Соединения хрома карбонаты

Опыт 14. Взаимодействие растворов соединений, взаимно усиливающих гидролиз друг друга. К раствору хлорида или сульфата алюминия прибавьте по каплям раствор карбоната натрия до образования осадка. Затем проделайте опыт, взяв растворы хлорида или сульфата хрома (П1) и сульфида аммония. [c.35]

Окисление нерастворимого хромового соединения, как, например, сильно прокаленной окиси хрома или встреча егося в природе минерала хромита, производят путем сплавления с карбонатам натрия и каким-либо окислителем, как, например, итратом или хлоратом калия, или перекисью натрия (стр. 220,223). Получающиеся, таким образом, хромовокислые щелочи окрашены в интенсивно желтый цвет И очень легко растворяются в воде. [c.225]

При растворении следует стремиться к тому, чтобы вещество растворилось полностью, независимо от того, полный или неполный анализ требуется провести. Многие неорганические соли и некоторые органические соединения хорошо растворяются в воде, подкисленной минеральными кислотами, чтобы предотвратить гидролиз (соли железа, висмута и др.). Органические соединения хорошо растворяются в органических растворителях - спирте, ацетоне, хлороформе и др. Большинство металлов и сплавов, а также оксидов, карбонатов, сульфидов и др. растворяется в разбавленных или концентрированных кислотах. Выбор кислот осуществляется на основании химических свойств растворяемых веществ. Так, сплавы и оксиды железа лучше растворять в хлороводородной (соляной) кислоте вследствие склонности Ре " к образованию хлоридных комплексов хром и алюминий не растворяются в азотной кислоте из-за образования на поверхности пассивирующей оксидной пленки и т.д. [c.49]

Объясните, почему при пропускании диоксида углерода через раствор сульфата хрома(III) или при добавлении карбоната натрия к тому же раствору никогда не образуется карбонат хрома(III) (такое соединение вообще не получено). [c.136]

Напишите формулы таких соединений нитрата натрия, сульфата меди (II), дигидрофосфата кальция, оксида железа (III), сульфита магния, карбоната натрия, сульфида алюминия, гидроксида магния, оксида хрома (VI). [c.22]

Хром — твердый металл блестящего серого цвета, плотность 6,92 г/м , способен корродировать. Гидроокись хрома и карбонаты в воде не растворяются, но соединения трехвалентного хрома (хлориды, нитраты и сульфаты) и шестивалентного (хроматы и бихроматы натрия, калия и аммония) в воде растворяются легко. [c.26]

Когда одновременно со сплавлением требуется произвести окисление, что особенно важно для перевода в растворимое состояние соединений хрома, хромистого железняка, сплавление производят со смесью карбоната натрия и нитрата натрия количество последнего должно быть примерно равно количеству сплавляемого вещества. [c.125]

Опыт 1. Налейте в коническую пробирку 5—6 капель раствора хлорида или сульфата хрома (III) и прибавьте по каплям раствор карбоната натрия до образования осадка малорастворимого соединения. [c.73]

Как следует из этой схемы, для Сг(+3) характерным является координационное число 6. Оксид хрома (+3) и соответствующий гидроксид по свойствам сильно напоминают соединения алюминия AI2O3 и А1(0Н)з. В частности, при сплавлении СГ2О3 с оксидами или карбонатами щелочных металлов образуются метапроизводные Ме СгОг- Подобное же взаимодействие с производными щелочноземельных металлов, магния, железа (+2) приводит к образованию хромовых [c.451]

Обнаружение. Соединения хрома при сплавлении со смесью карбоната и нитрата натрия образуют желтые хроматы, при растворении которых в воде с добавлением солей свинца(И) получается хромат свинца(П), например [c.417]

Смеси закиси никеля с окисью алюминия Карбонат никеля (соединение хрома и ванадия употребляют как активаторы) на кизельгуре Закись никеля на силикагеле Медь, 15% меди и 85% кизельгура Медь (карбонат) [c.26]

Но возможность появления такой ситуации, при которой свободная окись хрома должна была бы взаимодействовать с карбонатами или окисями щелочноземельных или щелочных металлов, вообще мало вероятна в условиях производства соединений хрома [c.11]

Необходимо также иметь в виду, что различие в валентном состоянии уменьшает степень однотипности реакций. Поэтому для реакции образования соединения из простых веществ степень однотипности обычно меньше, чем для образования из соответствующих соединений (сравните, например, образование карбонатов из простых веществ и из окислов). Приходится также учитывать степень однотипности элементов. Так, реакции образования сульфатов и хроматов из соответствующих окислов более однотипны, чем реакции образования этих соединений из простых веществ (элементарные сера и хром не являются аналогами). [c.148]

Синтез кетонов из не содержащих карбоксила алифатических соединений Пористый носитель смешивают с окисями или карбонатами таких металлов, как кобальт, марганец, хром 1654 [c.66]

Реакция может наступать в присутствии окисей, гидроокисей, карбонатов или сульфидов исключение составляют соединения железа больше всего подходят сульфиды цинка, кадмия, магния, титана, хрома, молибдена, вольфрама, урана, ванадия, марганца, кобальта, никеля, алюминия одних или с добавками сульфида бора сернистые соединения действуют под давле- [c.318]

Методом катионирования определяют фтор-ион в шлаках электропечей [19], в полимерах фтор- и бор-ионы — в свинцовом борфтористоводородном электролите [20] отделяют фтор-ион от сульфатов (пирогидролизом сульфаты отделяются трудно) [21], урана, железа, алюминия, никеля, хрома, других катионов и Р.З.Э. [22]. Фтор-ион в техническом бифториде калия [23], во фторорганических соединениях, в силикатах [24] (методика №61), в фосфатных рудах (методика № 86) и других материалах [25—30] определяют также методом ионообменной хроматографии. Иногда применяют катионит в экстракционном (экспрессном) варианте, для чего испытуемый раствор смешивают с катионитом в колбе, фильтруют и определяют фтористоводородную кислоту. Фосфат- и фтор-ионы разделяют на свежеприготовленной колонке из карбоната серебра, при этом фосфат-ион задерживается на колонке, а фтор-ион вымывается. [c.142]

Метод пламенной фотометрии широко применяется в аналитической практике для определения кальция при клинических анализах крови [22,166,171,213, 561, 784, 1649] и других биологических объектов [482, 561, 1520], при анализе почв [226, 428, 467, 969], растительных материалов [7, 225, 466, 993, 1522], сельскохозяйственных продуктов [52, 306], природных вод [15851, морской воды [594, 791]. Метод находит применение при определении кальция в силикатах [67], глинах [6, 59], полевом шпате [637], баритах [67], рудах [164, 1136, 13981, а также в железе, сталях, чугунах [326, 1149], ферритах [949], хромитовой шихте [70], основных шлаках [1045], мартеновских шлаках [988], доменных шлаках [1510], силикокальции [1012], керамике [395]. Описаны методы пламенной фотометрии для определения кальция в чистых и высокочистых металлах уране [201, 12011, алюминии [1279], селене [1454], фосфоре, мышьяке II сурьме [1277], никеле [1662], свинце [690], хроме [782] и некоторых химических соединениях кислотах (фтористоводородной, соляной, азотной [873]), едком натре [235], соде [729], щелочных галогенидах [499, 885], арсенатах рубидия и цезия [316], пятиокиси ванадия [364], соединениях сурьмы [365, 403], соединениях циркония и гафния [462, 1278], солях цинка [590], солях кобальта и никеля [1563], карбонате магния [591], ниобатах, тантала-тах, цирконатах, гафнатах и титанатах лития, рубидия и цезия [626], стронциево-кальциевом титанате [143], паравольфрамате аммония [787]. [c.146]

СТЕКЛО (обыкновенное, неорганическое, силикатное) — прозрачный аморфный сплав смеси различных силикатов или силикатов с диоксидом кремния. Сырье для производства стекла должно содержать основные стеклообразующие оксиды 510а, В Оз, Р2О5 и дополнительно оксиды щелочных, щелочноземельных и других металлов. Необходимые для производства С. материалы — кварцевый песок, борная кислота, известняк, мел, сода, сульфат натрия, поташ, магнезит, каолин, оксиды свинца, сульфат или карбонат бария, полевые шпаты, битое стекло, доменные шлаки и др. Кроме того, при варке стекла вводят окислители — натриевую селитру, хлорид аммония осветлители — для удаления газов — хлорид натрия, триоксид мышьяка обесцвечивающие вещества — селен, соединения кобальта и марганца, дополняющие цвет присутствующих оксидов до белого для получения малопрозрачного матового, молочного, опалового стекла или эмалей — криолит, фторид кальция, фосфаты, соединения олова красители — соединения хрома, кадмия, селена, никеля, кобальта, золота и др. Общий состав обыкновенного С. можно выразить условно формулой N3,0-СаО X X65102. Свойства С. зависят от химического состава, условий варки и дальнейшей обработки. [c.237]

В качестве катализатора для получения метанола или других кислородсодержащих органических соединений из окиси углерода и водорода предлагался цинк, содержащий хромовый катализатор, приготовленный из 9 частей цинка на 1 часть хрома. Смесь углекислого цинка, или основного углекислого цинка, и соединения хрома, например, хромовокислого цинка, нагревается в присутствии водорода. Хрсмовокислый цинк получается в результате реакции взаимодействия растворимой соли хромовой кислоты с углекислым цинком или основным углекислым цинком, или в результате реакции взаимодействия. растворимой соли цинка с хроматом или бихроматом в присутствии растворимого карбоната, или путем обработки свежеосажденного углекислого цинка хромовой кислотой в водном растворе [429]. Для конверсии минеральных масел, смол и угля рекомендуется применять катализатор, полученный восстановлением окиси цинка и молибденовой кислоты при 480° [133]. Хромовоцинковый катализатор, состоящий из 3 мол. окиси цинка, 1 мол. окиси хрома и 20 мол. воды, перемешивают в течение одного часа в мельнице, добавляют 0,5% окиси меди в виде азотнокислой меди, смесь высушивают и восстанавливают в токе водорода при 300° [291]. [c.295]

Нерастворимые соединения хрома можно перевести в карбонаты при кипячении с 3 н. раствором Naj Og. Хром в этих солях, а также в r Og и Fe .,04 удобно открывать после сплавления с NajOa (сплавляют в никелевом тигле). При этой обработке весь хром окисляется в СгО - Последний можно открыть в водной вытяжке сплава реакцией образования надхромовой кислоты (см. стр. 343). [c.626]

Катализатор получают смешиванием осажденных в виде карбонатов соединений никеля, хрома и алюминия в следующем, соотношении N 0 (А12О3 + СгаОз) = 0,33 — 2 1 и А1аОз СГ2О3 = 3—6 1. Осадок промывают, нагревают до превращения карбонатов в окиси (температура 350—500° С), размалывают, смешивают с цементом, формуют и после затвердения цемента восстанавливают [c.61]

I. Микрокристаллоскопическое исследование и определение цвета. Мелко измельченную пробу твердого веп1ества распределяют тонким слоем на предметном стекле так, чтобы можно было под микроскопом установить различие или обш,ность форм отдельных мельчайших частичек и их цвет, по которому можно приближенно установить состав соединения. Так, в черный цвет окрапдены, например, сульфиды железа, никеля, кобальта, меди (II), ртути, серебра, свинца, висмута и оксиды меди и никеля в коричневый цвет — оксид кадмия и диоксиды свинца и марганца в зеленый — оксиды и соли хрома (III), соли железа (И), карбонат гидроксомеди, некоторые соли никеля в желтый — оксид ртути (II) и свинца (И), сульфиды кадмия, олова (IV), мышьяка (ИГ) и (V), мно- [c.329]

Как и дчя элементов группы платины, очень часто применяется осаждение никеля на носителях Активность таких катализаторов зависит от природы и количества носителя [ЮТ] В качестве иоситечей применяются диа TovHTOBtJH земля, исм а, активированный уголь, окисты металлов ле поддающиеся действию водорода в условиях восстановления окислов никеля, и окислы некоторых других металлов, таких, как железо, хром. Основные пра вила получения катализаторов на носителях такне же, как при получении катализаторов без носителей, однако способы соединения каталитического вещества с носнге лем могут быть различные Наиболее простои способ заключается в осаждении гидрата окисн или карбоната никеля в присутствии суспензии носителя [108] Даль нейшая обработка та же, что н для металлического ка тализатора, с той лишь разницеи, что восстановление можно осуществлять при более высоких температурах [c.311]

Ацетилацетон (пентандион-2,4, Насас) и аналогичные р-дике-тоны легко образуют енолят-анионы и стабильные производные металлов (соли), содержащие шестичленные хелатные кольца в которых атомы кислорода координационно связаны с металлом. Многие мономерные р-дикетонаты металлов обладают свойствами типичных органических соединений. Их растворимость в обычных растворителях используют для извлечения ионов металлов из водных растворов. Парамагнитный ацетилацетонат хрома применяют в качестве релаксационного реагента, а р-дикетонатьГ лантанидов — в качестве сдвигающих, реагентов в спектроскопии ЯМР и при получении металлорганических соединений. Ацетилацетонаты некоторых переходных металлов обладают каталитическими свойствами. Так [У0(асас)2] катализирует образование эпоксидов из алкенов и пероксида водорода, а [Ы1(асас)2] способствует изомеризации алкенов. Опубликовано несколько обзоров, в которых описаны способы получения ацетилацетонатов металлов [20]. Большинство известных производных переходных металлов можно получить прибавлением карбоната натрия к раствору ацетилацетона и соли металла. [c.365]

ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ — анализ материалов с целью установления качественного и количественного состава их. На научной основе используется с 17 в. Осн. разделы X. а,— качественный и количественный анализьь Цель качественного анализа обнаружить, какие элементы, ионы или хим. соединения содержатся в анализируемом веществе. Качественный X. а. неорганических веществ основан на проведении хим. реакций, сопровождающихся каким-либо эффектом, непосредственно воспринимаемым экспериментатором — образованием труднорастворимых или окрашенных соединении, выделением газообразных веществ и др. Обычно анализируемое вещество сначала растворяют в воде или в к-тах, а затем проводят т. н. систематический анализ, к-рый заключается в последовательном выделении из раствора под действием спец. групповых реагентов малорастворимых соединений нескольких хим. элементов. Так, раствор соляной к ты выделяет хлориды серебра, свинца и одновалентной ртути. При действии сероводорода в кислом растворе осаждаются сульфиды мышьяка, олова, сурьмы, ртути, меди, висмута и кадмия. Раствор сернистого аммония выделяет из нейтрального раствора сульфиды и гидроокиси никеля, кобальта, алюминия, железа, марганца, хрома, цинка и некоторых др. элементов. При действии карбоната аммония [c.686]

Основные и амфотерные оксиды — это соединения металлов и амфотер-ных элементов с кислородом. Взаимодействуя с кислотными оксидами или кислотами, такие оксиды образуют соли. Некоторые из основных оксидов могут реагировать с водой, превращаясь в сильные основания — щелочи. Первым основным оксидом, с которым имел дело человек, был оксид кальция СаО — негашеная известь, которая образуется при обжиге известняка (карбоната кальция СаСОд). Почти одновременно (а может быть, и раньше) люди узнали другой оксид, амфотерный. Это был драгоценный камень рубин, оксид алюминия AlgOg, прозрачные кристаллы которого имеют кроваво-красный цвет из-за примеси оксида хрома СгдОд. Рубины с незапамятных времен украшали короны властителей — царей, королей, султанов... [c.70]

Процесс, разработанный К- О. Вайсом патент США 3 552917, 5 января 19ТГг г фирма М энд Т Хемикалс Инк. ), предназначен для выделения хромсодержлщих соединений из осадков, получаемых при осаждении твердых частиц в сточных водах, процессов чистовой обработки металлов хром в этих осадках находится в виде хромата бария. В этом случае осадок переводят в водную суспензию, добавляют сернук> кислоту, перемешивают некоторое время при комнатной температуре, отделяют ие-растворившуюся часть, добавляют к полученному при разделении фильтрату карбонат одного из следующих элементов Са " , 5г2+,Ва + иРЬ , в результате чего происходит осаждение значительной части сульфат-ионов, содержащихся в растворе. Снова отделяют нерастворившуюся часть, к получаемому фильтрату добавляют карбонат стронция для осаждения остатков сульфат-ионов и еще раз отделяют осадок, получая раствор, который содержит все количество СгОд, находившееся в первоначально полученном растворе. [c.95]

Силикат свиица(П) точный состав ие установлен, получают из сурика и кварцевого песка при их сплавлении. Применяют в качестве основы плавких красок по фарфору и другой керамике. Окрашивание возникает в результате взаимодействия при сплавлении основы и хромофора — соединений других металлов, обеспечивающих определенную окраску, например оксид хрома(1П), карбонат кобальта(И). Краску наносят на изделие до или после его глазурирования, изделие высушивают и повторно обжигают, достигается прочное сцепление краски с керамической поверхностью. [c.337]

Регенерация таких катализаторов, как никель, медь, железо и хром или Другие тяжелые металлы, а также их смесей, потерявших активность при реакции с сернистыми соединениями, может быть осущ ествлена тремя путями 1) превращением содержащегося в смеси металла в каталитически активнее соединение путем нагревания с гидроокисями щелочей или их карбонатами и освобождением от серы промывкой, которая при этом превращается в соответствующий сульфат 2) прибавлением щелочи и обработкой катализатора при комнатной температуре вместо повышенной температуры и 3) обработкой при высокой температуре и под давлением, благодаря чему регенерация контактной массы стансвится всесторонней [48]. [c.307]

Для получения метанола и других содержащих кислород органических соединений можно применять окись цинка с окисью хрома, нолученные пз/тем нагревания смеси карбонатов цинка и хрома. Катализаторы, содержащие соли щелочных металлов, можно применять для получения высших спиртов. При потере активности контактная масса регенерируется нагреванием до 300 —400 в токе воздуха или кислорода или растворением в серной кислоте, осаждением углекислым натрием и последующим нагреванием [221]. [c.309]

Активные окисные и металлические катализаторы могут быть получены термическим разложением солей хромовой кислоты / / ( (хроматов). Хроматы образуются при взаимодействии некоторых соединений металлов (окислов, гидроокисей, карбонатов и др.) с хромовым ангидридом. При нагревании хроматы способны разлагаться с выделением кислорода в зависимости от свойств хромата и условий прокалки могут образовываться фазовые окислы металлов или смесь окисла металла и хромита, представляющего собой соль хроглистой кислоты (НСгО ). По хроматному методу получаются промышленные цинк-хромовые катализаторы для синтеза спиртов из окиси углерода и водорода, активная форма которых состоит из окиси цинка и хромита цинда /I/. Термическим разложением хромата никеля получают также активный никелевый катализатор 2. Прор.алкой при 800°С хромат.никеля превращается в хромит и закись ншеля [c.23]

Соединение XLVII может являться другим промежуточным продуктом при образовании димерной соли (XLVI), однако это не подтверждено экспериментом. Карбонилы молибдена и вольфрама ведут себя аналогично карбонилу хрома [22, 111 —113]. Так как превращение Со2(СО)в в Со (СО) [144, 154, 155] и Мп2(С0)ю в Мп (СО) [148] не сопровождается выделением окиси углерода, то, безусловно, должно происходить окисление некоторой части металла, а освобождающаяся при этом окись углерода может также окисляться, что ведет к более сложной реакции. В случае дикобальтоктакарбонила, как показал Хибер, концентрированная щелочь благоприятствует образованию карбоната, а при низких pH большая часть кобальта окисляется, что сопровождается выделением окиси углерода. [c.578]