Тепловые эффекты Теплоты

Как указывалось выше, в случае обратимой реакции в гомогенной системе разность энергий активации прямой и обратной реакций равна тепловому эффекту (теплоте) реакции [c.281]

Алкилирование протекает с положительным тепловым эффектом (теплота реакции 963 кДж/кг). Для поддержания изотермического режима процесса из реакционной зоны необходимо непрерыв- [c.81]

Все энергетические величины (внутренняя энергия, энтальпия. тепловые эффекты, теплоты образования, теплоты плавления, испарения и др.) могут выражаться в любых энергетических единицах. Наиболее часто их принято выражать в калориях ( 35) и относить обычно к одному молю вещества (мольные величины), или к одному грамм-атому элемента (атомные величины), или к количеству вещества, указанному в реакции. [c.183]

Тепловой эффект (теплота реакции) различных технологических процессов переработки нефти определяется экспериментально или рассчитывается. Данные о тепловых эффектах основных термических и термокаталитических процессов переработки нефти приведены в табл. 1.9. [c.39]

Тепловые эффекты (теплоты реакции) процессов переработки нефти [c.40]

Прибавление воды к раствору также сопровождается тепловым эффектом — теплотой разведения. Чем разбавленнее раствор, тем теплота разведения меньше. Пользуясь интегральными теплотами растворения, можно вычислить теплоты разведения. Различают две теплоты разведения — интегральную и промежуточную. Интегральной теплотой разведения АН называют тепловой эффект, наблюдающийся при разбавлении раствора, содержащего один моль растворенного вещества, до бесконечного разведения, т. е. до /и = 0. Тогда (см. рис. 20) [c.94]

При термохимических расчетах особенно важным является один из видов тепловых эффектов — теплота образования. [c.47]

Известны и многие другие тепловые эффекты теплоты полиморфных и агрегатных превращений (см. гл. IV), образования ионов в водных растворах, ионизации газов, разрыва связей и диссоциации молекул в газообразном состоянии, адсорбции и др. [c.50]

Совершенный ионный раствор характеризуется следующими признаками 1) он состоит только из ионов 2) близлежащими соседями в нем, как и в кристалле, являются только ионы разного знака 3) энергия взаимодействия между ионами в растворе остается такой же, как и в отдельно взятых чистых компонентах. Значит, образование совершенного раствора из компонентов протекает без теплового эффекта (теплота смешения равна нулю). От идеального совершенный ионный раствор отличается вторым признаком, предусматривающим существование определенного порядка в расположении частиц. [c.185]

Величину Са находят измерением теплоты растворения известной массы вещества в таком большом количестве растворителя, что последующее разбавление образовавшегося раствора уже не сопровождается заметным тепловым эффектом. Теплоту растворения Ьс непосредственно не определяют, ее вычисляют из теплот разведения насыщенного раствора. [c.19]

Закон Гесса. Фундаментальными энергетическими характеристиками различных процессов (химическое взаимодействие, растворение, фазовые превращения индивидуальных веществ и т. д.) являются их тепловые эффекты (теплоты, или энтальпии ) АНр г- [c.83]

В расчетной практике обычно используют тепловые эффекты, теплоты испарения, теплоты плавления, теплоты растворения, теп.лоты сгорания. Эти величины обычно приводятся в справочных таблицах или вычисляют, используя соответствующие теоретические положения и эмпирические формулы. [c.206]

В термохимии определяют и другие тепловые эффекты теплоту растворения, теплоту нейтрализации, теплоту плавления, теплоту испарения и т. д. Теплота, выделяющаяся или поглощающаяся при смешении чистых вешеств, называется интегральной теплотой растворения. Теплота растворения моля вегцества в очень большом количестве раствора некоторой постоянной концентрации называется дифференциальной или парциальной теплотой растворения. Теплоту растворения можно представить как сумму двух величин теплоты разрушения кристаллической решетки Ql и теплоты сольватации ионов Q2 [c.88]

Различные виды энергии, выделяемой или поглощаемой в ходе процесса, пересчитывают на тепловую энергию, выражая ее количество в килоджоулях (кДж). Количество энергии относят к такому числу молей вещества, которое указано в уравнении реакции, и называют его тепловым эффектом (теплотой) Q реакции. [c.125]

Тепловой эффект реакции необходимо характеризовать не только абсолютной величиной, но и знаком. Исторически сложились две системы отсчета термохимическая и термодинамическая. В первой из них тепловой эффект экзотермической реакции считается положительным (экзо — внешний). Эндотермические реакции сопровождаются отрицательным тепловым эффектом, теплота поглощается системой (эндо — внутренний). В термодинамике принята обратная система знаков, т. е. теплота, поглощенная системой, считается положительной, а теплота, отданная системой в окружающую среду,— отрицательной. В термодинамической системе знаков тепловой эффект реакции отождествляется с изменением энтальпии системы. При записи термохимического уравнения в этой системе тепловой эффект не включается в уравнение, а записывается в скобках. Так, приведенное уравнение реакции получения воды из элементов запишется следующим образом [c.205]

Однако практически все химические реакции сопровождаются тепловыми эффектами — теплота или выделяется или поглощается. Реакции, которые идут с выделением теплоты, называются экзотермическими, а с поглощением теплоты — эндотермическими. Взаимодействие кислот со щелочами всегда сопровождается выделением теплоты (энергии), поэтому приведенное выше символическое изображение реакции не полностью отражает процесс. Правильнее эту реакцию записать следующим образом [c.16]

При анализе высокозольных топлив для выявления теплотворной способности органической массы полезно выделить из общего теплового эффекта теплоту реакций минеральной массы топлива. Выделения же теплоты этих реакций при определении теплотворной способности рабочего топлива не требуется, так как в основном эти реакции с тем же тепловым эффектом протекают и в топке. К числу таких реакций следует отнести следующие [c.209]

Для химической реакции в общем виде аА + 6В -> сС + + dD тепловым эффектом (теплотой) Q при темпера туре Т называется тепловая энергия, которая выделяется или поглощается при взаимодействии реагентов А и В в стехиометрических соотношениях с образованием продуктов С и D, реагенты и продукты реакции находятся при одной и той же температуре Т [c.91]

BOM случае это чаще всего теплообменники смещения с непрерывным вводом и выводом твердого материала (теплообмен осуществляется с непрерывно движущейся сплошной средой — газом или жидкостью). Непрерывный теплообмен возможен также при наличии в твердом теле Источника (Стока) теплоты — скажем, при проведении каталитической гетерогенной реакции с тепловым эффектом теплота реакции воспринимается здесь сплошной средой при постоянных локальных температурах твердого материала и среды. Во втором случае (периодические и полунепрерывные процессы) теплообмен является нестационарным температура твердых тел (крупные элементы, зерна, мелкие частицы) изменяется во времени, в уравнениях теплового баланса появляется составляющая Накопление среда обычно имеет постоянную входную температуру, температура среды на выходе из рабочей зоны может изменяться во времени. Заметим, что при осуществлении стационарных (применительно к рабочей зоне теплообменника) процессов отдельные акты теплопереноса (по отнощению к индивидуальному зерну, например) чаще всего нестационарны. [c.575]

Основные реакции каталитического риформинга - дегидрирование нафтенов и дегидроциклизация парафинов - протекают со значительным тепловым эффектом. Теплота дегидрирования метилциклогексана в толуол при рабочей температуре 800 К [c.384]

Алкилирование протекает с положительным тепловым эффектом (теплота реакции 1172 кДж), и для отвода тепла реакции применяют хладагенты - аммиак или пропаны. Температурные пределы промышленного сернокислотного алкилирования колеблются от О до 10 °С. В случае остановки холодильного компрессора температура в реакторе резко повышается, что вызывает усиление полимеризации олефинов. В этом случае необходимо прекратить подачу олефинов, продолжать подачу и циркуляцию изобутана, поддерживать требуемую концентрацию кислоты путем добавления свежей кислоты и вывода из системы максимально возможного [c.79]

Как и все тепловые эффекты, теплота сгорания различается ири постоянном объеме Qr/ и при постоянном давлении Q ,. [c.9]

Чтобы учесть явление сольватации, рассмотрим процесс слю-шения аморфного полимера с растворителем, сопровождающийся заметным тепловым эффектом (теплота смешения Ад). В решеточной модели эта теплота обусловлена тем, что контакты между парами одинаковых молекул заменяются контактами между парами разнородных (можно считать, что в жидкости взаимодействуют лишь соседние молекулы). Изобразим символически процесс растворения в виде реакции (1,1)+(2,2)=2 (1,2). [c.48]

Расчеты тепловых эффектов химических реакций. При расчетах тепловых эффектов различных химических реакций на основе закона Гесса особое значение имеют два вида тепловых эффектов — теплота образования и теплота сгорания. [c.190]

Переход системы по первому пути сопровождается тепловым эффектом, равным АЯ,.убл (теплота сублимации льда). Переход по второму пути сопровождается сначала тепловым эффектом (теплота плавления льда), а затем тепловым эффектом АЯ ар (теплота парообразования). Согласно закону Гесса, имеем [c.77]

По общепринятым сейчас представлениям, истоки которых можно найти в работах И. А. Каблукова (1891), энергия, обеспечивающая разрыв связей в молекуле пли в решетке кристалла, а следо-вател[)Ио, и появление попов, выделяется в самом процессе электролитической диссоциации и представляет собой результат взаимодействия между растворяемым веществом и растворителем. Благодаря этому взаимодействию образуются комплексы, состоящие из молекул растворителя, т. е. сольватированные или, в случае водных растворов, гидратированные ионы. Энергетические эффекты, наблюдающиеся ири этом, были названы, по предложению Фаянса (1915), энергиями сольватации АОс. = ис) или, в водных средах, гидратации (—А0,.= 7г), а соответствующие тепловые эффекты — теплота-ми сольватации (—АНс= с.) и гидратации (—АЙг = ()г)- [c.47]

Каталитическая полимеризация о.пефинов сопровождается положительным тепловым эффектом теплота полимеризации составляет около 370 ккал на 1 кг пропилена и около 173 ккал на 1 кг бутиленов. [c.326]

Температура и давление. Реакция алкилирования протекает с положительным тепловым эффектом. Теплота реакции алкилирования составляет около 230 ккал1кг алкилата. Для поддержания изотермического режима процесса выделяющееся тепло реакции необходимо из реакционной зоны непрерывно отводить. [c.332]

Адсорбцию, вызванную химическим взаимодействием молекул контактирующих фаз, называют хемосорбцией, а адсорбцию в результате действия вандерваальсовых сил (ориентационных, индукционных и дисперсионных)—физической адсорбцией. Эти разновидности адсорбции сопровождаются различными по величине тепловыми эффектами теплота, выделяемая при физической адсорбции, близка к теплотам конденсации (порядка 40 кДж/моль), а при хемосорбции она имеет порядок теплоты химических реакций (около 400 кДж/моль). [c.38]

Термохимические расчеты основаны на применении термохимических уравнений, которые представляют собой обычные уравнения химических реакций, когда в них, наряду с формулами веществ, участвующих в реакции, указываются и тепловые эффекты процесса. С термохимическими уравнениями можно производить те же алгебраические действия, что и с алгебраическими уравнениями. Расчеты производит следующим путем определяют, какие алгебраические действия нужно произвести, чтобы из приведенных для решения задачи уравнений получить искомое уравнение совершая аналогичные операции с соответствующими данным реакциям тепловыми эффектами, получают искомую величину. При расчетах различных тепловых эс ектов химических реакций на основе закона Гесса особое значение имеют два вида тепловых эффектов теплоты образования для неорганических соединений и теплоты горения для органических соединений. [c.86]

Если возможен обратный ход процесса АС + В—АВ +С, то такая обратная реакция, естественно, будет эндотермической, так как в результате ее АН>0 (тепло щ поглощается). Очадидно, что энергия активации этой реакции акт будет больше акт первой реакции на величину теплового эффекта (теплоты реакции при постоянном давлении Рр) [c.136]

Наблюдаемый при этом тепловой эффект ДЯ является суммой отдельных тепловых эффектов — теплоты смешения растворов АН си, теплоты образования продуктов реакции ДЯpeaFl и- теплоты их фазового перехода ДЯф. [c.82]

На основании изложенного можно сформулировать исходные положения, необходимые для математического описания процесса разрушения процесс переноса массы одномерный и стационарный исходный материал представляет собой однородную композицию веществ, входящих в его состав скорость уноса массы определяется скоростью разрушения коксового остатка за счет его химического взаимодействия с газовой средой скорость химического взаимодействия обусловлена кинетикой гетерогенных химических реакций на поверхности материала и диффузией к ней окисляющих компонент из газового потока. С химически унесенной массой кокса уносится часть инертной массы наполнителя, пропорциональная его содержанию в исходном (неразло-жившемся) материале. В процессе окисления коксового остатка участвует кислород, образующийся при испарении и последующей диссоциации окислов наполнителя. Реакционноснособные газообразные продукты разложения материала взаимодействуют с углеродом и диффундируют через газовый пограничный слой независимо от соответствующих компонент внешнего потока. На поверхности материал полностью прококсован. Все тепловые эффекты (теплоты пиролиза, гетерогенных химических реакций и т. д.) отнесены к поверхности. Режим течения газового потока турбулентный. Принимается, что имеется подобие между турбулентным переносом массы, энергии и количества движенрш, а турбулентные чпсла Ье = Рг = Зс = 1. Турбулентный пограничный слой считается замороженным, а все реакции — происходящими на поверхности. [c.103]

Основные реакции каталитического риформинга — дегидрирование нафтенов и дегидроциклизация парафинов — протекают со значительным тепловым эффектом. Теплота дегидрирования метилцикло-гексана в толуол при рабочей температуре 800 К составляет 2212 кДхс/кг, а дегидрирования н-гептана в толуол - 2539 кДж/кг. [c.347]