Элементы органогены

Органическая химия изучает соединения углерода, хотя, положим, углекислый газ - неорганическое вещество. Далее выяснилось, что в основном это углеводороды С Н , затем было уточнено, что основу органических веществ составляют элементы - органогены. Это, кроме углерода и водорода, кислород, азот, сера, галогены, фосфор. Кроме этих основных атомов, в состав органических соединений входят почти все элементы периодической системы, но в малых количествах. А основу составляют все же углерод и водород. Но вот что поразительно. Сейчас известно свыше 20 млн. химических соединений, из них раз в сто меньше неорганических. Получается, что фактически два элемента [c.11]

Углерод при этом всегда окружен восемью электронами — октетом — той же наиболее устойчивой группой электронов, что и во внешней оболочке ближайшего благородного газа — неона, а водород — двумя электронами, что соответствует электронной оболочке атома гелия. Согласно теорий Льюиса, все другие элементы органогены также окружены электронной оболочкой ближайшего благородного газа (Ne или Аг) — октетом. Однако в то время как в благородном газе октет полностью принадлежит атому элемента, в углероде электроны октета полностью обобщены (попарно) углеродом и связанными с ним атомами. В других элементах (О, N, 8, галоиды) из четырех электронных пар октета часть [c.21]

Если вещество содержит только элементы-органогены С, Н, О и М, то суммарное число атомов углерода, кислорода и азота в молекуле можно определить из отношения УИ/14, поскольку значения атомных масс С, О и N лежат в узких пределах от 12 до 16. Например, если в спектре не содержащего азот вещества с М = 70 обнаружена полоса карбонила, то обсуждаться могут только несколько вариантов состава с суммой числа атомов С и О, равной пяти (70/14), а именно Сз + СО, Сг + ОСО, С + 2СО. [c.21]

В литературе мы встречаем весьма немногочисленные примеры использования полярографии в органическом элементном анализе [1]. Это отчасти объясняется, по-видимому, тем, что после разложения органического вещества основные элементы-органогены — углерод, азот, сера, галогены — оказываются в растворе в виде анионов. Последние же недоступны для прямого определения методами классической полярографии с ртутным капельным катодом. В данном случае оказываются приемлемыми косвенные методы, анодная полярография, а также приемы предварительного превращения интересующего элемента в электроактивную форму. [c.155]

Нами показана принципиальная возможность полярографического серийного косвенного определения и основного элемента-органогена — углерода. [c.159]

Приведенная программа 20 содержит 105 шагов и, вследствие этого, предназначена для моделей МК-61, МК-52. Рациональное использование ее возможно для определения брутто-формул молекулярных ионов соединений с массами не более 150—200 (ограничивается временем вычислений до 20—30 мин), содержащих только четыре основных элемента-органогена (С, Н, N, [c.29]

Органические соединения, содержащие кроме С и Н галогены, кислород, азот и другие элементы-органогены, построены в основном так же, как и углеводороды. [c.333]

Для жизни растений прежде всего необходимы элементы — органогены углерод, водород, кислород и азот, а также зольные элементы — калий, кальций, магний, железо, фосфор и сера. Кроме того, растения нуждаются в микроэлементах — боре, марганце, цинке, меди и молибдене. [c.395]

В первом случае все изотопные пики располагаются в сторону больших масс от основного пика молекулярных ионов, они не перекрываются с сигналами ионов [М — пН]+, обычно легко опознаются и интерпретируются. К элементам первого типа относятся основные элементы-органогены С, Н, Ы, О, а также 5 и Si, тяжелые изотопы которых отличаются от основных на 1—2 а. е. м. и содержатся в количествах до 5%, причем С, Н и N содержат только один тяжелый изотоп. [c.62]

Разработанная рациональная совокупность методов охватывает определение около шестидесяти элементов Периодической системы. Среди них — основные элементы-органогены — углерод, водород, азот и кислород, а также многие неметаллы и металлы, называемые далее гетероэлементами. Созданные методы основаны на применении как модифицированных классических (экспресс-гравиметрия, титриметрия), так и инструментальных способов анализа (спектрофотометрия, полярография, кулонометрия, атомно-абсорбционный и рентгенофлуоресцентный анализ). [c.5]

Углерод при этом всегда окружен восемью электронами — октетом— той же наиболее устойчивой группой электронов, что и во внешней оболочке ближайшего благородного газа — неона, а водород — двумя электронами, что соответствует электронной оболочке атома гелия. Согласно теории Льюиса, все другие элементы органогены также [c.20]

Для построения названия важен не только порядок взаимного старшинства функций, но и их отношение к углеродной части молекулы. Схема показывает, что типичные элементы-органогены (кислород, азот) и их аналоги (сера, фосфор и т. д.) младше углерода. [c.218]

О - 20, Н -10, N - 8,5, Са - 4, Р - 2,5, К - 1, 8 - 0,8, Ма - 0,4, С1 - 0,4, М - 0,1, Ре -0,01, Мп - 0,001,1 - 0,00005%. При недостатке иода и фтора в воде и пище возникают гипотиреоз (эндемический зоб) и кариес зубов, при недостатке железа - железодефицитная анемия. Элементы-органогены (С, О, Н, К, Р, 8) образуют две группы органических веществ живых организмов — биополимеры и низкомолекулярные биорегуляторы. По химическому составу тело человека включает пять основных классов веществ (для человека массой 65 кг) белки - 11 кг (17%) жиры - 9 (13,8) углеводы - 1 (1,5) вода -40 (61,6) минералы — 4 кг (6,1%). [c.10]

Органическая химия изучает соединения углерода, хотя, положим, углекислый газ - неорганическое вещество. Далее выяснилось, что в основном это углеводороды С Н , затем было уточнено, что основу органических веществ составляют элементы - органогены. Это, кроме углерода и водорода, кислород, азот, сера, галогены, фосфор. Кроме этих основных атомов, в состав органических соединений входят почти все элементы периодической системы, но в малых количествах. А основу составляют все же углерод и водород. Но вот что поразительно. Сейчас известно свыше 20 млн химических соединений, из них неорганических раз в сто меньше. Получается, что фактически два элемента - углерод и водород - образуют существенно больше соединений, чем все остальные девяносто элементов (на Земле в природе существует 92 стабильных элемента). [c.19]

Добавление к углероду и водороду третьего элемента — органогена, кислорода, чрезвычайно расширяет число типов органических соединений. Атом кислорода имеет на своей внешней орбите шесть электронов для того чтобы достичь стабильной электронной конфигурации инертного газа, ему нужно участвовать в образовании двух связей, причем каждая должна создаваться парой электронов. В зависимости от способа образования связи кислорода с углеродом и водородом образуются различные тины органических соединений вот почему возможно существование тысяч различных алифатических и циклических соединений. Так, например, если атом кислорода в мо- [c.223]

Для получения органических соединений применялось нагревание и другие активирующие воздействия. Однако такого рода попытки были неудачными. Элементы-органогены при взаимодействии друг с другом обычно давали простейшие неорганические соединения и вещества, получающиеся в результате разложения органических соединений — СО2, СО, Н2О, NH3, NO2, H N. В результате некоторых опытов были получены вещества, сходные с органическими. И. Я. Берцелиус указывал, что при действии азотной кислоты на уголь получается вязкое вещество, названное вследствие внешнего сходства искусственным танпином при растворении чугуна в царской водке получалось вещество, напоминающее продукт кипячения чернозема, а при пропускании водяного пара над порошкообразным углем при температуре красного каления или при пропускании через нагретую фарфоровую трубку смеси метана, этилена и углекислого газа получалось легко возгоняющееся салоподобное вещество со специфическим запахом. Однако эти продукты нельзя было в полной мере отнести к органической природе, и Берцелиус считал, что их ...следует по справедливости поместить на границе между органическими и неорганическими веществами [45, стр. 12]. [c.26]

Простой группой будем называть сочетание из двух элементов-органогенов, связанных между собой о-связью. Обозначим ее как К—2, где в качестве Р и 2 могут выступать, в принципе, любые элементы-органогены. [c.60]

Резонансной группой будет называться сочетание из трех элементов-органогенов, связанных двумя о- и одной я-связью, способной к перемещению (резонансу). Это сочетание мы обозначим как р—К=Х, причем в качестве Q, R и X также потенциально могут быть любые элементы—органогены. Поясним, что под перемещением я-связи подразумевается возмож- [c.60]

Для развития микроорганизмов необходимы следующие девять элементов органогены — углерод С, водород Н, кислород О, азот К, элементы золы — фосфор Р, калий К, сера 8, магний М8, железо Ре. Каждый из этих элементов должен находиться в удобоусвояемом для данного микроорганизма соединении. [c.182]

Повысить гидрофильность органической молекулы можно путем введения в нее полярных групп. Для соэдания таких групп пригодны два других имеющихся в нашем распоряжении элемента-органогена кислород и азох, [c.138]

Элементы-органогены очень часто дают устойчивые многоатомные ионы такой же формы, как вышеуказанные формы молекул. Так, например, широко распространены линейные ионы — ОН , N , N3 , S N и т. д. изогнутые ионы — NHg , NO2 и др. плоские треугольные NO3 , СОз - и др. пирамидальные — SOa " JO3" и др. тетраэдрические — NH4" , S04 , Р04 , IO4 и др. Эти и подобные им комплексные ионы обычно входят в качестве самостоятельных структурных единиц в структуры тройных и более сложных неорганических соединений. Таковы, в частности, соли кислородных кислот. [c.357]

В щкале Полинга типичные металлы и элементы-органогены располагаются в следующий ряд по величине электроотрицательности [c.36]

Поступление в водоемы больших количеств фосфора и серы приводит в конечном результате к такому же плачевному итогу — образуются плохо растворимые или нерастворимые осадки фосфорных солей и сульфидов [Са2(НР04)2, Саз(Р04)2 MeSJ, благодаря чему выводятся из круговорота такие элементы-органогены как фосфор и сера. [c.359]

Размещая пучки плеядных линий гидридов, окислов и гидратов окислов по клеткам второго ряда Системы, мы начинаем понимать, что они служат в своей совокупности вьь ражением единого сложного закона, управляющего веществом и вмещающего в свою схему неисчерпаемое разнообразие и движение чувственно воспринимаемого нами макро- и микромира. В звездах и космическом пространстве ролсдаются атомы, обусловливая своими относительными массами и вероятностями существования отдельных изотопов специфические массы элементов. В недрах земли и ее коре идут разнообразные геохимические процессы, отражающие в своих результатах свойства элементов и их комбинаций. На земной поверхности элементы-органогены рождают жизнь и сложный мир духовных переживаний и творчества. В лице человека мы видим материю, познающую самоё себя и стремящуюся к воздействию на окружающий мир. [c.430]

Элементы-органогены очень ча сто дают устойчивые многоатомные ионы такой же формы, как вышеуказанные формы молекул. Так, например, широко раапространены линейные ионы — ОН", N , S . N3 . S N" и т. д. изогнутые ионы —NH2.NO2 и др. плоские треугольные — [c.326]

Если ограничить рассмотрение только соединениями, содержащими основные элементы-органогены (С, Н, Н, О), то состав всех рядов данной гомологической группы можно записать одной формулой, обозначая число атомов кислорода в них индексом т (т О), а азота — индексом к для всех групп. Кроме того, в одну и ту же группу попадают соединения с одинаковыми наборами гетероатомов, но различающиеся по ФН на 7 и кратное семи число, что целесообразно учесть введением параметра t в индекс числа атомов водорода. С учетом этих обозначений общая формула соединений группы у = 4 записывается как С Н2л+4-14г-2тМл От, а рядов серии у = 9 — H2 +9 l4i-2mNfeOm. Включая в такие общие брутто-формулы в явном виде параметр у (номер гомологической группы), их легко обобщить на все группы [c.12]

Общая особенность предлагавшихся ранее вспомогательных таблиц для масс-спектрометрии высокого разрешения — их большой объем, обусловленный необходимостью перечисления всех возможных брутто-фор-мул ионов для каждого массового числа, даже когда они включают только четыре основных элемента-органогена. Объем таких таблиц может быть значительно сокращен, если по точной массе иона (в первую очередь — молекулярного) определять сначала общую брутто-формулу вида С НтМл Оу. .., т. е. фактически только набор гетероатомов, входящих в состав молекулы. При такой форме представления справочных данных в них легко могут быть включены практически важные брутто-формулы рядов, содержащих кроме перечисленных и другие элементы (5, 51, Р, Р и т. д.). Число атомов углерода и водорода, входящих в состав молекулы (т. е. переход от общей брутто-формулы ряда к конкретной формуле соединения), определяется по параметрам х и г/ четырнадцатиричного представления молекулярного массового числа после отнесения соединения к соответствующей гомологической группе. В основе такого подхода лежит тот факт, что разность между точной массой иона и его массовым числом АМ = М- М (дефект массы), как и сами эти величины, — строго аддитивная величина и ее, следовательно, можно охарактеризовать гомологическим инкрементом. Инкремент дефекта массы для гомологической разности СН2 равен 14,015650-— [c.18]

Кремний, кислород, алюминий и множество тяячелых поливалентных элементов образуют природные линейные и трехмерные полимеры — минералы, построенные посредством высоконоляризованных и ионных химических связей. В то же время элементы органогены — углерод, водород, кислород, азот, расположенные в I и II периодах таблицы Д. И. Менделеева, для которых характерны относительно малонолярные химические связи, служат основой огромного большинства как до сих нор полученных в. лабораториях, так и выпускаемых промышленностью синтетических полимеров. Такие чисто органические полимеры, в отличие от минеральных, обладают оптимальным сочетанием относительной стабильности и изменчивости, способностью проявлять весьма разные свойства в зависимости от состава, строения, способов модификации и переработки. Не удивительно, что природа выбрала именно органические соединения для построения самых пластичных систем — живых организмов, главным образом из больших полимерных молекул, включающих С, Н, О, N. [c.72]

Уже из приведенного небольшого числа примеров видно, что кремний является превосходньгм мостом, связующим по желанию или элементы органогены (С, Н, О), или неорганические элементы (металлы или металлоиды), или те и другие, взятые вместе. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология