титан хромовые

Титан устойчив к средам, обладающим окислительными свойствами так, но стойкости к воздействию азотной и хромовой кислот он превосходит все металлы. Он устойчив в царской водке , во многих органических кислотах (уксусная, молочная, стеариновая), во влажном хлоре, в газообразных соединениях серы, но разрушается в растворах плавиковой, муравьиной, щавелевой, концентрированных серной и соляной кислот. Скорость коррозии титана на воздухе незначительна и составляет всего 0,0001 мм/год, а в морской воде — 0,0002 мм/год. [c.65]

Титан и его сплавы находят все большее применение как конструкционные или облицовочные материалы, обладающие высокой коррозионной стойкостью во многих сильных агрессивных средах (азотной кислоты, нитритов, нитратов, хлоридов, сульфидов, фосфорной и хромовой кислот, органических кислот и мочевины). Однако титан разрушается в серной, соляной и плавиковой кислотах, а также в азотной кислоте, содержащей оксиды азота. [c.13]

Рис. 1. Зависимость начальных магнитных потерь литий-титан хромового феррита fig (/) и магнитных потерь в состоянии остаточной намагниченности ц на (2 и 3) от концентрации ионов Со

Титан Хромовый ангидрид 2—45%, фтористоводородная кислота (50%-ная) 3—12%, вода 43—95% 0,21—0,53 [c.56]

При поляризации катода до значений, не превышающих предельного тока, происходит одна реакция - неполное восстановление хромовой кислоты (Сг " + Зё-> Сг " ). При повышенной концентрации серной кислоты скорость реакции восстановления хромовой кислоты для разных металлов различна, что объясняется физико-химическими свойствами оксидной пленки, возникающей на катоде. На поверхности титана она менее пориста, чем на стали, что вызывает сдвиг потенциала реакции неполного восстановления хромовой кислоты в сторону отрицательных значений. На титане водород выделяется при ф = -0,626 В, а на стали при ф = -0,78 В. [c.92]

Рис. 2. Зависимость порога нестабильности спиновых волн / кр литий-титан-хромового феррита от величины внешнего магнитного поля при содержании ионов Со + 0,015 (/), 0,0075 (2) и О (3)

В — от об. до 100°С в растворах хромовой кислоты любой концентрации, а также в смеси с серной кислотой (платина, тантал, титан). И — нагреватели для смеси хромовой и серной кислот (тантал) Укп < 0,05 мм/год. [c.496]

Титан по прочностным показателям приближается к стали, но имеет значительно меньшую плотность — 4,5 10 кг/м . Титан химически стоек против азотной кислоты, нитритов, нитратов, хлоридов, сульфидов, фосфорной кислоты, хромовой кислоты, органических кислот и мочевины, [c.23]

В фосфорной кислоте титан устойчив при комнатной температуре до 30 %-ной концентрации. В хромовой кислоте 10—50 %-ной концентрации даже при кипении коррозия титана составляет менее 0,13 мм/год. [c.190]

Титан химически стоек против кипящих азотной кислоты и царской водки всех концентраций, нитритов, нитратов, хлоридов, сульфидов, фосфорной кислоты, хромовой кислоты, органических кислот, в том числе уксусной, мочевины. Титан сильно разъедается 40%-ной серной кислотой, однако применение анодной защиты (с расходом электроэнергии, не превышающим 50 вт на 100 поверхности) снижает коррозию до едва ощутимой. [c.45]

ЛИШЬ При относительно низких температурах (табл. 14.14). Легирование титаном повышает пластичность и, следовательно, эффект защитного действия хромового покрытия на ниобии. Покрытия Сг—N1 на молибден наносят в виде нескольких чередующихся слоев Сг и N1. Эти покрытия находят также ограниченное применение для защиты W при Г < 1200 °С. [c.437]

Производство дифенила описано S ott oM Пары бензола пропускают через металлический змеевик, погруженный в свинцовую баню, нагретую до 600—650°. По выходе из змеевика пары пробулькивают через расплавленный свинец и попадают в другой такой же змеевик, пофуженный во вторую с-вин-цовую баню, температура которой 750—800°. Полученный таким образом дифенил пропускают с большой скоростью через водяной холодильник. Согласно другому методу пары бензола пропускают через реакционную камеру, нагретую при 800° и содержащую контактные вещества, уменьшающие отложение угля Такими веществами являются сернистые кобальт, железо, медь, молибден,, мышьяк, олово или цинк хлористые никель или сурьма хромово-калиевые квасцы или же металлы селен, мышьяк, кремний, сурьма или молибден. Кроме того для такой дегидрогенизации были предложены следующие катализаторы трудноплавкие окислы, ванадаты, хроматы, вольфраматы, молибдаты, алюминаты, цин-каты таких металлов, как кальций, магний, титан, церий, цирконий, торий и бериллий [c.210]

Молибденовые, вольфрамовые и рениевые сплавы способны работать при высоких температурах с применением защитных покрытий ввиду склонности их к окислению. Исключение составляют хромовые сплавы, которые можно использовать без защитных покрытий при температурах до 1100—1200° С. Наиболее применяемые сплавы на основе хрома содержат в качестве легирующих добавок ванадий, титан, никель, вольфрам, иттрий, либо образующие с хромом твердые растворы, обладающие ограниченной растворимостью в нем. [c.137]

Хромовый ангидрид может быть получен из монохроматных (желтых) щелоков через хромат кальция по следующей схеме хромат кальция осаждают обработкой хроматного щелока хлоридом кальция при кипячении отфильтрованный и промытый хромат кальция разлагают серной кислотой, причем образуются гипс и раствор СгОз гипс отделяют на фильтре и раствор выпаривают для получения твердого СгОз . Материалом для выпарного аппарата может служить титан. [c.613]

Для улучшения экономики процесса предпринимаются попытки уменьшить напряжение на электролизе за счет снижения катодного потенциала. Снизить катодный потенциал в производстве хлоратов можно в результате обработки графитового катода солями некоторых металлов, например кобальта, молибдена, хрома или ванадия [60, 61], на которых перенапряжение водорода меньше, чем на графите. В биполярном электроде обрабатывают его катодную сторону [61 пат. США 3597337]. Значительный эффект снижения перенапряжения водорода достигался на хромовом, молибденовом и кобальтовом катодах, на катодах из хромоникелевой стали (18% Сг, 8% N1), а также из стали, легированной хромом, никелем, молибденом и титаном [1, с. 33]. [c.85]

Представлены результаты исследования влияния малых добавок быстрорелаксирующих иоиов па основные характеристики ряда литий-титан-.хромовых ферритов. Приводятся данные о компонентах тензора магнитной проницаемости, измеренных в малых подмагни-чивающих полях и в состоянии остаточной намагниченности, о форме петли гистерезиса, а также о пороге нестабильности спиновых волн. Тензорные параметры и /г р измерялись на частоте 3000 Мгч- Показана возможность синтеза однофазных ферритов-шпинелей, содержащих редкоземельные элементы. [c.231]

Титан устойчив к действию морской воды, рассолов и хлоридов металлов (кроме насыщенных растворов хлористого цинка и хлористого алюминия) при обычных и повышенных температурах, к действию хромовой, хлорной, азотной (кроме дымящей) и многих органических кислот (за исключением щавелевой и трихлоруксусной). [c.37]

АН юзрастают пропорционально концентрации ионов Оо . Оценка изменения параметра потерь АН ф [7] и ширины линии спиновых волн АЯ ряда исследованных ферритов литий-титан-хромовой системы показала, что приращение указанных параметров на 0,01 иона Со практически не зависит от состава и составляет б(АЯэф) = 9—10 э, а б(АЯк) = 3—4 э. Величина отношения б (АЯдф)/б(АЯ = 2,5—3,0 может быть испапьзована для характеристики относительной эффективности влияния ионов Со" на исследуемые параметры феррита. [c.188]

Интенсивность корозии титана в соляной кислоте можно уменьшить добавкой в раствор замедлителей коррозии— окислителей (азотная кислота, хромовая, К2СГ2О7, КМПО4, П2О2, О2 и др.), а также солей некоторых металлов (меди, железа, платины и др.). При этом потенциал новой системы титан— раствор приобретает более положительное значение. В таком окисле, как ТЮг, число дефектов решетки на границе окисел — газ настолько мало, что достаточно незначительного количества кислорода, чтобы их ликвидировать. Вновь появляющиеся в процессе растворения дефекты благодаря присутствию кислорода будут устраняться, т. е. процесс пассивации будет преобладать над процессом растворения титана. [c.282]

