Свойства воды

Теплофизические свойства пара (удельный объем, удельный вес, энтальпия, скрытая теплота парообразования и др.) приведены в таблицах термодинамических свойств воды и водяного пара. [c.271]

Свойства воды относительно хорошо удовлетворяют требованиям, предъявляемым к теплоносителям. [c.289]

Вязкость. Из таблиц, в которых указаны свойства воды, видно, что вязкость ее незначительна, особенно при высоких температурах. Незначительная вязкость воды также благоприятна для естественной циркуляции ее, так как коэффициент трения при расчете сопротивления в трубопроводе, пропорционален вязкости, а именно при ламинарном движении — первой степени вязкости, а при турбулентном движении в диапазоне Ке от 3 10 до 10 — четвертой степени. В разделе теплопередачи показано, что с понижением вязкости коэффициент теплопередачи увеличивается. Это обстоятельство также благоприятствует использованию воды в качестве теплоносителя. [c.290]

Касаясь вопроса о возможной активности данного катализатора, важно заметить, что само по себе существование химически ненасыщенных центров на поверхности твердого вещества еще не гарантирует каталитической активности. Если эти активные центры обладают достаточно большой свободной энергией, они будут стабилизироваться за счет образования перманентных химических связей либо с реагирующими веществами, либо с любыми примесями, что эквивалентно отравлению катализатора . Для того чтобы обладать эффективными каталитическими свойствами, ненасыщенные (или активные) центры должны образовывать слабые или лабильные связи с реагирующими веществами. Это — веское обоснование каталитических свойств воды (действующей как растворитель), заключающихся в облегчении протекания ионных реакций. [c.532]

Исследование органолептических свойств воды (окраски, запаха, привкуса) имеет большое значение, так как ухудшение этих свойств легко обнаруживается и ведет к резкому снижению пользования водоисточником. Устранить же эти недостатки обычными методами очистки практически не удается. [c.18]

Органолептические свойства воды и санитарный режим водных объектов, а также стабильность веществ в воде изучаются в полном объеме независимо от используемого варианта схемы. Классы опасности химических соединений определяются по показателям, приведенным в табл. 1.4. [c.19]

Решение. Считая, что свойства смеси реагентов близки свойствам воды при температуре окружа(ошей среды, примем коэффициент кинематической вязкости V = 10 mV . Критерий Рейнольдса [c.328]

Давление насыщенного пара испаряющейся жидкости. Для испаряющихся капель воды ps= f tц) находят по таблицам термодинамических свойств воды и водяного пара [50]. Для паров других жидкостей ра определяют по формуле [c.111]

Теплота испарения жидкости. Для воды теплоту испарения r—f iк) определяют по таблицам термодинамических свойств воды и водяного пара [50]. [c.111]

Температуру насыщенного водяного пара ts—f Ps) определяют по данным теплофизических свойств воды и водяного пара [50]. [c.231]

Теплоту испарения воды r=f(ts) находят по таблицам теплофизических свойств воды и водяного пара [c.232]

Сочетание высоких диэлектрических свойств, водо- и озоно-стойкости позволяет широко использовать бутилкаучук для изготовления изоляции кабелей высокого и низкого напряжения. [c.352]

Физические свойства воды [c.207]

Химические свойства воды. Молекулы воды отличаются [c.211]

Что бы на них ответить, нам надо будет рассмотреть свойства воды. Для этого кроме визуальных наблюдений могут потребоваться измерения с помощью специальных приборов. Для производства измерений ученые выбрали метрическую, систему мер. [c.15]

БЛ. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ [c.32]

Но это же свойство воды вызывает эрозию поверхности Земли. Дождевая вода проникает в микроскопические трещины. После замерзания она расширяется и увеличивает трещины. По прошествии многих лет это явление совместно с другими процессами приводит к тому, что ск.члы измельчаются и превращаются в почву. Автомобильные дороги разрушаются подобным образом, но только быстрее, поскольку автомобильное движение также способствует росту трещин на полотне дороги. Рытвины увеличиваются особенно после зимы от чередования заморозков и оттепелей. [c.34]

Другое очень важное и необычное физическое свойство воды — это ее высокое поверхностное натяжение. Это свойство вызывает образование сферических капель и изгибает поверхность жидкости в узких сосудах. Благодаря поверхностному натяжению водяные клопы мчатся по поверхности спокойных водоемов, а сухая стальная игла может лежать на поверхности воды в тарелке (рис. 1.10). [c.35]

До сих пор мы обращали внимание на те свойства воды, которые можно наблюдать невооруженным глазом. Чтобы понять причины особых свойств воды, мы теперь взглянем на нее с иной точки зрения — рассмотрим ее атомную структуру. [c.39]

Совместное влияние формы молекулы и ее полярности помогает объяснить многие из свойств воды, рассмотренные выше. Например, поскольку разноименные заряды притягиваются, противоположные концы соседних молекул слипаются друг с другом. Это приводит к высокой температуре кипения воды. (Для разделения молекул жидкости и образования пара необходимо затратить много тепловой энергии.) Высокое поверхностное натяжение и понижение плотности при кристаллизации льда также может быть объяснено формой молекул воды и их электрической полярностью. В добавление к этому из-за своей полярности молекула воды притягивается к молекулам других полярных веществ. Следовательно, вода способна растворять соединения самой разнообразной структуры. [c.44]

Напомним основные свойства воды и во- [c.15]

В этой главе собраны работы, посвященные исследованию физических свойств воды в различных модельных и природных дисперсных системах, а также вблизи активных групп макромолекул и биополимеров. Сопоставление данных, полученных разными методами и для разных объектов, приводит к общему выводу об отличиях свойств воды в граничных слоях от ее свойств в объеме. Характер этих изменений существенным образом зависит от природы воздействующих на воду групп и поверхностей. Наиболее сильное влияние на структуру воды оказывают заряженные центры и полярные группы, способные к образованию водородных связей с молекулами воды. При этом оказываются важными эпитаксиальные эффекты — число и характер расположения активных центров на твердой поверхности. [c.6]

Первая система трудно поддается разделению в обычной колонне вследствие небольшой разницы в точках кипения воды (100 °С) и уксусной кислоты (118,1 °С). Цель добавления третьего компонента состоит в том, чтобы увеличить относительную летучесть компонентов системы, поэтому его воздействие на летучие свойства воды и уксусной кислоты должно быть различным. Кроме того, третий компонент должен либо вовсе не растворяться, либо обладать частичной растворимостью с НКК, но зато полностью-смешиваться с ВКК. Этим условиям отвечает, например, бутил-ацетат, весьма слабо растворимый в воде и образующий с ней гете-роазеотрон, точка кипения которого равна 92 °С. [c.335]

Первая система трудно поддается разделению и обычной колонне вследствие небольшой разницы в точках кипення воды (100°) и уксусной кислоты (118,1°). Цель добавления третьего комнонента состоит в том, чтобы увеличить отпосительную летучесть компонентов системы, поэтому его воздействие на летучие свойства воды и уксусной кислоты должно быть различным. Кроме того, третий компонент должен либо быть вовсе нерастворимым, либо лишь частично растворимым с НКК, по зато он дол кен полностью смешиваться с ВКК. Поэтому третий компонент образует с водой гетерогеппый азеотроп. Этим условиям отвочает, например, бутилацетат, весьма слабо растворимый с водой и образующий с ней гетероазеотроп с точкой кипения 92 ". Другим примером еще более подходящего для рассматриваемой системы третьего 1Сомионента является дихлорэтан, имеющий нормальную точку кинения 83,5°, смешивающийся с водой частично, а с уксусной кислотой во всех отношениях. [c.294]

Учитывая отрицательное влияние ПАВ на органолептические свойства воды, ее самоочнщающую способность, на теплокров-аые организмы, использующие эту воду, флору и фауну природных вод и т. д., необходимо строго нормировать сброс сточных вод Б рыбопромысловые и хозяйственио-питьевые водоисточники, а также установить ПДК ПАВ в воде. [c.210]

В основе регламентирования концентрации вредных химических соединений в воде, лежат следующие три основные критерия вредности а) влияние на общий санитарный режим водоема б) влияние на органолептические свойства воды в) влияние на здоровье населения. Данные для определения ПДК в получают исключительно из экспериментов. Методическая схема [1.8] позволяет провести необходимые исследования и обосновать ПДКв по одному из трех лимитирующих признаков нормирования. [c.17]

Широко распространенная единица энерги (теплоты) калория является в иастоя1цее время внесистемной единицей, допускаемой для временииго применения на период перехода к единицам системы СИ, т. е. к джоулям. Используемая в настоящее время калория не связывается с тепловыми свойствами воды и по определению приравнивается опредеу енному числу джоулей [c.23]

Бериллий очень твердый, хрупкий, белый, легкий металл. Оп коррозиоЕЕио стоек вследствие образования на его по(5срхностн оксидной иленкн, обладающей защитными свойствами. Вода почти не действует иа бериллии в кислотах же он легко растворяется с выделением водорода. [c.609]

Кобальт — твердый, тягучий, похожий иа железо блестяидиП металл. Как и железо, он обладает магнитными свойствами. Вода и воздух на него не действуют. В разбавленных кислотах кобальт растворяется зп 1Ительно труднее, чем железо. [c.692]

Октафторид осмия проявляет резко выраженные окислительные свойства. Водой ои иостеиенио разлагается на тетраоксид осмия и фтористый водород [c.698]

Важными физическими свойствами воды являются ее гочки кипения и замерзания. При построении наиболее популярной температурной шкалы Цельсия интервал между температурами кипения и замерзания воды был разделен на 100 частей. Температура замерзания воды была принята за О С, температура кипения при обычных условиях - за 100 С [c.34]

Перечислите три необычных свойства воды и кра1ко опишите важность этих свойств для жизни на нашей планете. [c.50]

Постоянные значения удельной теплоемкости и теплоты парообразования для воды и водяного пара обычно применяются длл ориентировочных расчетов нри условии использования воды и водяного нара нри атмосферном давлении. В производственных условйях вода и водяной пар применяются при различных давлениях — от нескольких миллиметров ртутного столба до десятков и даже сотен атмосфер. С изменением давления свойства воды и водяного пара меняются. Для более точных тепловых расчетов значения теплоемкости, теплосодержания, теплоты парообразования, теплоты конденсации воды и водяного пара находят из так называемых паровых таблиц. Указанные таблицы составляются на основании точных научных исследований термодинамических свойств воды и водяного пара и утверждаются на международных конференциях. Паровые таблицы имеются во всех справочниках и учебниках по тепловым установкам [c.16]

Решение, а) Для насыщенного и перегретого водяного нара число компонентов п = 1. Для насыщенного водяного пара чцсло фаз Я = 2, так как состояние насыщения характеризуется наличием жидкости и пара. Тогда по правилу фаз для насыщенного водяного пара = 1-Ь2 — 2 = 1. Это значит, что вода или пар в состоянии равновесия вполне определяются одним из независимых переменных —давлением или температурой. Действительно, если мы обратимся к таблицам насыщенного водяного пара, то увидим, что, задавшись или температурой, или давлением, мы можем однозначно определить все свойства воды и пара. [c.135]

Этот эффект аналогичен отмеченному в разделе 1У-1-3 применительно к колонне с орошаемой стенкой. Он особенно существен для воды и водных растворов и отмечался даже для водного бидистиллята. В то же время для многих чистых органических растворителей может и не наблюдаться снижения значений при отсутствии протока, что свидетельствует об идентичности в этом случае гидродинамической обстановки в условиях наличия и отсутствия протока Таким образом, известная уникальность свойств воды делает прверхностно-активными по отношению к ней многие загрязнения, не оказывающие подобного действия на органические растворители., обладающие значительно меньшим поверхностным натяжением. Доп. пер. [c.179]

Отражено современное состояние исследований свойств воды в дисперсных материалах и пористых телах (природные дисперсные системы, продукты химической технологии, биологические объекты). Изучение структуры и свойств воды в тонких слоях, пленках и порах имеет важное прикладное значение (при получении адсорбентов, катализаторов, наполнителей для композиционных материалов, создании стабилизаторов буровых растворов для управления флотацией и капиллярной пропиткой, а также прочностью горных пород и процессами структурообра-зования в пористых телах). [c.2]

Анализ протекающих процессов затруднен, однако, тем, что свойства воды в дисперсных системах в результате ее взаимодействия с поверхностью частиц или со стенками пор отличаются от свойств объемной воды. Изучение свойств воды в дисперсных системах ведется уже давно, но лишь в последнее время благодаря развитию физико-химических методоц удалось получить существенно новые и более полные результаты. Уточнены ранее сложившиеся представления о свойствах связанной воды. Это относится прежде всего к данным об ее плотности, которые чаще всего оказывались сильно завышенными. Как сейчас становится ясным, изменения плотности не превышают нескольких процентов от плотности объемной воды. Значительно меньшими оказались и изменения вязкости, сложились иные представления о неподвижности граничных слоев воды. Многие процессы переноса оказались более сложными, чем это представлялось ранее. Это связано с выяснившейся необходимостью учета влияния образования и перекрывания в тонких порах диффузных адсорбционных слоев молекул и ионов, изменения физических свойств и структуры воды как функции расстояния от поверхности. Резко возрос в последнее время интерес к структурным силам, возникающим при перекрывании граничных слоев воды с измененной структурой. Эти силы, в добавление к молекулярным и электростатическим, играют важ- [c.4]