Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Суммарная реакция при электролизе

    Стандартный потенциал разряда фтора при 25°С равен 2,85 Б. Суммарная реакция электролиза [c.536]

    Суммарные реакции электролиза в сульфатных электролитах при получении, например, цинка  [c.384]

    Суммарная реакция электролиза [c.513]

    Если этот же эксперимент ведется с алюминиевым анодом, то суммарная реакция электролиза следующая  [c.300]

    В обоих случаях суммарная реакция электролиза может быть записана в виде [c.37]

    Электролиз в металлургии кобальта целесообразно применять лишь для получения очень чистого металла. Поэтому масштабы электролитического получения кобальта очень невелики. Электролизу подвергают растворы сернокислого кобальта. Кроме сульфата кобальта, электролит еще содержит серную кислоту и небольшое количество сернокислого натрия. Состав электролита примерно следующий, г/л СоЗО, — 41,5 НаЗО — 37,0 N3.2804 — 2,5. Электролиз ведут при 60 С, плотности тока 1,56 А/дм и рИ = 5,9. Выход по току составляет 81%, расход электроэнергии — 3,32 кВт-ч/кг. Суммарную реакцию электролиза можно записать следующим образом  [c.71]


    Суммарную реакцию электролиза можно записать следующим образом  [c.137]

    В зависимости от состава раствора, подвергающегося электролизу, процесс электролитического выделения кислорода может протекать различными путями. При электролизе растворов щелочей наиболее вероятным источником анодного кислорода являются ионы гидроксила. Суммарную реакцию образования кислорода за счет разряда этих ионов на аноде можно представить как [c.419]

    Суммируя реакции первичных и вторичных процессов, получаем суммарные уравнения реакций электролиза  [c.32]

    Так как на катоде происходит выделение водорода, суммарный процесс электролиза может быть представлен следующей реакцией  [c.198]

    На практике электролиз криолит-глиноземного расплава проводят на анодах из углеродистых материалов, поэтому конечными анодными продуктами является не кислород, а СО и СО2. Суммарную реакцию разложения глинозема можно представить в виде [c.490]

    Суммарную реакцию (анодную и катодную) для электролиза воды можно записать в виде [c.362]

    Решение. Суммарное уравнение реакции электролиза раствора хлорида натрия  [c.80]

    В основе всякого электролиза, следовательно, лежит разделение единого -процесса на два элементарных электрохимических электродных акта, представляющих собой реакции электрона с ионом или нейтральной молекулой. Осуществление такого течения реакции, при котором система и среда обмениваются электрической энергией, мы и будем называть организацией электрохимического. процесса. При этом, если суммарная реакция протекает с выделением электрической энергии, система носит название гальванического элемента если же процесс сопровождается поглощением энергии, систему называют электролитной ванной или электролизером (эти же названия сохраняются и для ячеек, в которых осуществляется соответствующий электрохимический процесс). [c.11]

    Составить уравнения электродных реакций и суммарное уравнение электролиза водного раствора Nal с инертным анодом. Рассчитать, сколько иода выделится при пропускании тока силой 5 А в течение О ч. [c.60]

    Если теперь почленно сложить уравнения этих двух электродных реакций (предварительно умножив первое на 2), то падучим общее, или суммарное, уравнение электролиза хлорида натрия  [c.94]

    Так как электролизу подвергают сульфат марганца, то суммарную реакцию можно представить так  [c.434]

    Суммарная реакция процесса электролиза [c.105]

    Соединение электрохимического метода с химическим, который протекает за счет побочных продуктов электролиза, позволяет проводить регенерацию в строго эквивалентном отношении, Суммарная реакция регенерации может быть записана уравнением [c.258]


    Составляем суммарное уравнение реакций электролиза  [c.110]

    Опыт 18.8. Опыт проводится аналогично предыдущему. Электроды — угольные (графитовые). К 0,5 н. раствору иодида калия прибавляется несколько капель крахмального клейстера и 1—2 капли фенолфталеина. Пропускать ток в течение 10 мин. Наблюдать, что происходит на электродах. Почему в растворе у катода обнаруживается щелочная реакция Написать суммарное уравнение электролиза. [c.172]

    Задача I. Написать уравнения реакций, протекающих на угольных электродах, а также суммарное уравнение электролиза раствора сульфата меди СиЗО и раствора сульфата натрия Ма ЗО . [c.144]

    Независимо от способа электролиза во всех случаях протекает следующая суммарная реакция  [c.45]

    Электрохимический метод основан на электролизе растворов хлорида натрия, осуществляемым в электролизерах с графитовыми, оксидно-рутениевыми либо платинированными анодами без диафрагмы. В процессе электролиза на аноде выделяется хлор, реагирующий с гидроксидом натрия, который образуется в результате катодной реакции выделения водорода. Суммарной реакцией в электролизере является  [c.136]

    За рубежом наряду с анодами из чернового никеля используют в процессе электрорафинирования литые аноды из сульфида никеля (штейна), которые помещают в диафрагменные мешки. Электролиз проводят при плотности тока 200—240 А/м с напряжением от 2,5—3,0 до 4,0—5,0 В при высокой скорости протока раствора через ванну. Суммарная реакция при электрорафинировании  [c.260]

    Суммарная реакция при электролизе [c.305]

    Суммарная реакция при электролизе дается следующей формулой  [c.132]

    Составляют суммарное уравнение электролиза из уравнений электродных реакций подобно тому, как это делается в методе электронно-ионного баланса. [c.126]

    По электролитическому выделению бора из ионных расплавов известен также ряд исследований [1181. В этих работах в качестве электролитов предлагались различные ионные расплавы KBF4, КС - KBF, - ВРз, КС — KF — KBF4. Последний электролит оказался наиболее перспективным. В этом случае суммарная реакция электролиза может быть записана в виде уравнения [c.134]

    Ф2 немного меньше ф и должна окисляться вода, но из-за большого перенапряжения выделения О2 эта реакция затормаживается и окисляется С1 . Таким образом, суммарное уравнение электролиза Na l  [c.106]

    Получают алюминий из бокситов АЬОз-хНаО. При прокаливании они теряют воду, превращаясь в оксид алюминия, расплав которого подвергают электролизу. Однако оксид алюминия весьма тугоплавкое соединение, поэтому к нему для уменьшения температуры плавления добавляют криолит AlFa-SNaF. Суммарное уравнение реакции электролиза АЬОз  [c.269]

    Большое положительное значение перенапряжения можно показать на примере электрохимического выделения водорода. Электродные потенциалы цинка, кадмия, железа, никеля, хрома и многих других металлов в ряду напряжения имеют более отрицательную величину равновесного потенциала по сравнению с потенциалом водородного электрода. Благодаря перенапряжению водорода на указанных выше металлах при электролизе водных растворов их солей происходит перемещение водорода в ряду напряжений в область более отрицательных значений потенциала и - становится возможным выделение многих металлов на электродах совместно с водородом с большим выходом металла по току . Так, выход по току при электролизе раствора 2п504 более 95%. Это широко используется в гальванотехнике при нанесении гальванических покрытий и в электроанализе. Изменением плотности тока и материала катода можно регулировать перенапряжение водорода, а значит и восстановительный потенциал водорода и реализовать различные реакции электрохимического синтеза органических веществ (получение анилина и других продуктов восстановления из нитробензола, восстановление ацетона до спирта и др.). Перенапряжение водорода имеет большое значение для работы аккумуляторов. Рассмотрим это на примере работы свинцового аккумулятора. Электродами свинцового аккумулятора служат свинцовые пластины, покрытые с поверхности пастой. Главной составной частью пасты для положительных пластин является сурик, а для отрицательных — свинцовый порошок (смесь порошка окиси свинца и зерен металлического свинца, покрытых слоем окиси свинца). Электролитом служит 25—30% серная кислота. Суммарная реакция, идущая при зарядке и разрядке аккумуляторов, выражается уравнением [c.269]

    Составить уравнения электродных реакций и суммарное уравнение электролиза расплава Zn b [c.60]

    Таким образом, в результате процесса медь растворяется на аноде, но такое же количество веш,ества меди (за ис1слю-чением некоторых потерь) выделяется на катоде. Суммарное уравнение реакции электролиза с растворимым анодом написать нельзя, [c.111]


    В процессе электролиза на аноде происходит окисление ионов В02 в соответствии со следующей суммарной реакцией В02-Ч-20Н- —2е- —> В02-Н202-. (4.57) [c.196]

    В настоящее время разработан перспективный метод получения алюминия путем электролиза хлоридных расплавов. Электролит для получения алюминия имеет следующий ориентировочный состав, % (масс.) Na l—50, K I—40, AI I3—10. Температура процесса около 700 °С. Суммарная реакция в электролизе  [c.235]

    Гипохлорит натрия (NaO l) является достаточно сильным окислителем и находит применение при очистке от примесей сточных вод, а также как эффектииное антисептическое средство. Гипохлорит натрия получают электролизом водного раствора хлорида натрия без диафрагмы. Суммарная реакция образования гипохлорита натрия в электролизере может быть записана следующим образом  [c.178]

    Благодаря присутствию железа(III) происходит только одна суммарная реакция — количественное восстановление церия (IV). Если существует подходящий метод обнаружения конечной точки титрования, т. е. способ определения первого незначительного избытка электрогене-рируемого железа(II), то количество электропревращенного церия(IV) можно связать с произведением значения постоянного тока i на время электролиза t. В соответствии с этим мы говорим о кулонометрическом титровании церия(IV) электрогенерированным железом(II), которое называется кулонометрическим титрантом. Конечно, некоторое количество церия (IV) все же будет восстанавливаться непосредственно на рабочем электроде за счет прямого переноса электрона. [c.432]

Смотреть страницы где упоминается термин Суммарная реакция при электролизе: [c.270]    [c.276]    [c.151]    [c.140]    [c.144]    [c.308]   
Смотреть главы в:

Химия -> Суммарная реакция при электролизе



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Суммарная реакция



© 2025 chem21.info Реклама на сайте