Многие металлы (алюминий. никель, цирконий, титан, железо) хорошо пассивируются ш концентрири-ванной хромовой кислото. [c.857]

Сплавы, обладающие более устойчивой пассивностью, особенно в присутствии ионов хлора, например нержавеющие хромоникелевые стали аустенитного класса, легированные молибденом, например сталь марки Х18Н12МЗТ, а также титан и хром обладают высокой стойкостью к щелевой коррозии. Благодаря высокой стойкости хрома можно рекомендовать хромовые покрытия для зацщты от щелевой коррозии. [c.207]

Хромовая и серная кислоты не оказывают коррозионного воздействия па титан. Титан хорошо противостоит воздействию ряда органических соединений S молочной, стеариновой, уксусной, хлоруксусной, лимонной и виннокаменной кислотах полированная поверхность титана не тускнеет. [c.192]

В —при т. кип. в растворах, содержащих 24% Н2804 и 5% хромовой кислоты (тантал, титан, цирконий) УкпС < 0,12 мм/год. [c.405]

Для химического аппаратостроения решающее значение имеет коррозионная стойкость сплавы титана, за исключением сплава TiMo30, содержащего 30% молибдена, уступают по стойкости нелегированному титану. Титан не подвержен сквозной коррозии в растворах хлоридов и в морской воде и, кроме того, мало чувствителен к коррозии под напряжением. Он стоек в окислительной и сильно окислительной среде (в азотной и хромовой кислотах, отбеливателях, при анодной обработке), но чувствителен к атомарному водороду. Плавиковая, щавелевая и [c.425]

В этой последней реакции найсерная кнслота аналогична перекжи водорода, от которой, однако, она существенно отличается те.м, что не обесцвечивает раствора марганцовокислого калия, не образует желтого окрашивания с сернокислым титаном и не дает с хромовой кислотой перекиси хрома (стр. 226 и 318)., Надсерная кислота легко окисляет соли закиси железа в соли окиси, а также соли закиси церия в соли окиси цер.ия желтого цвета последние избытком персульфата в присутствии серной кислоты не обесцвечиваются (отличие от перекиси водорода). [c.466]

Никель-фосфорный. состав также обладает повышенными антикоррозионными свойствами и, кроме того, высокими антифрикционными характеристиками, малопористостью, твердостью, близкой к хромовым покрытиям. При нанесении этого покрытия становится возможным применение пар трения титан с покрытием— титан — без покрытия такая пара трения неработоспособна — наблюдается схватывание. [c.104]

В табл. 27, составленной по ряду литературных источников, сопоставлены значения коррозионной устойчивости титана (ВТ-1) и сплава Ti0,2Pd в ряде характерных агрессивных сред. Из этих данных следует, что сплав TiO,2Pd имеет большое преимущество перед чистым титаном в кислых неокислительных средах. В окислительных средах (HNO3, Fe la, хромовая кислота, влажный хлор), а также в нейтральных хлоридах (растворы Na l, морская вода) сплав TiO,2Pd и чистый титан имеют примерно одинаковую стойкость. В концентрированных кислотах и, особенно, при повышенных температурах, сплав TiO,2Pd, хотя и имеет некоторое преимущество перед титаном, но также оказывается недостаточно стойким. [c.249]

Коррозионное поведение электрохимически неблагородного титана определяется действием покровных пленок. В кислотах, реагирующих с титаном с выделением водорода, образуются пленки из гидрида титана, в азотной кислоте и царской водке —из Т102 (анатаз), в хромовой кислоте — ТЮг (анатаз и рутил) [17—19]. Пленки из гидрида титана достигают значительной толщины (несколько микронов), причем содержание водорода снижается по мере удаления от поверхности металла. В более сильных кислотах и при повышении температуры скорость растворения защитных пленок превышает скорость их образования. Присутствие окислителей благоприятствует образованию окисных пленок. Вещества, образующие комплексные соединения (например, ионы фтора), концентрированная серная кислота, соляная кислота, ионы фтора, а также щавелевая кислота препятствуют созданию защитных пленок в связи с образованием легкорастворимых соединений. [c.427]

Титан стоек к действию таких веществ, как хромовая, муравьиная, уксусная кислоты, хлорное олово, хлорная медь, фруктовые ХОКИ и др. (табл. 7.4). [c.441]

После длительной поляризации анодов (3—5 ч) в растворе сульфата хрома не удалось обнаружить следов хромовой кислоты. Чувствительность анализа в условиях эксперимента составляла 10 г хрома. Кривые потенциал — время, полученные в растворах азотнокислого свинца на анодноноляризованных титане [c.90]

Титан успешно конкурирует с основными коррозионно-стойкими конструкционными металлами и сплавами, в том числе с нержавеющими сталями, медью, латунью и медноникелевыми сплавами. При удельном весе 4,5 г см (в два раза легче меди) титан и его сплавы имеют предел прочности 50—160 кг/мм . В подавляющем большинстве титан используется как коррозионностойкий материал. Это имеет большое народнохозяйственное значение, так как позволяет решить проблему борьбы с коррозией. Химическое, нефтехимическое и нефтеперерабатывающее оборудование, изготовленное с использованием труб из титана и его сплавов, коррозионностойко в азотной и хромовой кислотах, других высокоактивных окислителях, влажном хлоре и его водных соединениях, уксусной, хлористоводородной, органических и других кислотах, едких щелочах, соединенттях серы, хрома и других элементов, среде углеводородов, хлоридов, сероводорода и других соединениях нефтепродуктов. [c.40]

Съемку рентгенограмм проводили в дебаевской камере, источником излучения служила рентгеновская трубка с медным излучением. В рентгенограммах, снятых с участков развитой объемной диффузии, были обнаружены, наряду с линиями а-титан,а очень слабые линии, относящиеся к химическим соединениям титана с металлами покрытий, например, для хромового — Т1Сг, медного — Т12Си и др. [c.112]

Для улучшения экономики процесса предпринимаются попытки уменьшить напряжение на электролизере за счет снижения катодного потенциала. Снизить катодный потенциал в производстве хлоратов можно в результате обработки графитового катода солями некоторых металлов, например кобальта, лголибдена, хрома или ванадия [131, 134], на которых перенапряжение водорода меньше, чем на графите. В биполярном электроде обрабатывают его катодную сторону [134, 135]. Эффект снижения напряжения на биполярном электролизере, достигаемый при обработке графитового катода солями металлов, характеризуется кривыми, показанными на рис. 16 [134]. Значительный эффект снижения перенапряжения водорода достигался на хромовом, молибденовом и кобальтовом катодах, на катодах из хромо-никелевой стали (18% Сг, 8% Ni) [134], а также из стали, легированной хромом, никелем, молибденом и титаном [122]. [c.33]

С целью обоснования этого предположения была изучена [134] полимеризация этилена на однокомпонентных гетерогенных катализаторах (двухлористый титан, трис-1г-аллилхром на силикагеле, хромовый ангидрид на силикагеле) в присутствии координационных ингибиторов — СО, РНд. Введение в зону реакции указанных ингибиторов приводит к полному прекраш,ению полимеризации, несмотря на то, что все связи переходный металл—углерод в системе сохраняются [134]. Эти результаты однозначно свидетельствуют о том, что атомы переходных металлов в активных центрах гетерогенных катализаторов полимеризации обладают координационной ненасыщенностью и что процесс роста цепи происходит через стадию предварительной координации мономера. [c.20]

Для гидрирования полученных оксиальдегидов были изучены катализаторы — никель Ренея, промотированный титаном, палладий на угле, рутений на окиси алюминия, а также промышленные катализаторы — никель хромовый и медно-хромово-кальциевый (ГИПХ-105). [c.205]

Титан хорошо анодно оксидируется в серной кислоте, а также в электролите, состоящем из 15% серной кислоты, 15% ортофосфорной кислоты и 1 % хромового ангидрида. [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология