Реакция между медью и серной кислотой

III. Реакция между крепкой серной кислотой и медью при нагревании протекает согласно уравнению [c.305]

II. Реакция между разбавленной серной кислотой и медью не возникнет, гак как атом меди более электронофилен, чем ион водорода, и не отдает ему свои электроны. [c.304]

Составьте молекулярное и ионное уравнения реакций между хлоридом натрия и серной кислотой хлоридом железа (III) и нитратом серебра сульфатом меди (II) и гидроксидом калия сульфатом алюминия и гидроксидом натрия. [c.81]

В ароматических аминах комплексообразующие свойства атома азота ослаблены влиянием ядра, но связь между атомами азота и водорода почти не поляризована. Поэтому влияние щелочных агентов не приводит к сколько-нибудь заметной ионизации. Эмпирически было найдено, что ароматические амины вступают в реакцию цианэтилирования в присутствии серной кислоты, уксусной кислоты, уксусного ангидрида, солей меди и никеля. Обращает на себя внимание тот факт, что кислоты, а также металлы типа меди и никеля легко образуют комплексы с ароматическими аминами именно за счет свободной пары электронов атома азота. Можно предположить, что в этом случае комплексообразователь в дальнейшем вытесняется молекулой акрилонитрила и служит как бы переносчиком амина. [c.52]

В лаборатории 50, обычно получают восстановлением концентрированной серной кислоты металлической медью или обменной реакцией между солями сернистой кислоты и сильными кислотами. [c.281]

Даны следующие вещества сульфат железа (П), сульфид железа (П), аммиак, нитрат меди (П), соляная кислота, нитрат серебра, серная кислота. Напишите уравнения всех возможных реакций, протекающих попарно между предложенными веществами в водном растворе. [c.116]

На основании замеченных нами выделения сернистого газа, появления окиси меди и образования медного купороса, в реакции между медью и серной кислотой мы должны различать две стадии. В первой—образуется окись меди и сернистый газ в следующей стадии реакции окись меди вступает во взаимодействие с новой частицей серной кислоты и дает медный купорос. [c.30]

В Египте Бертолле впервые познакомился с содовыми озерами и, разделив со своими соотечественниками участь вынужденного затворничества в Каире, написал здесь свою Химическую механику . До появления этого труда в химии господствовало убеждение, что химические реакции между веществами раз навсегда предопределены их сродством друг к другу, что, например, железо всегда должно вытеснять медь, серная кислота — соляную кислоту и т. д., а не наоборот. Бертолле же, размышляя над образованием природной соды, пришел к мысли, что она возникла в результате взаимодействия известняка с поваренной солью, т. е. реакции, обратной по отношению к идущей по правилу Бертолле реакции [c.559]

Медный купорос вы получали на лабораторных занятиях при изучении серной кислоты и уже несколько знакомы с ним. Теперь мы подробнее изучим медный купорос и прежде всего остановимся на образовании его при реакции между серной кислотою и медью. [c.29]

Напишите уравнения реакций между а) соляной кислотой и гидратом окиси натрия б) азотной кислотой и гидратом окиси калия в) серной кислотой и едким натром г) ортофосфорной кислотой и гидратом окиси калия д) соляной кислотой и гидратом окиси меди е) азотной кислотой и гидратом окиси никеля ж) серной кислотой и гидратом окиси железа з) соляной кислотой и гидратом окиси алюминия. [c.22]

Из опыта видно, что необходимыми условиями реакции между серной кислотой и медью являются сильная концентрация кислоты и нагревание. [c.30]

Мы провели несколько экспериментов (табл. 2) в совершенно одинаковых условиях, которые позволили сделать уже отмеченный в литературе вывод, что в качестве катализаторов реакции между этиленом и серной кислотой целесообразно применять серебро, железо, ванадий и медь, а в промышленных масштабах — только железо и медь. Оба металла по каталитическому действию значительно уступают серебру, но экономически они намного выгоднее. Однако использование их не может решить проблемы, следовательно,, нужно стремиться к отысканию новых возможностей. Одной из них является повышение давления. [c.22]

Применение уксусной кислоты не обязательно во многих прописях рекомендуется брать серную кислоту. Однако при недостаточном опыте работающего при этом иногда создается слишком высокая кислотность, в связи с чем может выделиться йод. Это объясняется действием пятивалентного мышьяка, а также трехвалентного железа, так как фторидный комплекс последнего разрушается сильными кислотами. Отсюда требование ГОСТа — применять именно уксусную кислоту. Возможно также каталитическое действие меди, и особенно окислов азота на реакцию между йодидом и кислородом воздуха. Поэтому следует обратить особое внимание на указанные в тексте предосторожности в отношении удаления азотной кислоты и окислов азота, а также, по возможности, на устранение соприкосновения с кислородом воздуха после прибавления йодистого калия. [c.414]

Реакция между серной кислотой ж окисью меди служит примером гетерогенной реакции жидкость — твердая фаза [c.227]

Реакция между серной кислотой и оксидом меди служит примером гетерогенной реакции жидкость — твердая фаза НгЗО -Ь -Ь2СиО—>"Си804 "Ь Н2О. [c.217]

Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций между сульфатом цинка и гидроксидом натрия серной кислотой и хлоридом бария оксидом меди и серной кислотой карбонатом бария и соляной кислотой. [c.81]

Решение. Реакцию между окисью меди и серной кислотой выражают уравнением [c.26]

Составьте схему перехода электронов г, реакциях между такими веществами а) цинк и сульфат меди б) цинк и серная кислота в) алюминий и сульфат железа (II) г) железо и нитрат серебра. [c.85]

Составьте два равенства для реакции, происходящей между крепкой серной кислотой и медью (из работы 1-й) первое с образованием окиси меди и сернистого газа, и второе—получения из окиси серкомедной соли. [c.32]

Эту реакцию нужно провести аналогично реакции между окисью меди и серной кислотой, описанной на стр. 28. [c.37]

Существенным недостатком способа получения медного купороса из белого матта путем его окислительного обжига и последующего растворения полученной окиси меди в серной кислоте является то, что основное количество серы, содержащейся в белом матте, не используется. Между тем за счет этой серы теоретически возможно было бы перевести в медный купорос 50% меди, находящейся в белом матте, и тем самым снизить в 2 раза расход серной кислоты при последующей обработке продукта обжига. С этой целью белый матт должен подвергаться не простому окислительному, а сульфатизирующему обжигу, т. е. длительной прокалке при сравнительно невысоких температурах (400—500°) при достаточном избытке кислорода. В этих условиях реакции [c.682]

Таким образом, в результате реакции между цинковым сырьем и серной кислотой образуется раствор, содержащий сернокислые соли цинка, кадмия, никеля, меди и закисного железа свинец и олово в раствор не переходят. [c.213]

Напишите уравнение реакции между следующими веществами а) фосфорной кислотой и гидроокисью кальция б) серной кислотой и хлоридом бария в) соляной кислотой и нитратом серебра г) серной кислотой и нитратом свинца д) азотной кислотой и окисью кальция е) соляной кислотой и окисью меди И ж) серной кислотой и окисью железа П1 з) фосфорной кислотой и окисью калия. [c.63]

Для восстановления нитратов до аммиака необходимо наличие водорода. Выделение водорода происходит за счет реакции между щелочью и сплавом Деварда, который состоит из 50% меди, 45% алюминия и 5% цинка. Выделяющийся аммиак улавливается в приемнике титрованной серной кислотой [c.166]

Практические условия синтеза САА определяются зависимостью выхода целевого продукта от соотношения между реагентами, температуры и продолжительности реакции [5,49 - 52]. АН, серная кислота и вода обычно берутся в мольном соотношении 1 1 1. Для синтеза используют 84,5%-ю серную кислоту, к которой при перемешивании малыми порциями добавляют нитрил. Гидратация проводится в присутствии солей меди или других ингибиторов свободно-радикаль-ной полимеризации. [c.16]

Еще Вертело пытался ускорить реакцию между этиленом и серной кислотой, применяя в качестве катализаторов соли ртути. Фритцше [38] считал, что этилсерная кислота сама по себе достаточно акти1 ный катализатор. Это было подтверждено в работе [39]. В дальнейшем были изучены многие катализаторы [40, 41], причем наиболее эффективными оказались соли серебра, железа, меди и окислов ванадия. Действие солей в болынинстве случаев не зависит от аниона, но поскольку мы имеем дело с серной кислотой, рекомендуе -ся употреблять сульфаты (несколько отличаются друг от друга по действию соли одно- и двухвалентной меди). Иногда специфичность действия приписывается аммиачным солям [42] и циановым комплексам металлов [43], но, по нашему мнению, главная роль во всяком молекулярном комплексе принадлежит металлу (например, железу в соли Мора и ферроциановых соединениях). Различие может заключаться лишь в неодинаковом физическом состоянии катализатора в серной кислоте и в последующем изменении состояния с превращением части молекул серной кислоты в молекулы этилсерной кислоты или с введением влаги в серную кислоту. Сравнение действия различных катализаторов может привести к одним и тем же выводам кривые относительной интенсивности действия в ряду каталитических добавок приблизительно одного порядка. Абсолютные значения каталитического действия здесь не важны, поскольку они зависят от условий эксперимента. [c.22]

Все детали установки, в которых проходят фракциопировка газа и реакция между этиленом и серной кислотой, сделаны из железа. Детали, связанные с процессом гидролиза, выполнены из меди. [c.36]

Была исследована зависимость колебаний редокс-по-тенциала от концентраций пероксида водорода, иодат-ионов, ионов марганца(П), ацетона и серной кислоты, а также взаимосвязь между колебаниями редокс-потен-циала и колебаниями концентрации молекулярного иода. Реакция иодат — пероксид водорода ингибируется хлорид-ионами и ионами меди (II), тогда как ионы марганца (II) катализируют ключевую стадию реакции — реакцию накопления иода. [c.92]

Помещают указанную в частной статье навеску вещества в длинногорлую колбу емкостью 200 мл, прибавляют 1 г смеси, состоящей из 10 частей сульфата калия Р или безводного сульфата натрия Р и I части меди (П) Р, затем прибавляют указанное в статье количество серной кислоты ( -ПбО г/л), не содержащей соединений азота, ИР. Нагревают смесь на небольшом пламени до получения шрозрачно-го зеленого раствора и слегка кипятят еще 30 МрИН, если в статье нет других указаний необходимо следить за тем, чтобы верхняя часть колбы не шерегревалась. Охлаждают, разводят водой до 75— 80 мл, соблюдая соответствующие меры предосторожности, м прибавляют кусочек гранулированного цинка Р и раствор 15 г гидроокиси натрия Р и 2 г тиосульфата натрия Р в 25 мл воды. Если необходимо, количество гидроокиси натрия можно увеличить для того, чтобы обеспечить. перед отгонкой сильно щелочную реакцию. Тотчас соединяют колбу с перегонным аппаратом, перемешивают содержимое, отгоняют выделившийся аммиак в 16 мл раство- ра борной. кислоты ( 50 г/л) ИР и титруют серной кислотой (0,05 моль/л) ТР, используя в качестве индикатора раствор метилового красного в этаноле ИР. Повторяют определение без исследуемого вещества разность между титрованиями соответствует количеству аммиака, образовавшегося из исследуемого вещества. Каждый миллилитр серной кислоты (0,05 моль/л) ТР соответствует 1,401 мг азота N. [c.157]

Медь (II). Реакция между Си +- и Сг +-ионами протекает количественно [15, 28, 38—40] в среде 2—20%-ной соляной или 2— 15%-ной серной кислоты, а также в уксуснокислом растворе в присутствии Na I или NH4 I. При титровании Си восстанавливается сна- [c.171]

Несмотря на то, что во многих случаях, очевидно, имеется зависимость между адсорбцией и каталитической активностью, это не означает, что сильно адсорбирующие вещества являются хорошими катализаторами для реагирующих компонентов системы. Райдил [75] обрахцает внимание на силикагель Патрика, который, хотя обладает мощными адсорбирующими свойствами и имеет максимальную поверхность, равную 2 500 ООО см на 1 г, каталитически инертен для большинства реакций. Измерения адсорбции на силикагеле комплексных медно-аммиачных ионов и комплексных серебряно-аммиачных ионов, сделанные Рейерсоном и Кларком [74], установили, что комплексные ионы адсор бируются так сильно, что не могзп" снова выделиться при обработке 0,5 серной кислотой. Адсорбция зависит от величины pH раствора и при рН=9,б имеет максимум, соответствующ 1й приблизительно 10 миллимолям меди на 1 г недиали-зированного геля. [c.115]

Различие потенциалов между катодной и анодной реакциями будет возрастать, если уменьшается активность ионов металла, так как в соответствии с уравнением Нернста при этом снижается анод ный потенциал. Этот же эффект легко достигается с помощью кош лексообразующих агентов. Медь, например, не будет корродировать в деаэрированной серной кислоте, так как единственно возможная катодная реакция (выделение водорода) будет протекать при потенциалах, меньших потенциала растворения меди. Если же к кислоте добавлять H N, то медь образует комплексный анион [c.90]

Оказалось возможным получить трехфазный фонтанирующий слой, используя в качестве фонтанирующей среды газ с жидкостью, текущей вниз через слой. Йервое сообщение о такой системе сделано Вуковичем и др. [254]. Используя воздух, воду и лёгкие шарики из полиэтилена и полистирола (А1 = 1-г-2мм, рт = = 0,23 н-0,32 т/м ) в колонне диаметром 19,4 см, эти исследователи определили условия, необходимые для поддержания стабильного трехфазного фонтанирующего слоя, и перепад давления. Они полагают, что постоянное циклическое движение частиц совместно с противоточным контактом между двумя легкими фазами должны сделать фонтанирующий слой в некоторых случаях более эффективным, чем кипящий. В качестве специфических примеров приводятся процессы удаления частичек пыли из газового потока промывкой и реакции, включающие осаждение. Мейзен [149] предложил использовать такую систему для выщелачивания. Процесс основан на лабораторных экспериментах, в которых руда с размером частиц 1 мм и разбавленная серная кислота фонтанировались воздухом с целью достижения быстрой экстракции меди из руды. [c.253]

Реакция между серной кислотой HgSO и окисью меди СиО является примером гетерогенной системы Ж—Т [c.40]