Хлора тетрафторид

Известно также применение детектора плотности с газом-носителем аргоном для детектирования фтористого водорода, трехфтористого хлора, тетрафторида кремния, гексафторида урана, хлора и других агрессивных соединений [72, 95, 129, 130] в интервале концентраций 2—8% с пороговой чувствительностью 0,3%. Определение тетрафторида кремния в газовой смеси, состоящей из фтористого водорода, воды и тетрафторида кремния, было проведено без предварительного разделения компонентов, поскольку молекулярная масса анализируемого соединения сильно отличается от средней молекулярной массы основной смеси. При этом была получена линейная зависимость сигнала детектора от количества анализируемого компонента [129]. Авторами показана возможность определения кремния в пробах, содержащих двуокись кремния при. стандартном отклонении 2,5%. [c.79]

Хлор, тетрафторид кремния и хлороводород хранят в газометрах над серной кислотой. [c.499]

Напишите химическую формулу для каждого из перечисленных ниже соединений и укажите в каждом из них степень окисления атома галогена или благородного газа а) хлорноватая кислота б) трифторид брома в) окси-тетрафторид ксенона г) йодная кислота, д) ио-дат-ион е) хлорит калия, ж) бромноватистая кислота з) трииодид калия, и) иодид фосфо-ра(1П). [c.332]

Уже при обычной температуре С и 81 реагирует со фтором, при нагревании -с хлором, образуя соответственно тетрафториды и тетрахлориды при более сильном нагревании - с серой (продукты - СЗ и 8182) и даже между собой, образуя карборунд - вещество, по твердости близкое к алмазу [c.74]

Двуокись серы Фтористый водород Окислы азота Сероводород Тетрафторид кремния Двуокись серы Фтористый водород Окислы азота Сероводород Хлористый водород Хлор [c.256]

Из других примеров упомянем определение воды в газообразном хлоре на ангидроне и пятиокиси фосфора [328] в тетрафторидах урана и тория и дифториде бериллия на ангидроне, причем для поглощения фтористого водорода применяли карбонат натрия [329] в пирогазе на карбиде кальция [325] в тетраоксиде азота на сульфате кальция [330] в жидком аммиаке на гидроокиси натрия [331]. [c.149]

Модификация достигается благодаря химическим реакциям поверхности с газом она не затрагивает объемные свойства полимера. Изучена модификация поверхности фтором, фтористым водородом, тетрафторидом серы, хлором и бромом. [c.211]

Образующиеся при этом продукты реакции (хлор и тетрафторид кремния) [c.350]

МОЖНО Хроматографировать в гораздо более мягких условиях, чем исходные фториды. Физические и химические свойства хлора и тетрафторида кремния позволяют анализировать эти газы на стандартных хроматографах, оснащенных вакуумной системой ввода проб и катарометром с вольфрамовыми нитями [219]. Хроматограмма разделения этих газов представлена на рис. У11.31. Для количественного определения использовали метод абсолютной калибровки катарометра чистыми газами (рис. VII.32). [c.351]

Рис. У11.32. Градуировочная кривая для определения хлора и тетрафторида кремния [218], полученная в условиях, приведенных на рис. УП.З .

Рис. 10. Хроматограмма смеси газов воздух, тетрафторид кремния, хлор [323]

Тетрафторид родия окисляет соляную кислоту до элементарного хлора. [c.28]

Некоторые металлы — калий, молибден, вольфрам, железо, осмий, иридий — горят в трифториде хлора [И]. Натрий, кальций, магний, алюминий, серебро, цинк, свинец и олово при взаимодействии с трифторидом хлора образуют фториды, не растворимые в жидком реагенте происходит пассивация металла. Однако при нагревании эти металлы бурно реагируют. Более медленно взаимодействует ртуть. При действии трифторида хлора на селен образуется тетрафторид селена [99]. [c.50]

При действии на уран избытка Рг образуется гексафторид иРб—бесцветное, легко возгоняющееся кристаллическое вещество (давление его пара достигает 101 кПа при 56,5 °С). Это единственное соединение урана, существующее в газообразном состоянии при низкой температуре, что имеет большое практическое значение, поскольку необходимое для получения атомной энергии разделение изотопов и осуществляют с помощью различных процессов, протекающих в газовой фазе. При растворении в воде ирб гидролизуется, образуя иОгр2 и НР. Тетрафторид ир4 получают действием НР на иОз- С хлором уран образует [c.609]

Тетрафторид ир4 получают действием НР на иОг. С хлиром уран образует легко растворяющийся в воде тетрахлорид ИСЦ. При избытке хлора получается иС15, легко диспропорционирующий на иСЦ и иС1<,. [c.575]

Особым случаем окислительного фторирования фторидов в низших валентных состояниях, когда роль монофторидов галогенов сильно отличается от роли элементарного фтора, является синтез галогеноиентафторидов серы. Монофториды хлора [148] и брома [149] реагируют с тетрафторидом серы с образованием только ЗГзХ (без побочных продуктов) [c.334]

Общая характеристика фтора и его соединений (180). Фтор (183). Фтороводород (185). Фторид хлора(1) (187). Фторид хлора(1П) (189). Тетрафторид-хлорид нитрозила (190). Фторид брома (III) (190). Фторид брома (V) (192). Фторид иода (I) (193). Фторид иода (III) (194). Аддукт фторида иода(1И) с пиридином (195). Фторид иода(У) (196). Фторид иода(У11) (196). Дифторид трикислорода (198). Дифторид [c.317]

С другой стороны, тетрафторид (кипящий при 143° С) полностью охарактеризован в отношении эмпирического состава. Образец сжигался в бомбе Парра, и ион фтора определялся по видоизмененному авторами способу связывания в виде хлорфтористого свинца. Чистый образец После гидролиза спиртовьш раствором щелочи легко дат вал ионы фтора и хлора, как и можно было ожидать. Авторы полагают, что это первый случай, когда продукт присоединения фтора к ароматическому ядру с постоянными физическими свойствами был полностью охарактеризован точным анализом и определением молекулярных весов [c.88]

Защищающее влияние фторированной группы в отношении а-водорода также наблюдалось при хлорировании Hg Fg Pg Hg. Этот тетрафторид получается с 85-проц. выходом из H3 F2 I2 H3 [4] действием фтористой ртути в момент образования [7]. Как и следовало ожидать, замещение хлором начинается медленно, но продолжается до образования H3 P2 P2 I3, который легко может быть выделен, так как хлорирование имеет тенденцию остановиться на этой стадии. Хотя количество промежуточных моно- и дихлоридов невелико, однако эти соединения легко обнаруживаются при перегонке. Они [c.197]

Можно было ожидать, что в тетрафториде СС1=СС1Ср2Ср2 все атомы хлора должны замещаться с трудом, потому что два из них имеют винильный характер, а два других — смежные с СРг-группой [4]. [c.290]

Металлически уран, его окиси и тетрафторид взаи.модс ству от трифторидом хлора с образованием гексафтори рана [c.22]

Химические превращения в газохроматографическом элементном анализе являются обычно вариантами классических методов. Однако специфические условия проведения химической деструкции в сочетании с газовой хроматографией, автоматизация анализа постоянно требуют развития известных химических методов. Перспективно также использование новых методов деструкции и конверсии. Например, в результате фторирования органических соединений образуется смесь газообразных продуктов, которая может быть проанализирована газо-хроматографически тетрафторид углерода, фтористый водород, кислород, хлор и т. д. В качестве фторирующего агента может быть использован фтор [4] или дифторид ксенона i[5]. [c.187]

СЯ при нагревании до 320 °С, давая трифторид и летучий пен-тафторид . Есть также указание з, что при нагревании хлор-окиси ванадия во фтористом водороде образуется инертная фторокись VOF2. Несколько лет тому назад появилось краткое сообщение о получении реакцией между фтором и комплексами ванадия (И ) соединений, которые могут быть комплексами ванадия (IV), однако никакие другие подробности не приводят-ся ° . Строение и магнитные свойства тетрафторида и оксиди-фторида ванадия должны представлять большой интерес, но они не были изучены. [c.99]

В крупнотоннажном производстве фтористый водород удается успешно заменить другими фторсодержащими соединениями. Окислы иОз, НзОа и иОз при 400 °С реагируют с дихлордифторметаном СС12р2, образуя продукт с высокой насыпной массой. При этом, однако, выделяются нежелательные газообразные продукты, хлор и фосген, поэтому для подавления процесса образования четыреххлористого урана в начальной стадии необходимо вводить избыток фреона 12 или кислорода. В конечной стадии реакцию следует вести в чистом фреоне 12, чтобы превратить примесь иОгр2 в тетрафторид Другие фреоны оказались столь же эффективными. [c.150]

Рис. 11.31. Хроматограмма разделения тетрафторида кремния и хлора [219], полученная на никелевой колонке дяиной 5 м, заполненной фторпластом-4, при 20°С с катарометром 1 — тетрафторид кремния 2 — хлор.

Осуществление конверсии фтора и фторидов хлора в тетрафторид кремния и хлор возможно в определенных контролируемых условиях. Поэтому хроматорафический метод определения 51р4 и С12 является основой метода определения высокоагрессивных газов (Рг и фторидов хлора) с помощью серийно выпускаемых хромато графов. В простейшем варианте конверсионный метод позволяет легко осуществлять анализ элементного фтора на содержание основного компонента, что бывает крайне необходимо для контроля работы промышленных фторных электролизеров [218]. [c.351]

Фторид алюминия (частицы размером меньше 500 А, полученные фторированием хлорида алюминия HF является эффективным катализатором для фторирования в паровой фазе и применяется для получения дихлортетрафторэтана из тетрахлорэтилена, хлора и фтористого водорода при 400° С 2 . При этой температуре фтористый алюминий не действует как фторирующий агент даже при 650—700° С фторирование I3 IF2 проходит в ничтожной степени, если применяется один фтористый алюминий 227. Фторидно-алюминиевый катализатор, получаемый обработкой смеси окиси алюминия и хлористого магния фтористым водородом, видимо, оказывает каталитическое действие на реакцию фторирования тетрахлорэтилена (вместе с хлором) при 360—400° С только до образования трифторида "2, у-А Оз, пропитанная галогенидами хрома, кобальта, никеля или палладия и затем обработанная фтористым водородом при 350° С, ведет себя как активный катализатор фторирования при получении три- и тетрафторидов О. [c.107]

Кроме того, таким образом замещаются только два атома хлора в трихлорметильной группе полученные же в виде следов три- и тетрафториды образуются в результате замещения хлора в дихлорметильной группе и представляют собой IF2 H IF и IF2 HF2. [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология