Порядковый номер атома

В гл. 1 уже упоминалось, что атомное ядро состоит из двух типов основных элементарных частиц, протонов и нейтронов, которые в совокупности называются нуклонами. Ядро имеет положительный заряд, равный числу содержащихся в нем протонов, а это число 2 называется порядковым (атомным) номером ядра. В нейтральном атоме ядро окружено электронами, число которых равно числу протонов в ядре. Поскольку химические свойства атома определяются его электронами, все нейтральные атомы с одинаковым числом электронов (и протонов) рассматриваются как атомы одного элемента. Следовательно, порядковый номер атома указывает на его принадлежность к определенному элементу. Суммарное число протонов и нейтронов в атомном ядре называется его массовым числом, А. [c.405]

Многие химические и физические процессы могут быть объяснены с помощью простых моделей строения атома, предложенных Резерфордом, Бором и другими учеными. Каждая из таких моделей, чем-то отличаясь, тем не менее предполагает, что каждый атом состоит из трех видов субатомных частиц протонов, нейтронов и электронов. Это далеко не полная картина, но для наших целей этого пока достаточно. Протоны и нейтроны образуют ядро атомов. Ядро намного тяжелее электронов. В ядре сосредоточена почти вся масса атома, но ядро занимает лишь ничтожную часть объема. Электроны движутся (часто говорят вращаются ) вблизи ядра по определенным законам. Ядро может быть описано всего лишь двумя числами — порядковым номером атома в периодической системе элементов (его называют атомным номером и обозначают символом ) и массовым числом символ А). [c.15]

Эта реакция протекает не для всех щелочных металлов одинаково. Выделение водорода при взаимодействии лития с водой идет спокойно без воспламенения, и сам металл при этом не плавится. Реакция натрия с водой протекает более знергично если натрию дать свободно двигаться по поверхности воды, то водород не загорается в противном случае происходит воспламенение, и пламя окрашивается в характерный для этого металла желтый цвет при этом натрий расплавляется. Взаимодействие калия с водой происходит бурно и сопровождается воспламенением металла. Рубидий и цезий реагируют с водой с сильным взрывом. Таким образом, чем больше порядковый номер атома, т. е. чем дальше от ядра отстоит валентный электрон, тем энергичнее совершается окисление металла, сопровождаемое выделением водорода. [c.233]

Порядковый номер атома углерода [c.268]

Решение. Порядковый номер атома азота 7, Следовательно, в его ядре содержится 7 протонов, =7, [c.22]

От лития к цезию, т. е. в сторону повышения порядкового номера атома, температуры плавления и кипения падают, что объясняется большой рыхлостью кристаллической решетки, увеличивающейся от лития к цезию. [c.231]

Завнсимость потенциала ионизации I от порядкового номера атома А представлена на рис. 8. Как видно из рисунка, наименьшими потенциалами ионизации обладают самые актив- [c.63]

Температуры плавления и кипения, а равно и плотности в общем имеют тенденцию к повышению в сторону увеличения порядкового номера атомов. Несколько особняком стоят соединения бора, как первого члена подгруппы, что не является каким-то отклонением, если принять во внимание, что то же самое мы наблюдали и в двух подгруппах s-элементов периодической системы Менделеева (щелочные и щелочноземельные металлы). Однако эта особенность не меняет общей картины изменения их физических свойств. [c.451]

Заместители перечисляют в порядке уменьшения порядкового номера атома, непосредственно связанного с атомом углерода. [c.146]

Кажущиеся радиусы нейтральных атомов правильно растут с увеличением порядкового номера атома. [c.457]

Теплота образования гидрида с повышением порядкового номера атома уменьшается для лития она равна в кдж моль 90,4, для натрия 69,5, для калия 59. [c.236]

Нормальные сульфиды (средние) мало растворимы в воде растворимость их с увеличением порядкового номера атома повышается. В растворе они [c.268]

Кажущиеся радиусы атомов в валентном состоянии - -4 растут с увеличением порядкового номера атома, в,связи с чем их окислительная способность падает исключение составляет РЬ +, являющийся очень сильным окислителем. [c.457]

Применим правило старшинства, например, для обозначения конфигурации энантиомеров бутанола-2. С первого взгляда видно, что благодаря различию порядковых номеров атомов, непосредственно связанных с центром хиральности, гидроксильная группа является самой старшей, а атом водорода — самой младшей группой. Для выяснения дальнейшей последовательности следует рассмотреть атомы, связанные с атомами С-1 (Н,Н,Н) и С-3 (С,П,Н). [c.95]

Порядковый номер атома титана равен 22. Значит, его положительный заряд равен 22 и в поле ядра вращаются 22 электрона. У 107-го элемента с положительным зарядом ядра, равным 107, в поле ядра вращается 107 электронов. Аналогично можно представить строение атомов и других элементов. [c.41]

Порядковый номер атома железа равен 26. Значит положительный заряд ядра равен +26, вокруг ядра вращаются 26 электронов. Аналогично можно представить строение атомов и других элементов. [c.67]

Порядковый номер атома [c.63]

Правило 1. Заместители располагаются в порядке уменьшения порядковых номеров атомов, непосредственно связанных с центром хиральности [c.94]

Интенсивности дифракционных максимумов непосредственно связаны с порядковыми номерами атомов, образующих кристаллическую структуру, и с их расположением в трех измерениях. Для предполагаемой структуры можно вычислить теоретическое распределение интенсивностей. Сравнивая вычисленные значения интенсивности (или некоторую функцию этих величин) с результатами измерений, можно определить, насколько предполагаемая структура соответствует истинной, и подобрать предполагаемую модель так, чтобы вычисленные данные совпадали с экспериментальными. [c.79]

Раскрытие смысла атомного номера. Приблизительно к 1900 г. периодический закон утвердился как обобщение опытных эмпирически установленных закономерностей, однако причины, лежащие в его основе, и глубокий смысл порядкового номера атома, т. е. последовательности атомных весов, химикам того времени не был ясен. Это была эпоха, когда новые открытия в области физики атома следовали одно за другим обнаружение рентгеновских лучей (1895 г.), естественной радиоактивности (1896 г.), доказательство существования электрона (1897 г.). [c.30]

В 1911 г. Резерфорд, экспериментируя с а-лучами (корпускулярный поток ионов гелия гНе, несущих заряд -(-2 и движущихся со скоростью, несколько меньшей скорости света), генерируемыми радиоактивными веществами, обнаружил, что при их прохождении через очень тонкую металлическую фольгу часть а-частиц отклоняется под различными углами во всех направлениях. Он объяснял это тем, что внутри атомов находятся тяжелые частицы, масса которых равна или больше массы аНе. Выяснилось, что практически вся масса металла, другими словами — масса атомов, концентрируется в этих тяжелых частицах тем самым было признано существование ядер атомов. Путем подсчета потерь энергии а-частицами при их прохождении через вещество выяснилось, что эти потери пропорциональны порядковому номеру атома, или атомному номеру. Разработав теорию этого явления, Нильс Бор показал, что атомный номер непосредственно связан с числом электронов в атоме. [c.30]

Рассмотрим взаимодействие рентгеновских лучей с периодической кристаллической решеткой. Томпсон показал, что взаимодействие рентгеновских лучей с молекулой имеет электронную природу. Амплитуда волн, рассеянных атомом /, называется атомным фактором рассеяния Зависимость f, от угла рассеяния 9 показана на рис. 6.4. Если 0 = 0, то f, = Z,, где Z/ — порядковый номер атома /. [c.241]

Потенциал ионизации молекулы ВВ с увеличением порядкового номера атома В растет, если В относится к одному и тому же периоду, и уменьшается, если В относится к одной и той же группе. В соответствии с этим при неизменном В (или при небольшом изменении его электронной структуры) для АА наблюдаются следующие закономерности [c.52]

В работах [3, 6—9, 13] и в табл. 3 и 4 приведены многочисленные данные, подтверждающие зависимость АЛ от /вн и следующие из нее установленные выше закономерности для связи J АЛ I с составом и электронной структурой исходных молекул. Так, в согласии с (8) и (9) значение АЛ j для В одного и того же периода понижается с ростом порядкового номера атома В в рядах N>0>Fh P>S>G1, а одной и той же группы — в ряду J Вг G1 (см. табл. 3, № 1, 2) с ростом s-характера [c.57]

Если переход происходит не с самого высокого уровня, но с какого-нибудь уровня, расположенного под ним, то в последнем в свою очередь образуется дырка , при заполнении которой произойдет перескок электрона с более высокого уровня. Поэтому с возникновением ЛГа-линии связано возникновение не только других линий Г-спектра, но и всех остальных/,-, М-, N- и т. д. спектров, появление которых связано с порядковым номером атома. Однако в то время как линии Я р, Ку тя. т. д. возникают всегда лишь вместе с линией Ка, спектр Ь может быть возбужден и помимо спектра К, спектр М — помимо спектров и Ь и т. д., но -спектр не может возникнуть без одновременного появления спектров М, и т. д. Эти закономерности были установлены уже вскоре после открытия рентгеноспектроскопии и в 1914 г. истолкованы Косселем в том именно смысле, как они здесь изложены. [c.258]

Интеграл перекрывания i ah в ряду атомов А одного и того же периода периодической системы уменьшается, а одной и той же группы растет с увеличением порядкового номера атома А [10]. На основании сказанного выше это означает, что при сравнительно небольших различиях в электронном строении R в ряду комплексов RAH-- -BR с одним и тем же BR должны наблюдаться следуюш,ие зависимости [c.51]

Заключение о природе (порядковом номере) атомов, испускающих рентгеновское излучение, может быть сделано с помощью наблюдений за спектром электронов конверсии. Конверсионные электроны представляют собой электроны, вырванные с различных оболочек атома К, L, М и т. д.). Разность между значениями кинетических энергий этих электронов не зависит от энергии перехода Av и определяется только разностью энергий связи электронов на оболочках К, L, М, N н т. д. Действительно [c.301]

Однако при решении этой задачи в рамках рентгеноструктурного анализа возникают дополнительные трудности, обусловленные, с одной стороны, увеличением длительности экспозиции, так как величина амплитуды рассеяния для рентгеновских лучей значительно меньше, чем для электронов. Если в электронографии время фиксирования дифракционной картины на фотопластинку длится от нескольких секунд до двух-трех минут, то в рентгенографии экспозиция исчисляется часами, а в нейтронографии иногда и несколькими десятками часов. С другой стороны, более сильная зависимость амплитуды рассеяния рентгеновских лучей от порядкового номера атомов (по сравнению с электронами) не позволяет надежно исследовать строение молекул с резким различием в величинах зарядов атомных ядер. Поскольку рассеяние рентгеновских лучей происходит на электронных оболочках атомов, основной вклад в интенсивность рассеяния этого вида излучения вносится атомами с большим зарядом ядра. Рассеяние же на легких атомах будет незначительно, и поэтому отвечающие им межъядер-ные расстояния находят с невысокой точностью. [c.128]

В табл. 5—7 [15—271 сопоставлены результаты расчетов различных величин К более сложных по составу комплексов. Как оказалось, при существенном различии вычисленных полуэмпи-рическими методами (ППДП/2, РМХ) значений всех К закономерности их изменения с изменением состава и электронного строения молекул КАН и ВК [17—21, 28—30] сохраняются в основном теми же, что и нри расчетах аЬ initio. Так, в рядах комплексов RAH---BR, различающихся атомом А, с увеличением его порядкового номера в пределах одного и того же периода К растут (табл. 5, № 1—10), а для атомов А одной и той же группы — понин аются (№ И, 12). В рядах комплексов, различающихся. лишь атомом В, наблюдается нонижение К с ростом порядкового номера атомов В одного и того же периода (табл. 6, № 1 —7). Если комплексы различаются только степенью гибридизации орбита-лей В (см. табл. 6, № 5, 6), то прочность комплексов растет в направлении sp > sp . Из табл 7 видно, что электронодонорные заместители, введенные в R, уменьшают, а электроноакцепторные увеличивают К (табл. 7, № 2) противоположный эффект наблюдается при введении заместителей X в R (табл. 7, № 5—9). [c.59]

По аналогии с циклопентаном для тетрагидрофурана возможны два типа конформаций конформации с четырьмя копланарными атомами, называемые Е-конформациями (от enveloppe — конверт), и конформации с тремя копланарньщи атомами — Т-конформации (от twist — скрещенный). Расположение атомов, лежащих вне главной плоскости молекулы, указывают индексом (в индексе ставят порядковый номер атома). Если индекс помещен сверху, это означает, что соответствующий атом лежит-выше плоскости, если индекс стоит снизу, то ниже плоскости. Для кислорода цикла используют индекс о . [c.46]

Чтобы в названии этиленовых углеводородов было отражено конкретное строение данного изомера, в Женевской номенклатуре принят следующий принцип. Окончание соответствующего названия предельного углеводорода ан) изменяется на ен ен — одна двойная связь) этан этен, пропан пропен, бутан -> бу-тен, пентан пентен и т. д. Таким образом, по Женевской номенклатуре этилен носит название этен, пропилен — пропен и т. д. В названии изомеров положение, двойной связи указывают цифрой в конце названия, означающей порядковый номер атома С, от которого начинается двойная связь. Так, I изомер бутилена будет называться бутен-1, II изомер—бутен-2, III изомер — 2-метил-пронен-1. [c.286]

Интеграл перекрывания iSah в рядУ атомов А одного и того же периода периодической системы уменьшается, а одной и той же группы растет с увеличением порядкового номера атома А [c.51]

Сопоставление результатов расчета аЬ initio комплексов из гидридных молекул (R и R — атомы водорода) с использованием различных базисных наборов [14] позволяет обнаружить довольно определенные закономерности изменения энергии водородной связи (АЕ) с изменением порядкового номера атомов А и В в периодической системе. Так, в рядах комплексов RAH---BR, в jioTopbix изменяется только атом А, значение АЕ, как и величины АЛ, растет в ряду Г О > N и понижается в ряду О > S Se. В рядах, в которых изменяется только атом В, с увеличением его порядкового номера в пределах одного и того же периода значение АЕ изменяется в противоположную сторону N О F, Р > S G1, Se > Вг. При одних и тех же RAH и В, но при разной степени гибридизации орбиталей В значения АЕ понижаются в ряду sp sp sp [15]. В случае непосредственной связи заместителя X с А или с В в первом случае АЕ растет, а во втором падает с увеличением электроотрицательности X [16]. При связи X с В через другой атом электронодонорный X увеличивает, а [c.57]

В основу составления названий углеводородов положено несколько принципов. Мы рассмотрим только один принцип — принцип, положенный в основу научной, или Женевской, номенклатуры. По этой номенклатуре I изомер пентана носит название пентан, II—2-метилбутан, III—2,2-диметилнропап. Как видно из приведенных названий, углеводород с нормальной (неразвет-вленной) цепью (I изомер) носит общее для всех изомеров данного состава название пентан. Названия изомеров с разветвленной цепью строятся следуюпщм образом. За основу названия принимается название углеводорода по числу углеродных атомов в главной цепи бутан в изомере II и пропан в изомере III. К основе впереди приписывают название атомных групп (радикалов) в ответвлениях с указанием порядковых номеров атомов С в главной цепи, с ко-торы.ми связаны боковые радикалы. Радикал СН3 называется метил. Отсюда изомер II—2-метилбутан. Если есть несколько одинаковых боковых радикалов, то их в названии объединяют греческими числительными (ди—два, три—три, тетра—четыре, пента— пять и т. д.). Отсюда изомер III—2,2-диметилпропан. [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология