Этиленгликоль и глицерин

Многоатомные спирты. Этиленгликоль и глицерин. Их строение и химические свойства. [c.212]

Водные растворы этиленгликоля и глицерина замерзают при низких температурах, поэтому их используют в качестве антифризов — жидкостей с низкой температурой замерзания, применяемых для охлаждения двигателей внутреннего сгорания. [c.373]

Сколько существует ближайших гомологов у этиленгликоля и глицерина Напишите их структурные формулы. [c.339]

Этиленгликоль и глицерин — высококипящие жидкости сладкого вкуса, смешивающиеся с водой во всех отношениях. Этиленгликоль применяется в качестве составной части так называемых антифризов, т. е. веществ с низкой температурой замерзания, заменяющих воду в радиаторах автомобильных и авиационных моторов в зимнее время. Водный раствор этиленгликоля (58%-ный по массе) замерзает только при температуре -50 °С. Этиленгликоль применяется и для изготовления синтетического волокна лавсан (см. разд. 31.1.1). При приеме внутрь — сильно ядовит. [c.572]

Из многоатомных спиртов наиболее широкое применение получили этиленгликоль и глицерин. [c.224]

Этим же методом получают этиленгликоль и глицерин [c.216]

Сравните кислотные свойства этанола, этиленгликоля и глицерина. [c.360]

Какой реакцией можно отличить а) этиловый спирт и этиловый эфир б) метиловый и этиловый спирты в) этиловый спирт и глицерин г) этиленгликоль и глицерин. [c.46]

Азотнокислые эфиры этиленгликоля и глицерина [c.483]

Нитраты этиленгликоля и глицерина, неправильно называемые нитрогликолем и нитроглицерином, применяются в качестве взрывчатых веществ нитроглицерин - лекарственный препарат. [c.37]

Получение и применение этиленгликоля и глицерина. Этиленгликоль получают в промышленности гидратацией (присоединение воды) этиленоксида [c.372]

Напишите уравнения реакций этиленгликоля и глицерина с азотной кислотой. Какое применение имеет продукт, образующийся при действии нитрующей смеси на глицерин [c.59]

Этиленгликоль и глицерин используются в промышленном органическом синтезе. [c.373]

Из многоатомных спиртов для этой цели более всего применяют этиленгликоль и глицерин [c.215]

Взаимодействие с гидроксидом ме-ди(П). Эта реакция характерна только для многоатомных спиртов. Осадок гидроксида меди(II) растворяется в этиленгликоле и глицерине с получением раствора ярко-синего цвета [c.372]

В последние годы предложен [27] и разрабатывается метод промывки газовых смесей медно-аммиачным раствором с добавками спиртов алифатического ряда (метанола, этанола, этиленгликоля и глицерина). Добавление одного из этих спиртов способствует значительному увеличению поглотительной способности растворов, что повышает степень очистки газов (содержание СО в очищенном газе 5—20 см /м при давлении 5,8-10 — 29,4-10 Па (6—30 кгс/см ). [c.359]

Напишите уравнения реакций, лежащих в основе технических методов получения метилового, этилового, изопропилового и аллилового спиртов, этиленгликоля и глицерина. [c.57]

Получены также микрогели на основе дисперсий поликонден-сационных полимеров [75]. Если при поликонденсации реагенты эмульгированы в непрерывной фазе, то в ходе процесса объем и поверхность капелек изменяются незначительно, так что привитой сополимер-стабилизатор удерживается на поверхности частицы. Следовательно, в этом случае образование полимера и реакция сшивания могут проводиться одновременно без потери дисперсионной устойчивости. Этим способом получены дисперсии сшитых полиэфиров на основе адипиновой кислоты и смеси этиленгликоля и глицерина как в ароматических, так и в алифатических углеводородных разбавителях. [c.255]

Физические свойства. Этиленгликоль и глицерин — вязкие жидкости, сладкие на вкус, хорошо растворимые в воде. [c.338]

Этиленгликоль и глицерин — высококипящие жидкости сладкого вкуса, смешивающиеся с водой во всех отно1иениях. Этилси-гликоль применяется в качестве составной части так называемых антифризов, т. е. веществ с низкой температурой замерзания. [c.482]

С обычной упорядоченной структурой чистого растворителя. Согласно Франку и Вену [16], между А и С располагается промежуточная область В с неупорядоченными, подвижными молекулами растворителя. Эта гипотеза призвана объяснить тот факт, что в водных растворах различные по величине и заряду ионы могут как воссоздавать, так и нарушать структуру воды. Гипотеза о существовании вокруг растворенного иона различных областей развита Герни [116], который, в частности, для расположенной вокруг сферического иона особой зоны, где следует ожидать значительного изменения структуры и свойств растворителя, предложил термин косфера. В отличие от обычной эффективной положительной сольватации небольших сферических ионов, оказывающей упорядочивающее воздействие на растворитель (рис. 2.9,а), в ряде случаев молекулы воды, окружающие растворенный ион, даже более подвижны, чем в чистой воде. Другими словами, частота обмена молекул воды вблизи ионов выше, чем в чистой воде (см. область В на рис. 2.9,6). Именно этим явлением объясняется тот известный экспериментальный факт, что водные растворы некоторых солей, например иодида калия, обладают большей текучестью, чем чистая вода при той же температуре. Соответствующий эффект, получивший название отрицательной гидратации [85], связан с нарушением структуры растворителя под влиянием больших однозарядных сферических ионов 1[91, 117]. Большие ионы могут нарушать структуру не только воды, но и других растворителей. Так, некоторые соли, проявляющие деструктурирующий эффект в водных растворах, точно так же действуют на этиленгликоль и глицерин [117]. Вместе с тем корректность многозональной модели сольватации иона, предложенной Франком и Веном [16], а также другими исследователями, до настоящего времени экспериментально не подтверждена [117]. По этой причине, а также в силу отсутствия данных о детальной структуре растворителей и удовлетворительных молекулярных теорий ассоциированных жидкостей все попытки детального описания сольватных оболочек пока еще далеки от совершенства. [c.64]

Из нитропарафинов в качестве растворителей применяют нитрометан т. кип. 101°), нитроэтан (т. кип. 114°), 1-нитропропан (т. кип. 131°) и 2-нитропропан (120°). Все они представляют собой жидкости, смешивающиеся с большинством обычных органических растворителей они не смешиваются с водой, парафинами, циклопарафинами, сероуглеродом, этиленгликолем и глицерином. Нитропарафины — отличные растворители для многих органических соединений, в том числе для веществ с высоким молекулярным весом, однако их применение ограничено высокой реакционной способностью. Поэтому нитропарафины нельзя применять для растворения кислот и сильных оснований, восстанавливающих и окисляющих агентов. [c.599]

Теплопроводность для всех исследованных веществ уменьшается с ростом температуры, за исключением этиленгликоля и глицерина, для которых зависимость обратная. [c.314]

Простейшие и наиболее важные представители диолов и лов — этиленгликоль и глицерин соответственно. [c.242]

Если в молекуле спирта содержится одна гидроксильная группа, то он называется одноатомньш, две — двухатомным, три — трехатомным и т. д. Простейшими представителями одноатомных, двухатомных и трехатомных спиртов соответственно являются метиловый спирт, этиленгликоль и глицерин [c.371]

Реакции спиртовых гидроксильных групп. Как многоатомные спирты моносахариды, подобно этиленгликолю и глицерину (см. 5.2.5), способны растворять гидроксид меди(П). При этом образуется хелатное соединение синего цвета. Эта реакция может использоваться для обнаружения моносахаридов и гликозидов, в которых также содержатся гидроксильные группы у соседних атомов углерода. [c.397]

Свойства. Х .1 й1С Ск 12 свойства многоатомных спиртов во многом схсдкы со B()ii rija. ni одноатомных спп.)-тов. Прн этом 1 реакциях мо -кст участвовать как одна, так и ДПС более гидроксилы ые группы. Ниже рассмотрены сзойства ыногоатоииых спиртов на примере этиленгликоля и глицерина. ССя они представляют собой бесцветные вязкие сиропообразные жидкости. Имеют сладковатый вкус, хорошо растворимы в воде. [c.371]

Для экстракции воды из некоторых материалов применяются этиленгликоль и глицерин при условии, что в них не растворяются другие компоненты анализируемого образца. (Увеличение содержания воды в этих экстрактах удобно определять по показателю преломления. Например, Глериа и Казо [67] смешивали 5—6 г почвы с 5—10 мл 60—65%-ного водного глицерина затем выдерживали смесь около 1 ч, фильтровали и измеряли показатель преломления фильтрата. Аналогичная методика предложена для определения воды при серийных анализах предварительно измельченной карамели [30].) [c.546]

До сих пор была речь о спиртах, содержащих одну гргдроксиль-ную группу. Такие спирты называются одноатомными. Существуют, однако, и многоатомные спирты, с несколькими гидроксильными группами. Важнейшие из них — этиленгликоль и глицерин. [c.162]

Нитраты этиленгликоля и глицерина, неправильно называемые питро-гликолсм II нитроглицерином, применяются в качестве взрывчаты веществ. Сам нитроглицерин (тяжелая жидкость) неудобен и опасен в обращении. Для примеиепия в качестве технического взрывчатого вещества им пропитывают кизельгур (пористый SiOg). Полученный такпм образом [c.117]

При заполнении колонок высоковязкими суспензиями скорость осаждения насадочного материала в процессе заполнения уменьшается путем повышения вязкости суспензии С этой целью в суспензию вводят изопропанол или циклогексаиол (см табл 3-2) Применяются и другие растворители, в том числе н-гексанол, полиэтиленгликоль 200, этиленгликоль и глицерин Важно, чтобы каждый участок насадки в колонке подвергался одинаковому давлению и чтобы вся насадка была однородной Были испытаны следующие методы [c.84]

Во всех приведенных выше формулах не уточнена и пока проставлена произвольно конфигурация гликозидного углеродного атома. Последнее, что нам осталось выяснить, какова конфигурация у этого гликозидного углеродного атома в а- и р-монозах. Для глюкозы этот вопрос решается на основании ее реакции с борной кислотой. Гликоли и многоатомные спирты, у которых гидроксильные группы могут свободно поворачиваться Б одну сторону (нежесткие структуры, такие, как этиленгликоль и глицерин) или обращены в одну сторону (в жестких структурах, таких, как небольшие циклы), образуют с борной кислотой сильные кислоты [c.456]

Однако с увеличением числа атомов углерода в молекуле спиртов их растворимость в воде быстро падает, поскольку в этом случае определяющим фактором становятся гидрофобные свойства алкильного остатка. Многоатомные спирты также прекрасно растворимы в воде. При этом с увеличением числа гидроксильных групп они проявляют повышенные липофобные свойства этиленгликоль и глицерин уже не растворимы в эфире, а более многоатомные спирты плохо растворимы даже в этаноле. [c.305]

Бензол смешивается во всех отношениях с неполярными растворте-лями и эфирами. Хуже растворяется в метиловом спирте. Не растворим в этиленгликоле и глицерине. При 25°С в 100 г воды растворяет 0,180 г бензола. При 26°С в 100 г бензола растворяется 0,054 г воды. [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология