Ион лиата, лиония

В результате полуреакции ( 1.6.2) образуется так называемый лиат-ион А", являющийся основанием, сопряженным с кислотой АН, а в результате полуреакции ( 1.6.3) — лионий-ион 8Н+, который является кислотой, сопряженной с основанием 8Н. Таким образом, полная кислотно-основная реакция содержит две сопряженные кислотно-основные пары. [c.181]

Ионы типа Н25оК + называют ионами лиония (в частном случае Н3О+ — ионами гидроксония), ионы типа 5о1у- — ионами лиата (в частном случае 0Н — ионами гидроксила). [c.45]

Важное значение в протонной теории имеет представление о собственной диссоциации растворителя, происходящей с отщеплением протона. Запишем эту реакцию для нескольких соединений, учитывая, что образующийся ион водорода — протон — ввиду чрезвычайно малых размеров внедряется в электронные оболочки молекулы растворителя, давая ион типа гидроксония — ион лиония (образующийся отрицательный ион называется лиат) вода [c.279]

Положительные ионы, образующиеся при диссоциации неводных растворителей, называют ионами лиония, а отрицательные — ионами лиата. [c.123]

Н + ] < 1-10 моль/л. Ионное произведение является важнейшей. характеристикой растворителя, так как определяет возможность к полноту протекания всех реакций. При помощи ионного произведения легко рассчитать концентрацию ионов гидроксида (лиата) и водорода (лиония). В чистой воде [H + ] = [ОН ] = 1 10 моль/л. [c.124]

По этой схеме можно рассматривать диссоциацию уже готовой катионной кислоты, т1 е. гидролиз соли основания в различных растворителях, но не влияние растворителя на диссоциацию основания. Из этой схемы вытекает ложное следствие, что диссоциация основания происходит за счет взаимодействия его с растворителем с образованием ионов лиония М№, а не за счет взаимодействия с молекулами растворителя с образованием ионов лиата (М — Н ). Конечно, в растворе всегда есть ионы лиония и ионы лиата однако в результате диссоциации оснований в растворе всегда появляется избыток ионов лиата (М — Н) . Таким образом, первичным процессом является взаимодействие незаряженной молекулы основания с молекулами растворителя с образованием ионов по схеме В + М В№ + (М — Н) . Диссоциация основания в водном растворе зависит от константы кислотности молекул Н.2О или константы основности иона ОНа не от константы кислот- ности иона НдО" или константы основности молекулы Н О, как это имеет место в случае незаряженных или анионных кислот. [c.298]

Изменение свободной энергии реакции аутопротолиза между молекулами растворителя в вакууме и в жидкости отличается на величину химической энергии сольватации ионов лиония МН+ и ионов лиата (М—Н) [c.349]

Если протолит растворен в амфипротонном растворителе, в растворе имеется вполне определенная активность ионов лиония (а также лиата). При сливании растворов различных протолитов, в которых активность ионов лиония неодинакова, она должна выравняться. Это вызывает протекание протолитической реакции между растворенными протолитами. [c.73]

Кг — константа обмена протонов между ионами лиония в среде М. к г — константы обмена протонов между ионами лиата в среде М. [c.482]

Согласно Измайлову, диссоциация кислот, солей и оснований на ионы в водных и неводных растворах зависит от ряда сопряженных динамических равновесий образования сольватов — продуктов присоединения электролита к молекулам растворителя, диссоциации сольватов с образованием сольватированных ионов лиония и лиата, ассоциации сольватированных ионов с образованием ионных пар, или двойников. Соотношения между активными концентрациями продуктов этих реакций зависят от свойств растворенного электролита и растворителя, а также от их концентраций. [c.395]

Константы с индексами а и 6 не зависят от среды и носят название констант собственной кислотности (растворителя или ионов лиония) или собственной основности (растворителя или ионов лиата) в стандартных условиях (в среде с бесконечно большой диэлектрической проницаемостью, в вакууме или в водном бесконечно разбавленном растворе, в котором а = а о). Соответствующие им константы с индексами НАп и В зависят от среды. [c.419]

Если активность иона лиония превышает активность иона лиата, среда бывает кислой [c.46]

Механизм действия буферных растворов заключается в том, что введенные ионы лиония практически полностью прореагируют с основанием буферной лары, а введенные ионы лиата — с кислотой этой пары. При этом основание В превращается в кислоту А, и наоборот. Следовательно, бесконечно малые изменения концентраций этих протолитов взаимосвязаны [c.70]

Если, наоборот, активность иона лиата превышает активность иона лиония, среда бывает основной (щелочной) [c.46]

Численные значения констант протолитических пар, как это видно из приведенных примеров, обычно отличаются в 10 —10 раз . В таких случаях протолиз протекает в основном только по первой ступени, а дальнейшие реакции ид т в незначительной степени. Следовательно, ионы лиония (или лиата), концентрация которых определяет pH раствора, образуются практически только в результате протекания первой ступени протолиза. В приближенных расчетах можно принимать это допущение, если Й1 и /ег различаются между собой более чем в 1000 раз [c.57]

Способность растворов протолитов уменьшать ( буферировать ) влияние сильных кислот и оснований (ионов лиония и лиата), введенных в эти растворы, количественно оценивается величиной, называемой буферной емкостью раствора. [c.67]

Как видно, буферная емкость растворов сильных протолитов прямо пропорциональна концентрации ионов лиония (лиата). Однако эта концентрация определяет также pH раствора. Поэтому буферная емкость непосредственно зависит от pH. Наглядно это показано на рис. 9. Кривая в области pH от 1 до 3 соответствует [c.68]

Активность ионов лиата взаимосвязана с активностью ионов лиония, и последняя может быть выражена из константы протолитической пары [c.73]

Как анион, так и катион малорастворимого электролита в растворе могут взаимодействовать с молекулами растворителя, ионами лиония или лиата. [c.114]

При титровании ионы лиония реагируют с ионами лиата [c.173]

Во втором случае необходимо подобрать такой неводный растворитель, в котором сила одного протолита значительно отличается от силы другого протолита и возможно раздельное титрование каждого из них. Тогда при переходе к неводному растворителю протолиты по своей силе дифференцируются, поэтому такой растворитель называют дифференцирующим. В противоположность этому неводный растворитель, при переходе к которому протолиты по своей силе оказываются ближе друг к другу, называют ниве-лирующим. Следует отметить, что сильные кислоты растворителем нивелируются до силы ионов лиония, а сильные основания—до силы ионов лиата. [c.191]

Шкала кислотности может быть продолжена в обе стороны в виде функций кислотности, предложенных Гамметом. Основные трудности здесь заключаются в определении относительной активности иона лиония (лиата) по отношению к активности в чистом растворителе, что представляет собой термодинамическое стандартное состояние. Гамметом было предложено решить этот вопрос с помощью индикаторов. [c.44]

В приведенных примерах также осуществляется переход протона от одной молекуль[ к другой. В результате возникают отрицательный и положительный ионы, окруженные оболочкой неионизиро-ванпых молекул. В общем случае такие ионы называются сольва-тированными. Ионы типа ОН , NH , НОдН называются ионами лиония (оксония, аммония, нитратония). Ионы типа ОН , ЫН , 5Н , N0 называются лиат-ионами. [c.121]

В протонных растворителях идет процесс автопротолиза, в результате которого образуются катионы лиония и лиат-ионы НЬ-ЬНЬ ч=к НаЬ+-1-Ь- [c.455]

При диссоциации кислот образуются ионы лиония (Н3О+, NN4 , в общем виде ЗИг ). При диссоциации оснований образуются ионы лиата (ОН , СН3СОО, в общем виде 5 ). Ионы лиония и ионы лиата являются наиболее сильными кислотами и основаниями в данном растворителе. [c.119]

Если раствор в сравнимых концентрациях содержит несколько кислот различной силы, то при алкалиметрическом титровании эти кислоты взаимодействуют с ионами лиата в порядке увеличения рК А соответствующих протолитических пар. В случае же ациди-метрического титрования смеси оснований последние реагируют с ионами лиония в порядке убывания р/Сд (увеличения р/Св). Степень оттитрованности вычисляют следующим образом [c.185]

Равновесие автопротолиза в более или менее сильной мере смещено влево, и активности ионов лиония и лиата низки. Поэтому на практике удобно пользоваться отрицательными логарифмами [c.46]

При протекании реакции автопротолиза (4.7) одновременно с образованием одного иона лиония образуется один ион лиата. Поэтому нейтральность среды определяется равенством активностей ионов лиония и ионов лиата [c.46]

Почти все образовавшиеся таким образом ионы лиония и ионы лиата в силу взаимосвязи (4.8) прореагируют между собой с образованием молекул растворителя. Следовательно, концентрации Prot- и НгРго1+ практически одинаковы [c.58]

Растворы сильных протолитов обладают буферными свойствами в результате наличия высоких концентраций ионов лиония или лиата. Так, например, если в раствор сильного основания вводят сильную кислоту, количество которой значительно меньше стехио-метрического, введенные ионы Н25о1у+ практически полностью прореагируют с ионами 5о1у-. Концентрация последних в растворе [c.67]

Ионы типа HjSolv"" называют ионами лиония (в частном случае НзО " — ионами гидроксония), ионы типа Solv — ионами лиата (в частном случае 0Н — гидроксид-ионами). [c.43]

В чистом растворителе и в разбавленных растворах (HSolv) = 1, так как это соответствует термодинамическому стандартному состоянию этого вещества. Следовательно, константа автопротолиза (ионное произведение) растворителя равна произведению активностей ионов лиония и лиата [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология