Электрохимические процессы регенерация металлов

Методы, применяемые для процесса регенерации растворов травильных ванн либо для получения из них ценных продуктов травления металлов, можно разделить на физические, химические, ионитовые и электрохимические. [c.37]

Используя электрохимическую технологию, можно выполнять очень важную функцию по охране окружающей среды. Например, осуществлять процессы по электрохимической регенерации отходов производства и, возвращая их обратно в цикл производства, создавать безотходные процессы. В последние годы разработан так называемый процесс электролиза на развитой поверхности. Так, при прохождении потока жидкости через пористые электроды в виде слоев содержание примесей тяжелых металлов в сточных водах уменьшается более, чем на 90%. [c.6]

Принцип работы заключался в следующем образующиеся у анода ионы водорода, проходя через катионитовую мембрану, попадали в среднюю камеру со смолой, регенерировали ее освободившиеся катионы металла мигрировали через катионитовую мембрану в катодную камеру, т. е. под действием тока удалялись из камеры регенерации. Образовавшиеся у катода ноны гидроксила не могли попасть в ка.меру регенерации, так как на их пути была катионитовая мембрана. Таким образом, процесс электрохимической регенерации в данных условиях являлся практически необратимым. [c.70]

Применение ионитовых мембран в процессах электрохимической регенерации травильных растворов и очистки промывных вод позволяет использовать полностью замкнутую систему циркуляции технологической воды и травильных растворов с одновременным извлечением вытравленного металла. Исследования, проведенные Бучило и Добровольским [20, 21] по определению производн- [c.47]

Электроэнергию можно рассматривать как эффективный окислитель или восстановитель. Если окисление осуществляется кислородом воздуха или для восстановления используется водород, приготовленный пиролизом природного газа, использование электролиза в таких процессах нецелесообразно. Однако положение изменяется, если для реакции используются дефицитные реактивы — щелочные или цветные металлы, бихромат калия, перманганат калия и др. По данным зарубежной печати, вполне оправдала себя с экономической точки зрения электрохимическая регенерация йодной кислоты в процессе получения диальдегидного крахмала [3]. Также эффективным оказывается использование электроэнергии в качестве восстановителя взамен широко используемого метода восстановления железными стружками в соляной кислоте. Примерами использования электроэнергии в качестве окислителя и восстановителя могут служить процессы получения трифторхлорэтилена и амидола. [c.131]

Электрохимическую регенерацию двухромовой кислоты в присутствии ионов металлов можно проводить в электролизере с катионитовой диафрагмой. Подвергаемый регенерации раствор в этом случае заливают в анодное пространство электролизера. Процесс окисления на аноде трехвалентного хрома в шестивалентный сопровож- [c.166]

Усовершенствование процесса электрохимического полирования идет в основном по пути разработки новых электролитов, не содержащих хроматов, что может улучшить их экологическую характеристику, упростить корректирование и регенерацию, повысить интенсивность сглаживания шероховатости поверхности, стойкость металлов против коррозии. Ниже приведены сведения [c.75]

Возможны электродные процессы не только с реак- иями одного типа, но сразу с реакциями и двух или ольшим числом типов. Например, при каталитическом выделении водорода в соответствии с теорией Майрановского [3] протекают предшествующая реакция протонизации катализатора и последующая реакция диме-ризации продукта электрохимической стадии с выделением водорода и регенерацией катализатора. При электровосстановлении ионов металлов, катализируемом лигандами [10], имеет место предшествующая реакция образования электроактивного комплекса и последующая реакция распада продукта электрохимической стадии—нульвалентного комплекса с регенерацией катализатора (лиганда). Кроме того, каждая из предшествующих или последующих химических реакций может состоять из нескольких стадий. Чаше всего, несмотря на наличие двух и более электродных химических реакций, только одна из них в определенных условиях контролирует процесс, и при характеристике соответствующего полярографического тока достаточно учитывать только эту реакцию. Если же сразу две реакции контролируют процесс, то они обе должны бьг№" тены. [c.17]

За последнее время в промышленности нашло широкое применение химическое полирование металлов. Для осуществления этого процесса не требуются источники постоянного тока, причем производительность процесса может быть очень высокой. К недостаткам методов химического полирования относится небольшой срок службы электролитов и трудность их регенерации. Отражательная способность при химическом методе полирования получается ниже, чем при электрохимическом. [c.32]

Электрохимические методы имеют большое значение в технологии металлургических процессов их применение для очистки первичного металла, а также для регенерации вторичных металлов (из расплавов и растворов) зависит от доступности энергии в виде тепла и электричества. Часто сравнивают потребление энер- [c.129]

Способ сочетания ионного обмена и электролиза, разработанный в ФРГ, является аналогом установки регенерации меди, спроектированной ЭКТБ "Автопром (Львов). Главная проблема при регенерации металлов электролизом состоит в низкой концентрации металла в промывной воде. При концентрации металла 100 мг/л осаждение на плоских электродах составляет 20 %. Для интенсификации электрохимических процессов, протекающих в разбавленных растворах, за рубежом используют специальные электроды сетчатые, псев-доожиженные, суспензионные, вращающиеся, из волокнистоуглеродных материалов. [c.201]

Положительные результаты были получены нами при использоваппп электрохимических процессов для регенерации смолы и осуществленпя вторичных (окислительно-восстановительных) реакций в качестве нового средства для концентрирования на ионитах больших количеств извлекаемых из растворов веществ. Концентрирование благородных металлов при этом протекало столь же легко, как и в обычных условиях химического восстановления. Дополнительная затрата таких реагентов, зсак гидросульфит, в данном случае не требовалась. [c.178]

При концентрировании больших количеств благородных металлов на ионитах (200—300% от веса адсорбента) мы встретили ряд практических затруднений, связанных с регенерацией смолы. Обычные химические Аштоды растворения золота п серебра (в кислотах, растворах тиомочевины и других растворителях) в данном случае оказались непригодными. Для выделения металлов из ионообменной смолы приходилось прибегать к сжиганию адсорбента, что было невыгодно в экономическом отношении. Это обстоятельство побудило нас к использованию электрохимических процессов для регенерации смолы и осуществлению вторичных (окислительно-восстановительных) реакций в качестве нового средства для концентрирования на ионитах больших количеств извлекаемых из растворов веществ. [c.238]

Однако, если основным механизмом разрушения является электрохимический, то мы должны бы получить пустые пузыри, тогда как фактически они чаще всего заполнены магнетитом или другими соединениями железа более того, электрохимический процесс должен бы затухать вследствие образования пленки ржавчины на катодной поверхности вне пузыря. По всей видимости, небольшое количество кислорода проникает через тонкую стенку пузыря внутрь и окисляет частично ионы двухвалентного железа до трехвалентного состояния, при этом очень быстро достигается предел растворимости магнетита и, следовательно, либо магнетит, либо другое железожелезистое соединение будет выпадать в осадок, регенерируя кислоту (серную, если 804 является основным анионом), которая, действуя далее на металл, будет приводить к образованию новых солей закисного железа. Это, в свою очередь, опять вызовет появление кислоты, и хотя из соображений, приведенных на стр. 114, регенерация не будет продолжаться неограниченно долго, новые порции кислоты могут образовываться столь долго, покуда в воде содержится кислород. Хотя кислород может быть желательным компонентом воды, содержащей в качестве главной составляющей бикарбонат кальция, поскольку он будет способствовать растворению известковой пленки, присутствие кислорода, по-видимому, будет нежелательным в воде, содержащей натриевые соли. [c.273]

Данная работа посвящена изучению процессов электрохимической регенерации амфотерного полифункционального слабоосновпого анионита АН-9. Причем изучались только основные свойства этого анионита, применяемого для очистки гидролизных сиропов и выделения некоторых цветных металлов [1]. [c.112]

Фосфорная кислота. Получение фосфорной кислоты из растворов ее солей путем Н-катионирования используется при регенерации фосфорнокислых растворов после химической и электрохимической обработки металлов [33, 2081 и очень широко применяется при анализе фосфатов [631. Очистка фосфорной кислоты от одно- и двухвалентных металлов на Н-катионите, от анионов кислот, более сильных чем фосфорная (/Ti = Ю" ), и от комплексных анионов на анионите в НгР04-форме проходит весьма эффективно. Однако важные примеси Fe + и As плохо удаляются ионным обменом. Для их извлечения предложено вводить в фосфорную кислоту НС и отделять образовавшиеся анионные комплексы на анионите IRA-400 и экстракцией жидким анионитом LA-1. В процессе последующего концентрирования фосфорной кислоты хлористый водород отгоняется 209]. [c.123]

Принцип одновременной электрохимической регенерации катионита и анионита заключается в следующем. Образующиеся у анода ионы Н" , мигрируя к катоду через катионитовую мембрану, попадают в камеру с катионитом, регенерируют его, освобождая эквивалентное количество катионов металла. Катионы металла, проходя через катионитовую мембрану, попадают в центральную камеру, где встречают на своем пути к катоду в виде барьера анионитовую мембрану. Аналогичный процесс проходит с ионами ОН и освободившимися анионами из смолы при миграции их через анионитовые мембраны. Таким образом, продукты эдек- рохимической регенерации концентрируются в центральной камере и вымываются проточной водой. Процесс электрохимической регенерации в данных условиях являлся практически необра-тимьпл. [c.223]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология