Образование ионов в водных растворах

Стандартная энтальпия образования иона в растворе. Стандартной энтальпией образования иона в водном растворе называют изменение этого свойства в процессах типа [c.448]

Энтальпии образования ионов в водном растворе вычисляются исходя из условно принятой за нуль теплоты образования протона в растворе. Однако, учитывая, что все-таки величина стандартной энтальпии образования протона отличается от нуля, уравнение (161.1) можно переписать [c.452]

Теплотой образования иона в водном растворе называется изменение энтальпии в реакции образования 1 г-экв ионов нз простых веществ, например [c.81]

Следующие сильные кислоты найдены в кислотном дожде. Для каждой напишите название и реакцию диссоциации (образования ионов) в водном растворе [c.427]

Известны и многие другие тепловые эффекты теплоты полиморфных и агрегатных превращений (см. гл. IV), образования ионов в водных растворах, ионизации газов, разрыва связей и диссоциации молекул в газообразном состоянии, адсорбции и др. [c.50]

Воспользовавшись значениями стандартных энергий Гиббса образования ионов в водном растворе и термодинамическими величинами хлорида серебра, рассчитайте его растворимость в воде при 25 С. [c.94]

ОБРАЗОВАНИЕ ИОНОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.185]

В современных термохимических справочниках для энтальпий образования ионов в водном растворе приводятся значения, вычисленные исходя из условно принятой за нуль теплоты образования протона в растворе. Учитывая конечную величину стандартной энтальпии образования водного протона, уравнение (Х.126) можно переписать [c.226]

Если не удается определить константу равновесия реакции взаимодействия исследуемой системы и вспомогательной, то химическое сродство AG° вычисляют по уравнению AG° = ДЯ° — TAS°. Тепловой эффект АН° реакции в растворе может быть определен калориметрически. Необходимые сведения об энтропии ионов в растворе можно найти в литературе, например [151, гл. 3 152, прилож. 1]. Стандартное химическое сродство реакции можно также вычислить, если воспользоваться свободными энергиями образования ионов в водном растворе. [c.71]

Теплоты образования ионов в водных растворах были определены по формуле [c.156]

Под действием полярных молекул воды при растворении электролитов происходит диссоциация их молекул на ионы. По способности к образованию ионов в водных растворах электролиты делятся на ионизированные полностью, когда в растворе находятся только ионы (сильные электролиты), и слабые, в растворах которых наряду с ионами находятся и молекулы растворенного вещества. Способность вещества к образованию ионов количественно выражается степенью диссоциации а, представляющей собой отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества. При уменьшении концентрации она возрастает и в сильно разбавленных растворах приближается к 100%. [c.23]

Остановимся еще на одном важном вопросе использования данных по энтальпиям растворения и разбавления растворов — определении величин энтальпий образования ионов в водных растворах бесконечного разбавления. [c.203]

Стандартные значения теплоты образования относятся к тем состояниям простых веществ или элементов, которые являются устойчивыми при = 25 и Р=1 (графит, ромбическая сера, белое олово, жидкий бром, твердый иод и т. д.). Теплоты образования ионов в водных растворах отнесены к теплоте образования иона водорода, которая условно принята равной нулю. Эта условность исчезает при суммировании теплот образования так, сумма и (AH gg)jfQ [c.42]

Как уже было указано, все лантанидные элементы дают соединения в степени окисления 3+ как в твердом состоянии, так и в водном растворе. Окислительные потенциалы для образования ионов в водном растворе, а также произведения растворимости для гидроокисей и современные значения ионных радиусов приведены [c.241]

Теплоты образования ионов в водном растворе приведены в табл. 5, а окислительно-восстановительные потенциалы приведены в табл. 6. [c.109]

Приводимые нами данные обсуждаются только с целью использования имеющегося экспериментального материала и мы не будем останавливаться на разборе соответствующих работ в этой области. Отметим лишь, что энтропии одноатомных и комплексных ионов в водных растворах отнесены к стандартному состоянию с распределением, характерным для незаряженных частиц [7, 24, 88, 89, 91, 92, 109, 114, 127, 139]. По этой причине в табл. III. 13 и III.14 приведены численные значения термодинамических характеристик образования ионов в водном растворе и их температурные коэффициенты при стандартных условиях. При этом термодинамические характеристики образования рассчитывают как изменения соответствующих величин в реакциях [c.81]

По теплотам растворения можно, в свою очередь, вычислить теплоты образования соответствующих солей, исходя из теплот образования ионов в водном растворе. Точность определения при этом методе составляет 0,8 ккал. Ниже приводятся вычисленные нами данные для 58 солей (табл. 20). Во всех случаях коэффициент активности находился посредством сравнения с коэффициентами активности растворов солей аналогичного типа. [c.82]

При определении энтальпий образования ионов в водных растворах сделано общепринятое дополнительное условное предположение, что энтальпия иона водорода Н+ в бесконечно разбавленных водных растворах равна нулю. Эти же стандартные состояния приняты в справочниках [22, 23] и работах [И, 14]. [c.264]

Энтальпии образования в результате реакции индивидуальных ионов отдельно определить нельзя. Однако можно принять какую-нибудь относительную шкалу и определять стандартные значения энтальпии образования ионов в водных растворах относительно выбранного стандар- [c.60]

До сих пор мы рассматривали только те процессы диссоциации, которые протекают в газообразной фазе. Настоящая глава относится уже к другим процессам диссоциации, или, точнее, к процессам образования ионов в водном растворе. При протекании подобных процессов появляются различные дополнительные факторы. Так, например, процесс диссоциации [c.211]

Для того чтобы получить более подробное представление о процессе растворения и значении величины Ь, этот вопрос можно рассмотреть и с другой точки зрения. Процесс растворения с образованием ионов в водном растворе можно опять представить разделенным на две стадии, но отличные от тех, которые рассматривались в предыдущем абзаце. Примем, что вещество сначала диссоциирует на газообразные ионы, причем поглощается энергия решетки — и . [c.397]

Стандартная теплота образования иона в водном растворе— это тепловой эффект образования гидратированного иона из простых веществ. При этом теплота образования иона H+aq условно принята равной нулю. Тепловой эффект вычисляется также по уравнению (П.6). Ион гидро-ксония Н3О+ условились писать в термохимических уравнениях в виде Н+ад. [c.30]

Теплота образования иона в водном растворе в ккал1г-ион [c.159]

Структурный аспект водных растворов электролитов рассмотрен в целом ряде работ, например, в монографии О. Я. Самойлова [217], причем теоретическими основа.ми всех исследований такого рода являются ионные представления, базирующиеся на факте электролитической диссоциации солей, и следовательно, на существовании в растворах чистых ионов. Однако изложенный в 6, 9 материал однозиачно подтверждает наличие промежуточных, а не чисто ионных связей у большинства неорганических соединений. Следовательно, образование ионов в водных растворах требует специального обоснования с точки зрения концепции элекпроотрицательностей. [c.130]

На основании обзора работ Фоэта [79], Латимера, Питцсра и Сланского [80], Фрумкина [81], Уэста [68], Клейна и Ланге [82], Эли и Эванса [60], Мищенко [83] и других авторов можно притти к выводу о том, что абсолютные значения теплот гидратации ионов нельзя считать в достаточной степени достоверными, в связи с чем нельзя и точно установить абсолютные значения теплот образования ионов в водных растворах. Однако относительные значения теплот образования ионов в водных растворах могут быть найдены с такой же степенью точности, как и теплоты образования соответствующих солей. Поэтому в современных термохимических справочниках приводятся значения для теплот образования водных ионов, вычисленные исходя из условно принятой величины теплоты образования протона в растворе (0,000 ккал), хотя на самом деле теплота образования протона в водном растворе приблизительно равна —101 ккал. [c.50]

Для удобства сравнения наших данных с существующими в литературе мы везде в последующем изложении приводим теплоты образования ионов в водных растворах, соблюдая вышеуказанное условие. Что касается теплот гидратации ионов, то мы рассчитывали все величины, считая теплоту гидратации иона калия равной 80 ккал (данные Мищенко [83]). В этом случае теплота гидратации протона оказывается равной264ккал. Отсюда может быть вычислена теплота образования протона в водном растворе, так как последняя представляет собой алгебраическую сумму теплоты образования газообразного протона (—365 ккал) и его теплоты гидратации и составляет, следовате.льно, —101 ккал при этом уравнение (9) может быть переписано следующим образом [c.50]

Мы видели, что образование газообразных ионов из твердых солей является процессол , требующим значительного количества энергии, и не известны случаи, в которых за.метна была бы тенденция к самопроизвольному протеканию такой реакции. С другой стороны, образование ионов в водных растворах из твердых солей является реакцией, которая часто протекает очень легко. Следовательно, она требует значительно меньше энергии, чем образование газообразных ионов. Причину этого легко понять, если мы вспомним о большой диэлектрической постоянной воды. Если бы диэлектрик не состоял из молекул, а был бы непрерывной средой, то процесс растворения можно было бы разделить на две стадии первая — внедрение диэлектрика между ионами твердого тела, что должно было бы привести к снижению энергии системы, и вторая — диспергирование ионов в диэлектрике. Последнее требует энергии, но вследствие того, что диэлектрик уменьшает потенциал между ионами, затрачивается лишь /вц от величины энергии, которая потребовалась бы в вакууме. Возможно, что эта энергия меньше, чем энергия первой стадии, так что мы могли бы даже ожидать выделения энергии при растворении. Во всяком случае, теплота растворения должна быть мала. Учет молекулярного строения воды усложняет явление. Как уже было сказано, эффект насыщения вызывает снижение эффективной диэлектрической постоянной по сравнению с измеренной величиной. В действительности молекулярное строение мешает [c.395]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология