Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Свойства и применение натрия

    Обладая сильными основными н водоотнимающими свойствами, амид натрия нашел применение при некоторых органических синтеза , иапример, в производстве красителя индиго и некоторых лекарственных препаратов. [c.400]

    Какие свойства тиосульфата натрия ( гипосульфита ) определяют его применение в фотографии  [c.168]

    На этом свойстве перекиси натрия основано применение ее в качестве отбеливающего средства для различных материалов тканей, соломки, костей, волосяных изделий и пр. Она входит в состав мыльных стиральных порошков. При взаимодействии с двуокисью углерода перекись натрия переходит в карбонат, освобождая при этом кислород  [c.39]


    Бура и борная кислота издавна применяются в медицине как антисептики. Оксид бора (Н1) используют в производстве легкоплавких глазури и эмали, специальных сортов стекла. На свойстве тетрабората натрия растворять оксиды металлов основано применение его при сварке и паянии. Наконец, бор имеет большое биологическое значение как микроэлемент. [c.310]

    Обладая сильно выраженными основными и восстановительными свойствами, амид натрия находит применение в органическом синтезе, например при получении ряда красителей и лекарственных препаратов. [c.346]

    Применение натрия тиосульфата основано на его свойстве выделять серу. Препарат применяется в качестве противоядия при отравлениях галогенами, цианом и циановодородной кислотой. [c.92]

    Щелочные металлы. Общая характеристика на основе положения в периодической системе элементов. Получение, физические и химические свойства. Оксиды и пероксиды щелочных металлов. Гидроксиды щелочных металлов, получение, химические свойства (гидроксиды натрия и калия). Важнейшие соли натрия и калия, их применение. Калийные удобрения. [c.8]

    Назначение силиката натрия растворимого Свойства Применение [c.316]

    Вид коллоидного силиката натрия Свойства Применение [c.318]

    Вид силиката натрия Свойства Применение [c.318]

    Литий способен вступать в реакцию с углеродом (в вакууме, при температуре красного каления), образуя карбид гСд-Карбид лития представляет собой бесцветное или серое кристаллическое вещество, очень бурно реагирующее с водой. При этом литий сгорает в окись, а углерод выделяется в свободном состоянии. Реакция сопровождается взрывом [36]. Если подвергать карбид лития медленному воздействию водяного пара, то разложение карбида происходит с выделением ацетилена и образованием гидрата окиси лития. Как элемент первой группы периодической системы литий образует с серой растворимый в воде сульфид. Сульфид может быть получен взаимодействием паров серы с нагретым металлическим литием. Свойства сульфида лития аналогичны свойствам сульфида натрия, практического применения сульфид лития пока не имеет. [c.466]

    Свойства и применение натрия. Натрий — мягкий металл с плотностью 0,97 г/см ] температура плавления 97,7° и кипения 880°. Вследствие большой химической активности его применяют в промышленности в качестве энергичнейшего восстановителя и обезвоживающего средства. [c.603]


    Растительные и животные жиры сравнительно легко омы-ляются едким натром с образованием солей жирных кислот (.мыла). На этом свойстве едкого натра основано его применение в мыловаренной промышленности, которая является крупным потребителем каустической соды. Однако с развитием производства синтетических моющих средств потребление каустической соды (и пищевых жиров) в мыловарении будет сокращаться, что имеет важное значение, так как каустическая сода весьма широко применяется во многих отраслях промышленности, а потребление ее непрерывно возрастает. [c.330]

    На этом свойстве ортофосфатов натрия (а также ам.мония) основано их применение для пропитки тканей и дерева с целью придания им огнестойкости. Образующиеся при термическом разложении пиро- или метафосфаты — легкоплавкие вещества, покрывают нагреваемую поверхность пленкой, которая и защищает ее от воспламенения. [c.350]

    Много примеров применения амальгам известно в органической химии (особенно амальгамы натрия) и в аналитической химии. Наибольшее применение имеют амальгамы с сильными восстановительными свойствами амальгама натрия ( о= —2,7 в), амальгама цинка ( 0 = —0,8 в), амальгама кадмия (е о =—0,4 в), амальгама свинца Во = —0,1 в), амальгама висмута е о= -f 0,3 в). Все они принадлежат к быстрым или достаточно быстрым си- [c.230]

    Защитные свойства нитрита натрия открыты давно, но практическое применение в качестве ингибитора атмосферной коррозии металлов он получил только в 50-х годах, когда для консервации 76 [c.76]

    Свойства и применение натрия [c.302]

    Другие металлоорганические соединения используются для органического синтеза значительно реже, чем реактивы Гриньяра. Органические соединения металлов, расположенных в периодической системе рядом с магнием, по своим химическим свойствам аналогичны реактивам Гриньяра. Литийорганические соединения несколько более реакционноспособны по сравнению с реактивом Гриньяра и успешно применяются в некоторых реакциях, когда реактив Гриньяра или не вступает в реакцию, или дает низкие выходы (особенно при присоединении к пространственно затрудненным карбонильным соединениям). Применение натрий- и калийорганических соединений весьма ограниченно. Кадмийорганические соединения несколько менее реакционноспособны, чем реактивы Гриньяра, и их применяют тогда, когда хотят избежать продуктов присоединения по двойным углерод-кислородным связям  [c.168]

    На каком свойстве гидрокарбоната натрия основано его применение в кондитерском деле На-пишите уравнение реакции. [c.116]

    На каком химическом свойстве тиосульфата натрия основано применение его В промышленности  [c.260]

    На каком свойстве гидросульфита натрия основано его применение в промышленности  [c.312]

    Защитные свойства нитрита натрия открыты давно, по практическое применение в качестве ингибитора атмосферной коррозии металлов он получил только в 50-х годах, когда для консервации стальных изделий стали применять более концентрированные растворы. Нитрит натрия защищает от коррозии черные металлы, а также хром и никель, но разрушающе действует на покрытия из свлнцоБистой бронзы, кадмия, свинца. [c.193]

    Натрий находит применение в самых разнообразных областях техники. Главный его потребитель — производство тетраэтилсвинца и тетраметиловинца, используемых в качестве антидетонаторов для высокооктановых сортов моторных топлив. Натрий используют в качестве восстановителя при производстве титана, циркония, ниобия и других металлов применяют в производстве цианидов, синтетических воющих средств —детергентов, пероксида и гидрида натрия, ср[нтет ческого каучука и других самых разнообразных продуктов неорганического и органического синтеза. Кроме того, натрий применяют для раскисления сплавов цветных металлов, специ альных сталей. Хорошие теплофизические свойства делают натрий весьма ценным для использования в качестве теплоносителя в охладительных системах. Для этих целей требуется натрий весьма выоокой степени чистоты. [c.493]

    Свойства полифосфатов натрия обусловливают и> широкое применение в прои 1ВОдстве СМС. [c.33]

    Вопрос о специфических свойствах силиката натрия как замедлителя общей и локатьной коррозии стали до последнего времени оставался малоизучеины.м, хотя первые публикации о коррозионном поведении стали в растворах силиката натрия относятся к 20-.м годам [140, 142]. Начало же изучению электрохимической сущности процесса защиты металла было положено значительно позже, после того, как окончательно выяснилась целесообразность широкого применения силиката натрия для защиты металла от коррозии в водной среде, содержащей кислород. [c.25]

    Наиболее важным свойством полифосфатов натрия, на котором основано их широкое практическое применение, является способность связывать кальций и магний, умягчая тем самым воду - . Эта способность полифосфатов объясняется тем, что они обладают свойствами ионообменников . Триполифосфат ЫабРзОю с солями жесткости образует соль СагМаРдОю, выделяющуюся в осадок при достаточной концентрации ионов Са + в растворе. Он способен связать 10—11% кальция или 6,4% магния (от своего веса). Стеклообразные фосфаты могут связывать 12—18% кальция или 2,9— 3,8% магния. [c.284]


    В 1928 г. была организована Лаборатория синтетического каучука Резинотреста при Ленинградском университете. В этой лаборатории за короткие сроки были получены данные, необходимые для строительства опытного завода. Наряду с дальнейшей разработкой способов получения дивинила из спирта и полимеризации его в каучук в этой лаборатории были начаты широкие исследования по изучению свойств и методов применения натрий-дивинилового каучука. Эти исследования показали, что натрий-дивинило-вый каучук (СКБ) без введения в него активных наполнителей имеет низкие прочностные характеристики и подобно другим, известным в то время видам синтетического каучука не может найти практического применения. Однако в смеси с активной сажей [c.603]

    Ранее тринайтрийфосфат в больших количествах использовался как составная часть моюших средств, однако в настояигее время для этих целей широко применяются более эффективные полифосфаты натрия. Наиболее важным свойством полифосфатов натрия, на котором основано их практическое применение, является способность связывать ионы кальция и магния, умягчая [c.351]

    Необходимо было найти способ определения натрия, основанный на других его свойствах. В последнее время появились методы, удовлетворительно разрешающие задачу количественного определения ионов натрия в растворах. К таким методам относятся пламенно-фотометрический (см. гл. VIII) и потенциометрический с применением натрий-стеклянного электрода. [c.307]

    ОЗ..адая сильными основными п водоотнимадащимн свойствами, амид натрия wm .i применение при некоторых органических синтезах, например, в про-нзиодстзе красителя индиго и некоторых лекарственных препаратоа. [c.400]

    Л а г 3 д и н ь Э. А., Физико-химические свойства алюмометилсиликоната натрия и его применение для гидрофобизации строительных материалов. Автореф. канд. дисс., РПИ, Рига, 1965. [c.499]


Библиография для Свойства и применение натрия: [c.442]    [c.288]    [c.640]   
Смотреть страницы где упоминается термин Свойства и применение натрия: [c.62]    [c.35]   
Смотреть главы в:

Прикладная электрохимия -> Свойства и применение натрия

Прикладная электрохимия Издание 2 -> Свойства и применение натрия




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Натрий применение

Натрий, свойства

Свойства и применение бикарбоната натрия

Свойства и применение бисульфита натрия

Свойства и применение гидросульфита натрия

Свойства и применение сульфата натрия

Свойства и применение сульфита натрия

Свойства к применение сернистого натрия

Свойства, применение и способы получения натрия

Соли серной кислоты. Сульфат натрия История открытия. Глауберова соль в природе. Свойства сульфата натрия. Применение сульфата натрия. Жизнь Лаксмана. Гипс как серное удобрение. Кислоты с неравноценными атомами серы. Тиосерная кислота и гипосульфит. Аналитическая химия производных электроположительной серы

Физические свойства каустической соды (едкого натра) lti Химические свойства и применение каустической соды



© 2025 chem21.info Реклама на сайте