ВОСЬМАЯ ГРУППА БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ

II. БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ. МЕТАЛЛЫ ВОСЬМОЙ ГРУППЫ [c.250]

Следующей проблемой является место нулевой группы в Периодической системе. Спиральная модель Системы легко и логично снимает эту проблему, а заодно раскрывает ее генетическое тождество и различие с восьмой группой. Исторически дискуссия на этот счет велась по принципу или — или . Реже встречаются предложения признать правомерными и нулевую и восьмую группы. Есть системы, в которых нулевая группа размещена слева, перед первой, а восьмая — крайняя справа. При этом в нулевую группу помещены благородные газы, а в восьмую — переходные металлы (триады). Однако такое размещение не удовлетворяло ученых, и дискуссии продолжались. Характерно, что за всю историю систематизации химических элементов никто не высказал мысли о тождестве нулевой и восьмой групп. Увидеть это, опять же, не позволяла табличная форма представления Системы с ее жесткими границами. А идея, как говорится, давно витала в воздухе. На спиральной модели Системы она открылась наглядно во всей своей логической простоте. [c.181]

Поскольку электроны полностью заполненных уровней наиболее прочно связаны с ядром, то полностью заполненные оболочки являются наиболее устойчивыми. Энергии ионизации веществ с полностью заполненным внешним уровнем са.мые большие. Энергия уровня, полностью занятого электронами, оказывается значительно ниже энергии уровня, заполненного лишь частично. Поэтому в образовании химической связи принимают участие только электроны незаполненных внешних уровней. Этот вывод позволяет сразу объяснить сложность получения соединений элементов главной подгруппы восьмой группы, на внешнем уровне которых 8 электронов, т. е. полностью заполнены его 5- и р-подуровни и нет электронов на с1-подуровне. Устойчивость заполненного валентного уровня объясняет химическую инертность этих веществ. Даже их молекулы состоят из одного атома. Взаимодействия между отдельными атомами очень слабы. Поэтому при обычных условиях это - газы, и называют их инертными, а иногда благородными. Устойчивость заполненных электронных уровней иногда формулируют как правило октета, согласно которому наиболее устойчивыми являются уровни. [c.50]

Главную подгруппу восьмой группы периодической системы составляют благородные газы — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Эти элементы характеризуются очень низкой химической активностью, что и дало основание назвать их благородными газами. Они лишь с трудом образуют соединения с другими элементами или веществами химические соединения гелия, неона и аргона не получены. Атомы благородных газов не соединены в молекулы, иначе говоря, их молекулы одноатомны. [c.492]

Существенным недостатком короткопериодной формы является то, что в ней непоследовательно выглядит восьмая группа в ней находятся как металлы железо-платинового семейства, валентность которых не достигает восьми, так и инертные элементы (благородные газы) кроме того, эти металлы произвольно сгруппированы по три. [c.27]

Значения I для s- и р-элементов связаны с их расположением в периодической системе в пределах одного периода от первой группы (щелочные металлы) к восьмой (благородные газы) потенциалы ионизации возрастают, а в пределах одной группы от второго к седьмому периоду — уменьшаются [c.62]

Восьмые, девятые и десятые элементы больших периодов не имеют себе сходных среди типичных элементов второго и третьего периодов. Эти элементы образуют восьмую группу в так называемой короткой форме периодической системы. Благородные газы образуют в этой системе нулевую группу, а все остальные элементы попадают в первые [c.77]

Известно, что любые газы при достаточно низких температурах и высоких давлениях конденсируются в жидкости и кристаллы. В табл. 27.2 приведены температуры кипения и плавления, а также теплоты испарения жидких и плавления твердых форм элементов восьмой группы периодической системы. Из этой таблицы видно, что даже атомы элементов, имеющих полностью заселенные 5- и р-орбитали внешнего уровня (благородные газы), взаимодействуют между собой, образуя конденсированные среды, и что прочность конденсированных форм от Не к Нп возрастает, поскольку в той же последовательности возрастают температуры плавления и кипения, а также теплоты испарения и плавления. [c.347]

Восьмые, девятые и десятые элементы больших периодов не имеют себе подобных среди типичных элементов второго и третьего периодов. Эти элементы образуют восьмую группу в так называемой короткой форме периодической системы. Благородные газы образуют в этой системе VIH А-подгруппу, а все остальные элементы попадают в первые семь групп по одному из второго и третьего малых периодов и по два из больших периодов, образуя по две подгруппы в каждой группе. [c.96]

В таблице Менделеева короткой формы благородные газы составляют главную подгруппу восьмой группы. — Прим. ред. [c.331]

Первый вариант системы элементов, предложенный Д. И. Менделеевым 1 марта 1869 г., имел так называемую длинную форму (табл. 2), т. е. в ней периоды располагались одной строкой. В декабре 1870 г. он опубликовал второй вариант периодической системы так называемую короткую форму. В этом варианте периоды разбиваются на ряды, а группы — на подгруппы (главную и побочную). Последний вариант короткой формы (с учетом благородных газов) опубликован в восьмом издании Основ химии , вышедшем в 1906 г. (табл. 3). [c.28]

Периодическая система состоит из семи периодов и восьми групп. Каждый период начинается щелочным металлом и заканчивается благородным газом. По вертикали расположены группы. Как правило, высшая положительная степень окисления элемента равна номеру группы. Исключение составляют, например, фтор. (его степень окисления равна —1), медь, серебро, золото (степень окисления -fl и +2 -fl и Ц-2 +1 и +3 соответственно). В больших периодах через определенное число элементов свойства последующих элементов начинают частично повторяться в 4- и 5-м периодах — через 10 элементов, в 6- и 7-м периодах— через 24 элемента. Это явление послужило основанием для деления каждой группы на две подгруппы главную и побочную. По химическим [c.37]

Заслуга Рамзая еще и в том, что он нашел способ, как разместить оба вновь открытых газа в периодической системе, хотя формально места для них не было. К известным восьми группам элементов он добавил нулевую группу, специально для нульвалентных, нереакционноспособных благородных газов, как теперь стали называть новые газообразные элементы. Такое смелое расширение периодической системы весьма удивило самого Менделеева . Незадолго до своей смерти в 1907 году великий русский ученый сказал, что Лекок де Буабодран, Нильсон и Винклер только укрепили периодическую систему Рамзай же подтвердил ее справедливость . [c.45]

Одно время казалось, что открытие инертных газов (гелия, неона, криптона и т. д.) ставило под сомнение саму периодическую систему, ибо эти газы не находили себе места в таблице Менделеева. Вильям Рамзай, открывший инертный газ гелий, блестяще разрешил это кажущееся противоречие введением новой, нулевой группы, которая должна была размещаться между восьмой и первой и служить как бы связующим звеном. По атомному весу наиболее легкий из благородных газов — гелий размещается между водородом и литием в конце первого периода. Известный к тому времени аргон по тем же признакам должен разместиться в конце третьего периода. [c.36]

УША-подгруЕшой мы завершаем рассмотрение химии з- и р-элементов. В главную подгру[1пу восьмой группы входят шесть элементов Не, Ые, Аг, Кг, Хе и Кп. Их называют благородными газами. Электронная конфигурация атомов Не ls остальных т пр . Валентные электроны в их атомах распределены следующим образом [c.349]

Высшая положительная валентность элементов обычно отвечает номеру группы, причем в высших оксидах и гидроксидах кислотный характер растет слева направо по периодам, а основной — ослабевает. У фтора вообще не обнаружена положительная валентность в соединениях он всегда одновалентен. Положительная валентность кислорода проявляется только в соединениях с фтором и равна двум. Железо, кобальт и никель проявляют высшую валентность соответственно шесть, четыре и три, палладий — четыре, родий, иридий и платина — шесть, бром и астат — пять. У некоторых благородных газов высшая положительная валентность достигает восьми (ХеРв). У элементов подгруппы меди в образовании валентных связей могут участвовать с1-злектроны предпоследнего уровня, поэтому их высшая положительная валентность оказывается больше номера группы — бывает +1, +2, +3. Эти элементы являются неполными аналогами элементов главной подгруппы I группы и вместе с тем продолжают развитие свойств элементов семейства железа и платиновых металлов, к которым они вплотную примыкают в системе элементов. [c.79]

Рэлей, который начал работу, и Рамзай, закончивший ее, совместно сообшили о своем открытии в Британском обществе научного прогресса в 1894 г. Они заявили, что открыли новый элемент, который не может быть помещен в какую-либо группу Периодической таблицы. По предложению председателя собрания газу дали название аргон (от греч. арубг — ленивый). Впоследствии Рамзаем были открыты гелий, неон, криптон и ксенон. В соответствии с относительными атомными массами и отсутствием химической активности они были помещены вместе с аргоном и образовали новую восьмую (по терминологии автора — нулевую) группу Периодической таблицы. Они получили название инертных газов в настоящее время обычно их называют благородными газами . [c.371]

Восьмая группа системы играет исключительно важную роль в понимании Периодического закона и в структурном отношении не имеет аналогов среди других групп. Если в группах I —> П —>П различие между А- и В-подгруппами постепенно уменьшается, то начиная с IV группы оно вновь возрастает и в УП1 группе достигает макси.мума главную подгруппу составляют химически инертные и благородные газы, а побочную — триады железа и платиновых металлов. Уже в и VII группах первый типический элемент (кислород и фтор) не полностью отражает химический облик группы в целом кислород практически не имеет, а фтор не имеет положительных степеней окисления, тем более отвечающих номеру группы. В У1П группе элементы малых периодов вообще не являются типическими элементами в силу своей инертности. [c.482]

Восьмая группа системы играет исключительно важную роль в понимании Периодического закона и в структурном отношении не имеет аналогов среди других групп. Если в группах I —> П —>П1 различие между А- и В-подгруппами постепенно уменьшается, то начинм с 1У группы оно вновь возрастает и в УП1 группе достигает максимума главную подгруппу составляют химически инертные и благородные газы, а побочную — иады железа и платиновых металлов. Уже в [c.482]

Кроме горизонтального разделения элементов в таблице по периодам производится вертикальное разделение их по группам. Элементы, входящие в каждую группу, имеют одинаковое строение внешних электронных оболочек. В помещенном на развороте коротком варианте таблицы каждый из больших периодов разбит на два ряда, помещенных один под другим, поэтому наряду с главными группами возникают побочные (промежуточные). В первых двух группах главную подгруппу составляют элементы, имеющие соответственно один и два -электрона на внешней оболочке (2, 3, 4, 6, 8 и 10-й ряды), а в побочную подгруппу выделяются элементы с конфигурациями внешних оболочек и (5, 7, 9-й ряды). В группах с III по VII переходные элементы относятся к побо гным подгруппам (4, 6, 8, 10-й ряды), а элементы с незаполненными р-оболочка-ми — к главным (2, 3, 5, 7, 9-й ряды). Водород может быть отнесен к первой главной подгруппе, как имеющий один электрон в 5-оболочке, и к седьмой, поскольку ему не хватает до запо.пиенной оболочки одного электрона (пунктирная линия в таблице указывает на эти две возможности). У элементов благородных газов, составляющих восьмую группу, застроены все оболочки. Эти элементы замыкают периоды. Названия элементов главных подгрупп в таблице смещены влево, а побочных — вправо. В отдельные группы (триады) выделяются переходные элементы с почти заполненными -оболочками (группы Ре, Рс1 и Р(). Особые группы составляют также элементы с застраиваемыми 4 - и 5 -оболочками (лантаноиды и актиноиды). [c.36]

Синтез первых соединений ксенона поставил перед химиками вопрос о месте инертных газов в периодической системе. Прежде благородные газы были выделены в отдельную нулевую группу, что вполне отвечало представлению об их валентности. Но, когда ксенон вступил в химическую реакцию, когда стал известен его высший фторид, в котором валентность ксенона равна восьми (а это вполне согласуется со строением его электронной оболочки), инертные газы решили перенести в VIII группу. Нулевая группа перестала существовать. [c.41]

С этих позиций объясняется механизм образования молекул. На внешнем энергетическом уровне атома могут находиться от одного до восьми электронов. Если на внешнем уровне содержится максимальное число электронов, которое он может вместить, то такой уровень называется завершенным. Завершенные уровни отличаются большой прочностью и характерны для атомов благородных газов так, на внешнем уровне у гелия два электрона (я ), а у остальных элементов УП1А-группы по восьми электронов р ). У атомов других элементов внешние энергетические уровни незавершенные. В процессе химической реакции осуществляется завершение внешних уровней, что достигается либо присоединением, либо отдачей электронов, а также образованием общих электронных пар. [c.77]

Первым ее высказал и применил в преподавании Гильберт Ньютон Льюис. Еще в 1902 г., излагая студентам-первокурсникам Гарварда, а затем Массачузетского технологического института периодический закон, Льюис предложил рассматривать строение атомов при помощи кубических моделей, считая, что, начиная с 1-й группы, происходит рост числа электронов во внешнем окружении, от одного до восьми (только у Не устойчива пара наружных электронов), причем номер группы отвечает числу электронов во внешнем слое, а сами электроны, хотя и находятся в движении, сохраняют положение равновесия, отвечающее размещению по углам куба. Куб — идеально симметричная фигура. Когда его вершины все заполнены, достигнута конфигурация электронов, соответствующая наибольшей устойчивости и не допускающая дальнейшего присоединения электронов. Октет — восьмерка, отвечающая числу вершин куба — предельное число, девятый электрон должен начать образование нового слоя. Повторение того же окружения в новом слое обусловливает повторение свойств. Так, один электрон во внешнем слое характерен для 1-й группы, для щелочных металлов — лития, натрия, калия и т. д. Два электрона во внешнем слое присущи 2-й группе, бериллию, магнию и т. д., три — бору, алюминию и пр. Октет же, отвечающий наибольшей устойчивости, а значит, и инертности атомов, представляет собой окружение, характерное для атомов инертных благородных газов — элементов нулевой группы, аргона, неона, криптона, ксенона. Таково простое объяснение периодичности в системе элементов. [c.70]

Элементы, которые в периодической системе помещают в главную подгруппу восьмой группы, иногда называют инертными газами, иногда — благородными, иногда — редкими. Каждое из этих чазваний в какой-то степени оправдано. По сравнению с другими элементами эти в самом деле хн.мически очень инертны. Название инертные газы неудачно, может быть, только в том отношении, что это выражение иногда употребляется в несколько ином смысле. Например, проводя какую-нибудь реакцию в атмосфере азота, говорят, что азот по отношению к участникам реакции инертен, т. е. не реагирует с ними. Или говорят, что вещество перегоняется в токе инертного по отношению к нему газа—для этого часто употребляют аргон, азот, углекислый газ и т. д. Термином благородный в химии с давних времен называют вещества с малой реакционной способностью— платину, золото. Название редкие газы отражает тот факт, что в атмосфере, гидросфере и верхних слоях земной коры эти элементы содерлсатся в сравнительно малом количестве. Пожалуй, самое привычное йазвание — инерт- [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология