Адсорбция ионов металлов

Из таких пассивных металлов, как медь, серебро, выход ионов в раствор почти не происходит. Поэтому, например, в случае медного электрода, погруженного в раствор соли меди, преобладает адсорбция ионов металла на поверхности электрода. Схематично процесс можно изобразить следующим образом [c.193]

Способность посылать ионы в раствор у различных металлов выражена неодинаково. При одинаковых условиях она зависит от энергии сублимации металла, энергни ионизации его атомов и энергии гидратации ионов. Чем меньше энергия сублимации и энергия ионизации и чем больше энергия гидратации, тем выше способность металла посылать ионы в раствор и тем ниже его равновесный потенциал. Из таких пассивных металлов, как медь, серебро, выход ионов в раствор почти не происходит. Поэтому, например, для медного электрода, погруженного в раствор соли меди, преобладает адсорбция ионов металла на поверхности электрода. Схематично процесс можно изобразить следующим образом [c.238]

По этой причине при осаждении силиката металла нз водного раствора при комнатной температуре не происходит формирования кристаллического силиката. Вместо этого обычно получается коллоидная смесь, которая становится видимой по мере того, как происходит адсорбция ионов металла на студенистом кремнеземе, или же по мере взаимной коагуляции положительно заряженных коллоидных частиц гидроксида металла и отрицательно заряженных коллоидных частиц кремнезема. [c.224]

Кэрролл и Фримен [208] измеряли относительную адсорбцию ионов металлов на поверхности кремнезема, определяя степень вытеснения ионами предварительно адсорбированных красителей. Наиболее сильно шла адсорбция ионов Са +, затем Ва - -и Sr2+. [c.924]

Библиография по адсорбции ионов металлов на кремнеземе. Таблица 6.3 может служить в качестве руководства при поиске литературы, хотя и не является исчерпывающей. В таблицу включены литературные ссылки, относящиеся в основном к гидроксилированным образцам кремнезема. Комплексы ионов металлов включены в таблицу для тех случаев, когда лиганды определены, в других случаях можно допустить, что в качестве лигандов приняты 0Н или Н2О. Степень основности или степень полимеризации обычно не указываются. [c.932]

Адсорбция ионов металлов на кремнеземе Таблица 6.3 [c.933]

Применение хронопотенциометрии для изучения адсорбции ионов металлов на ртутных электродах [360—364] сопряжено с такими же трудностями, о которых уже говорилось в этом разделе. [c.172]

Для определения константы реакции (18) или константы ацидолиза нами использован метод, предложенный Шубертом [15]. Этот метод заключается в определении коэффициента распределения иона металла между сорбентом и раствором, содержащим ион металла и комплексооб-разователь, а также параметров изотермы адсорбции иона металла на катионите. Зная коэффициент распределения и изотерму, можно в каждом случае определить концентрацию иоиа металла, находящегося в растворе в виде катиона, и концентрацию иона металла, входящего в состав комплексного иона. [c.90]

Н. А. Изгарышеву, должно быть объяснено увеличением размера частиц коллоидно-дисперсной фазы и снижением адсорбции ионов металла. [c.46]

По этим причинам осадок силиката металла из водного раствора при обычной температуре не дает кристаллических силикатов. Вместо этого обычно образуется коллоидная смесь, которую можно рассматривать как адсорбцию ионов металла на геле кремнезема или как совместную коагуляцию положительно заряженной коллоидной гидроокиси металла и отрицательно заряженного коллоидного кремнезема. [c.176]

При длительном хранении очень разбавленных растворов, к которым относятся и природные воды, возможно также постепенное изменение их концентрации. Указать определенную причину потерь вещества из очень разбавленных растворов практически невозможно. Чаще всего одновременно протекают различные процессы — физическая адсорбция ионов металлов на поверхности сосудов, реакции осаждения, ионного обмена, диффу- [c.21]

Вместо комплексных соединений, фактически входящих в состав некоторых ферментов, получены менее сложные комплексы, проявляющие очень высокую активность, и в ряде случаев, по-видимому, действующие по механизму, сходному с ферментным. Удалось добиться повышения уровня активности при адсорбции ионов металлов и комплексов на различных носителях. Аналогичный эффект обнаруживается и при адсорбции красителей, моделирующих дегидразы на носителях небелковой природы. Функции дегидраз в слабой степени проявляются и у аминосоединений. Эти же соединения (имидазол) могут моделировать и гидролитические ферменты. Таким образом, в тех моделях, которые воспроизводят элементарные акты биокатализа, недостатка нет. [c.168]

Основными элементарными стадиями процесса восстановления ионов металла в простейшем случае являются доставка ионов из объема раствора к поверхности металла, разряд ионов и образование кристалла. В более сложных случаях, например при выделении металлов из комплексных ионов, разряду могут предшествовать гомогенные или гетерогенные химические реакции. Процесс разряда может сопровождаться также адсорбцией ионов металла или компонентов раствора на электроде и другими поверхностными явлениями (промежуточное образование оксидов, а затем их восстановление) и т. д. [c.13]

В настоящее время наиболее подробно изучена адсорбция катионов металлов на анионитах, за исключением щелочных металлов. Эти данные (рис. 10) -можно сопоставить с положением химических элементов в периодической системе для адсорбции ионов металлов из растворов соляной кислоты. При этом по оси абсцисс отложена концентрация соляной кислоты (от О до 12-м.), а по оси ординат отложены логарифмы коэффициентов распределения. [c.109]

Изучение адсорбции ионов металлов Си-+, Ре- +, В1 +, АР+, N 2+, Мд2+, 2п + и РЬ + проводили в статических условиях из стандартных растворов их азотнокислых солей. Стандартные растворы (0,5 мг/мл) готовили растворением навесок соответствующих металлов высокой степени чистоты в НЫОз ос.ч. (1 1). [c.47]

Калибровка электрода связана со сложностями в приготовлении калибровочных растворов с низкой концентрацией определяемого иона. Например, при калибровке сульфидсеребряного ИСЭ при помощи растворов А МОз наименьшая практически достигаемая концентрация калибровочного раствора (при его приготовлении в фторопластовой посуде) составляет 4-Ю М,. и это при том, что на стенках фторопластовой посуды наблюдается наименьшая адсорбция ионов металлов. Адсорбируемость металлов увеличивается в следующем ряду материалов, обычно используемых для изготовления лабораторной посуды [35] [c.98]

Анализируя полученные экспериментальные данные, авторы пришли к заключению, что, по-видимому, в твердой фазе модифицированного угля содержится не одно индивидуальное соединение, а смесь двух соединений одновременно. Учитывая это, они предполагают следующую схему основных процессов, приводящих к адсорбции ионов металла Ме на угле R, насыщенном комплексообразовате-лем А [c.220]

В общем случае наблюдалось, что в смеси раствора соли поливалентного металла и поликремневой кислоты или коллоидного кремнезема при низком значении pH происходит их соосаждение по мере того, как pH повышается до значения, лишь немного не достигающего pH начала осаждения гидроксида металла пз раствора солп металла в отсутствие кремнезема в системе. Шиндлер и др. [2666] попытались установить взаимосвязь параметров в рассматриваемом явлении на количественной основе. Они обнаружили, что имеется зависимость между константами равновесия адсорбции ионов металлов на поверхности кремнезема п константами равновесия образования гидроксидов (см. более подробно в гл. 6). [c.520]

Хили, Джеймс и Купер [231] сообщили о сильной адсорбции ионов металла на кремнеземе. При рН<6 кобальт адсорбировался из 10-5 jvi раствора Со + неспецифически, как и при обычном ионном обмене. Выше pH 6,5, но ниже точки начала осаждения Со(ОН)г ионы кобальта перемещались в поверхностный слой кремнезема, при этом одна из шести молекул воды, окружающих ион кобальта, замещалась одной группой SiOH [c.928]

Краткие выводы и обзоры. Известны некоторые общие обзоры ио ионообменным свойствам кремнеземной поверхности и силикагелей, опубликованные за последние 25 лет, но лишь в немногих рассматриваются все аспекты этой темы. Бентон и Элтон [238] подсчитали энергию адсорбции ионов, находящихся в слое Штерна. Душина и др. [239] показали взаимосвязь между величиной pH и адсорбцией ионов металлов, которую они описали на основе растворимости, поверхностных соединений [240]. [c.931]

Лигандные свойства поверхностных силанольных групп для ионов металлов (Ре +, Си2+, Сс1 + и РЬ +) были измерены Шиндлером и др. [191], а также были определены константы адсорбционного равновесия . Величина адсорбции ионов металлов в зависимости от pH показана на рис. 6.10. [c.931]

Высокая эффективность катализаторного осадка при очистке сточных вод объясняется не только высокой щелочностью реагента, но и протеканием адсорбции ионов металлов в его внутренних порах. Поэтому одновременно с осаяиением ионов тяжелых металлов в виде соответствующих гидрооксидов также происходит их адсорбция в высокоразвитых внутренних порах материала. [c.24]

Отмечено, что адсор-бируемость ионов актиноидов и лантаноидов заметно уменьшается с увеличением кислотности и что адсорбция зависит только от уменьшения концентрации хлорида лития в растворах с концентрацией НС1 в пределах 0,1—1,0 М (ср. америций и калифорний в растворах с 9— 10 М Li l на фиг. 6). Это явление не имеет точного объяснения. Однако меньшая адсорбция ионов металлов из растворов НС1, чем из растворов Li l [5], для всех четырех изученных элементов свидетельствует о том, что такое поведение связано скорее со свойствами концентрированных электролитов. а не отдельных анионных комплексов, содержащих ионы различных металлов. В связи с этим было выдвинуто несколько гипотез. [c.46]

Обычно уравнение Фрейндлиха отражает корректно процесс адсорбции лишь при средних значениях концентраций. Кольтгофф и Оверхользер, изучая явление соосаждения двухвалентных металлов с гидроксидом железа, нашли, что адсорбция ионов металлов протекает в соответствии с адсорбционной изотермой Фрейндлиха в широком интервале концентраций. [c.136]