жидком железе — большая величина, так как этот раствор имеет тенденцию к расслаиванию. [c.89]

Если данные катализаторы нагреть до 80° С в токе СО, то никель удаляется с носителя в виде карбонила никеля, который улетучивается из нагретого образца [7]. Количество удаляемого никеля можно определить нагреванием газового потока после прохождения им образца катализатора. При этом на стенках откладывается никелевое зеркало, которое может быть взвешено. Оказалось, что в течение дня удаляется около 90— 95% никеля. Величина поверхности (Р ) оставшегося никеля (см. рис. 8) связана с исходным содержанием N1 соотношением [c.166]

Это предположение подтверждается результатами, которые получили недавно Скейт и Де-Бур [17]. Авторы нашли, что активированная адсорбция водорода на поверхности никеля, нанесенного на силикагель (3 1), происходит только на частично восстановленной поверхности и не имеет места на полностью восстановленной поверхности. Согласно Скейту и Де-Буру, при очень длительном откачивании или нагревании восстановленного никелевого катализатора в инертной атмосфере начинается процесс медленной активированной адсорбции водорода. Он, однако, прекращается при повторном тщательном восстановлении катализатора. Эти результаты, повидимому, свидетельствуют о том, что при продолжительном нагревании в инертной атмосфере кислород медленно диффундирует из глубины металла к его поверхности. С другой стороны, Эйкен [18] получил для температурного коэффициента адсорбции водорода на восстановленном образце никеля величину, равную 6,6 ккал/моль. Принимая во внимание данные, полученные Скейтом и Де-Буром, этот результат следует проверить, поскольку образец никеля, использованный Эйкеном, по сравнению с образцами голландских авторов восстанавливался в течение более короткого времени и при несколько более низкой температуре. [c.318]

На основании результатов наших опытов и литературных данных [16] можно сделать вывод об изодиморфном характере соосаждения нримеси цинка с гидратом закиси никеля. Величина равновесного коэффициента распределения 2п К1 составляет, согласно нашим экспериментальным данным, около 10 ООО (при длительности перемешивания около 3 суток). Эта величина приблизительно на два порядка выше отношения произведений растворимости N1(011)2 и гп(0Н)з при 20° [17]. [c.208]

Из данных табл. 4 видно, что наибольшая коэрцитивная сила обнаруживается у осадков, содержащих около 18—30% никеля. С увеличением в осадке содержания никеля величина коэрцитивной силы уменьшается. Осадки, полученные из сернокислых электролитов, обладают более высокими и устойчивыми магнитными свойствами, чем полученные из хлористых электролитов. [c.66]

Таким образом, нри удалении атомов алюминия из К12А1з остающиеся атомы никеля группируются в гранецентрированную кубическую решетк никеля. Величина частичек никеля, полученных в результате выщелачивания, составляет около 10 см. [c.212]

А наблюдалось рассеяние 1%, когда исследуемый раствор содержал 5% твердых частиц. Для резонансной линии селена 1961 А такой же раствор дает кажущуюся абсорбцию >5%. При использовании трех горелок с полным потреблением и многократного пропускания света Баррас и Хельвиг [135] обнаружили, что для образцов нефти в области резонансной линии никеля величина рассеяния превышала 10%. Кертиган и Фельдман [56] сообщают о больших величинах рассеяния при использовании адаптера Фува — Валли. [c.64]

Последнее выражение позволяет найти вид функции S =/ pH). Для того чтобы из 0,1 М раствора осадилось 99,9% никеля, величина S должна быть менее Ю ", а [Hi — менее 3,44-10" и более 1,57-10 ". [c.438]

Для изучения явлений эластичности они вводили в различные золи частицы никеля величиной от 7 до 18 и при помощи микроскопа определяли величину смещения этих частиц под действием магнитного поля. По закону Гука величина д такого смещения равна модулю упругости Е, умноженнному на действующую силу р, Сл едователъяо, [c.89]

При обновлении поверхности никеля величина перенапряжения водорода в растворе Ш Н2504, а также в Ш Н2504 с добавками 0,0Ш КВг и при совместном добавлении 0,0Ш КВг и 0,0Ш сульфата тетрабутиламмония одинакова. Можно полагать, что при достаточно интенсивном обновлении поверхности ионы Вг и тетрабутиламмония, адсорбирующиеся на поверхности никелевого электрода, а также разрядившийся водород тотчас удаляются с поверхности металла механическим путем и поэтому не влияют на перенапряжение выделения водорода. [c.71]

Доля тока на растворение стали 12Х1Ш10Т в области вццеле-ния кислорода не превышает нескольких процентов от общего,в то время как на растворение никеля величина тока на порядок ниже. Это свидетельствует о более низком перенапряжении кислорода на стали 12Х1Ш10Т по сравнению с никелем. [c.33]

При введении в zn-фосфатирующие растворы никеля (величина весового соотношения Zn Hi = 1 0,33 1 1) величина снижа- [c.104]

Практическое осуществление идеи сорбционного процесса очистки растворов солей никеля от примесей потребовало проведения исследований не только сорбционных, но и физико-механических свойств сорбентов. В итоге этих исследований был рекомендован следующий режим процесса очистки. Раствор соли никеля пропускают через четыре ионообменные колонки, в определенном порядке загруженные сорбентами 1) NiS 2) Ni(0H) -Ni(0H)3 (с 15-17 мол.% Ni +) 3) Ni(OH)2-Ni(OH)3 (с 40-80 мол.% Ni " ) 4) АВ-17 в С1-форме. Сорбенты предназначены для поглощения 1) Си+, Си " и РЬ +, 2) Fe + и 3) Со +, 4) Особенности приготовления сорбентов были следующие NiS промывали в колонке 1—2 н. раствором NH4 I для предотвращения преждевременного гидролиза ионов Fe " . Осадок Ni(0H)2—Ni(0H)3 с 15—17 мол.% Ni + приготовляли хлорированием гранулированного гидроксида никеля. Величина активности осадка по Ni " является оптимальной с точки зрения сорбционных свойств и сохранения его фильтрующей способности в процессе сорбции. Осадок Ni(0H)2—Ni(OH)g с 40—80 мол.% Ni приготовляли хлорированием коагулята Ni(0H)2 до замораживания. Ранее указанная последовательность расположения сорбентов по ходу раствора соли никеля обеспечивает одновременное и глубокое удаление ионов элементов-примесей из раствора, в том числе и тех, которые выделяются из состава сорбентов в процессе ионного обмена. [c.238]

Релтгеноструктурным анализом [543J было установлено, что в исследованных образцах, полученных в широком интервале температур (175—340J С) и концентраций паров карбонила (1,1 —100%), никель кристаллизуется в р-модификации с параметром решетки в пределах 3,517—3,519 А, что близко к стандартному параметру ГЦК решетки никеля. Величина кристаллов никеля возрастает вместе с ростом концентрации паров карбонила в паровой фазе, изменяясь в пределах от 10" до 10 2 — 1() а см. 15 покрытии, полученном из паровой фазы, в отличие от гальванических покрытий, не обнаружено заметных напряжений второго и третьего рода. [c.295]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология