Кобальт и двойные соли

Молярные десятичные коэффициенты погашения этих растворов даны на рис. 20, а. Как и следовало ожидать, у кислых растворов бихромата калия на кривых поглощения света в ультрафиолетовой области имеется два максимума (260 и 350 нм), численно одного порядка по сравнению с принятыми в спектро-фотометрии контрольными щелочными растворами хромата калия, однако положение их несколько смещено в коротковолновую область, и полосы поглощения более узкие. Для кислого раствора сернокислого кобальта также наблюдаются два максимума (310 и 510 нм) —один в ультрафиолетовой, другой в видимой части спектра. В длинноволновой (видимой) области спектра полученные значения молярных коэффициентов практически совпадают с табличными данными для кислых растворов двойной соли сульфата кобальта и сульфата аммония. [c.52]

Применение солей кобальта в качестве источников получения карбонилов кобальта, являющихся катализатором процесса оксосинтеза, описано в большом числе патентов и ряде статей. Наиболее часто описывается применение ацетата, нафтената или олеата кобальта [1, 4]. Кроме этих солей, описано применение двойной соли сульфата кобальта и магния [2], кобальтовой соли кобальт-оКтакарбонила непосредственно или в виде аммиачного комплекса [3]. [c.79]

Двойные соли тория и щелочных (Щелочноземельных) металлов Комплексные соли (железа, кобальта, церия) - [c.5]

Двойные соли хлористого алюминия с галогенидами лития, бериллия, ванадия, хрома, марганца, таллия, кобальта, никеля, магния на носителях- [c.457]

Тем не менее гидраты роданистого кобальта синего цвета характерны для многих двойных солей, которые образует o( NS)2 с галоидными металлами [1,2]. Теряя воду и переходя в ангидридные формы, эти вещества также принимают желто-бурую окраску, что указывает с наглядностью на связь воды с o( NS)2 в двойной соли. [c.129]

Соли никеля часто содержат в виде примеси соли кобальта. Для получения двойной соли без кобальта предлагается следующая методика получения двойной соли. [c.167]

Дихлорид кобальта хорошо растворим также в этиловом и метиловом спиртах, несколько хуже в ацетоне, пиридине. Безводный СоСЬ не растворим в жидком аммиаке, но при комнатной температуре он поглощает газообразный аммиак, образуя аммиакаты с 1, 2, 6 и 10 молекулами ЫНз. Хлорид кобальта склонен к образованию двойных солей, в частности выделены соединения [c.406]

Выполнение работы. Положить раздельно на фильтровальную бумагу или стеклышко кристаллы двойной соли гидрофосфата натрия-аммония КаЫН4НР04-4Н,0, растертого в порошок нитрата кобальта (II) и порошкообразного оксида меди. Нагреть пламенем горелки платиновую проволочку с петлей на конце. Нагретой проволочкой коснуться кристалликов соли и снова на- [c.158]

Запись данных опыта.. Написать уравнения реакций а) разложения гидрофосфата натрия-аммония, б) взаимодействия оксида меди с метафосфатом натрия, нротекающ,его с образованием двойной соли ортофосфорной кислоты СиЫаРО, в) взаимодействия нитрата кобальта с метафосфатом натрия, протекаюш,его с образованием двойной солн СоЫаРО и неустойчивого оксида ЫаОб. [c.158]

Приготовьте на стеклянной пластинке раздельно несколько кристаллов двойной соли гидроортофосфата натрия-аммония ЫаНН4НР04-4Н20, 2—3 мелких кристалла нитрата кобальта и [c.146]

Напишите уравнения реакций разложения гидрофосфата натрия-аммония и получения двойной соли ортофосфата кобальта-натрия СоЫаРО , учитывая, что ири последней реакции получается неустойчивая полупятиокись азота, которая разлагается на двуокись азота и кислород. [c.147]

Очистите проволочку и повторите опыт, взяв вместо соли кобальта окись меди. Отметьте окраску полученного перла. Напишите уравнение реакции получения двойной соли ортофосфата меди-натрия СиЫаР04. [c.147]

Написать уравнения реакций разложения гидрофосфата натрия-аммония и получения солей в виде окрашенных перлов. При этом следует учесть, что при прокаливании первичных фосфатов образуются соответствующие метафосфаты и вода, вторичных — соответствующие дифосфаты, для третичных изменений не происходит. В этом опыте образовавшийся метафосфат натрия взаимодействует с оксидами кобальта и хрома, образуя их фосфаты или двойные соли — Na oP04 и 2СгР04-МазР04. [c.236]

Пз комплексных соедипений двухвалентного кобальта устойчивы по отношению к окислению кислородом воздуха ацидосо-еднпення, которые считают двойными солями. Их получение несло/кно и сводится к реакциям присоединепия различных солей к солям кобальта. Ирнменение найми три метода [c.353]

Большую роль в стереохимии сыграли исследования характера ионного распада комплексных соединений в зависимости от состава комплексного иона. Вернеру и Миолатти удалось доказать справедливость написания структурных формул для хлор-амиачных переходных рядов четырехвалентной и двухвалентной платины и трехвалентного кобальта в виде комплексных соединений, а не двойных солей, как их писали раньше. До этих работ формулу хлорпла-тината калия представляли как Р1С14-2КС1. Из такого написания можно было сделать неправильный вывод о неравноценности атомов хло- [c.376]

Гексанитрокобальтиаты. Гексанитрокобальтиаты калия, таллия, серебра, а также двойные соли этих катионов мало растворимы в воде. На осаждении Mз o(N02)6 (где М — калий, таллий и др.) основаны методы отделения кобальта от большого числа элементов (см. стр. 68), а также некоторые титриметрические и фотометрические методы определения кобальта. [c.23]

Обнаружение в виде тетрароданомеркуриата кобальта. Изучению реакции его образования посвящен ряд работ [59, 162, 190, 191, 193, 445, 597—599, 689, 923, 1279, 1371, 1483]. Обнаружение кобальта по образованию малорастворимой соли o[Hg(S N)4] синего цвета выполняют в пробирке капельным методом или микрокристаллоскопически последний вариант обеспечивает наибольшую чувствительность. Чувствительность обнаружения сильно повышается в присутствии солей цинка. По Коренману [162], осадки Zп[Hg(S N)4] и oiHg(S N)4] изоморфны и образуют кристаллы смешанных соединений. По Кульбергу [190], сначала весь кобальт образует двойную соль Zn[Hg(S N)4] o[Hg S N)4], которая адсорбируется затем на поверхности осадка ZпiHg(S N)4], окрашивая его в синий цвет. [c.49]

При обычном способе кислый раствор нейтрализуют сначала гидроокисью аммония и карбонатом а.ммония до полной нейтрализации всей свободной кислоты, зате.м разбавляют кипящей водой, прибавляют ацетат натрия и кипятят до полного выделения основных ацетатов железа. Полное отделение воз.можно только при повторном осаждении. Другой метод [516, 740] состоит в удалении избытка свободной кислоты выпаривание.м в присутствии хлорида калия, который прибавляют для образования двойной соли с хлоридо.м железа. Далее растворяют почти сухие соли в воде и поступают, как в предыдущем случае. Железо, титан и цирконий. полностью отделяются от кобальта однократны.м осаждение.м, хотя некоторое количество железа остается в растворе. Предложен также. метод [1080], в котором [c.66]

Система хлорид лития—хлорид стронция—вода при 25° раньше изучалась Блидиным [ ]. Им было установлено, что в твердую фазу выделяются двуводный и шестиводный гидраты хлорида стронция и одноводный хлорид лития. Однако при псследова-нии взаимодействия хлорида лития с хлоридами магния, кобальта и другими двувалентными катионами доказано образование двойных солей. Учитывая близость химического сродства этих элементов к стронцию, вполне возможно ожидать, что хлорид стронция с солью лития может образовывать двойное химическое соединение, но этой причине и было решено провести повторное изучение этой системы при 25°. Полученные результаты по данной системе сведены в табл. 2 и показаны на рис. 2. [c.149]

Поверхностноактивные вещества Комплексные орган и-ческие соединения Двойные соли хлористый алюминий с галогенидами элементов VIII группы (железа, кобальта, никеля), [c.12]

Запись данных опыта. Описать проведенную работу, объяснить наблюдаемое. Написать уравнения реакций разложения иатрий-аммо нийридрофосфата взаимодействия окиси меди с метафосфатом натрия с образованием двойной соли ортофосфорной кислоты СиЫаР04 взаимодействия нитрата кобальта с ме- [c.164]

Одновалентный таллий ведет себя подобно щелочным металлам, т. е. образует малорастворимые осадки только в виде двойных солей с ионами щелочных металлов типа Т12Ме [Ре(СН)б]. Малой растворимостью обладают также осадки Т1+ с медью — Tl2 u2[Pe( N)6]2 и с никелем — Т14Н14[Ре(СН)б]з [1059], а также с кобальтом, кадмием и цинком. Растворимость осадков настолько мала, что добавление таллия к водной суспензии ферроцианидов этих элементов приводит к замещению иона цветного металла ионом таллия и, следовательно, к выделению таллия из раствора. Это наблюдение позволило И. В. Тананаеву и М. А, Глушковой [1060] предложить выделять при помощи [c.404]

Для определения никеля в присутствии кобальта была использована различная растворимость диоксиматов этих элементов при pH 3,3. Осаждение проводилось из ацетатного буферного раствора. При соотношении никеля и кобальта 1 200 получились хорошие результаты. При большем соотношении элементов (1 400) необходимо переосаждение, так как осадок никеля загрязнен кобальтом. Определить никель в присутствии железа удалось при соотношении никеля и железа 1 200, железо связывали винной кислотой ниоксимат никеля выделялся количественно при добавлении раствора аммиака до щелочной реакции. Кроме того, целесообразно отделять никель от железа в виде двойной соли железа с фторидом натрия [308, 311]. [c.78]

Взаимодействует с образованием двойной соли типа шпинели Взаимодействует, окисляя до С03О4 Взаимодействует,восстанавливая до металлического кобальта Взаимодействует в токе воздуха с образованием соединения КоО-СоО- ЗС0О2 [c.344]

Выполнение работы. Положить раздельно на фильтровальную бумагу или стеклышко кристаллы двойной соли гидрофосфата натрия-аммония НаНН4НР04-4Н20, растертого в порошок нитрата кобальта(II) и порошкообразного оксида меди. Нагреть пламенем горелки платиновую проволочку с петлей на конце. Нагретой проволочкой коснуться кристалликов соли и снова нагреть ее до расплавления приставших кристалликов. Наблюдать разложение соли, сопровождающееся выделением аммиака, паров воды и образованием перла метафосфата натрия. Горячим перлом слегка коснуться порошка соли кобальта и снова нагреть его в окислитель- [c.204]

Так, кобальт, хром, металлы платиновой группы, медь, золото считаются типичными комнлексообразователями потому, что соли этих металлов дают характерные п устойчивые комплексы с самыми разнообразными молекулами, причем образуются соответственно аммиакаты, аминаты, гидраты, эфираты, двойные соли, внутренние комплексные соли и т. п. Элементы, способность к комплексообразованию которых более специфична и устойчивость образуемых комплексов меньше, относятся к менее типичным комплексообразователям. Точно так же анионы, вступающие в прочное неионогенное сочетание с большинством упомянутых тяжелых металлов, считаются более склонными к комплексообразованию, чем такие анионы, как IO4, NO3 и т. п. Все же следует помнить, что подобного рода де.т1ение является в конечном итоге относительным. [c.195]

При накаливании N 012 с КРНР в платиновом тигле при 220 получается двойная соль Аналогичным путем получается СоКР . Соль никкеля представляет красивые зеленые пластинки, легко растворимые в воде и едва растворимые в спиртах этиловом и метлловом при нагревании в струе воздуха она разлагается на зеленую окись никкеля и фтористый калий. Аналогичная соль кобальта кристаллизуется в форме пластинок гранатово-красного цвета. Кристаллический фтористый никкель, N1 , получаемый при нагревании аморфного порошка, образующегося при разложении двойной аммониевой соли в струе фтороводорода, представляется в виде прекрасных зеленых призм, уд. веса 4,63, нерастворимых в воде, спирте, эфире кислоты серная, соляная, азотная на них также возсе не действуют даже при нагревании парами воды Ы1Р разлагается с образованием черной окиси, сохраняющей кристаллическое сложение взятой соли. Фтористый кобальт СоР (уд. вес 4,4) сходен с N1 , но труднее (1400°) его плавится (Пулен, 1892). [c.603]

Платиновые металлы способны образовать род непрочных соединений С водородом, а именно, поглощают его и выделяют только при довольно значительном накаливании. Эта способность особенно развита у платияы и палладия н, что очень характерно, никкель, отвечающий в системе как раз платине и палладию, представляет такую же способность удерживать значительное количество водорода (опыты Г рема и Рауля). Другое характерное свойство платиновых металлов состоит в том, что они, подобно кобальту, образующему кобальтиаки, дают комплексные солеобразные соедивевня С аммиаком и, как Ре и Со, двойные соли с свверодистымв щелочными металлами, в особенности в низших формах своего окисления. [c.611]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология