Микрокристаллоскопическое

Опыт 4. Микрокристаллоскопические реакции. [c.86]

Обнаружение ионов натрия. Ионы натрия обнаруживают микрокристаллоскопической реакцией с уранилацетатом и02(СНзС0С>2). В отсутствие ионов можно использовать [c.246]

Микрокристаллоскопическая реакция на ион калия. Нз [c.333]

Микрокристаллоскопическая реакция открытия Са "-ионов, [c.42]

Микрокристаллоскопический анализ впервые ввел в аналитическую практику в 1794—1798 гг. член Петербургской академии наук Т. Е. Ловиц. [c.16]

Микрокристаллоскопическая реакция с гексагидроксостибатом(У) калия. Катионы натрия образуют с гексагидроксостибатом(У) калия К[8Ь(ОН)б] в нейтральном (pH 7) растворе белый мелкокристаллический осадок гексагидроксостибата(У) натрия Na[Sb(0H)6 [c.348]

Образование кристаллов d Hg(S N), f (микрокристаллоскопическая реакция). Иа [c.295]

Г. Аккерман описал метод обнаружения катионов, также основанный, на применении селективных реакций обнаружения (особенно капельных и микрокристаллоскопических). [c.83]

Микрокристаллоскопическое обнаружение ионов магния. Для [c.242]

Микрокристаллоскопическая реакция с (иОз) (СНзСОО) . [c.24]

Опыт 13. Микрокристаллоскопическая реакция на кремний. [c.207]

Способ позволяет обнаружить ионы, сорбированные катионитом из растворов, концентрация которых в 10—40 раз ниже предельной концентрации для соответствующей микрокристаллоскопической реакции. [c.142]

Пробирочные и микрокристаллоскопические реакции обнаружения катионов [c.256]

Микрокристаллоскопическая реакция. Ионы с тройным нитритом Na2Pb[ u(N02)el образуют черные кубические кристаллы [c.26]

Реакцию катионов кальция с сульфат-ионами обычно проводят как микрокристаллоскопическую. Предельное разбавление равно 2,5-Ю мл/г. [c.364]

Реакцию можно проводить как микрокристаллоскопическую. [c.384]

Используют также довольно чувствительную (предельное разбавление -Ю г/мл) микрокристаллоскопическую реакцию образования желто-зеленых кристаллов u[Hg(S N)4)]. [c.405]

Важную роль в качественном анализе катионов ифают микрокри-сталлоскопические реакции — образование в капле раствора кристаллов характерной формы, наблюдаемых при рассмотрении под микроскопом. В 1794—1798 гг. фармацевт (владелец аптеки в Петербурге) и академик Петербургской Академии наук Т. Е. Ловиц (1757—1804), немец по происхождению, впервые применил микрокристаллоскопический анализ для идентификации хлоридов и некоторых других солей. Исследования в этой области были развиты французским естествоиспытателем Ф. В. Рас-паем (1794—1878), чехословацким мшкралогом Э. Борицки (1840—1884), 36 [c.36]

В третьей графе — Метод определения — приводится последователь[[ость прибавления реактивов и получаемый результат (образование осадка, окрашенного соединения, окрашивание пламени, люминесценция под действием ультрафиолетового света). В некоторых случаях указывается, что реакция проводится на фильтровальной бумаге (капельные реакции) или выполняется микрокристаллоскопическим методом (на предметном стекло). Сведения о микрокрнсталлоскопических реакциях см. также в таблице Микрохимический анализ (стр. 235). В случае проб на пламя указывается окраска пламени и длина волны наиболее характерных спектральных линий (более слабые линии даны в скобках). В таблице приведены лишь наиболее характерные люминесцентные (флуорометрические) определения. Более подробные сведения можно найти на стр. 461. [c.191]

Выпавший осадок Ag N после отделения центрифугированием и растворения в 14,5 М HNO3 идентифицируют микрокристаллоскопическим методом. Раствор, полностью освобожденный от H N, помещают в установку для получения газов и используют для обнаружения галогенидов и ионов S N-. В присутствии Hg + образуется очень слабо диссоциированный Hg( N)2, мешающий обнаружению цианидов. Применяя большой избыток С1- (насыщение раствора хлоридом натрия), можно получить существенное увеличение концентрации N", как это следует из уравнения реакции [c.56]

Микрокристаллоскопическая реакция. Каплю исследуемого раствора помещают на предметное стекло, прибавляют каплю раствора NH l, каплю концентрированного раствора NHg и кристалл гидрофосфата натрия. Предметное стекло осторожно нагревают на водяной бане. В случае присутствия ионов Mg"" образуются кристаллы в виде шестилучевых звезд. Из разбавленных растворов выделяются кристаллы MgNH POj несколько другого вида. При проведении реакции в присутствии ионов Са"" в исследуемый раствор необходимо добавить лимонную кислоту. [c.43]

Применение точных методов химического анализа позволило определить состав многих природных веществ и продуктов технологической переработки, установить ряд основных законов химии. А. Л. Лавуазье (1743—1794) определил состав воздуха, воды и других веществ и разработал кислородную теорию горения. Опираясь на аналитические данные, Д. Дальтон (1766—1844) развил атомистическую теорию вещества и установил законы постоянства состава и кратных отношений. Ж- Г. Гей-Люссак (1778—1850) и А. Авогадро (1776—1856) сформулировали газовые законы. Аналитическая химия, обогащаясь новыми методами, продолжала развиваться и совершенствоваться. В конце XVII в. Т. Е. Ловиц (1757—1804), развивая идеи М. В. Ломоносова, создал микрокристаллоскопический анализ — метод качественного анализа солей по форме их кристаллов, М. В. Се-вергин (1765—1826) предложил колориметрический анализ, основанный на зависимости интенсивности окраски раствора от концентрации вещества, Ж. Л. Гей-Люссак разработал титриметрический метод анализа. Эти методы вместе с гравиметрическим составили основу классической аналитической химии и сохранили свое значение до настоящего времени. [c.9]

I. Микрокристаллоскопическое исследование и определение цвета. Мелко измельченную пробу твердого веп1ества распределяют тонким слоем на предметном стекле так, чтобы можно было под микроскопом установить различие или обш,ность форм отдельных мельчайших частичек и их цвет, по которому можно приближенно установить состав соединения. Так, в черный цвет окрапдены, например, сульфиды железа, никеля, кобальта, меди (II), ртути, серебра, свинца, висмута и оксиды меди и никеля в коричневый цвет — оксид кадмия и диоксиды свинца и марганца в зеленый — оксиды и соли хрома (III), соли железа (И), карбонат гидроксомеди, некоторые соли никеля в желтый — оксид ртути (II) и свинца (И), сульфиды кадмия, олова (IV), мышьяка (ИГ) и (V), мно- [c.329]

Первые работы (помимо микрокристаллоскопических реакций) по применению в анализе малых количеств раствора (одной капли) были проведены в 1834 г. немецким химиком Ф. Ф. Рунге (1795—1867) с использованием фильтровальной бумаги, на которую и наносилась капля испытуемого раствора, и положили начагю капельному анализу (анализ в капле раствора). Укажем, что в связи с этим Ф. Ф. Рунге иногда считают основоположником метода бумажной хроматографии (хроматографии на бумаге) применительно к решению задач качественного химического анализа. Правда, сам Ф. Ф. Рунге еще не знал аналитического термина хроматография . Последний был введен в науку намного позже — в 1903 г. М. С. Цветом (1872—1919), который предложил хроматографию как метод исследования. [c.37]

Поглощенные ионитами катионы или анионы можно обнаружить методом микрокристаллоскопического анализа. Если при взаимодействии раствора реагента с ионитом происходит вытеснение поглощенных ионов с образованием малорастворимых соединений на поверхности ионита, то последние можно идентифицировать микрокристалло-скопически. Например, при обработке зерна катионита, поглотившего ионы Са +, раствором серной кислоты в слое ионообменника отлагаются кристаллы гипса, которые можно идентифицировать под микроскопом [c.191]

Микрокристаллоскопические реакции выполняют на предметном стекле, тщательно вымытом и высушенном. На стекло помещают каплю исследуемого раствора, выпаривают досуха и дают остыть. К сухому остатку прибавляют каплю реактива и через 1—2 Л1ин рассматривают форму и цвет полученных кристаллов под микроскопом (увеличение в 50—120 раз). [c.254]

Применяют также довольно чувствительную (предельное разбавление 10 мл/г) микрокристаллоскопическую реакцию образования сине-зеленых кубических кристаллов К28г[Си(Ы02)б]. [c.367]

Э. Борицки опубликовал в 1871 г. книгу Основы нового химикомикроскопического анализа руд и минералов . К. Хаусхофер в 1885 г. издал труд Микроскопические реакции . В Руководстве по микрохимическому анализу Т. Беренса, публиковавшемся в 1894—1898 гг., были описаны характеристики кристаллов соединений 59 элементов (в этой работе впервые приведены данные о применении центрифуги для отделения осадков от растворов). В современной аналитической химии микрокристаллоскопический метод с успехом используется в качественном химическом анализе. [c.37]

С хлоридами рубидия и цезия олово(1У) образует малорастворимые комплексные соли состава КЬ2[8п(Лб] и Сз2[8пС1б]. Реакцию проводят как микрокристаллоскопическую. [c.380]

Реакцию можно проводить как микрокристаллоскопическую. Для этого на предметное стеюю наносят каплю раствора соли кадмия и каплю раствора тетрароданомеркурата(П) аммония. При рассмотрении под микроскопом можно видеть образовавшиеся бесцветные продолговатые кристаллы тетрароданомеркурата кадмии d[Hg(S N)4]. [c.406]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология