Нитрит натрия восстановление

Большинство весовых методов определения золота основано на легкости восстановления солей трехвалентного. золота до металла. Наиболее употребительными восстановителями являются сернистый газ [23], соль Мора [75], нитрит натрия [76, 77], щавелевая кислота [78], гидрохинон [79], соли гидразина [80],, формальдегид [81] и перекись водорода [82], Самым избирательным реактивом является нитрит натрия. Почти все перечисленные восстановители применяются для определения золота в солянокислых растворах точное соблюдение pH необходимо только в случае щавелевой кислоты. Солянокислый гидразин может быть использован также для осаждения золота из цианистых [83], а формальдегид и перекись водорода — из щелочных растворов. [c.130]

Соли гидроксиламина в промышленности получают путем электролитического восстановления азотной кислоты или нитратов - , при действии бисульфита натрия на нитрит натрия - , из нитрита кальция и бисульфита кальция , а также восстановлением нитрита натрия цинковой пылью в ацетоне . [c.855]

Реакция основана на восстановлении стрихнина водородом в момент выделения. При последующем добавлении окислителя (нитрит натрия) получается красное окрашивание, подчиняющееся закону Бера. Бруцин в аналогичных условиях дает желто-зеленое окрашивание. [c.218]

Как твердые бихроматы, так и в особенности их подкисленные растворы во избежание восстановления следует тщательно предохранять от соприкосновения с органическими веществами (в частности с фильтровальной бумагой) образующиеся при их восстановлении зеленые ионы трехвалентного хрома очень сильно снижают прозрачность растворов для желто-оранжевых излучений. Разбавление запасных растворов производят теми же жидкостями, которые использованы для растворения солей аммиакат меди и хромат калия — 5%-ным аммиаком, нитрит натрия — водой, остальные соли — 5%-ными кислотами. [c.106]

Поскольку для восстановления золота имеется много удобных восстановителей, нитрит натрия применяют главным образом для разделения металлов. [c.85]

Нитрит натрия взаимодействует с иодидом калия в кислой среде с образованием продуктов окисления-восстановления. .. и. .. по реакции [c.107]

Могут прибавляться окислители, например нитрит натрия, вместе со следами ртути, служащей катализатором. Применяя двуокись марганца и серную кислоту, получают антрадихинон, который осторожным восстановлением превращают далее в соответствующее оксисоединение. [c.946]

На первый взгляд может показаться, что отсутствие кислорода должно благотворно отразиться на работе узлов трения. Однако срок службы подшипников качения, например, в атмосфере гелия или водорода резко сокращается. Любопытно, что, работая в инертной атмосфере при 150—200° С и 1450 об/мин, сами смазки почти не изменяются В атмосфере водорода наблюдается интенсивный питтинг и шелушение тел качения, связанное с водородной хрупкостью металлов. В гелиевой атмосфере также происходит питтинг трущихся поверхностей, что объясняется разрушением окисных пленок на металле. Введение в силикагелевые смазки добавок, улучшающих их противоизносные свойства или являющихся донорами кислорода, что способствует восстановлению окисных пленок, обеспечивает работу в гелии даже при высоких нагрузках на подшипник. В качестве таких присадок рекомендуют стеарат и нитрит натрия (по 5% на смазку) 2. Иногда за- [c.164]

Нитрит натрия (КаМОз). Получают восстановлением нитрата натрия свинцом и в процессе производства свинцового глета. Бесцветные кристаллы, гигроскопичные и хорошо растворимые в воде. Используется как окислитель в кубовых красителях, в органическом синтезе, для обработки мяса, в фотографии, как крысиный яд и т.д [c.92]

Навеску стали растворяют в смеси соляной и серной кислот и окисляют ионы ванадила (У0 +) перманганатом, который берут в избытке (до розовой окраски раствора). Добавляют в раствор нитрит натрия для восстановления избытка перманганата, а затем вводят 0,2—0,3 г мочевины для разрушения избытка нитрита натрия. Полученный раствор сливают в электролизер, приливают НС1 или Н. 304 до концентрации 0,5—7 н., разбавляют водой до 50 мл и титруют при +1,0 раствором соли Мора, добавляя его по 0,1 мл. После точки эквивалентности достаточно получить 3—4 показания гальванометра. [c.539]

Анализ электролитов на продукты восстановления нитрита показывает, что нитрит натрия на железном катоде при потенциалах ниже обратимого водородного электрода в этих средах не восстанавливается. [c.53]

Дальнейшим расширением этой области реакций является разработанный В. Эмерсоном с сотрудниками [94] метод сопряженного восстановления смеси ароматических нитро- или азосоединений с альдегидами. Реакции проводят в спиртовом растворе со скелетным никелем и добавкой ацетата натрия под давлением водорода. Про- [c.410]

Сульфид натрия. Используется для восстановления ароматических нитро- и азосоединений. [c.96]

Оборудование и реактивы к опытам 10.93-—10.105. Штатив с пробирками. Штатив металлический с лапкой. Горелка. Промывалка с дистиллированной водой. Коническая колба вместимостью 300—500 мл с резиновой пробкой. 8 конических колб на 500 мл с пробками, 2 стакана на 250—300 мл к одиц на 100 мл. Бюкс на, 20—30 мл. Наждачная бумага. Набор пробочных сверл. Пинцет. Нитки. Картон. Технохимические весы. Пинцет. Стеклянная П-образ-ная трубка диаметром 3—4 мм по размеру колбы. Растворы сульфат меди (П), хлорид олова (П), сульфат железа (П) (свежеприготовленный), сульфат или хлорид железа (П1), перманганат калия (0,001 н.), роданид калия или аммония, иодид калия, фторид натрия, гексациано-(П1)феррат калия Кз[Ре(СЫ)б], гексациано-(П)феррат калия К4[Ре(СЫ)б], соляная кислота (2 н., 10%-ный и 20%-ный растворы), серная кислота (2 н. и р=1840 кг/м ), азотная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 н.), хлорид магния (10 /о-ный), Бензол. Эфир. Ацетон. Раствор фуксина. Морская вода (или имитация морской воды). Водопроводная вода. Сухие реактивы железо (стружка, 8 гвоздей длиной 12—15 см). Восстановленное железо. Два лезвия безопасной бритвы. Хлорид кальция (прокаленный). Карбонат аммония. Нитрит натрия. рН-индикаторная бумага. [c.214]

ИЗ анилина с почти количественным выходом и затем превращен в симм-трибромбензол восстановлением диазотированного амина этиловым спиртом. Влажный осадок триброманилина растворяют в этиловом спирте, содержащем немного бензола, и обрабатывают сначала концентрированной серной кислотой, а затем добавляют твердый нитрит натрия. По мере образования соль диазония восстанавливается этиловым спиртом до с л и-грибромбензола с одновременным выделением азота и ацетальдегида [c.268]

Нитрит натрия. Как уже отмечалось, самый простой, доступный и весьма эффективный ингибитор для защиты стали в воде — нитрит натрия. Механизм его действия состоит в торможении анодного процесса, а эффективная защита может быть достигнута только тогда, когда анодный процесс подавлен полностью. Замедление анодного процесса происходит за счет пассивации железа оксидной пленкой РегОд, образовавшейся на поверхности стали при окислении нитритом. При малых концентрациях нитрита натрия в водном растворе большая часть поверхностн экранируется и скорость анодного процесса на открытых участках увеличивается, так как облегчается процесс восстановления кислорода. [c.82]

В третье подсемейство мы снова включим уран (пусть Вас это не смущает, здесь он выступает как родоначальник маленького подсемейства, подобно тому как полноправный член 3-й группы лантан одновременно является и первым лантаноидом), а также три подобных ему элемента-ураноида нептуний, плутоний и америций. Эти элементы во многом похожи на уран, но наиболее характерная степень окисления во всем подсемействе неодинакова. Она монотонно убывает от 4-6 для урана до 4-5 для нептуния, 4-4 для плутония и 4-3 для америция. Например, растворение в азотной кислоте всех оксидов урана - иОг, ПзОв (иОг 2ПОз) и ПОз -дает ионы уранила(У1) ПОг нептунил(У) МрО получается в водном растворе при восстановлении соединений Мр(У1) в кислых растворах таким слабым восстановителем, как нитрит натрия плутоний окисляется до Ри (водн) крепкой азотной кислотой растворение америция и его соединений, скажем оксида АшОг, в обычных минеральных кислотах приводит к образованию иона Ат +(водн). [c.386]

Наличие арсенита ускоряет эту реакцию. Наиболее выгодно титровать марганцовую кислоту смесью арсенита и нитрита натрия, так как нитрит натрия предотвращает образование промежуточных валентностей марганца, а арсенит натрия ускоряет реакцию. Таким образом, оба компонента смеси КаЫОд и НадАзОз оказывают при совместном присутствии на процесс восстановления (титрования) положительное влияние. Перед титрованием ионы серебра должны быть удалены из раствора прибавлением к нему хлорида натрия. [c.324]

Большое влияние на скорость коррозии металлов азотной кислотой оказывает присутствие некоторых солей. Так, нитрит натрия заметно ускоряет скорость коррозии металлов HNO3. Это объясняется тем, что окисление HNO3 является автокаталитической реакцией, в которой роль катализатора играет образующаяся при восстановлении кислоты двуокись азота. При добавке нитрита натрия к HNO3 выделяется свободная азотистая кислота, разлагающаяся с выделением окиси азота и двуокиси азота. [c.233]

Коэффициенты распределения для нептуния (IV) и плутония (IV) определены Уишем (рис. 15. 19). Оба элемента прочно удерживаются анионитом в среде ЪМ H I. На этом факте основаны некоторые важные для аналитической химии разделения. Во избежание восстановления плутония (IV) полезно добавить к раствору азотную кислоту и нитрит натрия (или аммония) [72, 110]. Если же надо воспрепятствовать поглощению плутония или добиться его быстрого элюирования, то следует восстановить плутоний до трехвалентного состояния. [c.336]

Хлорид аммония, нитрит натрия, сульфат аммония, бихромат калйя, концентрированная серная кислота, восстановленное железо, раствор фенолфталеина, лакмус, едкий натр, водный раствор аммиака, хлорид аммония, гашеная известь, асбест. [c.144]

И. И. Климов и С. А. Балезин изучали влияние на растворение алюминия в щелочах таких веществ, как нитрит натрия, сапонин, промышленные ингибиторы ПБ-8 и ЧМ, а также экстракты торфа и сульфитные щелока. Все эти вещества, как известно, являются ингибиторами коррозии железа в нейтральных водных растворах и в растворах кислот. Опыты показали, что ЫаМОг является стимулятором коррозии алюминия в щелочах. Интересно, что в процессе коррозии алюминия в растворах едкого натра, содержащих нитрит натрия, водород почти не выделяется, зато очень легко обнаруживается выделение аммиака, особенно при взбалтывании реакционного сосуда. Очевидно, в этом случае почти весь образующийся водород еще в атомарном состоянии расходуется на восстановление нитрит-иона до аммиака [c.125]

Из неорганических веществ в качестве восстановителей применяют нитрит натрия /7/, сульфат закисного железа /7/, сернистый газ /7/, солянокислый гидразин/37/, соли закисного хрома /38/, перекись водорода/39/, каломель/ 0/ боро-гвдрид натрия /41/, восстановление производится такхе купелированием /42-45/ и электролитически /46-49/. [c.12]

Вылейте синюю жидкость в охлажденный раствор едкого натра. Синий цвет исчезнет и в растворе можно обнаружить наряду с азотнокислым азотистокислый натрий (нитрит натрия NaNOa). Составьте уравнение реакции. Азотнокислая кислота и ее соли имеют среднюю степень окисления, следовательно анион азотистой кислоты N07 может быть окислен до нитрат иона NOr и может быть также восстановлен до окиси или закиси азота или еще более высоких степеней восстановления. Проделайте следующие два опыта, подтверждающие сказанное. [c.105]

Гидразосоединения (симметричные диарилгидразины). Гидразосоединения получаются, как уже отмечалось выше, восстановлением азосоединений слабыми восстановителями или непосредственно из нитро-соединений восстановлением цинком и едким натром. [c.565]

Определению марганца мешают присутствуюпще в исследуемом растворе восстановители, в том числе хлориды. Их предварительно удаляют, выпаривая исследуемый раствор с серной кислотой до появления белого дыма. Мешает также присутствие в растворе больших количеств ионов металлов с собственной окраской, таких, как Се +, Ni +, Со +, u +, СгаО , UO " . Ионы железа переводят в бесцветный комплекс с помощью фосфорной кислоты. Присутствие фосфорной кислоты препятствует осаждению МпОз-aq и перйодата (или иодата) марганца и железа. В присутствии окрашенных ионов [кроме e(IV)] можно измерять поглощение марганца(УИ) как до, так и после добавления к исследуемому раствору небольшого количества азида (20— 50 мг NaNg) [18]. Для восстановления (обесцвечивания) перманганата можно применять также перекись водорода или нитрит натрия [22, 23]. [c.232]

Азотистая кислота и нитриты. Как уже было указано, нитриты щелочных металлов образуются при поглощении растворами гидроокисей щелочных металлов смеси равных частей N0 и NO2 кроме того, их можно получать умеренным восстановлением нитратов так, нитрит натрия NaNOa образуется при сплавлении нитрата натрия со свинцом [c.581]

Необходимый для этого 2-амино-З-оксиантрахинон получают нитрованием 4 -хлорбензоилбензойной кислоты в серной кислоте при 20 °С, замещением атома хлора в образовавшейся 3 -нитро-4 -хлорбензоилбен-зойной кислоте оксигруппой кипячением с водным раствором едкого натра, восстановлением нитрогруппы действием чугунной стружки и соляной кислоты и замыканием антрахинонового кольца нагреванием окса-золона (полученного действием фосгена на 3 -амино-4 -оксибензоилбен-зойную кислоту в присутствии соды для того, чтобы исключить образование 1-амино-2-оксиантрахинона) с моногидратом при 130 °С. В процессе замыкания антрахинонового кольца серная кислота разрушает оксазо-лоновое кольцо. Образовавшийся 2-амино-З-оксиантрахинон далее ацилируют хлорангидридом 1-нитро антрахинон-2-карбоновой кислоты в [c.378]

З-нитро-4-сульфофениламинсульфокислота [957а]. Восстановление 5-нитросалициловой кислоты идет несколько необычно в том отношении, что при большом избытке сульфита натрия образуется дисульфокислота [9576]. Попытки получить чистую моносуль-ч )окислоту были безуспешны, так как получалась смесь диокси-соединений и дисульфокислот. [c.148]

Лучше протекает реакция восстановления натрием и спиртом, и этот способ оказал большие услуги (в особенности Краффту) при синтезе высших аминов жирного ряда. В последнее время более подробно было изучено каталитическое восстановление нитрилов никелем и водородом, а также палладием или платиной и водородом (Сабатье и Сандеран, Рупе и др.). Оказалось, что в зависимости от характера нитрила получаются либо первичные, либо вторичные амины, либо смесь обоих соединений. Объяснение хода реакции образования первичных аминов не представляет трудности, но синтез вторичных аминов уже не столь ясен. Вероятно, он протекает так, что из нитрила при присоединении молекулы водорода образуется альдимин, который затем частично гидролизуется до альдегида и частично восстанавливается до первичного амина. Оба эти вещества соединяются с образованием шиффова основания, которое при дальнейшем действии водорода превращается- во вторичный амин. Возможно также, что альднмин реагирует с одной молекулой образовавшегося первичного амина, причем сразу получается шиффово основание [c.162]