Сольватация ионов в растворе

Механизм растворения твердых веществ в жидкостях можно представить в виде трех стадий 1) ориентация полярных молекул растворителя вокруг частиц растворенного вещества, образование ион-дипольной связи 2) разрыв связей в растворяемом веществе, т. е. разрушение кристаллической решетки 3) сольватация ионов в растворе (см. 9.4). [c.71]

Расчет изобарного потенциала сольватации ионов в растворе 593 [c.593]

Гидратация и сольватация ионов в растворе 385 [c.385]

Сведения о характере явления сольватации ионов в растворах можно получить на основании оптических исследований этого процесса. Однако в большинстве случаев оптические исследования ионов в растворах проводились с целью изучения равновесий, в которых участвуют ионы, а не с целью выяснения природы сольватации ионов. К этому следует добавить, что оптические исследования процесса сольватации типичных ионов, для которых хорошо известны числа и энергии сольватации, трудно осуш ествить, так как они поглош ают свет в далекой ультрафиолетовой области, где большинство растворителей уже не прозрачно. [c.180]

Если принять, что для ионитов Гд(в) представляет константу диссоциации данной формы ионита в вакууме, и,, — химическую энергию сольватации ионов в растворе, — энергию взаимодействия данной формы ионита с растворителем, то с помош ью этих величин можно выразить константы ионного обмена. Например, при обмене катиона Кх на катион Кц константа ионного обмена выразится отношением копстант диссоциации двух солевых форм [c.363]

Во-вторых, константа ионного обмена зависит от различия в энергии сольватации ионов в растворе. Чем энергии сольватации иона К больше энергии иона Кц, тем больше константа ионного обмена и тем меньше адсорбируется ион Кт. [c.363]

Сольватация ионов в растворе [c.276]

Сольватация ионов в растворе определяется силами физической и химической природы, из которых основную роль играют силы межмолекулярного взаимодействия электростатического типа и донорно-акцепторное взаимодействие между ионом и молекулой растворителя. [c.219]

Сольватация ионов в растворах [c.270]

Таким образом, растворы представляют жидкие частично или полностью диссоциированные системы, в которых наряду с частицами растворителя и растворенного вещества имеются сольватные комплексы. Представление о сольватации ионов в растворах, впервые введенное А. И. Каблуковым, и В. А. Кистяковским в 1888—1891 гг., открыло широкие перспективы в изучении строения и свойств растворов. Оно способствовало развитию теории растворов, основы которой были заложены Д. И. Менделеевым. [c.271]

Идея о сольватации ионов в растворах получила дальнейшее развитие в работах П. Дебая, М. Борна, Дж. Бернала, Н. А. Измайлова, [c.271]

Гидратация и сольватация ионов в растворе. Изложенные представления о механизме образования ионного раствора заставляют признать существование интенсивного взаимодействия между молекулами растворителя и ионами как в процессе растворения, так и в самом растворе. В водных растворах гидратация ионов была установлена в работах Каблукова, Джонса и др. Она проявляется во всех свойствах этих растворов. Одним из следствий ее является способность многих электролитов, при выделении их из растворов, связывать некоторое количество воды, увлекая ее в виде кристаллизационной воды. Именно гидратация ионов препятствует обратному соединению ионов в молекулы. Ионодипольное взаимодействие бывает наиболее интенсивным при гидратации положительных ионов, обладающих малым радиусом (например, Li+) и в особенности малым радиусом и одновременно большим зарядом (например, А1 +). [c.385]

Если принять, что в случае ионитов /Г, представляет константу диссоциации данной формы ионита в вакууме, Л как и раньше, химическая энергия сольватации ионов в растворе, Л од — энергия взаимодействия данной формы ионита с растворителем, то с помощью этих величин мо-кно выразить константы ионного обмена. Например, при обмене катиона К на катион константа ионного обмена [c.679]

Во вторых, константа ионного обмена зависит от различия в энергии сольватации ионов в растворе. Чем энергия сольватации иона К1 больше энергии иона К р тем больше [c.680]

ИССЛЕДОВАНИЕ СОЛЬВАТАЦИИ ИОНОВ В РАСТВОРАХ ПРИ ПОМОЩИ ОПТИЧЕСКИХ СПЕКТРОВ ПОГЛОЩЕНИЯ [c.266]

В работах [46, 47] на основании анализа литературных данных о температурной зависимости активности воды в растворах различных электролитов проводится прямая связь между гидратацией стехиометрической смеси ионов в растворе и изменением активности с температурой. Для характеристики ближней сольватации О.Я. Самойловым [48] введены понятия о положительной и отрицательной сольватации. Если t - среднее время пребывания молекулы растворителя в ближнем к /-му иону временном положении равновесия в структуре раствора, а То — среднее время пребывания молекулы растворителя в равновесном положении в структуре чистого растворителя, то частоту обмена молекул растворителя вблизи иона определяет отношение т,/то. Таким образом, критерий г,/то является мерой сравнения подвижности молекул растворителя в растворе и чистом растворителе и определяет тип сольватации ионов в растворе при данной температуре. Случай т,/то > 1 соответствует положительной сольватации ионов, а т,/то < 1 — отрицательной сольватации. Если при повышении- температуры активность воды увеличивается, то наблюдается отрицательная гидратация (т,/то < 1). [c.177]

Другим эффективным способом повышения избирательности сорбции отдельных элементов является замена всей или части воды в растворе смешивающимся с ней органическим растворителем. Введение органического растворителя оказывает влияние практически на все факторы, обусловливающие состояние ионообменного равновесия изменяются набухаемость ионита, степень сольватации ионов в растворе, электростатическое взаимодействие ионов, а следовательно, и степень диссоциации и ассоциации соединений, в том числе комплексных. Ионный обмен в смешанных и неводных растворителях ныне успешно используется как один из эффективных методов разделения и концентрирования радиоактивных изотопов. [c.187]

Растворимость соли в растворителе определяется энергией кристаллической решетки соли и энергией сольватации ионов (или молекул в случае неполной диссоциации). При наличии в растворителе загрязнений растворимость может заметно увеличиться из-за комплексообразования или избирательной сольватации ионов. В растворе электролита растворимость изменяется вследствие изменения коэффициента активности ионов или из-за комплексообразования. Применительно к малорастворимым солям наибольшее значение имеет последний процесс, поскольку вследствие комплексообразования растворимость соли может увеличиться на несколько порядков. [c.123]

Сольватация ионов в растворах и причины диссоциации электролитов [c.36]

При замене части воды в растворе смешивающимся с ней органическим растворителем (спирты, ацетон и др.) происходит изменение ряда факторов, обусловливающих положение ионообменного равновесия. Изменяются степень сольватации ионов в растворе и обменных группах решетки ионита количество образующихся в растворе ионных пар набухаемость ионита электростатическое взаимодействие ионов в растворе и ионите устойчивость комплексных ионов в растворе. Поскольку эти изменения для различных систем и разных ионов различны, ионный обмен в смешанных растворителях успешно используется как один из методов радиохимического анализа смесей. [c.140]

В.чаимным отталкиванием молекул воды при атом пренебрегают. Такого рода взаимодействие для двух диполей хотя и невелико, но тем ле менее при более строгих расчетах его следует учитывать. Анали.шруя вопрос о сольватации ионов в растворе, следует также учитывать работу, которую необходимо затратить на преодоление сил притяжения между молекулами Н2О в чистой воде. Это взаимодействие составляет величину около [c.445]

Так как для данной цепи, состоящей из двух определенных металлов, величины С7суб и Z7 o не зависят от растворителя и концентрации раствора и так как U представляет энергию сольватации ионов в растворе, в котором их активность равна единице Е = Е ), уравнению для э. д. с. можно придать такой вид [c.390]

Доказательство сольватации ионов в растворах способствовало объединению физической и химической теорий растворов. Ионы растворенного вещества могут быть связаны с тем или иным числом частиц растворителя, и эти сольватированные частицы находятся в подвижном равнов есии между собой и с частицами растворителя. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология