Присоединение воды и слабых кислот

Гидролиз солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием, заключается в присоединении ионами кислотного остатка ионов водорода от молекул воды с освобождением из них ионов гидроксила [c.21]

Гидратация алкенов (присоединение воды) Вода является слабым электрофилом, и по этой причине ее прямое присоединение к алкенам осуществить не удается Однако в присутствии сильных минеральных кислот в результате гидратации образуются спирты Так получают синтетический этиловый спирт, техническую потребность в котором промышленность удовлетворяет гидратацией этилена, выделяемого из газов крекинга или продуктов пиролиза легких алканов (этана, пропана, бутана) [c.274]

Алкоксид-ион является сильным основанием. Поэтому он легко взаимодействует с любой, даже слабой кислотой (например, с молекулой воды). Вторая стадия реакции, протекающая быстро, заключается в стабилизации алкоксид-иона путем присоединения протона из среды. В результате реакции атом углерода оксогруппы переходит из зр-- в 5/7 -гибридное состояние. [c.236]

Так, олефин легко присоединяет галогеноводород, но не присоединяет значительно более слабую кислоту — воду или основания типа аминов. По той же причине реакция с молекулярным галогеном гладко проходит в условиях, исключающих радикальную реакцию, т. е. в темноте, в полярных растворителях и в присутствии веш,еств, связывающих радикалы в реакционной смеси. Кроме того, галогены будут, конечно, присоединяться также п в условиях радикальной реакции. Поэтому можно полагать, что присоединение галогенов идет по крайней мере через поляризованное состояние, если не через образование свободных попов [c.367]

Обратимое превращение может быть медленной тауто-меризацией (особенно с разрывом С—Н-связи), или же раскрытием — замыканием цикла. При титровании такие процессы часто приводят к образованию гистерезисной петли, подобно показанной на рис. 1. Здесь изображено потенциометрическое титрование 6-окси-птеридина. При прямом титровании щелочью получается кривая, соответствующая слабой кислоте с р/Са==9,8, а при обратном титровании— значительно более сильной кислоте с р/Со = 6,5. В действительности же здесь происходит не таутомеризация и не раскрытие цикла, а ковалентное присоединение воды по связи 7—8. Такое явление, возможно, встречается значительно чаще, ем это предполагалось (см. раздел 111,3). [c.28]

Вг—С1 ВгФ (в воде) [17]. Иод является слабой кислотой Льюиса, поэтому для реакций присоединения его к олефину обычно нужен катализатор. В неполярных растворителях таким катализатором может быть сам иод, который имеет не полностью занятую внешнюю оболочку и поэтому легко образует комплекс [c.443]

Слабые кислоты могут присоединяться к непредельным соединениям таким же способом, как и вода. Хорошо известны различные реакции этого рода [уравнения (4-1) — (4-3)]. Судя по направлению присоединения [c.58]

ПРЕПАРАТИВНЫЕ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ ВОДЫ И СЛАБЫХ КИСЛОТ [c.67]

Реакции присоединения воды и слабых кислот к олефинам вполне можно использовать для препаративных целей. Однако в этом случае часто приходится обращать особое внимание на продолжительность и температурный режим реакции, поскольку получающиеся спирты или простые и сложные эфиры под действием кислот могут подвергаться дальнейшим превращениям, давая термодинамически более устойчивые соединения. Кроме того, во многих случаях соединения, образующиеся в таких реакциях, можно получить более удобным путем. [c.67]

Тем не менее о направлении присоединения известно многое . Присоединение хлористого водорода, так же как и воды, спиртов и слабых кислот, обсуждавшееся выше, обычно происходит в соответствии с правилом Марковникова. Для удовлетворения требований электрофила в молекуле достаточно легко должно происходить смешение электронной плотности, и легче всего это достигается, если образующийся карбокатионный центр стабилизирован ориентирующим заместителем. Следовательно, электронодонорные заместители, способные к сопряжению, направляют присоединение электрофила к атому углерода, удаленному от заместителя [уравнение (5-5), R = Аг, галоген] [20]. [c.75]

ПРИСОЕДИНЕНИЕ ВОДЫ И СЛАБЫХ КИСЛОТ [c.268]

Присоединение протона к карбонилу ослабляет соседнюю связь С — Ни протон может перейти от нее к воде с образованием энола. Медленной ступенью енолизации остается перенос протона от связи С —Н к основанию, если не считать исключительных случаев очень слабой кислоты ВН и молекул с очень сильно поляризованной связью С —Н. Этот механизм объясняет енолизацию, но не обмен, для которого надо принять дальнейшие ступени с участием энола. Таким образом, в щелочной среде водородный обмен считают реакцией, идущей параллельно с енолизацией и независимо от нее, а в кислой — через стадию енолизации. Такой дуализм также сомнителен. [c.62]

Хорошо известно, что присоединение к ацетиленам воды, слабых кислот и галогеноводородов катализируется ионами металлов, особенно ионами двухвалентной ртути. В промышленном отношении очень важны, например, гидратация ацетилена в ацетальдегид. Хеннион, [c.254]

Оксоборат водорода сравнительно мало растворим в воде. Ортоборная кислота — очень слабая, одноосновная. В отличие от обычных кислот ее кислотные свойства обязаны не отщеплению протона, а присоединению ОН -ионов [c.447]

Одни из этих солей соответствуют реально существующим в растворах кислотам, например ортосиликат кальция Са25104— ортокремниевой кислоте Н45104, другие — гипотетическим кислотам, например трехкальциевый силикат СазЗЮб. Все эти соединения, как соли очень слабых кислот и сильных оснований, при взаимодействии с водой подвергаются гидролизу с образованием содержащих воду конечных продуктов. Для некоторых минералов неорганических вяжущих веществ характерны реакции присоединения воды без гидролиза. [c.92]

Присоединение нуклеофильных реагентов (Н О, / 0Н, NH 2, СпНзОН, / —СООН и др.). Реакцию катализируют кислоты. В качестве катализатора может выступать даже такая слабая кислота (НЛ), как вода [c.84]

Присоединение воды к алкенам не может быть осуществлено б з помощи катализатора, поскольку вода —слабый электрофил, Однако такое присоединение может быть проведено двумя непрямыми апосо бами, каждый из которых в случае несимметрично замещенных алкенов протекает региоселективно. При первом способе сначала присоединяется серная кислота, а образующийся эфир серной кислоты, алкилгидросульфат, или алкил-серная кислота гидролизуется с образованием спирта и регенерацией серной кислоты [c.123]

Никотиновая кислота — белый кристаллический порошок без запаха, т. пл. 234—238°, мало растворима в воде, лучше в горячей, трудно в спнрте и очень мало в эфире. Никотиновая кислота относительно слабая кислота = 4,76), она способна образовывать соли с кислотами, представляющими продукты присоединения, например с соляной, серной кислотами и др., а также со щелочами (замещением водорода карбоксильной группы на металл). При взаимодействии с ацетатом меди образует медную соль синего цвета, не растворимую в воде [c.659]

Структура кварца очень близка к структуре кремневой кислоты H4Si04. Кремний в кремневой кислоте имеет координационное число 4 атом кремния находится в центре тетраэдра, образованного четырьмя атомами кислорода, причем к каждому атому кислорода присоединен один атом водорода. Кремневая кислота — очень слабая кислота она легко конденсируется с выделением воды. Если каждая из четырех гидроксильных групп молекулы кремневой кислоты конденсируется с аналогичными гидроксильными группами близлежащей молекулы (и при этом выделяется вода), то в результате получается структура, в которой атом кремния оказывается связанным с четырьмя окружающими атомами кремния связями кремний—кислород—кремний. Такой процесс приводит к образованию продукта конденсации, имеющего формулу 5Юг, поскольку каждый атом кремния оказывается окруженным че- [c.529]

Азот образует несколько водородных соединений аммиак NH3, гидразин N2H4, гидроксиламин NH2OH и азидоводород HN3 все они термически малоустойчивы. Важнейшее из этих соединений — аммиак, все остальные соединения азота получают, исхОдя из NH3. В промышленности аммиак производят из азота и водорода по обратимой газофазной реакции (температура 300—500 С, давление около 300 атм). Наличие у атома азота в NH3 донорной пары электт ронов на5р -гибридной орбитали обусловливает возможность присоединения протона с получением катиона NH4. При растворении в воде аммиак присоединяет молекулу воды за счет водородной связи с образованием NH3 Н2О, который существует и в растворе, и в твердом состоянии. Гидрат аммиака в водной среде играет роль слабого основания, а соли аммония в растворе подвергаются гидролизу (катион аммония — слабая кислота). Аммиак с солями различных металлов образует комплексные соединения — аммиакаты, например [Ag(NH3)2]N03. [c.153]

Присоединение к олефинам реагентов, содержащих О—Н-связь, происходит по правилу Марковникова (атом О оказывается у более замещенного углеродного атома), что по-видимому объясняется участием карбениевого иона. Если гидроксилсодержащее соединение является слабой кислотой, например вода или спирт, необходим катализ протонной кислотой или кислотой Льюиса (ср. с реакцией гидратации), однако более сильные кислоты сами выступают в качестве источника протона. Далее, наличие в олефине алкильных заместителей (стабилизующих появляющийся карбение-вый ион) и напряжение в молекуле увеличивают его реакционную способность. Классическим способом гидратации простых олефинов, первоначально осуществлявшимся в промышленном масштабе, является присоединение серной кислоты, приводящее к кислому алкилсульфату, с последующим его гидролизом. Другие реакции присоединения гидроксилсодержащих соединений к олефиновым углеводородам не нашли широкого применения в синтезе, по-видимому, вследствие склонности более сложных карбениевых ионов к перегруппировкам. Некоторые примеры этих реакций даны уравнениями (91) — (93) [c.201]

Азиды кислот разлагаются также водой, некоторые при слабом нагревании и все при длительном кипяченни Овн распадаются при этом с присоединением воды на диалкилмочесину, угольную кислоту и азот. Так, например, бен-зоилазид превращается в карбанилид [c.600]

Присоединение бензольного кольца к алкильной группе значительно облегчает кислотную диссоциацию, соседней С з-Н-связи и обеспечивает тем самым повышенные кислотные свойства соответствующего углеводорода. Для примера ниже сравниваются значения рК ряда углеводородов (табл. 10.2). Значения рК слабых кислот, какими в общем являются углеводороды, измеряют в специальных условиях с применением сверхсильных оснований, а затем пересчитывают полученные значения, приводя их к шкале, в которой вода служит стандартным растворителем. [c.470]

Весьма достойно примечания, что Щилов (1893), взяв 3 /о раствор Н О , прибавив к нему соды, извлек из смеси перекись водорода взбалтыванием с вфиром, а потом, испаряя эфир, получил 50% раствор Н ОЗ, совершенно свободный от других кислот, но он показывал явно кислую реакдию на лакмус. При этом нельзя не обратить прежде всего внимания на то, что перекиси металлов отвечают Н О , как соли кислоте, напр., Na O , ВаО и т. п. Затем следует указать на то, что О аналогичен S (гл. 15 и 20), а сера дает H-S,..., H- SO и H SO . Сернистая же кислота Н ЗОЗ непрочна, как гидрат, и дает воду и ангидрид SO . Если подставить вместо серы кислород, то из №503 и S02 получатся НЮО и ОО . Последний есть озон, а К О отвечает №0 как кислоте (перекись калия). Между же Н О и УРО могут существовать промежуточные соединения, из которых первое место и будет занимать Н О , и в ней, по, соответствию с соединениями серы, можно ждать кислотных свойств. Сверх того укажем на то, что для серы известны, кроме №5 (он есть слабая кислота), еще №5 , №5 ,..., H S . Таким образом, у Н-О с разных сторон имеются пункты сходства с кислотными соединениями что же касается до качественного сходства (по реакциям), то не только Na-O , ВаО и т. п. сходны с нею, но также и надсерная кислота №5-08, которой отвечает ангидрид 5-0 , и аналоги перекиси водорода, которые описываются в дальнейшем изложении. Теперь же заметим по отношению к обширному ныне разряду перекисных соединений а) что они подучаются или в таких условиях, в которых происходит перекись водорода (напр., при электролизе на аноде), или при посредстве ее чрез ее двойное разложение или присоединение Ь) что элементы, подобные 5, С и др., дающие кис. оты, способны образовать перекисные формы или надкислоты, образующие с основаниями свои соли, напр., надсерная кислота с) что металлы, подобные молибдену, ванадию и т. п., дающие высшие кислотные окислы КЮ", способны обыкновенно давать и надкислоты, отвечающие высшим окислам -j- кислород d) что металлы, дающие только основания КЮ , способны часто давать и свои перекиси, содержащие еще более кислорода, напр., натрий, барий и т. п., но эти перекиси, способные соединяться с другими перекисями и надкислотами, повидимому лишены способности давать соли с обычными кислотами, и е) все подобные перекисные соедине- [c.469]

Структура кварца очень близка к структуре кремневой кислоты H4Si04. Кремний в кремневой кислоте имеет координационное число 4 атом 31 находится в центре тетраэдра, образованного четырьмя атомами О, причем к каждому атому кислорода присоединен один атом водорода. Кремневая кислота — очень слабая кислота она легко конденсируется с выделением воды. Если каждая из четырех гидроксильных групп молекулы кремневой кислоты конденсируется с аналогичными гидроксильными группами близлежащей молекулы (и при этом выделяется вода), [c.559]

Борная кислота — одна из немногих кислот, которые можно назвать минеральными в полном смысле этого слова, они встречаются в земной коре. По химическим свойствам это одна из самых слабых кислот. При нагревании выше 100°С борная кислота состава НзВОз теряет молекулу воды п превращается в тоже очень слабую метаборную кислоту ПВОг. Но не всем кислотам бора свойственна преступная слабость . Комплексная фтороборная кислота Н[ВР4] — продукт присоединения НР к ВРз — сильнее плавиковой, серной и азотной кислот. [c.86]

В гл. 6 отмечалось, что присоединение хлора к а, р-ненасыщенным кислотам ускоряется при добавлении минеральной кислоты. Это явление выражено в гораздо большей мере для реакции бромирования. Так, например, присоединение брома к коричному альдегиду в уксусной кислоте без катализатора протекает медленно, но через 10 мин начинает ускоряться автокаталитически и примерно через 30 мин проходит на 70%. В присутствии ацетата натрия автокаталитические процессы подавляются, реакция идет медленно, без индукционного периода и с меньшей скоростью, чем присоединение к коричной кислоте в тех же условиях. Однако в присутствии хлорной или серной кислоты реакция протекает быстро, и если концентрация кислоты постоянна, то начальная скорость пропорциональна концентрации олефина и брома. Вода уменьшает скорость реакции, катализируемой кислотами. Хлорная кислота, более сильная в среде уксусной кислоты, чем серная, служит эффективным катализатором, а азотная кислота, которая по отношению к первым двум является очень слабой кислотой в этих условиях, оказывает слабый каталитический эффект. [c.151]

Ряд случаев обмена, особенно в анионах слабых кислот, хорошо объясняется гидролитическим механизмом. Он согласуется с тем, что в солях слабых кислот, не образуюпщх поликислот, обмен всегда ускоряется в присутствии сильных кислот и замедляется в присутствии оснований. Гидролиз анионов также включает промежуточное присоединение воды, без чего, он, например, не мог бы вести к кислородному обмену в НСО ", Н80Г, R OO и т. д. Промежуточное присоединение воды есть также общепринятый в органической химии механизм гидролиза эфиров и др. Таким образом, для гидролитического обмена можно считать достаточно обоснованным механизм [c.117]