Восстановление нитритов

Гидроксиламин получают восстановлением нитрита натрия гидросульфитом [c.169]

Реакция восстановления нитритов цинком. Эта реакция выполняется так же, как описано выше в 10 (см. стр. 378). [c.382]

Образующийся при этом в небольшом количестве N02 удаляют, пропуская газ через оду, в которой N02 в отличие от N0, хорошо растворим. Для получения N0 можно использовать также реакцию восстановления нитрита натрия хлоридом железа(II) в растворе [c.405]

Восстановление нитритов щелочных металлов иодидом калия "" [c.195]

Соли гидроксиламина в промышленности получают путем электролитического восстановления азотной кислоты или нитратов - , при действии бисульфита натрия на нитрит натрия - , из нитрита кальция и бисульфита кальция , а также восстановлением нитрита натрия цинковой пылью в ацетоне . [c.855]

Применяют для восстановления нитритов, удаления оксидов азота из раствора, создания определенной буферно-сти растворов при осаждении гидроксидов, фосфатов и др. Применяют 20—25 %-ный водный раствор. [c.175]

Восстановление нитрита натрия происходит по следующей реакции [c.53]

Денитрификация - это процесс восстановления нитритов или нитратов до газообразных соединений N2 или N02- [c.140]

Для восстановления нитритов при определении нитратов применяют также азид натрия. [c.31]

Те же, что и при определении нитратов с применением мочевины для восстановления нитритов. [c.31]

Испытуемую пробу после восстановления нитритов азидом нейтрализуют 10 н. раствором едкого натра или кали до рН=5,6Ч-7, применяя индикаторную бумагу. После этого разбавляют дистиллированной водой до 40 мл, приливают I мл I н. едкого натра и помещают в термостат, пока температура в нем не достигнет 28° С. [c.31]

Исследование процессов восстановления нитрита на капельном ртутном электроде также показало, что восстановление идет с большим перенапряжением 158]. На капельном ртутном электроде нитриты вообще не смогли быть восстановлены из нейтральных растворов без наличия катионов высокой валентности, как известно, хорошо адсорбирующихся на отрицательно заряженном катоде и снижающих вследствие этого электрический потенциал катода. Значения потенциалов восстановления нитритов достигают при этом 1—2 в, в зависимости от валентности катиона. [c.55]

Изменение скорости коррозии железа с ростом температуры происходит в отсутствие ингибитора по закону, уже неоднократно отмечавшемуся в литературе непрерывный рост коррозии наблюдается при повышении температуры до 50—60 °С при дальнейшем повышения температуры скорость коррозии вследствие уменьшения растворимости кислорода падает. При введении в электролит нитрита натрия картина меняется при малых концентрациях, не достаточных для полного подавления процесса, коррозия с ростом температуры непрерывно увеличивается. Вполне возможно, что при повышенных температурах перенапряжение для реакции восстановления нитрита натрия уменьшается ингибитор начинает с небольшой скоростью восстанавливаться, поэтому ограниченная растворимость кислорода уже не может стать тем фактором, который лимитирует скорость коррозии. [c.175]

Существуют два способа удаления нитрита. Первый заключается в восстановлении нитрита до азота такими реагентами, как аммонийные соединения [119], мочевина [186], тиомочевина [187] и сульфаминовая кислота [81]. Второй, более широко распространенный способ состоит в окислении нитрита до нитрата такими реагентами, как перекись водорода [22] и перманганат калия. [c.142]

Реакция восстановления нитритов цинком. Эта реакция основана на том же принципе и выполняется так же, как описано на стр. 332. [c.337]

Переаминирование (А. Е. Браунштейн, М. Г. Крицман, 1937 г.) играет ведущую роль в процессе биосинтеза аминокислот в растениях аммиак, образующийся при восстановлении нитритов и нитратов или в результате жизнедеятельности микроорганизмов, ами-нирует при участии ферментов кетоглутаровую кислоту, которая превращается в глутаминовую кислоту, являющуюся донором аминогрупп при синтезе других аминокислот. Кетоглутаровая кислота в свою очередь легко образуется из продуктов распада углеводов [c.270]

Восстановление нитратов до нитритов происходит при участии фермента нитратредуктазы, а дальнейшее восстановление нитритов — с помощью нитритредуктазы. По М. П. Корсаковой, реакция идет по такому уравнению [c.192]

В зоне редукции, по данным Дж. Е. Клейпула и И.Р. Каплана (1974 г.), происходят весьма сложные и разнообразные процессы, из которых еле-, дует прежде всего указать восстановление соединений Са и М , различных соединений Ре и, по-видимому, других металлов, а также восстановление нитритов до. Еще более сложно ферментативное разложение ОВ, в результате которого образуются как Н. и 2 так и N, МН и различные органические соединения. Например, сахара и аминокислоты разлагаются на органические кислоты и спирты (2-, 3- и 4-углеродиые). [c.47]

Получение оксида азота (И). 1. Восстановление нитритов солями железа (II) в кислой среде. Соберите прибор, показанный на рис. 21. В колбу вместимостью 200 мл насыпьте 10 г Ре804- 7 НгО и при нагревании растворите соль в 15 мл воды. После этого к горячему раствору добавьте 10 мл концентрированной соляной кислоты и закройте колбу пробкой со вставленной в нее газоотводной трубкой и воронкой, конец которой должен быть погружен в жидкость. Газоотводную трубку соедините с промывной склянкой, наполненной на Д ее объема 10 %-м раствором щелочи. Через воронку порциями приливайте насыщенный раствор нитрита натрия (5—7 г нитрита натрия растворите в минимальном количестве воды) и соберите образующийся газ в три банки. [c.172]

Восстановление нитритов в щелочной среде. В пробирку налейте 1—2 мл 10 %-го раствора гидроксида натрия, добавьте 3—5 капель раствора нитрита натрия и поместите в эту смесь 2—3 кусочка металлического аллюминия или насыпьте 1 микрошпатель порошкообразного цинка. Через некоторое время по запаху и посинению красной лакмусовой бумажки, поднесенной к отверстию пробирки, обнаружьте наличие аммиака. [c.174]

При анализе зубоврачебных сплавов золота, содержащих Ag, Ir, Sn, ln, u, Zn, Ni, Pd, Rh и Pt, индий выделяют в присутствии нитрита натрия и NaOH [216]. Сначала обработкой сплава царской водкой выделяют Ag в форме Ag l и Ir — в форме металла после этого выделяют олово гидролизом. Затем осаждают Аи восстановлением нитритом натрия при рП около 1,5 и, не отфильтровывая Аи, устанавливают pH раствора на необходимом уровне добавлением NaOH по тимолфталеину и кипятят. При этом осаждаются In, u, Zn и Ni.В фильтрате остаются Rh и Pt.Индий отделяют от Си, Zn и Ni после растворения осадка осаждением избытком аммиака. [c.39]

Анализ элекгролитов на продукты восстановления нитрита показывает, что нитрит натрия на железном катоде при потенциалах ниже обратимого водородного электрода в этих средах не Ессстанавливается. [c.53]

Следовательно, при наличии достаточно чувствительного метода анализа аммиака можно, длительно поляризуя катод при разных потенциалах, определить то значение потенциала, при котором начинается восстановление нитрита. Весьма чувствительным является реактив Несслера, который дает возможность обнаружить ничтожные количества аммиака в растворе (0,00007 мг1л). [c.53]

Установлено что применение нитрита натрия в качестве реагента для отделения золота от платиновых металлов имеет ряд преимуществ. Так, однократного осаждения обычно достаточно даже при проведении очень точных анализов. Металлическое золото осаждается в виде легко отфильтровывающегося и промывающегося осадка, а платиновые металлы остаются в растворе в виде комплексных нитритов, которые можно перевести в хлоросоли нагреванием с соляной кислотой. Восстановление нитритом натрия начинается при относительно высокой кислотности, но для обеспечения количественного осаждения золота раствор необходимо- довольно точно нейтрализовать до pH = 8. Для нейтрализации раствора почти до нужной степени может быть использован сам реагент. [c.407]

Восстановление нитритов в гидроксиламин происходит под влиянием нитритредуктазы — флавопротеида, действующего также в присутствии НАДФ Нг [c.280]

Однако вместо этого нитрит может восстанавливаться до аммиака путем ассимиляционной нитритредукции с последующим выделением в среду. В таком случае говорят об аммонификации нитрата. Восстановление нитрита до аммиака не позволяет клетке получать энергию. Речь идет скорее о процессе брожения, в котором нитрит играет роль экзогенного акцептора электронов. Таким образом, восстановление нитрита все же дает известное преимущество при сбраживании глюкозы часть атомов водорода расходуется на восстановление нитрита, в результате чего образуется больше ацетата (см. стр. 264, реакция 3). [c.308]

ОНИ вызывают каталитическое разложение NH4NO3 с образование2М азота [31. Однако нагревание азотнокислых или сернокислых растворов NH4NO3 в присутствии небольших количеств С1 дает почти чистую NjO. Кроме того, N,0 также получают восстановлением нитритов и нитратов при определенных условиях, равно как и разложением гипонитритов. [c.176]

Нитритредуктазы — это обычно связанные с пиридиннуклеотидом метал-лофлавопротеиды. Однако для восстановления нитрита в аммиак используются разнообразные первичные источники электронов, в том числе восстановленный НАДФ, НгИ фотовосстановление. При восстановлении нитрита, как и в случае фиксации азота, ферредоксин играет, но-видимому, центральную роль в качестве электронпереносящего агента. Очевидно, ферредоксин восстанавливается указанными выше агентами, а затем отдает электроны нитриту либо непосредственно, либо через посредство какого-либо иного промежуточного переносчика. [c.423]

Показано, что система восстановительной ассимиляции нитрата в водорослях и высших растениях состоит из двух различных ферментов, которые участвуют в восстановлении нитрата последовательно до нитрита и аммиака. Флавомолибдопротеин НАДН-нитратредуктаза катализирует восстановление нитрата до нитрита, а железо-серный белок ферредоксин-нитритредуктаза катализирует восстановление нитрита до аммиака. [c.289]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология