Измерение э. д. с. элемента

Рис. XIX, 2. Схема измерения э. д. с. элемента методом Поггендорфа.

В виде примера рассмотрим измерение э. д. с. элемента Якоби — Даниэля при различных концентрациях сульфатов цинка и меди. Элемент собирают по схеме [c.148]

Рис. XIX, 3. Схема измерения э. д. с. элемента методом Дюбуа — Реймонда и Кларка.

Ионное произведение воды, найденное 1) из измерения э. д. с. элементов, содержащих различные галоидные соли, и 2) по электропроводности воды [c.478]

В данной работе следует ознакомиться с компенсационным методом измерения э. д. с. на примере элемента Якоби — Даниэля, измерить потенциалы отдельных электродов и сопоставить полученные результаты с теоретически рассчитанными величинами по уравнению Нернста, Для измерения э. д. с. элемента Якоби — Даниэля используют компенсационную установку. Элемент Якоби — Даниэля состоит из медной пластинки, погруженной в раствор сульфата меди (И) и цин- [c.302]

Коэффициент Ка/в может быть рассчитан по данным измерения э. д. с. элементов с мембраной, заключенной между двумя растворами электролитов, каждый из которых содержит или один электролит ( чистые растворы) или смесь двух электролитов (смешанные растворы). В соответствии с этим имеется две группы методов. [c.533]

Растворимость малорастворимых солей в растворах других солей можно точно определить путем измерения э.д.с. элементов типа [c.588]

Для измерения э. д. с. элемента Якоби — Даниэля используют компенсационную установку. Элемент Якоби — Даниэля состоит из медной пластинки, погруженной в раствор сульфата меди (П) и цин- [c.302]

Величины А(71 и АОц могут быть найдены измерением э. д. с. элементов, в которых осуществляются эти реакции [c.317]

Стандартный электродный потенциал этой реакции —0,358 В. Измеренная э.д.с. элемента находится в пределах 0,9—1,1 В. При замыкании элемента напряжение быстро снижается до 0,6—0,7 В [c.20]

Из уравнения (XII. 8) следует, что измеренная э. д. с. элемента состоит из трех неизмеримых Гальвани-потенциалов. Далее мы покажем как это уравнение связано с термодинамическим выраже-ннем потенциалов отдельных электродов. [c.135]

Измерение э.д.с. элемента Якоби — Даниэля [c.302]

Измерение э. д. с. Измерение э. д. с. элементов можно производить прн помощи компенсационной установки. Установка состоит из аккумулятора 1 — источника постоянного электрического тока напряжением 1,8 — 2,0 и нормального элемента Вестона 2, который представляет собой Н-образный стеклянный сосуд. В одном колене сосуда налита ртуть, на поверхность которой помещен слой иасты, состоящей из металлической ртути, сернокислой [c.219]

Визуально длины отрезков Ео и 1 на реохорде устанавливают с точностью до 0,5 мм, поэтому точность измерения э. д. с. элемента составит 0,8 мВ, Точность измерения зависит также и от чувствительности гальванометра. [c.139]

Работа 1. Измерение э. д. с. элемента Якоби — Даниэля [c.297]

При работе гальванического элемента его э.д. с. не сохраняет строго определенного значения вследствие изменений, происходящих у электродов. Поэтому точно э.д. с. измеряется методом компенсации. Этот метод основан на измерении э.д. с. элемента по разности потенциалов в условиях обратимости. [c.297]

Последовательность выполнения работы. Для измерения э. д. с. элемента Якоби — Даниэля применить компенсационную установку. Элемент Якоби — Даниэля состоит из медной пластинки, погруженной в раствор сульфата меди (II), и цинковой пластинки, погруженной в раствор сульфата цинка. Соединение между отдельными электродами осуществляется электролитическим ключом (солевой мостик) (рис. 130) [c.300]

В данной работе необходимо 1) измерить э. д. с. окислительновосстановительного элемента 2) измерить потенциалы окислительно-восстановительного электрода по отношению к каломельному электроду и сравнить измеренную э. д. с. элемента с величиной, полученной по разности двух потенциалов 3) изучить влияние добавок различных веществ на окислительно-восстановительный потенциал и объяснить наблюдаемые закономерности 4) рассчитать по уравнению Нернста э.д.с. исследуемого гальванического элемента, используя данные справочника. Коэффициенты активности рассчитать по уравнению (Х1У.24), [c.304]

Метод измерения э.д. с. элементов очень удобен для экспериментального определения термодинамических функций токообразующих реакций. [c.189]

Определение железа (III) основано на предварительном его восстановлении до степени окисления +11 небольшим избытком раствора хлорида олова (II) и последующем титровании стандартным раствором бихромата калия смеси ионов железа (II) и олова (II). Дифференцированное определение Sn++ и Fe++ в растворе при совместном их присутствии проводят титрованием 0,05 н. раствором бихромата калия с компенсационным методом измерения э. д. с. элемента, состоящего из индикаторного Pt-электрода, опущенного в испытуемый раствор, и Няс.КЭ сравнения. [c.65]

Практическое измерение электродных потенциалов сводится к изучению электродвижущих сил гальванических элементов. Однако не всякая пара электродов пригодна для этой цели. Например, при измерении э. д. с. элемента Якоби — Даниэля [c.145]

Следовательно, если произвести несколько измерений э. д. с. элемента, в котором протекает исследуемая реакция, то можно определить приращение энтропии в химическом процессе. [c.365]

При измерении э. д. с. элементов с переносом часто пытаются устранить диффузионные потенциалы, помещая между соприкасающимися электролитами концентрированный раствор хлорида калия, обладающий почти одинаковыми подвижностями аниона и катиона ( солевой мост ). Применение концентрированного раствора КС1 во многих случаях уменьшает диффузионный потенциал, но устранить полностью его обычно не удается. [c.518]

Изменение энергии Гиббса реакции (IX. 135) АО равно сумме изменений свободных энергий реакции (IX. 133) и (IX. 134) А(3 = АС1 + А( 2 величины А( 1 и А( 2 могут быть найдены путем измерения э.д.с. элементов, в которых можно реализовать эти реакции [c.572]

Определение истинной константы диссоциации кислоты НА заключается в нахождении значений р/С с помощью измерений э.д.с. элемента (VII) с переменным содержанием M I и спектрофотометрических измерений, позволяющих найти логарифм отношения концентраций протолитических форм кислоты. Полученные значения р/С представляют графически (рис. X. 30) в виде функции корня квадратного из ионной силы, а для I — I-валентного электролита — корня квадратного из концентрации соли M I. [c.658]

Для уменьшения ошибки при измерении э. д. с. элемента, связанной с возникновением диффузионного потенциала, электроды соединяют мостиком из агар-агара, насыщенным КС1. Ионы калия и хлора имеют почти одинаковые подвижности, поэтому их применение выравнивает скорость движения разноименных ионов. Вредное влияние диффузионного потенциала на э. д. с. элемента при этом значительно уменьшается (табл. 14). [c.50]

Комбинируя измеренные э. д. с. элементов (5.П), можно получить э. д. с. цепи (5.9). [c.115]

Для измерения э. д.с. элемента (5.7) используется ячейка из двух сосудов хлор-серебряных электродов, один из которых изображен на рис. 57. В сосуды заливается раствор соляной кислоты различной концентрации, причем стакан, в который помещаются эти сосуды, заполняется тоже раствором соляной кислоты, имеющей такую же концентрацию, как у раствора в одном из сосудов. [c.115]

В задачу работы входит определение коэффициентов активности соляной кислоты из измерений э. д. с. элемента [c.141]

Некоторые особенности работы связаны с необходимостью иметь при измерении э.д.с. элементов (I) и (II) границу двух растворов соляной кислоты различной концентрации. Поэтому здесь электролитические ключи заполняют раствором НС1. Целесообразно заполнять ключ более разбавленным раствором. Опускать в полуэлементы электролитические ключи следует только во время измерения. [c.145]

Наиболее удобный и точный метод измерения pH— потенциометрический. Он основан на измерении э. д. с. элемента, в котором одним из электродов является какой-либо электрод сравнения, а второй электрод — индикаторный — обратим относительно ионов Н+ или ионов ОН таким образом, его потенциал [c.155]

Если при измерении э. д. с. элемента для компенсации увеличивают сопротивление в одном из магазинов, то в другом магазине должно быть уменьшено сопротивление на такую же точио величину, Перенос штепселей из одного магазина сопротивлений в другой или поворот рычагов равнозначны перемещению движка вдоль сопротивления Нав- Суммарное сопротивление магазинов в зависимости от величины э. д. с. исследуемого гальванического элеглеита и от требуемой точности может быть любым. Если / = 50 000 Ом, то падение напряжения аккумулятора на 1 Ом при ак=1,6 В составляет 1,6/5-10 = 3,2-10 В-Ом , а при / =1000 Ом Судет больше, так как 1,6/10 = 1,6- 10 з В-Ом . [c.140]

Работа I. Измерение э. д. с. элемента Якоби — Даниэля. . . Работа 2. Измерение э. д. с. окислительно-восстановительных эле ментов, электродных потегщиалов и изучение влияния добавок на окислительно-восстановительные потенциалы. . . [c.494]

Знание стандартных потенциалов отдельных электродов позволяет находить стандартные э.д. с. гальванических элементов Е°. Величина Е° равна стандартному электродному потенциалу правого электрода минус стандартный электродный потенциал левого электрода. В результате измерений э. д. с. элементов, в которых одним из электродов является стандартный водородный потенциал, получены данные о величинах стандартных электродных потенциалов при 25°С (298 К) для металлов и неметаллов, которые сведены в специальные справочные таблицы. Некоторые из них приведены в табл. VIII.1. [c.110]

II. Метод определения с помощью смешанных растворов. В методе при более строгих измерениях применяют элемент без переноса типа (XXIII), но можно применить и элемент типа (XXII) с переносом. Экспериментальный прием заключается в измерении э. д. с. элемента для серии исследуемых растворов, имеющих одинаковую активность электролита ВС1 и переменную (убывающую) активность основного электролита АС1. В соответствии с (IX. 100) кривая э.д.с. (рис. IX. 8) в правой части идет линейно с угловым коэффициентом fl, подчиняясь уравнению [c.534]

Если реакция протекает в гальваническом элементе обратимо, при постоянных температуре, давлении и соотношении реагирующих веществ, то изменение энергии Гиббса реакции, как известно, равно максимальной электрической работе, которую может совершить элемент. Таким образом, расчет АОх, ДОа и АО для реакций может быть произведен на основании результатов измерения э.д.с. элементов (XXVIII) и (XXIX) [c.572]

При измерении э. д. с. элемента замыкают главную цепь при помощи ключа 8, а затем боковую цепь с нормальным элементом переключателем 6. При нажиме телеграфного ключа (один нажим не должен превышать 1 сек) стрелка гальванометра отклоняется в ту или другую сторону. Смещением движка находят такую точку на реохорде, при которой стрелка гальванометра не будет отклоняться. В этом случае э. д. с. ЕЮрмального элемента будет компенсирована разностью потенциалов, создаваемой аккумулятором на отрезке проволоки реохорда от клеммы с нулевым значением до деления, на котором находится острие движка. Например, если длина этого отрезка равна А мм, то падение потенциала на 1 мм [c.220]

Для уменьшения ошибки при измерении э. д. с. элемента, свя-заршон с возникновением диффузионного потенциала, электроды [c.70]

Рпс. 12.3- Измерение э.д.с. элемента с по.мошью потенциометра. Э.л.с. элемента равна (111°) Е°, где Е°—э.д.с. стандартного элемента, а /, 1° — ниложсння, для которых элементы сбалансированы с одним н те.м же источником постоянного тока. [c.385]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология